河南省濮陽市朱張農(nóng)業(yè)中學2022年高二化學模擬試卷含解析

河南省濮陽市朱張農(nóng)業(yè)中學2022年高二化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各式中正確表示電解質(zhì)電離的是（）

A．H3PO43H++PO43-B．HCO3-+H2OH3O++CO32-

C．CH3COONH4CH3COO-+NH4+D．NaHS==Na++H++S2-參考答案：B略2.下列原子跟氫原子形成的化學鍵中，極性最強的是（

）。A．F

B．Cl

C．N

D．O參考答案：

A略3.下列說法正確的是A．苯乙烯分子中所有原子可能在一個平面上B．分子式為C7H8O且分子中有苯環(huán)的有機物共有4種C．甲酸分子中有醛基，因此無法區(qū)別甲醛溶液和甲酸溶液D．除去乙烯中混有的甲烷，可將混合氣體通過酸性高錳酸鉀溶液參考答案：A略4.下列各組液體混合物，不能用分液漏斗分離的是:A．苯和水

B．苯和硝基苯

C．正己烷和水

D．溴乙烷和水參考答案：B略5.下列表述正確的是A.

100℃時，0.1mol·L-1HCl和NaOH溶液的pH分別為1和13B.

將pH＝4的醋酸溶液加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低C.

等體積、等pH的HCl和CH3COOH溶液分別與NaOH溶液反應，CH3COOH消耗NaOH的物質(zhì)的量多D.

在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl（溶液顯酸性）至溶液無色，此時溶液一定顯中性參考答案：C6.某溫度下，H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)的平衡常數(shù)K＝。該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始濃度如下表所示。起始濃度甲乙丙c(H2)/mol·L－10.0100.0200.020c(CO2)/mol·L－10.0100.0100.020下列判斷不正確的是()A．平衡時，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%B．平衡時，甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%C．平衡時，丙中c(CO2)是乙中的2倍，是0.012mol·L－1D．反應開始時，甲中的反應速率最慢，乙中的反應速率最快

參考答案：CD略7.相同碳原子數(shù)的烷烴、烯烴、炔烴，在空氣中完全燃燒生成二氧化碳和水，需要空氣的量的比較中正確是A．烷烴最多

B．烯烴最多

C．炔烴最多

D．三者一樣多參考答案：A略8.食鹽晶體是由鈉離子（圖中的“”）和氯離子（圖中的“○”）組成的，且均為等距離的交錯排列．已知食鹽的密度是2.2g?cm﹣3，阿伏加德羅常數(shù)6.02×1023mol﹣1．在食鹽晶體中兩個距離最近的鈉離子中心間的距離最接近于（）A．3.0×10﹣8cm B．3.5×10﹣8cm C．4.0×10﹣8cm D．5.0×10﹣8cm參考答案：C考點：晶胞的計算．分析：根據(jù)晶胞結構圖可知，每個晶胞中有鈉離子=4個，氯離子1+12×=4個，根據(jù)計算出晶胞的體積，進而求得晶胞的邊長，在食鹽晶體中兩個距離最近的鈉離子中心間的距離為晶胞面對角線的一半，據(jù)此計算．解答：解：根據(jù)晶胞結構圖可知，每個晶胞中有鈉離子=4個，氯離子1+12×=4個，根據(jù)可計算出晶胞的體積為cm3=1.77×10﹣22cm3，所以晶胞的邊長為5.61×10﹣8cm，所以晶胞的碳對角線長為5.61×10﹣8cm=8.0×10﹣8cm，在食鹽晶體中兩個距離最近的鈉離子中心間的距離為晶胞面對角線的一半，所以兩個距離最近的鈉離子中心間的距離為4.0×10﹣8cm，故選：C．點評：本題關鍵是利用阿佛加德羅常數(shù)求解出分子的體積，然后根據(jù)分子的立方體模型列式估算分子間距，中等難度．9.一定溫度下，反應2SO2+O22SO3，達到平衡時，n(SO2)：n(O2)：n(SO3)=2：3：4?？s小體積，反應再次達到平衡時，n(O2)=0.8mol，n(SO3)=1.4mol，此時SO2的物的量應是

A．0.4mol

B．0.6mol

C．0.8mol

D．1.2mol

參考答案：A略10.短周期主族元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大。A．C的原子序數(shù)的差為8，A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是A．原子半徑：A＜B＜C＜D

