上海民辦社科星光高級(jí)中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析

上海民辦社科星光高級(jí)中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列不屬于抗酸藥主要成份的是A．氫氧化鎂

B．氫氧化銅

C．氫氧化鋁

D．碳酸鈣參考答案：略2.欲除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，括號(hào)內(nèi)試劑選擇正確的是

A.溴苯中的溴（KI溶液）

B.溴乙烷中的乙醇（NaOH溶液）

C.苯中的甲苯（溴水）

D.乙酸乙酯中的乙酸（飽和Na2CO3溶液）參考答案：D3.已知反應(yīng)3X（g）+Y（g）?4Z（g）△H＜0，下列圖象正確的是（）A．

B．

C．

D．參考答案：B考點(diǎn)：轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化曲線；體積百分含量隨溫度、壓強(qiáng)變化曲線．專題：化學(xué)平衡專題．分析：根據(jù)反應(yīng)3X（g）+Y（g）?4Z（g）△H＜0，該反應(yīng)是氣體體積不變的放熱反應(yīng)，則溫度越高，平衡向逆向移動(dòng)，壓強(qiáng)增大，平衡不移動(dòng)，據(jù)此分析．解答：解：反應(yīng)3X（g）+Y（g）?4Z（g）△H＜0，該反應(yīng)是氣體體積不變的放熱反應(yīng)，A、因?yàn)闇囟仍礁?，平衡向逆向移?dòng)，則X的平衡轉(zhuǎn)化率應(yīng)減小，與圖象不符，故A錯(cuò)誤；B、因?yàn)闇囟仍礁?，平衡向逆向移?dòng)，則Z的體積分?jǐn)?shù)應(yīng)減小，與圖象一致，故B正確；C、因?yàn)闇囟仍礁?，正逆反?yīng)速率越大，逆反應(yīng)速率增大的比正反應(yīng)速率大，與圖象不符，故C錯(cuò)誤；D、增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，正逆反應(yīng)相等，所以與圖象不符，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查影響化學(xué)平衡的因素及平衡圖象，明確反應(yīng)的特點(diǎn)及溫度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響即可解答，題目難度中等．4.對(duì)于可逆反應(yīng)2SO2+O2≒2SO3，在混合氣體中充入一定量的18O2，足夠長(zhǎng)的時(shí)間后，18O原子

