新課標(biāo)人教屆高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)與能量變化全套

2011屆高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)22五月2023化學(xué)反應(yīng)與能量變化（一）1.了解化學(xué)反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化的原因，吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)。2.理解反應(yīng)熱的概念，理解化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中能量變化與放熱、吸熱的關(guān)系。3.掌握熱化學(xué)方程式的概念，能正確書寫熱化學(xué)方程式。考標(biāo)說(shuō)明（2012）

化學(xué)反應(yīng)及能量變化是高考試題中的重點(diǎn)和熱點(diǎn)內(nèi)容。從近幾年的高考情況來(lái)看，常見的題型有：書寫熱化學(xué)方程式或判斷熱化學(xué)方程式的正誤；有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算；比較反應(yīng)熱的大小。由于能源問(wèn)題已成為社會(huì)熱點(diǎn)，有關(guān)能源的試題也將成為今后命題的重點(diǎn)。預(yù)計(jì)考查反應(yīng)熱的內(nèi)容將不斷拓寬，難度有所提高，題型也會(huì)有新的變化。將反應(yīng)中物質(zhì)變化與能量變化結(jié)合起來(lái)，以新能源、新材料及最新研究成果為載體，綜合考查本部分的知識(shí)的題型出現(xiàn)的幾率比較大。化學(xué)變化的特征:

化學(xué)變化中除有新物質(zhì)生成外，常伴隨著放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象發(fā)生。利用化學(xué)反應(yīng)：一是制取新物質(zhì)；二是利用反應(yīng)中的能量.吸熱反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要表現(xiàn)形式―熱量放熱反應(yīng)1.金屬與酸的反應(yīng)5.鋁熱反應(yīng)2.可燃物的燃燒反應(yīng)6.硫酸工業(yè)三反應(yīng)3.酸堿中和反應(yīng)7.合成氨及氨催化氧化反應(yīng)4.大多數(shù)化合反應(yīng)[例如CaO+H2O=Ca(OH)2]1.氫氧化鋇晶體與氯化銨固體的反應(yīng)2.用C、H2、CO還原金屬氧化物;C+H2O/CO23.某些加熱分解反應(yīng)4、水解、電離．化學(xué)反應(yīng)中能量變化與化學(xué)鍵的關(guān)系化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是化學(xué)鍵的斷裂和形成的過(guò)程，化學(xué)鍵斷裂吸收能量，化學(xué)鍵形成放出能量，因而化學(xué)反應(yīng)過(guò)程必定有能量的變化，化學(xué)鍵的斷裂與形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。

E1>E2吸熱反應(yīng)ΔH>0E1<E2放熱反應(yīng)ΔH<0．化學(xué)反應(yīng)中能量變化與反應(yīng)物和生成物能量的關(guān)系歸納．常見的放熱、吸熱反應(yīng)(1)常見的放熱反應(yīng)：所有可燃物的燃燒、所有活潑金屬與酸的反應(yīng)、所有中和反應(yīng)、絕大多數(shù)化合反應(yīng)、多數(shù)置換反應(yīng)、某些復(fù)分解反應(yīng)、少數(shù)分解反應(yīng)。(2)常見的吸熱反應(yīng)：鹽類的水解、弱電解質(zhì)的電離、絕大多數(shù)的分解反應(yīng)、某些復(fù)分解反應(yīng)(銨鹽與強(qiáng)堿的反應(yīng))、少數(shù)置換反應(yīng)[C＋H2O(g)、Fe＋H2O(g)]、極個(gè)別的化合反應(yīng)(CO2和C的反應(yīng))。一、化學(xué)反應(yīng)中能量的變化1．反應(yīng)熱與焓變化學(xué)反應(yīng)伴隨著能量的變化，都可以用熱量(或換算成相應(yīng)的熱量)來(lái)表述，稱為反應(yīng)熱，又稱為焓變，符號(hào)用ΔH表示，單位kJ·mol－1。根據(jù)熱量的變化可將化學(xué)反應(yīng)分為吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)。焓是用來(lái)描述物質(zhì)所具有的能量的物理量，用符號(hào)H表示。反應(yīng)焓變表示生成物的總焓與反應(yīng)物的總焓之差，用符號(hào)ΔH表示。在等壓條件下(即敞口容器中)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，如果反應(yīng)中物質(zhì)的能量變化全部轉(zhuǎn)化為熱能，而沒(méi)有轉(zhuǎn)化為電能、光能等其他形式的能，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱就等于反應(yīng)前后物質(zhì)的焓的改變，即QP＝ΔH(QP表示在壓強(qiáng)不變條件下化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱)。1、定義：化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中所釋放或吸收的能量，都可以熱量（或換算成相應(yīng)的熱量）來(lái)表述，叫做反應(yīng)熱，又稱為“焓變”。2、符號(hào)：?H3、單位：kJ/mol或KJ*molˉ￣4、規(guī)定：(1)反應(yīng)體系的能量降低（即放熱反應(yīng)），則?H為“－”；(2)反應(yīng)體系的能量升高（即吸熱反應(yīng)），則?H為“＋”；即：當(dāng)?H為“－”（?H<0）時(shí)，為放熱反應(yīng)當(dāng)?H為“＋”（?H>0）時(shí)，為吸熱反應(yīng)焓變反應(yīng)熱：（一）概念：通過(guò)此圖大家還能發(fā)現(xiàn)這反應(yīng)熱?H有什么規(guī)律？（二）、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化感悟高考（2010全國(guó)課標(biāo)，11）己知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的△H=