B．非金屬性：A＞CC．最高價氧化物對應水化物的酸性：D＜C

D．單質(zhì)B常溫下能溶于濃硝酸參考答案：略11.關于金屬腐蝕和防護的說法不正確的是A．金屬腐蝕過程中發(fā)生了化學反應

B．在鐵表面鍍鋅可對鐵起保護作用

C．在鐵船殼上鑲嵌銅塊能減緩船體的腐蝕D．鋁制品在空氣中不易被腐蝕，是因其表面形成了致密的氧化鋁保護層參考答案：C鐵銅在一起可組成原電池，鐵做為負極，腐蝕更快。12.下列化學用語表示正確的是A.小蘇打電離方程式：NaHCO3=Na++

H++CO32-

B.Mg2+的結構示意圖：C.HCl的電子式：

D.乙烯的最簡式：C2H4參考答案：BA.小蘇打是碳酸氫鈉，電離方程式：NaHCO3＝Na++HCO3-，A錯誤；B.Mg2+的結構示意圖：，B正確；C.HCl是共價化合物，電子式：，C錯誤；D.乙烯的最簡式：CH2，D錯誤，答案選B。點睛：常見的化學用語主要包括元素符號、化學式、化合價、電子式、原子結構示意圖、結構式、結構簡式、最簡式以及各種方程式和各種模型等，需要熟練記住。易錯選項是A，注意弱酸的酸式根不能完全電離，存在電離平衡。13.A、B、C均為短周期元素，A、B同周期，A、C的最低價離子分別為A2－和C－，B2＋和C－具有相同的電子層結構，下列說法中正確的是A．C元素的最高正價為＋7價B．原子半徑：A>B>CC．還原性：A2－<C－D．離子半徑：A2－>C－>B2＋參考答案：D略14.苯和甲苯相比較，下列敘述中不正確的是（） A．二者屬于同系物 B．都能使KMnO4酸性溶液褪色 C．都能在空氣中燃燒 D．都能發(fā)生取代反應參考答案：B考點：苯的性質(zhì)；芳香烴、烴基和同系物．專題：有機反應．分析：A．根據(jù)同系物概念判斷；B．苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；C．苯和甲苯有可燃性；D．苯和甲苯都能發(fā)生取代反應．解答：解：A．苯和甲苯結構相似，分子組成相差1個CH2原子團，屬于同系物，故A正確；B．苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而甲苯可以，故B錯誤；C．苯和甲苯有可燃性，都能在空氣中燃燒，故C正確；D．苯和甲苯都能與鹵素單質(zhì)、硝酸等發(fā)生取代反應，故D正確．故選B．點評：本題考查芳香烴及其性質(zhì)，題目難度中等，注意苯和甲苯都能與鹵素單質(zhì)、硝酸等發(fā)生取代反應．15.食品中的蛋白質(zhì)含量，可由測定其氮元素的含量來間接推算。不法廠商在奶粉中添加三聚氰胺(分子式C3H6N6、摩爾質(zhì)量126g/mol)，以造成蛋白質(zhì)含量較高的假象。假設正常奶粉中的蛋白質(zhì)，其平均含氮量約16.6%，則三聚氰胺的含氮量約為正常奶粉中蛋白質(zhì)平均含氮量的幾倍(

)A．2

B．3

C．4

D．5參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（8分）如圖，在實驗室里，通常利用濃硫酸與乙醇混合加熱制乙烯，加熱一段時間后溶液中出現(xiàn)棕色、黑色現(xiàn)象。過一段時間后，發(fā)現(xiàn)硫酸酸化的高錳酸鉀溶液褪色。

甲同學認為酸性高錳酸鉀溶液褪色，能證明乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化了；乙同學認為酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能證明乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化了。

（1）（1）你認為哪個同學的觀點正確？

（填“甲”或“乙”），理由是

。

A．（Ⅱ）瓶中酸性高錳酸鉀溶液褪色，能證明乙烯發(fā)生了氧化反應B．（Ⅱ）瓶中酸性高錳酸鉀溶液褪色，能證明乙烯發(fā)生了加成反應C．（Ⅱ）瓶中酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能證明通入的氣體是純凈物D．（Ⅱ）瓶中酸性高錳酸鉀溶液褪色，只能證明通入氣體一定具有還原性（2）丙同學?。á颍┢恐猩倭咳芤河谠嚬芾铮尤臌}酸和氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，他認為乙烯中一定混有二氧化硫，你認為他的結論是否可靠？

