四川省眉山市蘇祠中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

四川省眉山市蘇祠中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.往含I﹣和Cl﹣的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的質(zhì)量與加入AgNO3溶液體積的關(guān)系如右圖所示．則原溶液中c（I﹣）/c（Cl﹣）的比值為（）A．（V2﹣V1）/V1 B．V1/V2 C．V1/（V2﹣V1） D．V2/V1參考答案：C考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)．

專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：由圖象可知，先生成碘化銀沉淀后生成氯化銀沉淀．根據(jù)圖象中沉淀的拐點可知沉淀完全需硝酸銀的體積，根據(jù)反應(yīng)關(guān)系進而求出的比值．解答：解：由圖象可知，先生成碘化銀沉淀，加入V1體積硝酸銀，碘離子沉淀完全，則n（I﹣）=c（AgNO3）×V1，加入V2體積的硝酸銀，氯離子沉淀完全，則n（Cl﹣）=c（AgNO3）×（V2﹣V1），所以原溶液中══．故答案為C．點評：本題考察了沉淀溶解平衡的知識．從圖象中先生成黃色沉淀得出碘離子先沉淀氯離子后沉淀是解題的關(guān)鍵．2.科學(xué)家預(yù)測“氫能”將是21世紀最理想的新能源?；瘜W(xué)家提出“硫－碘熱循環(huán)法”制氫氣，總反應(yīng)方程式為：2H2O2H2＋O2，其循環(huán)過程分三步進行：(a)SO2＋I2＋2H2O＝2HI＋H2SO4(b)2HI＝H2＋I2(c)2H2SO4＝2SO2＋O2＋2H2O。下列分析不合理的是(

)

A.由于硫酸很穩(wěn)定，所以反應(yīng)(c)最難進行

B.該循環(huán)過程不需加熱，常溫下就能進行C.反應(yīng)生成的SO2和I2可以循環(huán)使用

D.“硫－碘熱循環(huán)法”耗能大,若利用太陽能,可大面積推廣參考答案：B略3.下列屬于物理變化的是

A．石油的分餾

B．苯酚使蛋白質(zhì)變性C．煤的干餾

D．重油的裂化

參考答案：A略4.藥物阿斯匹林的結(jié)構(gòu)如下。在NaOH溶液中加熱反應(yīng)，1mol該物質(zhì)最多可以消耗（

）mol的NaOH

A.1mol

B.2mol

C.3mol

D.0.5mol參考答案：C略5.表示下列變化的化學(xué)用語正確的是（

） A．Na2CO3的水解：CO32－+H2O

H2CO3+2OH－B．用石墨電極電解硫酸銅溶液：2Cu2+＋4OH－2Cu＋O2↑＋2H2OC．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e-=4OH－D．草酸使酸性高錳酸鉀溶液褪色：2MnO4—+5C2O42—+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O參考答案：C略6.兩種氣態(tài)烴以一定比例混合，在105℃時，1L該混合烴與9L氧氣混合，充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)，所得氣體體積是10L。下列各組混合烴中一定不符合此條件的是

（

）A．CH4

C2H4

B．CH4

C3H6

C．C2H4

C3H4

D．C2H2

C3H6參考答案：B略7.下列化合物分子中，在核磁共振氫譜圖中能給出三種信號的是（）A．CH3CH2CH3

B．CH3COCH2CH3C．CH3CH2OH

D．CH3OCH3參考答案：BC略8.“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，其中沒食子兒茶素（EGC）的結(jié)構(gòu)如下圖所示。關(guān)于EGC的下列敘述中正確的是A.分子式為C15H13O7B.EGC可在強堿的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)C.1molEGC最多消耗6molNaOHD.1molEGC加入溴水中，可與4molBr2發(fā)生取代反應(yīng)參考答案：D略9.有①Na2SO3溶液②CH3COOH溶液③HCl溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L。下列說法正確的是（

）

A.三種溶液的pH的大小順序是①﹥②﹥③

B.三種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是①

C.三種溶液中含微粒種類多少順序是：②﹥①﹥③

D.三種溶液中由水電離出c(H＋)大小順序是：③﹥②﹥①參考答案：A略10.下列表述中正確的是

()A．任何能使熵值增大的過程都能自發(fā)進行B．已知熱化學(xué)方程式2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－QkJ·mol－1(Q＞0)，則將2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出QkJ的熱量C．化學(xué)平衡發(fā)生移動，平衡常數(shù)一定發(fā)生變化D．1molNaOH分別和1molCH3COOH、1molHNO3反應(yīng)，后者比前者放出的熱量多參考答案：D略11.下列關(guān)于氫原子電子云圖的說法正確的是

A、通常用小黑點來表示電子的多少，黑點密度大，電子數(shù)目大B、黑點密度大，單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)的機會大C、通常用小黑點來表示電子繞核作高速圓周運動D、電子云圖是對運動無規(guī)律性的描述參考答案：B12.圖裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Zn+2H+→Zn2++H2↑，下列說法錯誤的是A．a(chǎn)、b不可能是同種材料的電極B．該裝置可能是電解池，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸C．該裝置可能是原電池，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸D．該裝置可看作是銅-鋅原電池，電解質(zhì)溶液是稀硫酸參考答案：A略13.下列屬于酸的是（

）A.KOH

B.HNO3

C.SiO2

D.KNO3參考答案：BA、氫氧化鉀電離產(chǎn)生陽離子為鉀離子，陰離子為氫氧根離子，屬于堿，故A錯誤；B、硝酸電離產(chǎn)生陽離子都是氫離子，屬于酸，故B正確；C、二氧化硅不能電離，屬于非金屬氧化物，故C錯誤；D、KNO3電離的產(chǎn)生鉀離子和硝酸根離子，屬于鹽，故D錯誤；故選B。14.在實驗室中，通常將金屬鈉保存在A．水中

