近六年高考化學(xué)經(jīng)典真題訓(xùn)練電解質(zhì)溶液含解析

【備戰(zhàn)2016年高考】近六年化學(xué)經(jīng)典精選訓(xùn)練一．選擇題（共26小題1（2015?mol?L﹣1鹽酸，下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是 10mLpH=720mL2（2015? c向bFeCl3b向ac向d3（2015? B． C． D．4（2015?NaHCO3晶體，過濾，所得溶液pH＜7，下列關(guān)于濾液中的離子濃度關(guān)系不正確的是 A．B．C．D．5（2015? A．NH4+、Ba2+、Br﹣、 B．Cl﹣、SO32﹣、Fe2+、C．K+、Na+、SO42﹣、 D．Na+、H+、NO3﹣、6（2015? ANa+、NH4+、NO3﹣、Mg2+BCO2CH2SD7（2015?）某無色溶液含有下列離子中的若干種：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32﹣、﹣、OH﹣、NO3﹣．向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，則溶液中能大量存在的離子最多有 A．3 B．4 C．5 D．68（2014? ABCD09（2014? AFeCl3Fe（OH）3BCH3COONac（CH3COO﹣）CCa（HCO3）2NaOHD25℃時(shí)Cu（OH）2Cu（NO3）210（2014? c（Ca2+ c（Ca2+c（Ca2+ D．c（OH﹣）增大、c（H+）減11（2014? A．陰極附近溶液呈紅 B．陰極逸出氣C．陽極附近溶液呈藍(lán) D．溶液的pH變12（2014? A0.1mol/LNaHCO30.1mol/LNaOHB20mL0.1mol/LCH3COONa10mL0.1mol/LHCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液CpH=2pH=12D0.1mol/LCH3COOH0.1mol/LNaOH13（2014? ApH=1NaHSO4BAgClAgICCO22DNaHC2O4Na2C2O4的溶液：3c（Na+）=2[c（HC2O4﹣）+c（CO214（2014? AHABCXHA，YOH﹣，ZD15（2014?mol?L﹣1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中 c（CH3COOH）與c（CH3COO﹣）之和始終保持不10mL16（2014? Na+、Ca2+、Cl﹣、 B．Fe2+、H+、SO32﹣、C．Mg2+、NH4+、Cl﹣、 D．K+、Fe3+、NO3﹣、17（2014? AK+、Fe2+、C6H5OH、Br﹣BKICBa（OH）2D1LO.1mol?L﹣1Zn11.2g18（2013? AKClO3SO3KClO3SO3B．25NaOHpH=7，V醋酸CNaAlO2NaHCO3K（AgX）=c（Ag+）?c（X﹣，19（2013? AH2SO4，KwBCaCO3CNa2SDNaClCH3COONH420（2012? ANaHSO4BSiO2CNO2DFeCl2FeCl221（2012? ApH=310BH2ANaHApHpH＞7H2ApH＜7H2AC0.2000mol/LNaOHHCl與CH3COOH的混合溶液（混合液中兩種酸的濃0.1mol/L，至中性時(shí)，溶液中的酸未被完全中和D①蒸餾水、②0.1mol/L③0.1mol/L氯化鎂溶液、④0.1mol/L硝酸銀溶液中，Ag+22（2012? A．NaHSO4溶液B．KF溶 C．KAl（SO4）2溶液D．NaI溶23（2012? A0.1mol?L﹣1NaOH溶液：K+、Na+、SO42﹣、B0.1mol?L﹣1Na2CO3溶液：K+、Ba2+、NO3﹣、C0.1mol?L﹣1FeCl3溶液：K+、NH4+、I﹣、Dc（H+）/c（OH﹣）=1×1014的溶液：Ca2+、Na+、ClO﹣、24（2011? A10BC0.2mol?L﹣1D25（2011? ）25℃在等體積的①pH=0H2SO4溶液，②0.05mol?L﹣1Ba（OH）2③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是 A． B．C． D．【備戰(zhàn)2016年高考】近六年化學(xué)經(jīng)典精選訓(xùn)練一．