（填“可靠”或“不可靠”）；理由是

。若你認為不可靠，改進上述實驗方案，證明乙烯中是否含有的改進方法是

。（3）丁同學對上述實驗方案進行了適當改進，用于證明乙烯能否發(fā)生加成反應，他的改進方法是

。參考答案：（1）乙；CD（2）不可靠；酸性高錳酸鉀溶液中本身含有；（Ⅱ）瓶中溶液換成品紅溶液（3）將（Ⅱ）瓶中溶液換成溶液，將裝置（Ⅲ）換成盛有的溶液的洗氣瓶或試管三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎,請回答鋼鐵腐蝕與防護過程中的有關問題。(1)生產(chǎn)中可用鹽酸來除鐵銹。現(xiàn)將一生銹的鐵片放入鹽酸中,當鐵銹被除盡后,溶液中發(fā)生的化合反應的化學方程式為。

(2)下列哪些裝置可防止鐵棒被腐蝕。

(3)在實際生產(chǎn)中,可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置示意圖如圖:

①A電極對應的金屬是(寫元素名稱),B電極的電極反應式是。

②若電鍍前A、B兩金屬片質(zhì)量相同,電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧?、烘干、稱量,二者質(zhì)量差為5.12g,則電鍍時電路中通過的電子為mol。

③鍍層破損后,鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕,請簡要說明原因。

參考答案：(1)2FeCl3+Fe=3FeCl2(2)BD(3)①銅Cu2++2e-=Cu②0.08③鐵比銅活潑,鍍層破壞后,在潮濕環(huán)境中形成原電池,鐵為負極,加速鐵的腐蝕(其他合理答案也可)解析：(1)鐵銹的主要成分為氧化鐵的水合物,與鹽酸反應后生成了三價鐵離子,而后鐵與三價鐵離子會化合生成亞鐵離子。(2)B中鋅比鐵活動性強,為犧牲陽極的陰極保護法,D為外加電流的陰極保護法。A、C均易使鐵棒腐蝕。(3)在鐵表面鍍銅需將鐵作陰極、銅作陽極,當析出1mol銅時兩電極的質(zhì)量差為64+64=128(g),轉(zhuǎn)移2mol電子,當質(zhì)量差為5.12g時,電路中通過的電子為0.08mol;鍍層破損后,鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕,因為鍍銅鐵的鍍層破壞后,在潮濕環(huán)境中形成原電池,鐵為負極,加速鐵的腐蝕。18.已知20℃時NaCl的溶解度為36g。某氯堿廠使用的設備是陽離子交換膜電解槽，若一次向電解槽中加入一定量20℃時飽和NaCl溶液，當90%的NaCl電解時，陰極收集到11.2m3氣體（已折算成標準狀況）。請回答下列問題：（1）該反應的離子方程式為

。（2）取陽極區(qū)溶液作系列實驗，下列結論中錯誤的是

。（填字母）A．滴加酚酞試劑，先變紅后褪色

B．滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生C．滴加小蘇打溶液，有氣泡產(chǎn)生

D．做焰色反應實驗呈黃色（3）計算原飽和NaCl溶液的質(zhì)量

kg（精確到0.1kg）。（4）若電解90%的NaCl所需電能是由甲烷燃料電池提供，則所需甲烷至少

m3？（甲烷的電極反應式：CH4+10OH－-8e—=CO32—+7H2O假設該燃料電池的能量利用率為90%。折算成標準狀況。精確至0.1m3）參考答案：（1）2Cl—+2H2O═2OH—+Cl2↑+H2↑。（2）A（3）245.6kg（4）3.1m3版權所有：高考資源網(wǎng)(www.ks5u.c略19.常溫下，為了證明一水合氨是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙三同學分別選用下列試劑進行實驗探究?？赡苡玫降脑噭┦牵?.10mol·L－1氨水，0.1mol·L－1CH3COONH4溶液（中性），CH3COONH4晶體，酚酞試劑，pH試紙，蒸餾水等。回答以下問題：⑴甲用pH試紙測出0.10mol·L－1氨水pH為10，則認定一水合氨是弱電解質(zhì)，你認為這一方法

（填是、否）正確，說明你的理由是

。⑵乙取出10mL0.10mol·L－1