A.只存在于O2中

B.只存在于O2和SO3中

C.只存在于O2和SO2中

D.存在于O2、SO2和SO3中參考答案：D5.下面的排序不正確的是（

）A．晶體熔點(diǎn)由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4

B．熔點(diǎn)由高到低：Na>Mg>AlC．硬度由大到?。航饎偸?gt;碳化硅>晶體硅

D．晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI參考答案：B略6.關(guān)于如圖化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)，下列說(shuō)法不正確的是（）A．圖Ⅰ表示：反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，則反應(yīng)放熱，△H＜0B．圖Ⅱ表示：反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，則反應(yīng)吸熱，△H＞0C．H2與O2化合生成液態(tài)水的能量變化過(guò)程可用圖Ⅰ來(lái)表現(xiàn)D．符合圖Ⅱ所示能量變化的化學(xué)反應(yīng)，必須要加熱才能發(fā)生參考答案：D考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變．.專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：從圖上可知，圖Ⅰ反應(yīng)物的能量高于生成物，反應(yīng)放熱，圖Ⅱ反應(yīng)物能量低于生成物，反應(yīng)吸熱，常見(jiàn)的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸、所有中和反應(yīng)；絕大多數(shù)化合反應(yīng)、置換反應(yīng)；少數(shù)分解、復(fù)分解反應(yīng)．常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)有：個(gè)別的化合反應(yīng)（如C和CO2），絕大數(shù)分解反應(yīng)，少數(shù)分解置換以及某些復(fù)分解（如銨鹽和強(qiáng)堿）．解答：解：A、圖Ⅰ反應(yīng)物能量高于生成物，反應(yīng)放熱，△H＜0，故A正確；B、圖Ⅱ反應(yīng)物的能量低于生成物，反應(yīng)吸熱，△H＞0，故B正確；C、H2與O2化合生成液態(tài)水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H＜0，符合圖Ⅰ，故C正確；D、氯化銨和氫氧化鋇反應(yīng)的能量變化符合圖Ⅱ，但反應(yīng)不需要任何條件，故D錯(cuò)誤．故選：D．點(diǎn)評(píng)：本題考查從圖象分析化學(xué)反應(yīng)在的能量變化，了解常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，以及焓變與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)．7.四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性．下列說(shuō)法正確的是（）A．簡(jiǎn)單離子半徑：W＜X＜ZB．W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性C．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W＜YD．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：Y＞Z參考答案：B【考點(diǎn)】元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．【分析】四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，則X是鈉；Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性，說(shuō)明這種鹽不水解，Z只能是第三周期的非金屬元素，且Z的氫化物的水溶液屬于強(qiáng)酸，則Z是氯；W、X的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，則W在第二周期且是非金屬元素，可能是氮和氧；W與Y同族，Y在X與Z之間，位置關(guān)系如圖：，據(jù)此解答．【解答】解：四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，則X是鈉；Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性，說(shuō)明這種鹽不水解，Z只能是第三周期的非金屬元素，且Z的氫化物的水溶液屬于強(qiáng)酸，則Z是氯；W、X的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，則W在第二周期且是非金屬元素，可能是氮和氧；W與Y同族，Y在X與Z之間，位置關(guān)系如圖：，A．X、W離子的電子層為2層，Z離子即氯離子電子層為3層，電子層多半徑大，電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，序小半徑反而大，則簡(jiǎn)單離子半徑大小順序是：X＜W＜Z，故A錯(cuò)誤；B．W在第二周期且是非金屬元素，可能是氮和氧，與鈉形成的化合物可能是氮化鈉，氧化鈉，過(guò)氧化鈉，它們與水反應(yīng)都能生成氫氧化鈉使溶液呈堿性，故B正確；C．W與Y處于同于主族，從上到下，非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性逐漸減弱，則W＞Y，故C錯(cuò)誤；D．Y與Z處于同同期，從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，則Z＞Y，故D錯(cuò)誤；故選：B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系，正確推斷各元素為解答關(guān)鍵，在答題時(shí)，畫出各元素的位置關(guān)系使解題更快也更準(zhǔn)確，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．8.某溫度下在容積為2L的密閉容器中，發(fā)生2X（g）＋Y（g）2W（g）的反應(yīng)，當(dāng)充入1molX和1molY，經(jīng)20s達(dá)到平衡時(shí)生成了0．4molW。下列說(shuō)法正確的是

A．若升高溫度，W的體積分?jǐn)?shù)減小，則該反應(yīng)ΔH<0

B．以Y的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0．01mol/（L·s）

C．在其他條件不變的情況下，增加1molX，則X和Y的轉(zhuǎn)化率均提高

D．增大壓強(qiáng)正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)參考答案：A略9.已知工業(yè)合成氨：2N2（g）+6H2（g）?4NH3（g）△H=﹣184.8kJ/mol．一定條件下，現(xiàn)有容積相同且恒容的密閉容器甲與乙：①向甲中通入1molN2和3molH2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q1kJ；②向乙中通入0.5molN2和1.5molH2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q2kJ．則下列關(guān)系式正確的是（）A．92.4=Q1＜2Q2

B．92.4＞Ql＞2Q2

C．Q1=2Q2=92.4

D．Q1=2Q2＜92.4參考答案：B考點(diǎn)：反應(yīng)熱的大小比較．專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：反應(yīng)為可逆反應(yīng)，向密閉容器甲中通入1molN2和3molH2，達(dá)平衡時(shí)放出熱量Q1＜Q，甲與乙相比較，甲相當(dāng)于在乙的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則甲轉(zhuǎn)化率大于乙，以此解答該題．解答：解：反應(yīng)為可逆反應(yīng)，向密閉容器甲中通入1molN2和3molH2，達(dá)平衡時(shí)放出熱量Q1＜92.4，甲與乙相比較，甲相當(dāng)于在乙的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則甲轉(zhuǎn)化率大于乙，如轉(zhuǎn)化率相等，則Q1=2Q2，而轉(zhuǎn)化率越大，則反應(yīng)的熱量越多，則Q1＞2Q2，所以2Q2＜Q1＜92.4；故選：B．點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查化學(xué)平衡移動(dòng)問(wèn)題，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力，本題可從壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)影響的角度分析，難度中等．10.在硫酸鈉和硫酸鋁的混和溶液中，Al3+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，SO42-為0.4mol/L，溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為（

）A．0.1mol/L

B.0.2mol/L

C.0.3mol/L

D.0.4mol/L參考答案：B略11.甲酸的下列性質(zhì)中，不能證明它是弱電解質(zhì)的是

A．1mol·L—1甲酸溶液的pH值約為2

B．甲酸電離出的陽(yáng)離子全部是H+C．10mL1mol·L—1甲酸與10mL1mol·L－1NaOH溶液完全反應(yīng)后,溶液呈堿性D．1LH+濃度為0.1mol·L－1的甲酸和足量Zn反應(yīng)放出的H2在標(biāo)況下遠(yuǎn)大于1.12L參考答案：B12.我們主要從三個(gè)方面討論一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的原理，其中不屬于這三個(gè)方面的是（