選擇題（共26小題1（2015?mol?L﹣1鹽酸，下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是 10mLpH=720mL考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；集萃解答：解：A、NaOHNH3?H2O混合溶液中，NaOH完全電離，NH3?H2Oc（NH3?H2OA錯誤；B10mL+c（Cl﹣c（Na+）=c（ClB正確；c（H+）=c（OH﹣﹣，D20mL（H+）＞c（OH﹣C，注意酸堿中和滴定的實(shí)驗(yàn)原理．2（2015? c向bFeCl3b向ac向d分析：Aabc為等溫線；BbC、b點(diǎn)到a解答：解：AabcabcbAB、b點(diǎn)c（H+）=c（OH﹣）=1.0×10﹣7KW=1.0×10﹣7×1.0×10﹣7=1.0×10﹣14B即氫離子濃度增大，氫氧根離子濃度減?。╞aC正確；Dcd點(diǎn)，水的離子積常數(shù)減小，溫度不變，K不變，故不能利用稀釋使其形成此變化，D錯誤，3（2015? B． C． D．考點(diǎn)：pH分析：0.1mol1L0.1mol?L﹣1NaOHNO2NaOHSO2NaOHNaOH+SO2=NaHSO3；SO3NaOHCO2NaOHNaOH+CO2=NaHCO3，根據(jù)反應(yīng)產(chǎn)物的酸堿性判斷．解答：解：0.1mol1L0.1mol?L﹣1NaOH溶液反應(yīng)，二者的物質(zhì)的量相同，NO2NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)的方程式為：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，NaNO2為強(qiáng)堿弱SO2NaOHNaOH+SO2=NaHSO3，NaHSO3在溶液中即電離又水解，SO3NaOHNaOH+SO3=NaHSO4，NaHSO4在溶液中完全電離出氫離CO2NaOHNaOH+CO2=NaHCO3，NaHCO3在溶液中即電離又水pHSO3；4（2015?NaHCO3晶體，過濾，所得溶液pH＜7，下列關(guān)于濾液中的離子濃度關(guān)系不正確的是 A．3B．c（Na+）=c（HCO3C．D．分析：AKw=c（H+）×c（OH﹣）=1.0×10﹣14c（Cl﹣＞c（NH4+，HCO3﹣解答：解：A．Kw=c（H+）×c（OH﹣）=1.0×10﹣14pH＜7則＜1.0×10﹣7mol/L，故A正確c（Na）=c（C（H2CO3C+c（Cl﹣cNa+）＜c（Cl﹣（﹣）+c（3﹣）+2c（C32c（Cl﹣）＞c（NH4+小，HCO3﹣c（CO32﹣）c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣C．5（2015? A．NH4+、Ba2+、Br﹣、 B．Cl﹣、SO32﹣、Fe2+、C．K+、Na+、SO42﹣、 D．Na+、H+、NO3﹣、解答：解：A．Ba2+、CO32﹣AB．SO32﹣、H+BCD．H+、HCO3﹣D錯誤；C．6（2015? 該溶液中Na+、NH4+、NO3﹣、Mg2+可以大量共CO2H2S分析：A．該組離子之間不反應(yīng)，與硫酸銅也不反應(yīng)；BCO2氣體，與硫酸銅溶液不反應(yīng)；C．H2S解答：解：AABCO2BC．H2SH2SCu2++H2S=CuS↓+2H+C錯D．與過量濃氨水反應(yīng)，生成絡(luò)離子，則離子反應(yīng)為Cu2++4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O，D錯誤；點(diǎn)評：本題考查離子共存及離子反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，為2015年高考，把握常見離子之間的反7（2015? ）某無色溶液含有下列離子中的若干種：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32﹣、﹣、OH﹣、NO3﹣．向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，則溶液中能大量存在的離子最多有 A．3 B．4 C．5 D．6e+2﹣、3﹣、C32﹣l3+、+、4+、e3+，以此解答該題．Fe3+H2，溶液若溶液為酸性，則不存在：OH﹣、NO3﹣、CO32﹣，陰離子只能為Cl﹣，陽離子可以為：H+NH4+、Ba2+、Al3+5的離子為：Ba2+、Cl﹣、OH﹣、NO3﹣4種，5種離子，C．8（2014? ABCD0分析：A．水能夠部分電離出氫離子和氫氧根離子，存在電離平衡；解答：解：AA正確；B．