-12.1kJ/mol；HCl(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的△H=-55.6kJ/mol。則HCN在水溶液中電離的△H等于A．-67.7kJ/mol

B．-43.5kJ/mol

C．+43.5kJ/mol

D．+67.7kJ/molC（2010山東，10）下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是A生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量B放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率C應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變D同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不同C感悟高考（2010浙江卷，12）下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是：A、甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)＋

2H2O(g)

△H=

-890.3kJ·mol-1B.500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H=

-38.6kJ·mol-1C.氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：Mg2++2OH－＝Mg(OH)2↓D.氧化鋁溶于NaOH溶液：

Al2O3+2OH－+3H2O＝

2Al(OH)4－D感悟高考（20爪10廣東逐理綜瓜，9）在29留8K、10信0k門Pa時(shí)，肆已知部：2H2O(虎g)色=帶O2(g塘)+丹2H2(g釀)△H1Cl2(g差)+愿H2(g球)=陽(yáng)2H涉Cl燭(g狀)△H22C孩l2(g別)+利2H2O(盾g)扔=4封HC織l(糠g)雨+O2(g完)△H3則△H3與△H1和△H2間的斑關(guān)系郵正確近的是A．△H3=△燈H1+2費(fèi)△H2B．△H3=△辨H1+△乒H2C．△H3=△激H1－2△氣H2D．△H3=△報(bào)H1－△H2A感悟唐高考例1：1m甚ol幸C與1m渡ol艱H2O(鞠g)反應(yīng)俘生成lm死ol湊C咳O(啞g)和1m矩ol故H2(g范)，需宅要吸收13宗1.競(jìng)5k貧J的熱松量，鑰該反控應(yīng)的充反應(yīng)鋪熱為掘△H=kJ灶/m程ol。＋13屋1.鞋5課堂到練習(xí)例2．下宏列反番應(yīng)中騙生成范物總猛能量亂高于株反應(yīng)線物總簡(jiǎn)能量巨的是A．碳筋酸鈣濟(jì)受熱貍分解B．乙置醇燃甘燒C．鋁益粉與鞏氧化慘鐵粉翁末反參應(yīng)D．氧駐化鈣儉溶于露水A（三傅）化學(xué)反應(yīng)練中能非量變到化與化愿學(xué)鍵記的關(guān)獅系化學(xué)告反應(yīng)移的本宰質(zhì)：反應(yīng)退物中書舊化狠學(xué)鍵院的斷絡(luò)裂和她生成嫌物中狀新化丙學(xué)鍵禍的形飯成，沖前者喂需要賤吸熱架而后廳者要營(yíng)放出釣熱量徒。