湖北省恩施市利川初級中學2022年高一化學期末試卷含解析

湖北省恩施市利川初級中學2022年高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列中各組性質(zhì)的比較，正確的是（

）①酸性：HClO4>

HBrO4>

HIO4②離子還原性：S2->Cl->

Br->I-③沸點：HF>HCl>HBr>HI

④金屬性：K>Na>Mg>Al⑤氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF>HCl>HaS⑥半徑：O2->Na+>Na>ClA.①②③

B.②③④

C.①④⑤

D.①②③④⑤⑥參考答案：C試題分析：①根據(jù)同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律判斷，非金屬性：Cl＞Br＞I，最高價氧化物水化物的酸性：HClO4>HBrO4>HIO4，正確；②根據(jù)非金屬性活動順序判斷，非金屬性：Cl>Br>I＞S，離子還原性：S2->I->Br->Cl-，錯誤；③組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，沸點越高，HF分子間存在氫鍵，沸點反常的高，故沸點：HF>HI＞HBr＞HCl，錯誤；④根據(jù)同周期元素由左向右金屬性逐漸減弱，同主族元素由上到下金屬性增強知，金屬性：K>Na>Mg>Al，正確；⑤根據(jù)非金屬性活動順序判斷，非金屬性：F＞Cl＞S，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S，正確；⑥半徑：Na>Cl>O2->Na+，錯誤，選C。2.哈伯因發(fā)明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎?，F(xiàn)向一密閉容器中充人1molN2和3molH2，在一定條件下使該反應發(fā)生，有關(guān)說法正確的是（

）A．達到化學平衡時，N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3B．達到化學平衡時，單位時間里每增加1molN2，同時增加3molH2C．達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化D．達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率都為零參考答案：C3.向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是（

）A．溶液中一定含有Cu2+

B．溶液中一定含有Fe2+C．加入KSCN溶液一定不變紅色

D．剩余固體中一定含銅參考答案：AFe3＋的氧化性強于Cu2＋，加入鐵粉，先與Fe3＋反應，F(xiàn)e＋2Fe3＋=3Fe2＋，反應后有固體存在，鐵把Fe3＋全部轉(zhuǎn)化成Fe2＋后，繼續(xù)與Cu2＋反應，發(fā)生Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋，A、如果鐵粉過量，會把Cu2＋全部置換出來，溶液不存在Cu2＋，故說法錯誤；B、根據(jù)上述分析，溶液中一定含有Fe2＋，故說法正確；C、溶液中不含F(xiàn)e3＋，加入KSCN后，溶液不變紅，故說法正確；D、根據(jù)上述分析，故說法正確。4.有關(guān)物質(zhì)的檢驗，以下說法正確的是（

）A.向某溶液中滴加AgNO3溶液，有生成白色沉淀，說明原溶液中含有Cl-B.某氣體可以使燃著的木條熄滅，說明該氣體是CO2C.向某溶液中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，說明原溶液中含有Cl-D.向某溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明原溶液中可能存在或者參考答案：C略5.氫氧燃料電池已用于航天飛機。以硫酸溶液為電解質(zhì)溶液，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子(H+)經(jīng)內(nèi)電路到達另一電極后發(fā)生電極反應，這種電池(下圖)在使用時的電極反應如下：

2H2—4e-==4H+

O2+4e-+4H+==2H2O

下列說法不正確的是

A．右電極為電池正極，b處通入的物質(zhì)是氧氣

B．左電極為電池負極，a處通入的物質(zhì)是氧氣

C．H2在負極發(fā)生氧化反應

D．供電時的總反應為：2H2+O2=2H2O參考答案：B略6.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A．1molCl2與足量的鐵反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是2NAB．常溫常壓下22.4LHCl氣體含有的分子數(shù)是NAC．0.1mol/LCuCl2溶液中Cl﹣數(shù)目是0.2NAD．32gO2中含有的原子數(shù)是NA參考答案：A考點：阿伏加德羅常數(shù)．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A、反應后氯元素變?yōu)椹?價；B、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；C、溶液體積不明確；D、氧氣由氧原子構(gòu)成．解答：解：A、反應后氯元素變?yōu)椹?價，故1mol氯氣轉(zhuǎn)移2mol電子即2NA個，故A正確；B、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故22.4L氯化氫的物質(zhì)的量小于1mol，則分子數(shù)小于NA個，故B錯誤；C、溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個數(shù)無法計算，故C錯誤；D、氧氣由氧原子構(gòu)成，故32g氧氣中的氧原子的物質(zhì)的量n==2mol，個數(shù)為2NA個，故D錯誤．故選A．點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握物質(zhì)的量的計算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．7.下列說法正確的是

