山東省濰坊市青州第六中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

山東省濰坊市青州第六中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.(NH4)2SO4在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：4(NH4)2SO4=N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O，將反應(yīng)后的混合氣體通入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生的沉淀為A．BaSO4和BaSO3

B．BaSO4

C．BaSO3

D．BaS參考答案：B【知識(shí)點(diǎn)】元素化合物解析：反應(yīng)后的混合氣體通入到Ba(NO3)2溶液中發(fā)生的反應(yīng)有：SO2+H2O+2NH3=（NH4）2SO3

，（NH4）2SO3+Ba(NO3)2=BaSO3↓+2NH4NO3SO3+H2O+2NH3

=（NH4）2SO4，（NH4）2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NH4NO3依據(jù)反應(yīng)定量關(guān)系，結(jié)合分解生成的氣體物質(zhì)的量可知，二氧化硫轉(zhuǎn)化為亞硫酸銨，1mol三氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸銨消耗氨氣2mol，則4mol氨水和2mol二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸銨，所以得到的沉淀為1mol硫酸鋇，2mol亞硫酸鋇，二氧化硫剩余，溶液呈酸性，而酸性條件下NO3-將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇，因此得到沉淀為BaSO4，選B?！舅悸伏c(diǎn)撥】判斷二氧化硫過量，溶液呈酸性，然后NO3-將SO32-氧化為SO42-。2.觀察下圖，若用1L水來代表地球上的總水量，要比較精確地量取地球上的淡水量，應(yīng)選擇的儀器是:A．10mL量筒

B．50mL燒杯C．100mL量筒

D．50mL量筒參考答案：D略3.下列關(guān)于銅電極的敘述，正確的是

A．銅鋅原電池中銅為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B．用電解法精煉粗銅時(shí)，粗銅作陰極

C．在鍍件上電鍍銅時(shí)，可用精銅作陽極

D．電解稀H2SO4制H2、O2時(shí)，可用銅作陽極參考答案：C略4.X、Y、Z、W均為短周期元素，在周期表中位置如圖所示。Y原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍。下列說法中不正確的是（）A．Y、Z的氣態(tài)氫化物，前者更穩(wěn)定B．Z、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性，前者強(qiáng)C．X、W的氣態(tài)氫化物相互反應(yīng)，生成物中既含離子鍵又含共價(jià)鍵D．Y、W的單質(zhì)，均可通過電解的方法獲得參考答案：B略5.下圖為實(shí)驗(yàn)室中完成不同化學(xué)實(shí)驗(yàn)所選裝置或相關(guān)操作，其中正確的是

A．裝置①常用于分離互不相溶的液體

B．實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸制備Cl2可用裝置②C．實(shí)驗(yàn)室可用裝置③制備少量NH3

D．用從a處加水的方法檢驗(yàn)裝置④的氣密性參考答案：D略6.某酸性溶液中只有Na+、CH3COO－、H+、OH－四種離子。則下列描述正確的是A．若加入適量氨水至堿性，則溶液中c(CH3COO－)一定大于c(Na+)、c(NH4＋)之和B．該溶液可由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C．若使溶液pH=7，可向溶液中加入適量NaOH溶液，此時(shí)離子濃度大小順序?yàn)閏(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)D．該溶液可由pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成參考答案：D略7.人的體味中存在兩種名為AND和EST的荷爾蒙，結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法不正確的是A．AND和EST都能使酸性KMnO4溶液褪色B．AND和EST兩者的相對(duì)分子質(zhì)量之差為14C．AND和EST分別與足量氫氣加成后的兩種生成物互為同系物D．AND和EST與溴水完全反應(yīng)消耗溴單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2︰3參考答案：B略8.擬晶(quasicrystal)是一種具有凸多面體規(guī)則外形但不同于晶體的固態(tài)物質(zhì)。Al65Cu23Fe12是2000年之前發(fā)現(xiàn)的幾百種擬晶之一，具有合金的某些優(yōu)良物理性能。有關(guān)這種擬晶的說法錯(cuò)誤的是

