江西省九江市新塘高級中學2022年高三化學模擬試題含解析

江西省九江市新塘高級中學2022年高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.由短周期元素組成的中學常見無機物A、B、C、D、E、X存在如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）．下列推斷不正確的是

A．若X是Na2CO3，C為含極性鍵的非極性分子，則A一定是氯氣，且D和E不反應(yīng)

B．若A是單質(zhì)，B和D的反應(yīng)是OH－＋HCO===H2O＋CO，則E一定能還原Fe2O3

C．若D為CO，C能和E反應(yīng)，則A一定為Na2O2，其電子式為Na＋[

]2－Na＋

D．若D為白色沉淀，與A的摩爾質(zhì)量相等，則X一定是鋁鹽參考答案：A略2.普伐他汀是一種調(diào)節(jié)血脂的藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示(未表示出其空間構(gòu)型)。下列關(guān)于普伐他汀的性質(zhì)描述正確的是

A．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

B．能使酸性KMnO4溶液褪色

C．能發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)

D．1mol該物質(zhì)最多可與1molNaOH反應(yīng)

參考答案：BC略3.下列分離或提純物質(zhì)的方法正確的是 （

） 選項物質(zhì)雜質(zhì)試劑及主要操作A苯Br2加苯酚過濾BCO2SO2通過盛有飽和NaHCO3溶液的裝置洗氣C乙酸乙酯乙酸、水加飽和碳酸鈉溶液過濾DCO2CO點燃參考答案：Ｂ4.下列有關(guān)化學用語表示正確的是A．乙醇的分子式：C2H5OHB．C的基態(tài)原子核外電子軌道表示式：C．氯化銨的電子式：D．CS2分子比例（填充）模型：參考答案：D試題分析：A．乙醇的分子式為C2H6O，A錯誤；B．C的基態(tài)原子核外電子軌道表示式為，B錯誤；C．氯化銨的電子式為，C錯誤；D．CS2分子比例（填充）模型為，D正確，答案選D。5.赤銅礦的成分是Cu2O，輝銅礦的成分是Cu2S。將赤銅礦和輝銅礦混合加熱有以下反應(yīng)：2Cu2O+Cu2S==6Cu+SO2↑。對于該反應(yīng)，下列說法正確的是

A．該反應(yīng)的氧化劑只有Cu2O

B．Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C．Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6：1參考答案：C6.25℃和101kPa時，乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴32mL,與過量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復(fù)到原來的溫度和壓強，氣體總體積縮小了72mL，原混合徑中乙炔的體積分數(shù)為

A．12．5%

B．25%

C．50%

D．75%參考答案：B略7.對海水進行開發(fā)利用的部分流程如下圖所示。下列說法不正確的是()

A.可用BaCl2溶液除去粗鹽中的SO42-

B.從苦鹵中提取Br2的反應(yīng)的離子方程式為：2Br-+Cl2==2Cl-+Br2

C.試劑1可以選用石灰乳

D.工業(yè)上，電解熔融Mg(OH)2冶煉金屬鎂參考答案：D略8.下列有關(guān)實驗的敘述合理的是(

)

①用pH試紙測得氯水的pH為2

②不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉固體③使用容量瓶的第一步操作是先將容量瓶用蒸餾水洗滌后烘干④使用pH試紙測定溶液pH時先潤濕，測得溶液的pH都偏小⑤實驗室配制氯化鐵溶液時，可以先將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再稀釋到所需要的濃度A．②⑤

B．②③⑤

C．①②④

D．②③④⑤參考答案：A略9.下列離子方程式書寫正確的是參考答案：略10.下列說法中，不正確的是（

）

A．形成化學鍵吸收能量，破壞化學鍵釋放能量

B．14g乙烯和丙烯的混合物中原子的物質(zhì)的量為3mol

C．向豆?jié){中加入硫酸鈣溶液會產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象

D．H+、NO3—、Fe2+、Na+在溶液中不能大量共存參考答案：答案：A11.元素性質(zhì)包含金屬性和非金屬性，其強弱可以通過該元素對應(yīng)的某些化學性質(zhì)體現(xiàn)出來。某同學認為鋁元素是金屬元素，但有一定非金屬性。下列化學反應(yīng)中，你認為能支持該同學觀點的是A．鋁片與鹽酸反應(yīng)生成氫氣

B．氫氧化鋁溶于強堿溶液C．氫氧化鋁溶于強酸溶液

D．鋁熱反應(yīng)參考答案：C略12.將0.2mol/LNaA溶液和0.1mol/L鹽酸等體積混合后，溶液pH>7，則以下關(guān)系式錯誤的是

（）

A．ｃ(HA)+ｃ(A-)=0.1mol/L

B．ｃ(A-)>ｃ(HA)