可燃冰為甲烷和水形成的一種特殊的化合物，并不是可燃燒的水，故B錯誤；C．氫氧兩種元素可以組成水、雙氧水，故C錯誤；D錯誤；9（2014? AFeCl3Fe（OH）3BCH3COONac（CH3COO﹣）CCa（HCO3）2NaOHD25℃時(shí)Cu（OH）2Cu（NO3）2pH專題；鹽類的水解專題．分析：A、濃氨水和氯化鐵之間會發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；BC、Ca（HCO3）2NaOH解答：解：A、濃氨水和氯化鐵之間會發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化銨，不會獲得膠A錯誤；BB錯誤；C、Ca（HCO3）2NaOHC溶解平衡的右移，所以Cu（OH）2在水中的溶解度大于其在Cu（NO3）2溶液中的溶解度，故D10（2014? c（Ca2+ c（Ca2+c（Ca2+ D．c（OH﹣）增大、c（H+）減分析：加入CaC2，與水發(fā)生CaC2+2H2O=Ca（OH）2+HC≡CH↑，反應(yīng)消耗水，結(jié)合?Ca2+（aq）+2OH﹣（aq）解答：解：加入CaC2CaC2+2H2O=Ca（OH）2+HC≡CH↑，反應(yīng)消耗水，因原溶液為Ca（OH）2析出，則溶液濃度不變，點(diǎn)評：本題為2014年考題，涉及難溶電解質(zhì)的溶解平衡，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注11（2014? 陰極附近溶液呈紅 B．陰極逸出氣C．陽極附近溶液呈藍(lán) D．溶液的pH變考點(diǎn)：電解原理；集萃．KI溶液時(shí)，在陰極上是氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，陽極上是碘離子解答：解：AKI溶液時(shí)，在陰極上是氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，該極A正確；BKICKI溶液時(shí)，陽極上是碘離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成碘單質(zhì)，遇到淀粉C正確；DKIpHD錯誤．D．12（2014? A0.1mol/LNaHCO30.1mol/LNaOHB20mL0.1mol/LCH3COONa10mL0.1mol/LHCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液CpH=2pH=12D0.1mol/LCH3COOH0.1mol/LNaOH分析：ANa2CO30.05mol/LNa2CO3，碳酸根離子兩步水解都生成氫氧根離子，碳酸根離子只有第一步水解生成HCO3﹣；BNaCl、CH3COONa、CH3COOH，混合溶液呈C．室溫下，pH=2pH=12的氨水等體積混合，混合溶液呈堿性，任何電解質(zhì)溶液中都存解答：解：ANa2CO30.05mol/LNa2CO3，碳酸c（OH﹣，A錯誤；NaCl、CH3COONa、CH3COOH，混合溶液呈c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+B正室溫下，pH=2pH=12c（OH﹣）＞c（H+c（Cl﹣）+c（OH﹣）=c（H+）+c（NH4+c（OH﹣）＞c（H+c（Cl﹣）＜c（NH4+﹣，二者混合后恰好反應(yīng)生成CH3COONa，溶液呈存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒得（CH3COOHB．13（2014? pH=1NaHSO4AgClAgICO2NaHC2O4Na2C2O4pH專題；鹽類的水解專題．分析：A、NaHSO4B、AgClAgI固體的懸濁液中氯化銀溶解度大于碘化銀；解答：解：A、NaHSO4溶液中存在質(zhì)子守恒分析，硫酸氫鈉電離出鈉離子、氫離子、硫酸根離子，NaHSO4=Na++H++SO42﹣，H2O?H++OH﹣，溶液中質(zhì)子守恒，c（H+）=c（SO42﹣）+c（OH﹣，，c（Ag+）＞c（Cl﹣）＞c（I﹣，C32﹣3DNaHC2O4Na2C2O42（HC2O4﹣）+C（CO2﹣）+c（H2C2O4）]D錯誤；214（2014? HAXHA，YOH﹣，ZpH專題．分析：一元酸HANaOH0.2mol/L混合，HA+NaOH=NaA+H2O，所得溶液中A﹣濃度小于0.1mol/L，說明在溶液中存在A﹣+H2O?HA+OH﹣，NaA水解，HA為弱酸，NaAc（OH﹣）＞c（H+，c（A﹣）＞c（OH﹣，：c（a+）=0.1olL＞（﹣）＞c（﹣）＞c（）＞c（H+，HA，ZH+，溶液中存在物料守恒為：c（Na+）=c（A﹣）+c（HAA．