浙江省嘉興市秀溪中學(xué)2022年高一化學(xué)期末試題含解析

浙江省嘉興市秀溪中學(xué)2022年高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在地球上，氦元素主要是以42He的形式存在。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A、42He原子核內(nèi)含有4個(gè)質(zhì)子

B、32He原子核內(nèi)含有3個(gè)中子C、32He和42He互為同位素

D、42He的最外層電子數(shù)為2，所以具有較強(qiáng)的金屬性參考答案：C略2.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若vL氫氣含有的氫分子數(shù)為N，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（）A．mol﹣1

B．mol﹣1

C．mol﹣1

D．mol﹣1參考答案：A考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．專(zhuān)題：計(jì)算題．分析:根據(jù)n=計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nNA計(jì)算阿伏加德羅常數(shù)．解答：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VL的物質(zhì)的量為=mol，含有氫氣分子數(shù)目為N，則：mol×NA=N，解得，NA=mol﹣1，故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)公式的理解與靈活運(yùn)用．3.符合如圖中陰影部分的物質(zhì)的是（

）A．Na2CO3

B．Cu2(OH)2CO3

C．NaCl

D．NaHCO3參考答案：A略4.下列關(guān)于“物質(zhì)的量”、“摩爾”和“摩爾質(zhì)量”的敘述中正確的是A．物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于其相對(duì)分子（原子）質(zhì)量B．物質(zhì)的量是一個(gè)基本的物理量，單位是摩爾C．0.12kg12C中所含的碳原子數(shù)為阿佛加德常數(shù)D．1mol任何物質(zhì)中都含有阿佛加德常數(shù)個(gè)原子參考答案：B略5.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下①6.72LCH4②3.01×1023個(gè)HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3，下列對(duì)這四種氣體的關(guān)系從大到小表達(dá)錯(cuò)誤的是A.體積②>③>①>④

B.密度②>③>④>①C.質(zhì)量②>③>④>①

D.氫原子個(gè)數(shù)①>③>④>②參考答案：C

①②③④分子物質(zhì)的量=0.3molmol=0.5mol=0.4mol0.2mol質(zhì)量0.3mol×16g/mol=4.8g0.5mol×36.5g/mol=18.25g13.6g0.2mol×17g/mol=3.4gn（H）0.3mol×4=1.2mol0.5mol0.4mol×2=0.8mol0.2mol×3=0.6mol

A項(xiàng)，氣體物質(zhì)的量：②>③>①>④，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積：②>③>①>④，正確；B項(xiàng)，同溫同壓下，氣體的密度之比等于氣體的相對(duì)分子質(zhì)量之比，相對(duì)分子質(zhì)量：②>③>④>①，密度：②>③>④>①，正確；C項(xiàng)，質(zhì)量：②>③>①>④，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，氫原子個(gè)數(shù)：①>③>④>②，正確；答案選C。6.下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是

（

）A．蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱B．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇與原溶液不發(fā)生反應(yīng)的萃取劑。參考答案：A略7.下列物質(zhì)中，既含有離子鍵，又含有非極性鍵的是A．NaOH

B．Na2O2

C．MgCl2

D．H2O2參考答案：B8.在元素周期表中，A、B、C、D、X五種元素的位置關(guān)系如下圖所示，已知X元素最高價(jià)氧化物的水化物化學(xué)式為H3XO4，

在這五種元素中有一種元素的原子半徑在同主族元素中最小。則A元素是A．N

B．Si

C．P

D．S參考答案：B9.下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是A、Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O

B、CaO+H2O=Ca(OH)2C、CaCO3CaO+CO2↑

D、2CO+O2

2CO2參考答案：D10.將相距一定距離的兩塊鐵板分別連接到直流電電源的正、負(fù)極上，就可以除去流經(jīng)鐵板之間的空氣中的懸浮顆粒．其主要原理是(

)A．電泳 B．過(guò)濾 C．布朗運(yùn)動(dòng) D．丁達(dá)爾效應(yīng)參考答案：A考點(diǎn)：膠體的重要性質(zhì)．分析：空氣中的懸浮顆粒是膠體，膠粒因吸附帶電荷，據(jù)此解題．解答：解：空氣中的懸浮顆粒是膠體，膠粒因吸附帶電荷，能在電場(chǎng)中發(fā)生電泳．故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查膠體的重要性質(zhì)，題目難度不大，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累11.有一種含高能量的正離子N5+的化合物N5AsF6，下列敘述錯(cuò)誤的是（

