遼寧省盤錦市大洼縣第三高級中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

遼寧省盤錦市大洼縣第三高級中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)物質(zhì)檢驗的實驗結(jié)論正確的是

()選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SOB向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色。再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有Fe2＋C將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是SO2D將少量某物質(zhì)的溶液滴加到新制的銀氨溶液中，水浴加熱后有銀鏡生成該物質(zhì)一定屬于醛類

參考答案：B略2.下列說法不正確的是A.H<0、S>0的反應(yīng)在溫度低時不能自發(fā)進(jìn)行B.NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)

H=+185.57kJ/mol能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向C.已知25℃時Ksp(AgCl)=1.810，則在0.3mol/LNaCl溶液中，Ag+的物質(zhì)的量濃度最大可達(dá)到6.010mol/LD.在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以降低活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)參考答案：A略3.化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列說法正確的是A.電解飽和食鹽水，陽極的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑B.外加電流的金屬保護中，被保護的金屬與電源的正極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)C.粗銅精煉時，與電池正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu2+D.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe-2e-=Fe2+參考答案：AA、電解飽和食鹽水，還原劑在陽極失電子，陽極的電極反應(yīng)式為2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑，故A正確；B、被保護的金屬作陰極，與電源的負(fù)極相連，故B錯誤；C、粗銅精煉時與電源正極相連的是粗銅，而不是純銅，故C錯誤；D、鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式：Fe﹣2e﹣═Fe2+，碳作正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e－═4OH－；故D錯誤；故選A。4.下列分子含有的電子數(shù)目與HF相同，且只有兩個極性共價鍵的是（）

A．CO2

B．N2O

C．H2O

D．CH4參考答案：答案：C5.已知：CO2(g)+3H2(g)

CH3OH(g)+H2O(g)

ΔH＝－49.0kJ?mol－1。一定條件下，向體積為2L的密閉容器中充入2molCO2和6molH2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化曲線如右圖所示。下列敘述中，正確的是A．10min后，升高溫度能使增大B．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為75%C．3min時，用CO2的濃度表示的正反應(yīng)速率等于用CH3OH的濃度表示的逆反應(yīng)速率D．從反應(yīng)開始到平衡，H2的平均反應(yīng)速率υ(H2)＝0.075mol·L－1?min－1參考答案：B略6.在下列過程中，需要增大化學(xué)反應(yīng)速率的是（）A．鋼鐵腐蝕

B．食物腐敗

C．塑料老化

D．工業(yè)合成氨參考答案：答案：D7.下列對過氧化鈉的敘述中，正確的是()。A．過氧化鈉不是堿性氧化物B．過氧化鈉能與水反應(yīng)，所以過氧化鈉可以作氣體的干燥劑C．過氧化鈉與水反應(yīng)時，過氧化鈉是氧化劑，水是還原劑D．過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)時，過氧化鈉既是氧化劑，又是還原劑參考答案：AD略8.高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K＝。恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是

A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO＋H2OCO2＋H2

B．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/p>

C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小

D．恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小參考答案：B9.有關(guān)下列實驗數(shù)據(jù)判斷正確的是

①用100mL的量筒量取16.80mL的液體②用托盤天平稱取12.50gKCl固體③中和滴定操作時，消耗0.1000mol/L的H2SO423.0mL④用廣泛pH試紙測得某溶液的pH=3.4A．①④正確

B．①③正確

C．④正確

D．①②③④全錯參考答案：D略10.下列實驗?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是

(

)A．用Ba(NO3)2溶液鑒別Na2SO3和Na2SO4B．除去苯中少量苯酚，向混合物中加入足量的NaOH溶液后過濾C．將碘水和CCl4倒入分液漏斗，振蕩后靜置，可將碘萃取到CCl4中D．取0.1molFeCl3溶于蒸餾水，轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶定容后得到1mol·L-1FeCl3溶液參考答案：C略11.關(guān)于0.1mol/L碳酸鈉溶液的敘述正確的是(