（

）A．在標準狀況下，1mol水的體積是22.4L

B．1molH2所占的體積一定是22.4LC．在標準狀況下，NA個任何分子所占的體積約為22.4LD．在標準狀況下，總質(zhì)量為28g的N2和CO的混合氣體，其體積約為22.4L參考答案：D略8.下列事故或藥品的處理正確的是A．少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗B．當出現(xiàn)CO中毒時，應立即將中毒者抬到室外新鮮空氣處C．制取并收集氧氣結(jié)束后，應立即停止加熱D．將含硫酸的廢液倒入水槽，用水沖入下水道參考答案：B略9.下列有關(guān)鈉與水反應實驗的敘述中，不正確的是A.用小刀切割鈉塊

B.鈉沉入水中C.鈉熔化成小球

D.發(fā)出“嘶嘶”的響聲參考答案：B試題分析：A、鈉軟可以用小刀切割鈉塊，故A正確；B、鈉密度比水小，浮在水上面，故B錯誤；C、鈉和水劇烈反應生成氫氧化鈉和氫氣，且該反應是放熱反應，放出的熱量使鈉熔成小球，故C正確；D、鈉和水劇烈反應生成氫氧化鈉和氫氣，且會有嘶嘶的響聲，故D正確；故選B。【名師點晴】本題考查了鈉的性質(zhì)，明確鈉的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，結(jié)合鈉的密度、熔點、化學性質(zhì)等來分析解答即可。鈉和水劇烈反應生成氫氧化鈉和氫氣，且該反應是放熱反應，放出的熱量使鈉熔成小球，且會有嘶嘶的響聲，鈉密度比水小。10.．對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是（

）

A．灼熱某樣品，火焰呈黃色，一定沒有鉀元素

B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42ˉ

C．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定有NH4+D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+參考答案：C略11.2011年3月，日本發(fā)生特大地震，造成福島核電站放射性核素13153I的泄漏。下列有關(guān)13153I

的敘述錯誤的是A.電子數(shù)為78

B．質(zhì)子數(shù)為53

C.中子數(shù)為78

D.質(zhì)量數(shù)為131參考答案：A略12.相同物質(zhì)的量的N2和CO兩者相比較，下列敘述中不正確的是

（

）A．所含分子數(shù)相等

B．所含原子總數(shù)相等C．摩爾質(zhì)量相等

D．所占的體積一定相等參考答案：D略13.如圖為元素周期表截取的短周期的一部分，即。

四種元素均為非稀有氣體元素。下列關(guān)于這四種元素及其化合物的說法中正確的是（

）A．原子半徑：W>Z>Y>XB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>W>X>YC．W的最高正化合價與負化合價的絕對值可能相等D．Z的最高價氧化物的水化物可能為強堿參考答案：C略14.下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（

）A.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在10-9~10-7m之間B.光線透過膠體時，可以觀察到丁達爾效應C.用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同D.Fe(OH)3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達到凈水目的參考答案：C略15.微量元素硒（Se）對人體有保健作用，已知硒為第四周期第ⅥA族元素，根據(jù)它在周期表中的位置推測，下列對硒元素性質(zhì)的描述不正確的是A．硒化氫不穩(wěn)定

B．最高氧化物的化學式是SeO3C．硒與鐵反應可生成FeSe

D．酸性強弱順序：H2SeO4>H2SO4參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室里用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣；（1）該反應的離子方程式為____________________________。根據(jù)反應原理，圖乙中合適的氣體發(fā)生裝置為______。（2）也可以利用反應2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O制取并收集純凈、干燥的氯氣，部分裝置如圖甲所示。圖甲圖乙根據(jù)反應原理，圖乙中合適的制氣裝置為______。（3）裝置B的作用是______。（4）裝置E的作用是______，E中的試劑可選______。A．NaOH溶液

B．NaCl溶液

C．澄清石灰水

D．水（5）某同學通過下列兩種方式制取氯氣：①用8.7gMnO2與足量濃鹽酸反應；②用含14.6gHCl的濃鹽酸與足量MnO2反應這兩種方式產(chǎn)生Cl2的量的關(guān)系是______。A．①多