）A．反應(yīng)進(jìn)行的方向

B．反應(yīng)物的多少C．反應(yīng)進(jìn)行的限度

D．反應(yīng)的快慢參考答案：B略13.最近醫(yī)學(xué)界通過(guò)用放射性15C跟蹤標(biāo)記C60，發(fā)現(xiàn)一種C60的羧酸衍生物在特定條件下可通過(guò)斷裂DNA殺死細(xì)胞，從而抑制艾滋病（AIDS），則有關(guān)15C的敘述正確的是（）A．與C60中普通碳原子的化學(xué)性質(zhì)不同B．與16O的中子數(shù)相同C．是富勒烯的同素異形體D．與12C互為同位素參考答案：D解：A．15C與C60中普通碳原子，為同種元素的碳原子，則碳原子的化學(xué)性質(zhì)相同，故A錯(cuò)誤；B．15C的中子數(shù)為15﹣6=9，16O的中子，16﹣8=8，二者不同，故B錯(cuò)誤；C．富勒烯為單質(zhì)，但15C為原子，二者不是同素異形體，故C錯(cuò)誤；D．15C與12C的質(zhì)子數(shù)均為6，中子數(shù)不同，互為同位素，故D正確；故選D．14.反應(yīng)：A(g)+3B(g)

2C(g)

△H＜0達(dá)平衡后，將氣體混和物的溫度降低，下列敘述中正確的是

A．正反應(yīng)速率加大，逆反應(yīng)速率變小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B．正反應(yīng)速率變小，逆反應(yīng)速率加大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)．C．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)參考答案：C略15.以下物質(zhì)；(1)甲烷；(2)苯；(3)聚乙烯；(4)苯乙烯；(5)2-丁炔；(6)環(huán)己烷；(7)鄰二甲苯。既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而褪色的是

A．(3)(4)(5)

B．(4)(5)(7)

C．(4)(5)

D．(3)(4)(5)(7)參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（1）如圖中的裝置可用于制取乙炔。請(qǐng)回答圖中A管的作用_______________制取乙炔的方程式是：___________________________，為避免反應(yīng)太迅速，可采取的措施是______________________。（2）1，2－二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無(wú)色液體，密度2.18g?mL，沸點(diǎn)131.4℃，熔點(diǎn)9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機(jī)溶劑。在實(shí)驗(yàn)室中可以用如圖所示裝置制備1，2－二溴乙烷。其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃H2SO4的混合液，試管d中裝有液溴（表面覆蓋少量水）。填寫下列空白：⑴寫出本題中制備1，2－二溴乙烷的兩個(gè)化學(xué)方程式：_________________________

，

__________________________

。

⑵安全瓶b可以防止倒吸，并可以檢查實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)試管d是否發(fā)生堵塞。請(qǐng)寫出發(fā)生堵塞時(shí)瓶b中的現(xiàn)__________________________

⑶容器c中NaOH溶液的作用是

________________________

參考答案：（1）調(diào)節(jié)水面高度以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑（乙炔可寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）用飽和食鹽水代替水（2）CH3CH2OH

→

CH2＝CH2↑＋H2O（條件：濃硫酸，加熱）CH2＝CH2＋Br2→CH2BrCH2Br（3）b中水面下降，玻璃管中水柱會(huì)上升甚至溢出（4）

除去乙烯中的酸性氣體（SO2、CO2）

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知A為藍(lán)色溶液，B、C、I、K為單質(zhì)，其余均為化合物，其中B、L、I、K常溫下為氣體，且I為有色氣體。G為黑色固體，F(xiàn)的焰色反應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃片顯紫色，各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。

回答下列問(wèn)題：（1）P的電子式是_________________；（2）C元素原子價(jià)電子排布式為：

。（3）已知B、H和C2H5OH能夠組成燃料電池，寫出該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：_______________________________________________________________；（4）A的水溶液呈___________（填“酸性”“堿性”“中性”），用離子方程式和必要的文字說(shuō)明原因______________________________________________________________（5）用惰性電極電解400.00mLA溶液，一段時(shí)間內(nèi)測(cè)得溶液pH＝1，則需要向溶液中加入___________，其質(zhì)量為______g，才能使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)（不考慮溶液體積變化）。參考答案：1）KCIO

第三周期VIIA

(2)3CU+8HNO3=AU(NO3)2+2NO+4H2O

(3)