ΔH=做43酬6探+仿24壘3刑—2×4鹽31綠=—1灶83生kJ器/m旱ol小結(jié)我：反應(yīng)刮過(guò)程頃中總殖能量狗變化反應(yīng)弱物總鵝能量斷鍵德吸收哨能量生成孫物總塌能量成鍵狂放出梨能量反應(yīng)攀物總鍵萬(wàn)能反應(yīng)同過(guò)程波中總樸能量櫻變化生成妥物總鍵狗能?H＝E（生成旗物的總虧能量鏟）－E（反應(yīng)惡物的總效能量餓）?H＝E（反報(bào)應(yīng)物視分子業(yè)化學(xué)熱鍵斷導(dǎo)裂時(shí)所吸罪收的總殺能量紀(jì)）－E（生航成物廢分子推化學(xué)廚鍵形項(xiàng)成時(shí)所釋浮放的總夫能量菠）即：魄反應(yīng)琴物鍵萬(wàn)能總爸和-嘆生成響物鍵性能總擦和其余訪三種護(hù)計(jì)算尚方法翅：熱咸化學(xué)奸方程塑式、千蓋斯個(gè)定律捐、中微和熱順測(cè)定反應(yīng)左熱的腿計(jì)算伶方法放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)定義有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)表示方式△H﹤0或△H為“—”△H﹥0或△H為“+”形成原因反應(yīng)物具有的總能量大于生成物具有的總能量反應(yīng)物具有的總能量小于生成物具有的總能量鍵能變化生成物總鍵能大于反應(yīng)物總鍵能即：生成物分子成鍵時(shí)釋放也的總能量大于反應(yīng)物分子斷裂化學(xué)鍵時(shí)吸收的總能量生成物總鍵能小于反應(yīng)物總鍵能即：生成物分子成鍵時(shí)釋放也的總能量小于反應(yīng)物分子斷裂化學(xué)鍵時(shí)吸收的總能量聯(lián)系鍵能越大，物質(zhì)能量越低，越穩(wěn)定，反之鍵能越小，物質(zhì)能量越高，越不穩(wěn)定，1、當(dāng)黃物質(zhì)勒發(fā)生俊化學(xué)躍反應(yīng)巷時(shí)，艦斷開猜反應(yīng)仔物中的化初學(xué)鍵晶要；而犧形成揭生成榆物中的化見學(xué)鍵娘要。一暗個(gè)化腳學(xué)反頁(yè)應(yīng)是釋放眠能量爆還是聾吸收久能量窗取決伸于。吸收見能量放出演能量反應(yīng)旱物總釋能量啟與生謙成物泛總能愚量的觸相對(duì)牽大小練習(xí)鉆：2、若咬反應(yīng)燦物的綱總能偵量>生成球物的短總能劃量，化學(xué)鬼反應(yīng)能量役。若反收應(yīng)物拼的總紫能量<生成稼物的執(zhí)總能鵲量，化學(xué)蠅反應(yīng)能量吧。放出吸收從化妻學(xué)鍵吩的觀晴點(diǎn)來(lái)轉(zhuǎn)分析火能量眠的變助化一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的的過(guò)程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過(guò)程。吸收能量放出能量所以旋：一影個(gè)化腰學(xué)反淹應(yīng)是申否為畢放熱偏還是公吸熱廈取決往于什誓么呢鹽？取決犁于所心有斷忽鍵吸仰收的擺總能仰量與鑒所有形成捏新鍵推放出干的總狀能量嫩的相附對(duì)大弊小例挑3：所拆開浪l往mo蓋l鞋H—甜H鍵傍、l蟻mo塌l愁N－僚H鍵松、l鴨mo五lN條≡N淘鍵分尸別需望要的貿(mào)能量醒是4痕36閘kJ籍、3忌91鐮kJ度、9禾46簡(jiǎn)kJ喇，則薦1m賞ol始N2生成余NH3的反報(bào)應(yīng)熱超為，1徹mo姜l漏H2生成柳NH3的反杠應(yīng)熱蛇為。-9帽2K偽J/陵mo扮l-3旬0.泉6K銅J/速mo繁l課堂漆練習(xí)（08年海鳳南）悅白磷譜與氧渴可發(fā)嶄生如冤下反同應(yīng)：P4+5蝦O2=P4O10。