高中化學(xué)人教版高中選修實(shí)驗(yàn)化學(xué)物質(zhì)的檢測(cè)補(bǔ)鐵劑中鐵元素含量的測(cè)定張【區(qū)一等獎(jiǎng)】

12345678鐵元素在人體中的重要意義？資料顯示：鐵元素是人體健康不可缺少的微量元素，其中2/3集中在血紅蛋白內(nèi)。人體內(nèi)鐵元素參與細(xì)胞代謝過(guò)程。長(zhǎng)期缺少鐵元素，或?qū)﹁F元素的吸收受到障礙時(shí)，人體內(nèi)就難以產(chǎn)生血紅蛋白，造成血色素降低，甚至發(fā)生缺鐵性貧血。此時(shí)血液供氧能力降低，膚色蒼白，使人感到疲乏無(wú)力，影響人體的全面生理功能。

如果你是醫(yī)生，將給老王怎樣的建議？建議1：合理膳食：

多吃含鐵的食物。比如：菠菜、木耳、毛豆、豌豆苗、小白菜、芹菜等蔬菜，豆類、豆制品、動(dòng)物的肝、牛羊肉、腎及蛋黃等。建議2：口服適量的補(bǔ)鐵劑。補(bǔ)鐵劑調(diào)查補(bǔ)鐵劑中鐵元素含量的測(cè)定

達(dá)州市開(kāi)江縣任市中學(xué)張海燕【知識(shí)與技能】1.運(yùn)用Fe2+、Fe3+的鑒別方法判斷補(bǔ)鐵劑中鐵元素的價(jià)態(tài)；2.學(xué)會(huì)測(cè)定補(bǔ)鐵劑中鐵元素的含量的方法。3.進(jìn)一步熟悉氧化還原滴定分析法，學(xué)會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理及誤差分析。實(shí)驗(yàn)探究、小組合作學(xué)習(xí)培養(yǎng)了學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究、動(dòng)手及數(shù)據(jù)處理能力，應(yīng)用學(xué)科知識(shí)解決生活中問(wèn)題的學(xué)科素養(yǎng)。培養(yǎng)學(xué)生善于與他人合作的良好心理品質(zhì)?！具^(guò)程與方法】【情感態(tài)度與價(jià)值觀】【想一想】

怎樣才能測(cè)定補(bǔ)鐵劑中鐵元素的含量？1.首先確定補(bǔ)鐵劑中鐵元素的價(jià)態(tài)。2.其次用適當(dāng)?shù)姆绞綔y(cè)定鐵元素的含量。探究一：鐵元素價(jià)態(tài)的判斷哪些方法可以判斷鐵元素的價(jià)態(tài)？（Fe2+、

Fe3+）方法一：物理方法Fe

2+溶液呈淺綠色，

Fe3+溶液呈黃色?！舅伎寂c交流】探究一：鐵元素價(jià)態(tài)的判斷方法二：化學(xué)方法確定未知溶液成分的基本思路：假設(shè)是Fe3+實(shí)驗(yàn)步驟：取樣滴加KSCN溶液血紅色假設(shè)是Fe2+實(shí)驗(yàn)步驟：取樣滴加KSCN溶液無(wú)現(xiàn)象滴加H2O2溶液血紅色溶液提出假設(shè)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案展開(kāi)實(shí)驗(yàn)觀察現(xiàn)象得出結(jié)論探究一：鐵元素價(jià)態(tài)的判斷1.節(jié)約藥品，規(guī)范操作；【注意事項(xiàng)】補(bǔ)鐵劑中鐵元素以Fe2+的形式存在。【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】探究二：鐵元素含量的測(cè)定P970氧化還原滴定法探究二：鐵元素含量的測(cè)定MnO4-+5Fe2++8H+

＝Mn2++5Fe3++4H2O【實(shí)驗(yàn)原理】【想一想】問(wèn)題2：滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象及判斷？問(wèn)題1：此滴定是否需加指示劑？為什么？

問(wèn)題3：應(yīng)選用哪種滴定管？為什么？

不需要。滴定過(guò)程中高錳酸鉀溶液會(huì)發(fā)生明顯顏色變化，可以自身做指示劑。

當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液時(shí)，溶液由無(wú)色變成粉紅色，且半分鐘不復(fù)原。

酸式滴定管，高錳酸鉀溶液是強(qiáng)氧化性溶液。探究二：鐵元素含量的測(cè)定【實(shí)驗(yàn)藥品】0.030mol·L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，1.5mol·L-1的稀硫酸溶液，新制的補(bǔ)鐵劑待測(cè)液（每25.00ml待測(cè)液中含一粒藥片）?！緦?shí)驗(yàn)儀器】酸式滴定管（2支）、帶滴定管夾的鐵架臺(tái)、錐形瓶、洗氣瓶、量筒、廢液杯?！緦?shí)驗(yàn)步驟】1.酸式滴定管中加入KMnO4溶液，并記錄初始體積；2.在準(zhǔn)確量取的25mlFe2+稀釋液中，加入5ml稀硫酸，并振蕩；3.滴定，直至溶液由無(wú)色變?yōu)榉奂t色，30秒內(nèi)不褪色，記錄末體積?！咀⒁馐马?xiàng)】探究二：鐵元素含量的測(cè)定滴定過(guò)程中逐滴滴入KMnO4，邊滴邊振蕩錐形瓶；KMnO4有腐蝕性，注意安全；應(yīng)平行滴定3次；將廢液倒入廢液杯中課后集中處理。

【數(shù)據(jù)處理】求：補(bǔ)鐵劑稀釋液中Fe2+的濃度？MnO4-+5Fe2++8H+

＝Mn2++5Fe3++4H2O65

43

2

1消耗量小組編號(hào)消耗量小組編號(hào)

【數(shù)據(jù)處理】本品中鐵的含量為：mg60(mg)c(FeSO4)mol/L×56

g/mol0.025L×【誤差分析】

1、配制的補(bǔ)鐵劑待測(cè)液，部分被氧化。2、稱量補(bǔ)鐵藥片及高錳酸鉀固體，使用的托盤天平稱量，稱量精度不夠。3、滴定操作過(guò)程中產(chǎn)生的誤差。只有實(shí)驗(yàn)才是化學(xué)的“最高法庭”。生活處處皆化學(xué)，只差你那一雙善于觀察的眼睛和敢于實(shí)踐的雙手。