)A．溶液中粒子的種類共有5種B．加水稀釋時溶液中所有離子濃度均減小C．升高溫度，平衡向促進(jìn)水解的方向移動D．加入氫氧化鈉固體，可以使溶液中c（Na+）：c（CO32﹣）=2：1參考答案：C考點：鹽類水解的應(yīng)用．專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題．分析：A．碳酸鈉在水溶液里進(jìn)行兩步水解，第一步水解生成碳酸氫鈉和氫氧化鈉，第二步水解生成碳酸和氫氧化鈉；B．加水稀釋時，增大碳酸鈉的水解程度；C．鹽類水解是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動；D．根據(jù)物料守恒判斷．解答：解：A．碳酸根離子第一步水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，第二步水解生成碳酸和氫氧根離子，鹽類水解較微弱，所以溶液中存在的粒子有鈉離子、氫氧根離子、氫離子、碳酸根離子、碳酸氫根離子、碳酸，故A錯誤；B．加水稀釋時，增大碳酸鈉的水解程度，但水解增大程度小于溶液體積增大程度，所以溶液堿性減弱，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度增大，故B錯誤；C．鹽類水解是吸熱反應(yīng)，升高溫度，促進(jìn)鹽類水解，故C正確；D．向溶液中加入氫氧化鈉固體，溶液中氫氧根離子濃度增大，抑制碳酸根離子水解，溶液中鈉離子濃度增大，根據(jù)物料守恒知溶液中c（Na+）：c（CO32﹣）＞2：1，故D錯誤；故選C．點評：本題考查了鹽類水解，明確鹽的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合物料守恒來分析解答，碳酸屬于二元弱酸，則碳酸根離子有兩步水解，但第一步水解遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步，題目難度不大12.應(yīng)用元素周期律分析下列推斷，其中正確的組合是①堿金屬單質(zhì)的熔點隨原子序數(shù)的增大而降低②砹（At）是第VIIA族，其氫化物的穩(wěn)定性大于HCl③硒（Se）的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比硫酸弱

④第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性⑤鉈（Tl）與鋁同主族，其單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)⑥第三周期金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱

A、①③④

B、①③⑥

C、③④⑤

D、②④⑥參考答案：B略13.關(guān)于物質(zhì)的量的敘述中，不正確的是A．1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個分子B．0.012kg12C中含有約6.02×1023個碳原子C．1molNaHCO3晶體中含有6.02×1023個Na+和6.02×1023個HCO3―D．1molH3O+中共含有6.02×1024個電子參考答案：A略14.由草木灰提取鉀鹽固體并檢驗鉀元素存在的下列實驗操作中，存在錯誤的是A．溶解

B．過濾

C．蒸發(fā)

D．焰色反應(yīng)參考答案：D15.向含下列離子的各組溶液中，分別加入Na2O2后，還能大量共存的一組是

A．NH4+、Ca2+、NO3-、Cl-

B．K+、Mg2+、HCO3-、MnO4-

C．Na+、Ba2+、Cl-、I-

D．K+、Na+、CO32-、SO42-參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為探究苯與溴的取代反應(yīng)，甲同學(xué)用裝置I進(jìn)行如下實驗：將一定量的苯和溴放在燒瓶中，同時加入少量鐵屑做催化劑，3-5分鐘后發(fā)現(xiàn)滴有AgNO3的錐形瓶中有淺黃色沉淀生成，即證明苯與溴發(fā)生了取代反應(yīng)。（1）裝置I中①的化學(xué)方程式為____________________。（2）①中長導(dǎo)管的作用是____________________。（3）要得到純凈的產(chǎn)物，可用稀NaOH溶液、蒸餾水洗滌。洗滌分離粗產(chǎn)品后，檢驗產(chǎn)物已洗凈的方法是_____________________。（4）乙同學(xué)設(shè)計如圖所示裝置II，并用下列某些試劑完成該實驗?？蛇x用的試劑是：苯、液溴、濃硫酸、氫氧化鈉溶液、硝酸銀溶液、四氯化碳。a的作用是________________。能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，則試管b中應(yīng)加入_______________，試管c中應(yīng)加入________________。（5）比較兩套裝置，裝置Ⅱ的兩個優(yōu)點是：①__________________②____________________。參考答案：(1)2Fe+3Br2═2FeBr3、