B．②多

C．一樣多

D．不確定．參考答案：(1)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

a

(2)b

(3)除去氯氣中的氯化氫

(4)吸收多余的氯氣，防止污染空氣

A

(5)A解析：（1）實驗室制備氯氣的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。該反應需要加熱，屬于固體和液體的反應，選擇裝置a；（2）也可以利用反應2KMnO4+16HCl（濃）＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O制取并收集純凈、干燥的氯氣，由于該反應不需要加熱，屬于固體和液體之間的反應，因此選擇裝置b；（3）鹽酸易揮發(fā)，生成的氯氣中含有氯化氫，因此裝置B中飽和食鹽水的作用是除去氯氣中的氯化氫。（4）氯氣有毒，需要尾氣處理，則裝置E的作用是吸收多余的氯氣，防止污染空氣，E中的試劑可選用堿液，由于澄清石灰水的濃度較小，不利于吸收氯氣，因此選擇氫氧化鈉溶液，答案選A。（5）依據(jù)方程式可知MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O87g

146g

1mol8.7g

14.6g

0.1mol若①用8.7gMnO2與足量濃鹽酸反應制取Cl2，則生成氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol；②用含14.6gHCl的濃鹽酸與足量MnO2反應制取Cl2，因為隨著反應進行鹽酸濃度降低，變?yōu)橄←}酸，所以14.6g氯化氫不能完全反應，所以生成的氯氣的物質(zhì)的量小于0.1mol；答案選A?！军c睛】本題考查氯氣的制備，熟悉氯氣制備原理及發(fā)生裝置選擇依據(jù)是解題關(guān)鍵，注意氯氣的實驗室制法以及濃稀鹽酸的性質(zhì)的差異性，注意稀鹽酸與二氧化錳不反應是易錯點。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有A、B、C、D、E五種元素，A元素形成的－2價陰離子比氦的核外電子數(shù)多8個。B元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì)。C為原子核內(nèi)有12個中子的二價金屬，當2.4gC與足量鹽酸反應時，生成標準狀況下的H22.24L。D的原子M層上有7個電子，E與A同周期且最外層比次外層多3個電子。（1）C離子的結(jié)構(gòu)示意圖

。（2）A、E氫化物的穩(wěn)定性比較

。（填化學式）（3）A、B、C、D四種離子半徑由大到小順序

（用離子符號表示）（4）寫出Cu與E的最高價氧化物對應水化物稀溶液反應的離子反應方程式：

。（5）寫出實驗室制E的氫化物的化學反應方程式

。參考答案：（1）+1228

（2）H2O＞NH3

（3）Cl-＞O2-＞Na+＞Mg2+（4）3Cu+8H++2NO3-===3Cu2+

+2NO↑+4H2O（5）2NH4Cl+Ca(OH)2

====CaCl2

+

2NH3↑+2H2O略18.（7分）乙醇是一種重要的有機化工原料，它可以用玉米、薯類等為原料經(jīng)發(fā)酵、蒸餾制成。乙醇和汽油經(jīng)加工處理形成的車用燃料即乙醇汽油。結(jié)合有關(guān)知識，回答下列問題：(1)在試管里加入2mL乙醇。把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精外焰中加熱，使銅絲表面生成一薄層黑色的氧化銅，立即把它插入盛有乙醇的試管里(如右圖)，取出銅絲，

可以觀察到銅絲表面___________。寫出灼熱銅絲插入乙醇中的化學方程式：__________________(2)乙醇汽油作為一種新型車用燃料，符合我國的能源戰(zhàn)略，推廣使用乙醇汽油的好處是(寫出一條即可)___________________。(3)對于司機酒后駕車，可對其呼出的氣體進行檢驗而查出，所利用的化學反應如下：2CrO3(紅色)＋3C2H5OH＋3H2SO4＝Cr2(SO4)3(綠色)＋3CH3CHO＋6H2O被檢測的氣體成分是____________，上述反應中的氧化劑是____________，還原劑是____________參考答案：（7分）(1)變紅（1分）化學方程式（略）（2分）(２)節(jié)約化石燃料，減少污染（1分）(３)（每空1分）乙醇

CrO3C2H5OH略19.A是一種紅棕色金屬氧化物，B、D是常見金屬單質(zhì)，J是一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發(fā)生分解。按要求寫方程式:(1)A與B在高溫條件下生成C和D的化學方