HA為弱酸；BpH＞7；C．XOH﹣，YHA，ZH+；D．Yc（A﹣）+c（Y）=c（Na+解答：解：一元酸HANaOH0.2mol/L混合，HA+NaOH=NaA+H2O，所A﹣0.1mol/LA﹣+H2O?HA+OH﹣，NaA水解，HA為弱酸，NaAc（OH﹣）＞c（H+，c（A﹣）＞c（OH﹣，c（a+）=0.1ol/L＞c（﹣）＞c（﹣）＞c（）＞c（+，：c（Na+）=c（A﹣）+c（HAAHANaOH0.2mol/L混合，二者恰好反應(yīng)：HA+NaOH=NaA+H2O，所得溶液為NaA溶液，溶液A﹣濃度小于0.1mol/L，說明在溶液中存A﹣+H2O?HA+OH﹣，NaA水解，HAA錯誤；B．c（Na+）＞c（A﹣c（A﹣）＞c（OH﹣，c（OH﹣）（OH﹣）＞c（HA，c（a+）=0.1ol/＞c（﹣）＞c（﹣）＞c（）＞c（+，XOH﹣，YHA，ZH+Cc（Na+）=c（A﹣）+c（HA，Y（Na+D．PHHA是弱酸為解題關(guān)鍵，題目難度中15（2014?mol?L﹣1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中 c（CH3COOH）與c（CH3COO﹣）之和始終保持不10mLph的計(jì)算．pH專題．分析：A．開始時(shí)，溶液的酸性逐漸減弱，水的電離程度逐漸增大，當(dāng)氨水過量后，溶液中氫氧D．CH3COOHNH3?H2O的電離常數(shù)相等，氨水與醋酸的濃度、體積相等時(shí)，溶液顯示中性，c（NH4+）=c（CH3COO﹣解答：解：A．酸溶液、堿溶液抑制了水的電離，溶液顯示中性前，隨著氨水的加入，溶液中氫大，水的電離程度逐漸減小，所以滴加過程中，水的電離程度先增大后減小，故A錯誤；BCH3COOHCH3COOHCH3COONH4的混合物，由CH3COONH4的水解常數(shù) 漸減小，Kh不變， 變小，當(dāng)加氨水至溶液顯堿性時(shí)，氨水的電離常數(shù)漸增大，電離常數(shù)K不變，所 逐漸減小， 始終減小，故c（CH3COOH）c（CH3COO﹣）C錯誤；D10mL時(shí)，醋酸和一水合氨的物質(zhì)的量相等，由于二者的電離常數(shù)相等，c（H+）=c（OH﹣c（NH4+）=c（CH3CO﹣HH的關(guān)系，明確根據(jù)電荷守恒、物料守恒、鹽的水解比較溶液中離子濃度大小的方法．16（2014? Na+、Ca2+、Cl﹣、 B．Fe2+、H+、SO32﹣、C．Mg2+、NH4+、Cl﹣、 D．K+、Fe3+、NO3﹣、解答：解：A．Ca2+、SO42﹣A酸性條件下，ClO﹣具有強(qiáng)氧化性，能將Fe2+、SO32﹣氧化為Fe3+、SO42﹣，所以不能共存，故C ﹣生成絡(luò)合物Fe（SCN）3，所以這兩種離子不能共存，故D錯誤；故選C．17（2014? 該溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br﹣可以大量共KIBa（OH）21LO.1mol?L﹣1Zn11.2g分析：A．鐵離子能夠與苯酚發(fā)生顯色反應(yīng)；Dn=cVm=nM計(jì)算出鐵的質(zhì)量．解答：解：A．Fe2（SO4）3Fe3+C6H5OH發(fā)生顯色反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B錯誤；C．Fe2（SO4）3Ba（OH）2溶液反應(yīng)的生成氫氧化鐵沉淀和硫酸鋇沉淀，鐵離子和硫酸根2：3，正確的離子方程式為：2Fe3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Fe（OH）3↓+3BaSO4↓C錯誤；D.1LO.1mol?L﹣10.1mol，0.1mol0.2mol鐵離子，與足量鋅0.2mol11.2gD正確；18（2013? KClO3SO3KClO3SO325NaOHpH=7，V醋酸NaAlO2NaHCO3K（AgX）=c（Ag+）?c（X﹣，ph的計(jì)算；鎂、鋁的重要化合物．pH分析：A．KClO3和三氧化硫的水溶液都能導(dǎo)電，KClO3是電解質(zhì)，但三氧化硫是非電解質(zhì)；c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣C．NaHCO3NaAlO2S（AgCl）＞S（AgI（AgI解答：解：A．