（

）

A、Al65Cu23Fe12可用作長期浸泡在海水中的材料

B、Al65Cu23Fe12中三種金屬的化合價(jià)均可視作零

C、Al65Cu23Fe12的硬度可能比金屬Al、Cu、Fe都大

D、1molAl65Cu23Fe12溶于過量的硝酸時(shí)共失去265

mol電子參考答案：答案：AD9.有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L，下列說法正確的是()A．3種溶液pH的大小順序是③＞②＞①B．若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是②C．若分別加入25mL0.1mol/L鹽酸后，pH最大的是①D．若3種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度大小順序是③＞①＞②參考答案：C略10.元素及其化合物豐富了物質(zhì)世界，下列說法正確的是（）A．銅在冷的濃硫酸中會(huì)鈍化，所以把銅放入冷的濃硫酸中無明顯現(xiàn)象B．NaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的現(xiàn)象不同C．金屬比非金屬易失電子，所以金屬可以置換非金屬，而非金屬不能置換金屬D．Al．Fe．Cu三者對(duì)應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物參考答案：B考點(diǎn)：銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)；鎂、鋁的重要化合物；鐵的化學(xué)性質(zhì)．版權(quán)所有專題：幾種重要的金屬及其化合物．分析：A、銅與冷的濃硫酸不反應(yīng)；B、根據(jù)反應(yīng)方程式分析；C、非金屬也可以置換金屬；D、鋁的氧化物為兩性氧化物．解答：解：A、銅與冷的濃硫酸不反應(yīng)，不是鈍化，故A錯(cuò)誤；B、NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至過量剛開始是NaOH過量，因此沒有白色沉淀出現(xiàn)，現(xiàn)象是無明顯變化，再滴消耗完NaOH后，會(huì)出現(xiàn)白色沉淀；若AlCl3溶液中加NaOH溶液，會(huì)生成白色沉淀，當(dāng)NaOH溶液過量時(shí)白色沉淀消失；B正確；C、非金屬也可以置換金屬，如氫氣可以置換氧化銅中的銅，故C錯(cuò)誤；D、鋁的氧化物為兩性氧化物，F(xiàn)e和Cu的氧化物為堿性氧化物，故D錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了元素及其化合物知識(shí)，難度中等，根據(jù)所學(xué)知識(shí)即可完成．11.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是A.1mol鐵在1molCl2中燃燒，最終轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB.50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中含有的氫原子總數(shù)為6NAC.1mol雄黃(主要成分為As4S4,結(jié)構(gòu)為中含有8NA個(gè)S-As鍵D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCHCl3中含有氯原子的數(shù)目為3NA參考答案：D【詳解】A．1mol鐵在1molCl2中燃燒，鐵過量，1molCl2完全反應(yīng)全部變成Cl-，所以轉(zhuǎn)移2mol電子，故A正確；B．50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中乙醇有=0.5mol，另外還有=1.5mol水，故氫原子總數(shù)為(0.5mol×6+1.5mol×2)×NA=6NA，故B正確；C．一個(gè)分子中含有8個(gè)S-As鍵，所以1mol雄黃含有8NA個(gè)S-As鍵，故C正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下CHCl3為液態(tài)，22.4LCHC13的物質(zhì)的量不是1mol，故D錯(cuò)誤；故答案為D。12.A、B、C、D是四種可溶的化合物，分別由陽離子K+、Ba2+、Al3+、Fe3+和陰離子OHˉ、CO32ˉ、NO3ˉ、SO42ˉ兩兩組合而成，它們的溶液發(fā)生如下反應(yīng)：A與B反應(yīng)生成白色沉淀，再加過量A，沉淀量減少，但不會(huì)完全消失。C與D反應(yīng)生成有色沉淀。B與C反應(yīng)生成白色沉淀。據(jù)此推斷A、B、C、D的化學(xué)式依次是A．Ba(OH)2；Al2(SO4)3；K2CO3；Fe(NO3)3