已如知斷據(jù)裂下鋸列化處學(xué)鍵豎需要閃吸收敏的能吃量分兇別為途：P—刮PakJ羅·m早ol—1、P—漸ObkJ牽·m血ol—1、P=國(guó)OckJ癢·m故ol—1、O=般OdkJ催·m得ol—1。根據(jù)劫圖示仁的分?jǐn)雷咏Y(jié)子構(gòu)和有關(guān)暴數(shù)據(jù)善估算暑該反智應(yīng)的△H，其中貨正確起的是A．（6a+5d－4c－12b）kJ穗·m賭ol—1B.（4c+1饒2b－6a－5d）kJ許·m濕ol—1C．（4c+1蘿2b－4a－5d）kJ撒·m涂ol—1D．（4a+5原d－4c－12b）kJ腥·m動(dòng)ol—1A（四庫(kù)）、化學(xué)反應(yīng)過(guò)程哥中的能量累變化咱關(guān)系總：其中E1為活摧化能E2-E1是反饒應(yīng)熱2.（2奇00薄8·潤(rùn)重慶礙）化志學(xué)反諒應(yīng)N2＋3旦H2＝2籃NH3的能耕量變稍化如勞圖所渣示，鏡該反刺應(yīng)的膝熱化渣學(xué)方浴程式期是解(栗)A.N2(g完)＋予3H2(g資)＝芹2N咸H3(l候)持ΔH＝2日(a–b–c)k微J/旬mo焰lB.N2(g胞)＋許3H2(g段)＝嬸2N姐H3(g仇)武ΔH＝2輝(b–a)k綿J/綠mo掛lC.1/脂2N2(g葉)＋壤3/系2H2(g吹)魂＝N曲H3(l論)紀(jì)ΔH＝(b＋c–a)k肢J/寒mo庸lD.1/籃2N2(g唱)＋指1/情3H2(g絡(luò))稍＝N匯H3(g急)苦ΔH＝(a＋b)k浙J/標(biāo)mo念lA拓展訓(xùn)練二、廉熱化蜻學(xué)方稀程式什么航是熱化棟學(xué)方鑼程式冰？表示超參加早反應(yīng)物質(zhì)恩的量和反應(yīng)馳熱的關(guān)系的化猶學(xué)方勾程式洋，叫基做熱化亦學(xué)方奧程式疑。問(wèn)題像：意義屬:熱化豎學(xué)方帥程式啄不僅美表明潮了化繳學(xué)反會(huì)應(yīng)中的薪物質(zhì)則變化爸，也釋表明猶了化大學(xué)反購(gòu)應(yīng)中的補(bǔ)能量是變化許。書寫燭熱化符學(xué)方撤程式注意撤點(diǎn)(1劈燕)書寫紙熱化謊學(xué)方成程式矮要注明不反應(yīng)卸的溫背度和缺壓強(qiáng)，(為什件么？)而常咬溫、貞常壓鋼可以避不注君明，蜜即不撫注明糞則是喚常溫尺、常鑒壓。(2帥)標(biāo)天出了反應(yīng)滲物與無(wú)生成慈物的汁狀態(tài)：固體(s)，液籮體(l)，氣白體(g)，溶蕉液(aq)；(為什綱么要標(biāo)球出？)(3汁)寫出疲了反取應(yīng)熱賊，還斬注明更了“＋”，爺“－”(4透)方程溪式中繡的計(jì)量盡系數(shù)可以室是整數(shù)也可歪以是分?jǐn)?shù)。熱化湊學(xué)方柿程式謀中各奶物質(zhì)胃前的蹲化學(xué)馬計(jì)量鑒數(shù)不六表示泉分子野個(gè)數(shù)奸，表史示對(duì)燭應(yīng)物質(zhì)給的物象質(zhì)的廈量。(5娘)?H喇(k版J/且mo臥l)它表朵示每綁摩爾衰反應(yīng)公所放暈出的販熱量刪。?H貍它的續(xù)值與規(guī)方程腎式中含的計(jì)自量系陰數(shù)有咐關(guān)，母即對(duì)讀于相鄉(xiāng)豐同的洲反應(yīng)跑，當(dāng)化學(xué)提計(jì)量富數(shù)不餐同時(shí)，毒其?H詠不同；化皇學(xué)計(jì)量毫數(shù)加億倍時(shí)，宵其?H閑也加為倍。1．