電解質(zhì)是熔融態(tài)或水溶液狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，是自身電離出自由移動的離子．氯酸鉀溶于水自身電離出鉀離子和氯酸根離子，能導(dǎo)電是電解質(zhì)；SO3溶于水后和水反應(yīng)生成SO3A錯誤；BNaOH溶液反應(yīng)：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣等濃度NaOH溶液至pH=7顯中性時(shí)應(yīng)使醋酸過量，即V醋酸＞VNaOH，故B錯誤；C．氫氧化鋁為兩性氫氧化物，由于酸性：HCO3﹣＞Al（OH）3，根據(jù)強(qiáng)酸弱酸，NaHCO3溶NaAlO2Al（OH）3，AlO2﹣D．向AgCl沉淀中滴入稀KI溶液，會出現(xiàn)白色沉淀AgCl轉(zhuǎn)變?yōu)辄S色沉淀AgI，說明AgCl沉淀易K（AgI）＜K（AgClDD．19（2013? H2SO4，KwCaCO3Na2SNaClCH3COONH4pH分析：A．水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度升高，水的離子積常數(shù)增大；解答：解：A．水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離，濃硫酸在水中稀釋放出熱量，所以水的離子積常數(shù)變大，故A錯誤；BB錯誤；C．根據(jù)質(zhì)子守恒得c（H+）=c（OH﹣）﹣2c（H2S）﹣c（HS﹣，故C正確；DD錯誤；C．20（2012? NaHSO4SiO2NO2FeCl2FeCl2pH專題；元素及其化合物．分析：A．NaHSO4在水中能電離出氫離子顯酸性；BC．NO23NO2+H2O═2HNO3+NO，反應(yīng)中只有氮元素的化合價(jià)發(fā)生變化，NO2既是氧D．氯氣和金屬反應(yīng)生成高價(jià)金屬，能將鐵氧化成+3價(jià)的鐵，氯氣和金屬鐵反應(yīng)的產(chǎn)物是氯化鐵．解答：解：A．NaHSO4在水中的電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42﹣A錯上刻字；氫氧化鈉能和二氧化硅發(fā)生2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O，盛放氫氧化鈉溶液的試SiO2NaOHNa2SiO3，會粘住瓶B錯誤；C．NO23NO2+H2O═2HNO3+NONO2中+4價(jià)HNO3中+5NO2中+4NO中+2價(jià)，NO2C正+3價(jià)的鐵，氯氣和金屬鐵反應(yīng)的產(chǎn)物是氯化鐵，Cl22Fe+3Cl2FeCl3，故D錯誤；C．21（2012? ApH=310BH2ANaHApHpH＞7H2ApH＜7H2AC0.2000mol/LNaOHHCl與CH3COOH的混合溶液（混合液中兩種酸的濃0.1mol/L，至中性時(shí)，溶液中的酸未被完全中和D①蒸餾水、②0.1mol/L③0.1mol/L氯化鎂溶液、④0.1mol/L硝酸銀溶液中，Ag+ph的計(jì)算．pH分析：A．B、判斷強(qiáng)酸、弱酸的依據(jù)是該酸是否完全電離，NaHApH＞7H2A的二級電離，不完HA﹣H2A是弱酸，NaHApH＜7，H2A是強(qiáng)酸或弱酸都有可C、NaOHHClCH3COOH，醋酸是弱電解質(zhì)，若堿與酸恰好反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)為氯化鈉、﹣）c（Cl﹣）越大，c（Ag+）解答：解：A的，稀釋后溶液的3＜pH＜4，故A錯誤B、NaHApH＞7H2AHA﹣H2A是弱酸，NaHApH＜7，H2AB錯誤；C、NaOHHClCH3COOH，醋酸是弱電解質(zhì)，若堿與酸恰好反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)為氯化鈉、C正確； ）為定值，①蒸餾水中沒有氯離子、②0.1mol/Lc（Cl）=0.1mol/L，③0.1mol/L氯化鎂c（Cl﹣）=0.2mol/L、④0.1mol/Lc（Ag+）=0.1mol/Lc（Ag+）為 ①＞②＞③D錯誤．22（2012? A．NaHSO4溶液B．KF溶 C．KAl（SO4）2溶液D．NaI溶pH分析：根據(jù)影響因素來進(jìn)行判斷，影響因素有溫度、酸、堿、鹽等，加酸、加堿抑制水的電離；C．KAl（SO4）2溶液電離出鋁離子，能水解；D．NaI溶液中鈉離子和碘離子不水解；解答：H2O?H++OH﹣H2O?H