B．Ba(OH)2；Al(NO3)3；K2CO3；Fe2(SO4)3C．Ba(NO3)2；Al2(SO4)3；K2CO3；Fe(OH)3

D．BaCO3；Al2(SO4)3；KOH；Fe(NO3)3參考答案：A略13.某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中陽離子的濃度相同(不考慮水解)，且SO42-的物質(zhì)的量濃度為6mol/L，則此溶液最多可溶解鐵粉的質(zhì)量為A．5.6g

B．11.2g

C．22.4g

D．33.6g參考答案：C略14.下列離子或分子組中能大量共存，且滿足相應(yīng)要求的是 選項(xiàng)離子或分子組要求AK+、NO3-、Cl-、HS-c（K+）<c（Cl-）

BFe3+、NO3-、SO32-、Cl-

逐滴滴加鹽酸立即有氣體產(chǎn)生CNa+、HCO3-、Mg2+、SO42-逐滴滴加氨水立即有沉淀產(chǎn)生DNH4+、Al3+、SO42-、CH3COOH滴加NaOH濃溶液立刻有氣體產(chǎn)生參考答案：C略15.把NaOH溶液和CuSO4溶液加入某人的尿液中，微熱時(shí)，如果觀察到紅色沉淀，該尿液中含有()A．酒精

B．食鹽

C．葡萄糖

D．醋酸參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某研究性學(xué)習(xí)小組在研究由Fe2+制備Fe(OH)2的過程中，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】方法一：按照?qǐng)D1進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，容器A中的反應(yīng)開始時(shí)，彈簧夾C處于打開狀態(tài)，一段時(shí)間后，關(guān)閉彈簧夾C，容器A中的反應(yīng)仍在進(jìn)行。1、最終在_______容器中觀察到白色沉淀，該實(shí)驗(yàn)中涉及到的化學(xué)方程式有：_____

、________________________________。方法二：按圖2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，最終在兩極間的溶液中首先觀察到白色沉淀。42、請(qǐng)從所提供的試劑或電極材料中選擇正確的序號(hào)填在橫線上：①純水

②NaCl溶液

③NaOH溶液

④四氯化碳

⑤CuCl2溶液

⑥乙醇

⑦Fe棒

⑧植物油

⑨碳棒a為________，c為_________，d為________。(填序號(hào))【探究思考】實(shí)驗(yàn)表明上述實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)白色的沉淀會(huì)逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色或綠色，那么如何解釋出現(xiàn)灰綠色或綠色的現(xiàn)象呢？甲同學(xué)查閱資料后，得到Fe(OH)2如下信息：資料名稱物理性質(zhì)描述化學(xué)性質(zhì)描述《化學(xué)辭典》，顧翼東編，1989年版P637白色無定形粉末或白色至淡綠色六方晶體與空氣接觸易被氧化，將細(xì)粉噴于空氣中，則立即燃燒出火花《大學(xué)普通化學(xué)（下冊(cè)）》傅鷹著P637白色沉淀此沉淀易被氧化成微綠色Fe3(OH)8《普通化學(xué)教程》（下冊(cè)）P788白色能強(qiáng)烈吸收O2，迅速變成棕色Fe(OH)3。這時(shí)作為氧化的中間產(chǎn)物為土綠色，其中含有Fe2+、Fe3+。3、閱讀該資料后，你對(duì)上述實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)灰綠色或綠色的現(xiàn)象的解釋是________________4、資料中提及的微綠色Fe3(OH)8，用氧化物的形式表示可寫成__________。5、乙同學(xué)依據(jù)配色原理：白色和棕色不可能調(diào)配成綠色或灰綠色的常識(shí)，認(rèn)為綠色可能是形成Fe(OH)2·nH2O所致。用熱水浴的方式加熱“方法一”中生成的綠色沉淀，觀察到沉淀由綠變白的趨勢(shì)。加熱時(shí)，“方法一”中彈簧夾C應(yīng)處于__________（填“打開”或“關(guān)閉”）狀態(tài)，容器A中的反應(yīng)須處于___________（填“停止”或“發(fā)生”）狀態(tài)。寫出該實(shí)驗(yàn)中支持乙同學(xué)觀點(diǎn)的化學(xué)方程式______________