B．煤油中

C．四氯化碳中

D．汽油中參考答案：B略15.下列物質(zhì)中，主要成分不是硅酸鹽的是()A．陶瓷

B．石英

C．玻璃

D．水泥參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室有黃銅(銅和鋅兩種金屬的混合物)粉末。請你利用給出的實驗儀器及試劑，設(shè)計兩種測定該樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)的方法，并填寫表格中的有關(guān)內(nèi)容。

方案一方案二選用藥品的名稱

選用的實驗裝置序號

組裝時接口編號的連接順序(如不需組裝，可不填)

需測得的實驗數(shù)據(jù)(從下述可測得的數(shù)據(jù)中選取)

合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)的計算式

附：(1)實驗中可供選擇的藥品：足量的濃硫酸、足量的稀硫酸、氧化銅。(2)供選擇的實驗裝置(如圖所示)：(3)實驗中可測得的數(shù)據(jù)：黃銅的質(zhì)量ag。充分反應(yīng)后在標準狀況下生成氫氣的體積為bL。反應(yīng)前儀器和藥品的質(zhì)量為cg。充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量為dg。充分反應(yīng)后儀器和藥品的質(zhì)量為eg。參考答案：(注：寫出其中兩種即可)解析：設(shè)計原理是鋅與稀硫酸反應(yīng)，測量數(shù)據(jù)可以是H2的體積，或H2的質(zhì)量，或Cu的質(zhì)量等，并由此選擇相應(yīng)的實驗裝置和儀器連接的方式。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.CH4、NH3、H2O和HF均為含10e﹣的分子．（1）N、O、F三種元素中，與基態(tài)C原子的核外未成對電子數(shù)相等的元素是

（寫元素名稱），其基態(tài)原子的價層電子排布圖為

．（2）C、N、O、F四種元素第一電離能由大到小的順序是

（用元素符號表示）．（3）CH4、NH3和H2O分子中，從原子軌道的重疊方向來說，三種分子均含共價鍵類型為，三種分子的中心原子的雜化軌道類型均為

．（4）CH4燃燒生成CO、CO2和H2O．①在CO氣流中輕微加熱金屬鎳（Ni），生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni（CO）4，試推測四羰基鎳的晶體類型為

．②OCN﹣與CO2互為等電子體，則OCN﹣結(jié)構(gòu)式為

．（5）與碳同族的硅形成的硅酸鹽結(jié)構(gòu)中的基本結(jié)構(gòu)單元為[SiO4]四面體，由兩個結(jié)構(gòu)單元通過共用一個原子形成的硅酸鹽陰離子的化學(xué)式為

．參考答案：（1）氧；；（2）F＞N＞O＞C；（3）σ鍵；sp3；（4）①分子晶體；②[O=C=N]﹣；（5）[Si2O7]6﹣．

【考點】原子軌道雜化方式及雜化類型判斷．【分析】（1）基態(tài)C原子的核外未成對電子數(shù)為2，O元素原子核外未成對電子數(shù)也是2；（2）同周期隨原子序數(shù)增大，元素第一電離能呈增大趨勢，N元素原子2p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素的；（3）從原子軌道的重疊方向來說，共價鍵分為σ鍵與π鍵，單鍵為σ鍵，雜化軌道數(shù)目=σ鍵+孤電子對數(shù)，三種分子的中心原子雜化軌道數(shù)目均為4；（4）①Ni（CO）4為無色揮發(fā)性液態(tài)，熔沸點低，應(yīng)屬于分子晶體；②原子數(shù)相同、電子數(shù)也相同的物質(zhì)稱為等電子體，等電子體結(jié)構(gòu)相似；（5）基本結(jié)構(gòu)單元為[SiO4]四面體，兩個結(jié)構(gòu)單元通過共用O原子形成的硅酸鹽陰離子．【解答】解：（1）基態(tài)C原子的核外未成對電子數(shù)為2，N、O、F原子核外未成對電子數(shù)分別為3、2、1，O原子核外電子排布為：1s22s22p4，基態(tài)原子的價層電子排布圖為，故答案為：氧；；（2）同周期隨原子序數(shù)增大，元素第一電離能呈增大趨勢，N元素原子2p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素的，故第一電離能F＞N＞O＞C，故答案為：F＞N＞O＞C；（3）從原子軌道的重疊方向來說，共價鍵分為σ鍵與π鍵，三種分子均形成單鍵，屬于σ鍵，雜化軌道數(shù)目=σ鍵+孤電子對數(shù)，三種分子的中心原子雜化軌道數(shù)目均為4，均采取sp3雜化，故答案為：σ鍵；sp3；（4）①Ni（CO）4為無色揮發(fā)性液態(tài)，熔沸點低，應(yīng)屬于分子晶體，故答案為：分子晶體；②OCN﹣與CO2互為等電子體，其結(jié)構(gòu)與CO2類似，二氧化碳結(jié)構(gòu)式為O=C=O，則OCN﹣結(jié)構(gòu)式為[O=C=N]﹣，故答案為：[O=C=N]﹣；（5）由兩個結(jié)構(gòu)單元通過共用一個O原子形成的硅酸鹽陰離子比[SiO4]四面體少一個O原子，陰離子的化學(xué)式為[Si2O7]6﹣，故答案為：[Si2O7]6﹣．18.（6分）已知某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2＝CH2（1）該有機物中所含官能團的名稱是

；（2）該有機物發(fā)生加聚反應(yīng)后，所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為

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