）A.N5+共有34個(gè)核外電子 B.N5+中氮原子以共用電子對(duì)結(jié)合C.化合物N5AsF6中As化合價(jià)為+1 D.化合物N5AsF6中F化合價(jià)為－1參考答案：C【分析】A.多原子陽(yáng)離子核外電子=各原子的核外電子之和-電荷數(shù)；

B.同種非金屬元素間通常以共用電子對(duì)結(jié)合形成非極性共價(jià)鍵；

C.根據(jù)化合物中各元素的化合價(jià)代數(shù)和為0判斷；

D.氟是最活潑的非金屬，在化合物中顯-1價(jià)。【詳解】A.多原子陽(yáng)離子核外電子=各原子的核外電子之和-電荷數(shù)=7×5-1=34，A項(xiàng)正確；B.同種非金屬元素間通常以共用電子對(duì)結(jié)合形成非極性共價(jià)鍵，N5+中氮氮原子間是以共用電子對(duì)結(jié)合的，B項(xiàng)正確；C.化合物N5AsF6中As化合價(jià)+5價(jià)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.氟是最活潑的非金屬，在化合物中顯-1價(jià)，D項(xiàng)正確；答案選C。

12.化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專(zhuān)業(yè)語(yǔ)言來(lái)描述，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．重氫原子可表示為：H或D

B．漂白粉有效成分的化學(xué)式：NaClOC．F原子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．NaHCO3在水溶液中的電離方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-參考答案：A13.我國(guó)科學(xué)家通過(guò)測(cè)量SiO2中26Al和10Be兩種元素的比例來(lái)確定“北京人”年齡，這種測(cè)量方法叫“鋁鈹測(cè)年法”。下列有關(guān)26Al和10Be的說(shuō)法正確的是()A．10Be和9Be是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的同種核素B．10Be的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)C．5.2g26Al3＋中所含的電子數(shù)約為1.2×1024D．26Al和26Mg的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)均不同，中子數(shù)相同參考答案：C14.下表給出了X、Y、Z、W四種短周期元素的部分信息，請(qǐng)根據(jù)這些信息判斷下列說(shuō)法中正確的是元素XYZW原子半徑/nm0.1020.160.0740.071最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)＋6＋2－2－1A.原子序數(shù)W>Z>X>Y B.純凈的X在Z2中燃燒生成XZ3C.Z的最高正價(jià)為＋6 D.HW是熱穩(wěn)定性最強(qiáng)的氫化物參考答案：D【詳解】根據(jù)化合價(jià)可知，X為ⅥA族元素，Y為ⅡA族元素，Z為ⅥA族元素，W為ⅦA族元素，X的原子半徑比Z大，則X為S元素，Z為O元素，X與Y的原子半徑相近，應(yīng)位于同周期，則Y為Mg元素，Z與W原子半徑相近，則W為F元素；A．X為S元素，Z為O元素，Y為Mg元素，W為F元素，原子序數(shù)關(guān)系為O＜F＜Mg＜S，故A錯(cuò)誤；B．X為S元素，Z為O元素，硫在氧氣中燃燒只能得到SO2，故B錯(cuò)誤；C．O元素的非金屬僅次于氟，沒(méi)有最高正價(jià)，最高價(jià)不是+6價(jià)，故C錯(cuò)誤；D．F是非金屬性最強(qiáng)的元素，則HF是穩(wěn)定性最強(qiáng)的氫化物，故D正確；故答案為D?！军c(diǎn)睛】微粒半徑大小比較的常用規(guī)律：(1)同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高價(jià)陽(yáng)離子或最低價(jià)陰離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸減小(稀有氣體元素除外)，如Na＞Mg＞Al＞Si，Na+＞Mg2+＞Al3+，S2－＞Cl－。(2)同主族元素的微粒：同主族元素的原子或離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸增大，如Li＜Na＜K，Li+＜Na+＜K+。(3)電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒：電子層結(jié)構(gòu)相同(核外電子排布相同)的離子半徑(包括陰、陽(yáng)離子)隨核電荷數(shù)的增加而減小，如O2－＞F－＞Na+＞Mg2+＞Al3+。(4)同種元素形成的微粒：同種元素原子形成的微粒電子數(shù)越多，半徑越大。如Fe3+＜Fe2+＜Fe，H+＜H＜H－。(5)電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的，可通過(guò)一種參照物進(jìn)行比較，如比較Al3+與S2－的半徑大小，可找出與Al3+電子數(shù)相同的O2－進(jìn)行比較，Al3+＜O2－，且O2－＜S2－，故Al3+＜S2－。