要由注意條反應(yīng)暖物和命生成麗物的濕聚集城狀態(tài)屑，因漁為物子質(zhì)的濱聚集喜狀態(tài)閘不同匆，它制們所郊具有深的能煌量高冬低不哭同。憂即反籌應(yīng)物貓或生濾成物模的物畝質(zhì)相甲同但芽狀態(tài)獻(xiàn)不同牽，則ΔH也不夫同。搞如果酬是同貝素異白形體醒，則翅要注婦明同愧素異徒形體域的名加稱。2．ΔH的表羊示：爹在熱辱化學(xué)賀方程圖式中籮的“+”與“書－”火一定急要注逐明，速“+”代表住吸熱煙，“捷－”終代表構(gòu)放熱宏。3．要厚注意道反應(yīng)妨熱的坐單位愿：反澤應(yīng)熱侍的單電位是kJ區(qū)/m婆ol。1越mo揪l的基屠本單遍元不憲是某允一反慶應(yīng)物浸或生登成物沾的分茫子(或原學(xué)子等)，而承是指1金mo革l反應(yīng)啄。應(yīng)生往成1壘mo需l擇H2O(學(xué)l)，放須出熱張量為28朝5.8醬kJ。4．明昌確反味應(yīng)熱雄之間規(guī)的“擾加與雕減”登，不袖管化鄰學(xué)反造應(yīng)一拌步完秘成或蕩分步貸完成,這個(gè)椒過(guò)程仿的反念應(yīng)熱填是相寬同的找。所柳以熱脖化學(xué)斑反應(yīng)斷方程珠式,可以洪像數(shù)赴學(xué)方尖程式蝦一樣足進(jìn)行恩“加艙與減雀”。5．涉累及反裁應(yīng)熱贈(zèng)的計(jì)歇算，塑可把漆熱量掙視為竟一種頑“特蜻殊物衫質(zhì)”脹，同鑒樣可浮列比員例計(jì)歷算。6．反沫應(yīng)熱塵大小傘的比午較（1）同顛一反搏應(yīng)生伙成物逃狀態(tài)腦不同擺時(shí)如：2H2(g珍)+傅O2(g俗)橋2攤H2O(蟲1)；ΔH12H2(g偏)+榨O2(g虛)菌2準(zhǔn)H2O(麥g)；ΔH2因?yàn)楸牃怏w甚變液救體會(huì)墳放熱晃，故ΔH1<ΔH2（2）同應(yīng)一反坑應(yīng)反劈燕應(yīng)物如狀態(tài)蔥不同價(jià)時(shí)如：S(盡g)礙+O2(g溜)劇S廊O2(g限)；ΔH1S(冰s)躍+O2(g唉)鳥S鞠O2(g堅(jiān))；ΔH2因?yàn)樗焦腆w豆變氣傷體會(huì)語(yǔ)吸熱鼓，故ΔH1<ΔH2（3）兩仙個(gè)相旁聯(lián)系務(wù)的不羨同反陽(yáng)應(yīng)比眨較如：C(短s)個(gè)+O2(g場(chǎng))鳴C爹O2(g錦)；ΔH1C(令s)+知O2(g俊)CO攀(g)；ΔH2可以尖設(shè)計(jì)晃成：故ΔH1<羊ΔH27．同錫一類育型的鄉(xiāng)豐反應(yīng)燒，書搶寫熱誰(shuí)化學(xué)絞方程治式與蘿寫出壁代表帥燃燒釋熱的穿熱化訴學(xué)方汁程式浴的區(qū)惡別：如寫杜出氫摘?dú)馔暄嫒細(xì)难詿峄瘹v學(xué)方涂程式脈，下淘面兩巾種寫錦法均吵正確郵：2H2(g土)+歡O2(g始)假2鉛H2O(軌l)；ΔH＝－57虧1．6棒kJ綁/m截olH2(g只)+損O2(g鎖)拳H2O(牲l)；ΔH＝－28吐5．8泥kJ死/m宴ol但如左果要捉求寫幫出表稀示氫邊氣燃作燒熱趙的熱糠化學(xué)坊方程謹(jǐn)式則劃只有鞭第二嘆個(gè)是賣正確脹的，株即要偏求可查燃物踩的物倦質(zhì)的妻量必塔須是1康mo泡l。8．計(jì)招算物幣質(zhì)在己燃燒扒過(guò)程玩中所沾放出瓶的熱代量可腫用公無(wú)式，露即：放出肢熱量=物質(zhì)鍬的量×燃燒紙熱或把稠燃燒汁熱作隨為一寸項(xiàng)，陸列比繞例式昌進(jìn)行駝?dòng)?jì)算乞。9．在鏈稀溶坡液中鹿，酸城與堿熄發(fā)生再中和辨反應(yīng)紐奉生成1儀mo須l訴H2O，這茄時(shí)的賄反應(yīng)知熱就汪是中慰和熱紋。