(2)導(dǎo)氣、冷凝回流

(3)取少量最后一次洗滌液，加入稀HNO3，再加入AgNO3溶液，溶液不渾濁說明產(chǎn)品已洗凈

(4)安全瓶，防止倒吸

四氯化碳

AgNO3溶液

(5)可以防止倒吸

可以避免雜質(zhì)干擾（或防止尾氣污染空氣）【分析】(1)溴與鐵反應(yīng)生成溴化鐵，苯和液溴在溴化鐵的催化作用下生成溴苯和溴化氫；(2)長導(dǎo)管讓揮發(fā)出來的溴單質(zhì)冷凝，防止對產(chǎn)物的干擾；(3)反應(yīng)生成的溴苯中混有溴，可用NaOH溶液洗滌，因此產(chǎn)物中可能含有溴離子，只要檢驗是否存在溴離子即可；(4)根據(jù)a中導(dǎo)管短進(jìn)短出，結(jié)合生成物的性質(zhì)分析解答；要證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，需要除去揮發(fā)出來的Br2，再檢驗有無溴化氫生成；(5)根據(jù)裝置Ⅱ中含有安全瓶、氣球、裝置b、鐵絲可以上下移動等分析解答。【詳解】(1)因溴與鐵反應(yīng)生成溴化鐵：2Fe+3Br2═2FeBr3，苯和液溴在溴化鐵的催化作用下生成溴苯和溴化氫：，故答案為：2Fe+3Br2═2FeBr3；；(2)反應(yīng)為放熱反應(yīng)，長導(dǎo)管讓揮發(fā)出來的溴和苯的蒸氣冷凝，即長導(dǎo)管的作用為導(dǎo)氣，冷凝回流，故答案為：導(dǎo)氣、冷凝回流；(3)反應(yīng)生成的溴苯中混有溴，可先后用NaOH溶液、蒸餾水進(jìn)行洗滌，因此洗滌液中可能含有溴離子，溴離子可與硝酸銀反應(yīng)生成溴化銀沉淀，因此檢驗產(chǎn)物已洗凈的方法為：取少量最后一次洗滌液，加入稀HNO3，再加入AgNO3溶液，溶液不渾濁說明產(chǎn)品已洗凈，故答案為：取少量最后一次洗滌液，加入稀HNO3，再加入AgNO3溶液，溶液不渾濁說明產(chǎn)品已洗凈；(4)從圖上信息可知，導(dǎo)氣管是短進(jìn)短出的a的作用是防止倒吸，是一個安全裝置，因為生成的溴化氫極易溶于水；要證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，需要除去揮發(fā)出來的Br2，可以選用四氯化碳洗氣，再在試管c中檢驗溴離子，可以選用AgNO3溶液檢驗，故答案為：安全瓶，防止倒吸；四氯化碳；AgNO3溶液；(5)根據(jù)以上分析，裝置Ⅱ的主要優(yōu)點有：①有安全瓶，可以防止倒吸；②存在洗氣裝置，可以避免雜質(zhì)干擾；③裝置II中有氣球收集尾氣，防止尾氣污染空氣，故答案為：可以防止倒吸；可以避免雜質(zhì)干擾(或防止尾氣污染空氣)。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下圖是無機物A～M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出）。其中，I是由第三周期元素組成的單質(zhì)中熔點最高的金屬，K是一種紅棕色氣體。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）在周期表中，組成單質(zhì)G的元素位于第__________周期_________族。（2）在反應(yīng)⑦中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________________。（3）在反應(yīng)②、③、⑥、⑨中，既屬于化合反應(yīng)又屬于非氧化還原反應(yīng)的是_________。

（4）反應(yīng)④的離子方程式是：_______________________________________。(5）將化合物D與KNO3、KOH共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4（高鐵酸鉀）．同時還生成KNO2和H2O。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：________。

參考答案：答案：(15分）

(l）四（或4)

VIII(2)l：2(3）③(4)3Fe2++NO3－+4H++＝3Fe3++NO↑+2H2O

(5)Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O18.氫氣是一種清潔能源。用甲烷制取氫氣的兩步反應(yīng)的能量變化如下圖所示：（1）甲烷和水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式是

。（2）第II步為可逆反應(yīng)。在800℃時，若CO的起始濃度為2.0mol/L，水蒸氣的起始濃度為3.0mol/L，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后，測得CO2的濃度為1.2mol/L，則此反應(yīng)的平衡常數(shù)為

，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為

。參考答案：（1）CH4(g)+2H2O(g)＝4H2(g)+CO2(g)

ΔH＝—136.5kJ/mol

（2）1

60%略19.(8分)工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O和CrO，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進(jìn)行處理。常用的處理方法有兩種。方法1：還原沉淀法該法的工藝流程為CrOH＋①轉(zhuǎn)化Cr2