15.下面關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的限度的敘述中，正確的是A．所有化學(xué)反應(yīng)的限度都相同B．化學(xué)反應(yīng)的限度不可以改變C．可以通過(guò)延長(zhǎng)化學(xué)反應(yīng)的時(shí)間改變化學(xué)反應(yīng)的限度D．當(dāng)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在一定條件下達(dá)到限度時(shí)，反應(yīng)并未停止參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.結(jié)合下列實(shí)驗(yàn)裝置圖回答問(wèn)題：圖1

圖2（1）某課外活動(dòng)小組的同學(xué)用圖1裝置探究CO2的實(shí)驗(yàn)室制法：①甲同學(xué)用大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，應(yīng)該選用的發(fā)生裝置是

，收集裝置是

。②加熱固體碳酸氫鈉或固體碳酸氫銨都能產(chǎn)生CO2，其方程式分別是：2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑NH4HCO3

NH3↑+H2O+CO2↑乙同學(xué)利用加熱碳酸氫鈉的方法制取CO2，應(yīng)該選用的發(fā)生裝置是

。他不選用碳酸氫銨制取CO2的理由是

。（2）圖1中裝置B雖然操作簡(jiǎn)便，但無(wú)法控制反應(yīng)速率。請(qǐng)從圖2中選取（填序號(hào)）取代B中的單孔塞，以達(dá)到控制反應(yīng)速率的目的。參考答案：（1）①B

C

②A

碳酸氫銨加熱分解會(huì)產(chǎn)生CO2和NH3的混合氣體，從而制得的CO2不純。（2）III略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（6分）經(jīng)常有人因誤食亞硝酸鈉（NaNO2）而中毒。原因是NaNO2像食鹽一樣既有咸味，又有很強(qiáng)毒性。已知亞硝酸鈉能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O（1）該反應(yīng)的氧化劑是_______，被氧化的是_________元素。（2）若此反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為0.5mol，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為_(kāi)___

___。（3）用雙線橋標(biāo)出上述反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。參考答案：（1）NaNO2

碘（或I）

（2）0.5mol（3）試題分析：（1）在該氧化還原反應(yīng)中，氮元素化合價(jià)降低，被還原，NaNO2是氧化劑，NO為還原產(chǎn)物；碘元素化合價(jià)升高，被氧化，HI為還原劑，I2是氧化產(chǎn)物；故該反應(yīng)的氧化劑是NaNO2，被氧化的是碘元素；（2）碘元素由-1價(jià)態(tài)升高為0價(jià)，得到1個(gè)電子，當(dāng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.5mol時(shí)，被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為0.5mol；（3）根據(jù)分析，可以用雙線橋標(biāo)出反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為。故答案為：。18.（18分）石油是現(xiàn)代工業(yè)的血液，乙烯的年產(chǎn)量可以衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)①乙烯的電子式為

。②下列物質(zhì)中，可以通過(guò)乙烯發(fā)生加成反應(yīng)得到的是

(填序號(hào))。A．CH3CH3

B．CH3CHCl2C．CH3CH2OH

D．CH3CH2Br③工業(yè)上以乙烯為原料可以生產(chǎn)一種重要的合成有機(jī)高分子化合物，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

，反應(yīng)類(lèi)型是

。(2)已知2CH3CHO＋O2

2CH3COOH。若以乙烯為主要原料合成乙酸，其合成路線如下圖所示。①反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為

。②寫(xiě)出A與乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

。(3)在實(shí)驗(yàn)室里制取乙烯，常因溫度過(guò)高而使乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成少量的二氧化硫，有人設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)圖以確認(rèn)上述混合氣體中含有C2H4和SO2。回答下列問(wèn)題：①I(mǎi)、II、III、IV裝置可盛放的試劑是I

；II

；III

；IV

（將下列有關(guān)試劑的序號(hào)填入空格內(nèi)）。A．品紅溶液

B．NaOH溶液

C．濃硫酸

D．酸性KMnO4溶液②能說(shuō)明SO2氣體存在的現(xiàn)象是

；③使用裝置II的目的是

；④使用裝置III的目的是

；⑤確定含有乙烯的現(xiàn)象是

。參考答案：（共18分）（1）①略（1分）

②ACD（2分）

③略（2分），加聚反應(yīng)（1分）（2）（4分）①2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（2分）

②CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O（2分）（3）(8分)①A、B、A、D

（4分）

②Ⅰ中品紅溶液褪色（1分）③吸收二氧化硫（1分）

④驗(yàn)證二氧化硫已被除盡（1分）⑤Ⅲ中品紅溶液不褪色，Ⅳ中高錳酸鉀溶液紫紅色褪去（1分）略19.(10分)有一包白色固體粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2