C．ｃ(Na+)+ｃ(H+)=ｃ(A-)+ｃ(C1-)+ｃ(OH-)

D．ｃ(Na+)=ｃ(A-)+ｃ(HA)參考答案：答案：B13.下列實驗誤差分析錯誤的是

A.用濕潤的pH試紙測稀堿液的pH，測定值偏小B.用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小C.滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，所測體積偏小D.測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏小參考答案：B略14.下列關(guān)于分子式為C4H8O2的有機物的同分異構(gòu)體的說法中，不正確的是()A．屬于酯類的有4種B．屬于羧酸類的有2種C．存在分子中含有六元環(huán)的同分異構(gòu)體D．既含有羥基又含有醛基的有3種參考答案：DC4H8O2屬于酯類的同分異構(gòu)體，為飽和一元酯，若為甲酸與丙醇形成的酯，甲酸只有1種結(jié)構(gòu)，丙醇有2種，形成的酯有2種，若為乙酸與乙醇形成的酯，乙酸只有1種結(jié)構(gòu)，乙醇只有1種結(jié)構(gòu)，形成的乙酸乙酯有1種，若為丙酸與甲醇形成的酯，丙酸只有1種結(jié)構(gòu)，甲醇只有1種結(jié)構(gòu)，形成的丙酸甲酯只有1種，所以C4H8O2屬于酯類的同分異構(gòu)體共有4種，故A正確；C4H8O2屬于羧酸時，可以是丁酸或2-甲基丙酸，共有2種同分異構(gòu)體，故B正確；存在分子中含有六元環(huán)的同分異構(gòu)體：，故C正確；C4H8O2屬于羥基醛時，可以是2-羥基丁醛、3-羥基丁醛、4-羥基丁醛、2-甲基-2-羥基丙醛、2-甲基-3羥基丙醛，共5種同分異構(gòu)體，故D錯誤。15.在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當這兩個容器內(nèi)氣體的溫度和密度相等時，下列說法正確的是(

)A．兩種氣體的壓強相等

B．兩種氣體的氧原子數(shù)目相等C．兩種氣體的分子數(shù)目相等

D．O2比O3質(zhì)量小參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（11分）某研究性學習小組設(shè)計實驗探究鋁等金屬的性質(zhì)：將鋁片(不除氧化膜)投入濃氯化銅溶液中,鋁表面很快出現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質(zhì)，接下來鋁片上產(chǎn)生大量氣泡。觸摸容器知溶液溫度迅速上升，收集氣體，檢驗其具有可燃性。若用同樣的鋁片投入同濃度的硫酸銅溶液中，在短時間內(nèi)鋁片無明顯變化。⑴鋁與氯化銅溶液能迅速反應(yīng)，而與同濃度的硫酸銅溶液在短時間內(nèi)不反應(yīng)的原因可能是

。A．氯化銅溶液酸性比同濃度的硫酸銅溶液酸性強

B．硫酸銅水解生成硫酸使鋁鈍化C．氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜,而硫酸根離子不能

D．生成的氯化鋁溶于水,而生成的硫酸鋁不溶于水請設(shè)計一個簡單實驗驗證你的選擇：

。⑵鋁片表面出現(xiàn)的暗紅色物質(zhì)是

,產(chǎn)生該物質(zhì)的離子方程式是

。用離子方程式解釋產(chǎn)生氣泡：

。⑶放出的氣體是

,請從有關(guān)物質(zhì)的濃度、能量、是否有電化學作用等分析開始階段產(chǎn)生氣體的速率不斷加快的原因是

。⑷某同學通過一定的實驗操作，也能使鋁片與硫酸銅溶液反應(yīng)加快，他采取的措施可能是

（

）A．用砂紙擦去鋁片表面的氧化膜后投入硫酸銅溶液中

B．把鋁片投入熱氫氧化鈉溶液中一段時間后，取出洗滌，再投入硫酸銅溶液中C．向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，再投入鋁片D．在鋁片上捆上幾枚銅釘后投入同濃度的硫酸銅溶液中⑸除去氧化鋁的鋁片與銅片為電極，在X電解質(zhì)溶液中構(gòu)成原電池，列表如下：選項鋁電極電解質(zhì)負極反應(yīng)正極反應(yīng)A正極NaOHAl-3e-＝Al3+2H2O+2e-＝2OH-+H2↑B負極稀鹽酸2Al-6e-＝2Al3+6H++6e-＝3H2↑C正極濃硝酸Cu-2e-＝Cu2+2NO3-+4H+-4e-＝2NO2↑+2H2OD負極稀硝酸Cu-2e-＝Cu2+2NO3-+8H++6e-＝2NO↑+4H2O其中正確的是