。46、歡迎你參加該研究小組的討論，請(qǐng)?zhí)岢鲆环N在研究由Fe2+制備Fe(OH)2的過程中，有助于對(duì)沉淀由“白”變“綠”的現(xiàn)象進(jìn)行合理解釋的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)新思路_____________________參考答案：1．___B____，__Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

、

FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4

2．a(chǎn)為___⑦_(dá)____，c為___⑧____，d為____②____。(填序號(hào))3．______由于Fe(OH)2部分被氧化，混入少量的Fe(OH)3

4．___FeO·Fe2O3·4H2O_____5．___打開____，___發(fā)生____，

Fe（OH）2·nH2O=Fe（OH）2+nH2O

6．向Fe2+和Fe3+的混合液中加入NaOH溶液后，觀察生成的沉淀的顏色是否為灰綠色（或者可以將Fe(OH)3和Fe(OH)2混合后觀察其顏色。）（合理答案均給分）

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）綜合利用海水可以制備食鹽、純堿、金屬鎂、溴等物質(zhì)，其流程如下圖所示：

（1）粗鹽中含有硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)，為除去這些雜質(zhì)而得精鹽，進(jìn)行如下操作：①溶解；②加過量的BaCl2溶液；③加過量的NaOH溶液；④加過量的Na2CO3溶液；⑤

▲

；⑥加適量的鹽酸；⑦

▲

。（2）溶液Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

▲

。（3）Mg(OH)2沉淀中因混有Ca(OH)2，可選用

▲

溶液進(jìn)行洗滌以除之。（4）高溫灼燒六水合氯化鎂晶體(MgCl2·6H2O)所得固體是氧化鎂，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

▲

。（5）若在母液中通入氯氣可提取海水中的溴，反應(yīng)的離子方程式為：

▲

。參考答案：略18.（08年全國卷Ⅱ）（13分）某鈉鹽溶液可能含有陰離子NO3－、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、Br－、I－、為鑒別這些離子，分別取少量溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：①測(cè)得混合液呈堿性；②加HCl后，生成無色無味氣體，該氣體能使飽和石灰水溶液變渾濁；③加CCl4后，滴加少量氯水，振蕩后，CCl4后層未變色；④加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，分離，在沉淀中加入足量鹽酸，沉淀不能完全溶解；⑤加HNO3酸化后，再加過量AgNO3，溶液中析出白色沉淀。（1）分析上述5個(gè)實(shí)驗(yàn)，寫出每一步實(shí)驗(yàn)鑒定離子的結(jié)論與理由。實(shí)驗(yàn)①

___________________________

；實(shí)驗(yàn)②

___________________________

；實(shí)驗(yàn)③

__________________________；實(shí)驗(yàn)④

___________________________

；實(shí)驗(yàn)⑤

____________________________

；（2）上述5個(gè)實(shí)驗(yàn)不能確定是否存在的離子是

_____

。參考答案：答案：（1）①說明可能含有CO32－或者含有SO32－因?yàn)槎咚饩@堿性；②肯定含有CO32－，肯定不含SO32－、因SO2有刺激性氣味③肯定不含有Br－、I－，因兩者均能與氯水反應(yīng)后生成單質(zhì)溴和單質(zhì)碘，溴和碘單質(zhì)溶解于CCl4顯色；④肯定含有SO42－，因BaSO4不溶于鹽酸。⑤肯定含有Cl－，因AgNO3與Cl-反應(yīng)生成的AgCl不溶于稀HNO3。

（