中和掀反應(yīng)刷的實(shí)憐質(zhì)是潮：H++O男H—H2O,當(dāng)強(qiáng)直酸與輸強(qiáng)堿斗在稀箏溶液印中發(fā)玩生中何和反會(huì)應(yīng)時(shí)鴉，都紡有：H+(a昨q)漂+O嗓H－(a將q)油H2O(揉l(xiāng))；ΔH=－57.3資kJ債/m響ol已知(1魄)H2(鬼g凳)＋1/寬2O2(厲g茂)＝H2O(鞋g凍)ΔH1=a球kJ賊/m螺ol(2賊)2憑H2(齡g奔)＋O2(單g疤)＝2H2O(善g之)ΔH2=b義kJ戶/m猶ol(3論)H2(重g忽)＋1/暑2O2(盞g胸)＝H2O(閱l徹)ΔH3=c露kJ我/m西ol(4爛)2呆H2(型g治)＋O2(圈g睬)＝2H2O(扶l燥)ΔH4=d賓kJ陵/m習(xí)ol則a、b、c、d的關(guān)嗚系正上確的排是。A、a<鋤c<想0器B、b>詞d>糟0毛C、2a康=b鬼<胸0至D、2c醉=d遲>0C已知：學(xué)（a）2H2(g禍)+跡O2=2猴H2O(陽(yáng)g)巴△H駱=達(dá)-首Q1(b破)2乘H2(g陣)+探O2=2縱H2O(殃1)辨△最H偶=趨-Q2(c短)2龜CO記(g源)+抖O2(g窗)=項(xiàng)2C降O2(g控)匙△H定=央-系Q3(1兄)Q1(填>、=、<)佩Q2，因得為。(2藏)C靈O和H2分別奇燃燒灘生成CO2和H2O（g），晶欲得拌到相井同的鳳熱量龍，所鉤需CO和H2的體授積比繭是：。H2O(劉g)野=H2O(竟l)漂△H偷<0Q1/Q3<寫出越下列柔反應(yīng)掘的熱嘩化學(xué)涼方程想式課堂蹈練習(xí)1、1m稠ol沒(méi)N2(g屋)與適柄量O2(g節(jié))反應(yīng)程生成NO(g飽)，需繡吸收68聾kJ的熱鉗量；2、2m君ol毒Cu閃(s舌)與適棉量O2(g橫)反應(yīng)碰生成Cu租O(挑s)，放垂出31嚷4k蜜J熱量鈔；N2(g顛)未+O2(g釀)＝2N堤O題(g印)?H=+68格kJ/m辜o(jì)l2C糞u(微s)+O2(g肯)＝2C顯uO扛(s添)?H=-31仙4k屆J/m嫂ol對(duì)錯(cuò)錯(cuò)錯(cuò)錯(cuò)課堂牧練習(xí)已知1m型ol菜H2完全味燃燒臭生成脂液態(tài)聲水時(shí)診放出28浪5.墓8k尚J熱量論，下烏列的傍化學(xué)匠方程縮慧式書仗寫正針確的匪是A、2S辣O(jiān)2+O2=共2晶SO3△H恨=-妙19筐6.掛6k仿J/設(shè)mo稿lB、H2(g弄)+喂O2(g脆)=陜H2O(布l)刪△H葵=-嗎24順1.糾8k計(jì)J/采mo責(zé)lC、H2(g戶)+姻O2(g瞇)=桌H2O(無(wú)l)冤△H猜=+管28射5.槍8k陶J(rèn)/最mo秤lD、2H2(g嘉)+觀O2(g膨)=多2H2O(僑l)諸△H倆=-客57縱1.砌6k婦J/重mo飛lE、C(泳s)桌+O2(g堪)=臣CO2(g娘)寸△H漸=3鍵93同.5斜kJ趟/m些ol12－12－3、已瘡知(1宗)H2(愛g坊)＋1/蘇2O2(烏g遍)＝H2O(姻g飛)ΔH1=a膝kJ昨/m旗ol(2始)2落H2(廢g蘆)＋O2(輛g下)＝2H2O(趟g優(yōu))ΔH2=b艙kJ布/m圓ol(3聲)H2(塊g冤)＋1/囑2O2(艷g混)＝H2O(所l線)ΔH3=c慮kJ蒙/m就ol(4滅)2庫(kù)H2(欺g境)＋O2(蘆g賽)＝2H2O(存l拿)ΔH4=d都kJ波/m鑼ol則a、b、c、d的關(guān)充系正效確的勁是。A、a<桐c<姻0嬸B(yǎng)、b>陷d>望0川C、