，由此推知，金屬作電極不僅與本身性質(zhì)相關(guān)，而且與

有關(guān)。

參考答案：⑴C

在硫酸銅溶液與鋁片反應(yīng)的試管里加入少量氯化銅溶液，觀察現(xiàn)象。⑵銅

2Al+3Cu2+＝3Cu+2Al3+

Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+

,2Al+6H+＝2Al3++3H2↑(3)氫氣①隨著反應(yīng)的進行生成鋁離子濃度增大，水解程度增大，產(chǎn)生大量H+②該反應(yīng)放熱，升高溫度反應(yīng)加快

③銅與鋁構(gòu)成原電池，加快鋁失電子⑷AB

⑸B

電解質(zhì)溶液的性質(zhì)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置關(guān)系如右圖所示。已知在同周期元素的常見簡單離子中，W的離子半徑最小，X、Y、Z、W的單質(zhì)及其化合物在日常生活中用途極其廣泛。(1)X元素在元素周期表中的位置是____________________。(2)X、Y、Z元素的氫化物均有兩種或兩種以上。①液態(tài)YH3的電離方式與液態(tài)H2Z類似，則液態(tài)YH3中陰離子的電子式為____________

___________________________；②在一定條件下X2H4與H2Z可發(fā)生反應(yīng)，化學方程式為__________________________，反應(yīng)類型為_____________________________。(3)以W為材料制成的容器在空氣中具有自我保護作用，這種容器不能貯存強堿溶液，用離子方程式表示其原因為____________________________________________。(4)超細WY粉末被應(yīng)用于大規(guī)模集成電路領(lǐng)域。其制作原理為W2Z3、Y2、X在高溫下反應(yīng)生成兩種化合物，這兩種化合物均由兩種元素組成，且原子個數(shù)比均為1：l；其反應(yīng)的化學方程式為_________________________________。參考答案：（1）第二周期第ⅣA族（2）①②

,加成反應(yīng)

（3）Al2O3＋2OH－＋3H2O=2[Al(OH)4]－

;

2Al＋2OH－＋6H2O=2[Al(OH)4]－+3H2↑（4）Al2O3

+N2

+3C

2AlN+3CO。解析：根據(jù)短周期元素在周期表中的位置、W的簡單離子半徑最小，可知W應(yīng)該是第三周期元素，所以W一定是鋁元素，則X、Y、Z分別是C、N、O。

（1）碳元素在元素周期表中的位置是第二周期第ⅣA族。

（2）①一定條件下，液態(tài)YH3與液態(tài)H2Z可以發(fā)生類似方式電離，則根據(jù)水的電離方程式H2O＋H2OH3O＋＋OH－可知，液態(tài)YH3的電離方程式為NH3＋NH3NH4＋＋NH2－，因此陰離子的電子式為。②乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇

（3）鋁性質(zhì)活潑，表面易形成有保護作用的氧化膜，但氧化鋁可與堿反應(yīng)：Al2O3＋2OH－＋3H2O=2[Al(OH)4]－,然后鋁也與氫氧化鈉反應(yīng)：2Al＋2OH－＋6H2O=2[Al(OH)4]－+3H2↑（4）制作原理為W2Z3、Y2、X在高溫下反應(yīng)生成兩種化合物，這兩種化合物均由兩種元素組成，且原子個數(shù)比均為1∶1；則依據(jù)原子守恒可知，兩種化合物應(yīng)該是AlN和CO，所以其反應(yīng)的化學方程式為Al2O3

+N2

+3C

2AlN+3CO。18.A、B、D均為常見化合物，它們都由兩種元素組成，C代表一類化合物；甲、乙、丙都是非金屬單質(zhì)。在一定條件下它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

試回答：（1）單質(zhì)乙、丙分別為

、

。（2）化合物A電子式為

、化合物D形成的晶體屬于

（填“原子晶體”、“分子晶體”或“離子晶體”）。（3）單質(zhì)甲和化合物C反應(yīng)的化學方程式為

。（4）化合物的B和化合物D反應(yīng)的化學方程式為

。參考答案：（1）碳、氫氣¨¨

¨¨

¨¨

（2）

O::C::O、

分子晶體

（3）（2分）CxHy+（x+y/4）O2

xCO2+y/2H2O

（4）（2分）CO+H2O

CO2+H2

略19.一定溫度下，將0.4molSO2和0.2molO2放入固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

△H＝－196.6kJ/mol，反應(yīng)中SO3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如下