2022年山西省晉城市南趙莊中學高一化學上學期期末試卷含解析

2022年山西省晉城市南趙莊中學高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關于有機化合物存在的敘述中，錯誤的是（

）A、工業(yè)酒精中含有乙醇和甲醇

B、許多水果中含有酯類化合物C、天然油脂中含有高級脂肪酸甘油酯

D、煤中含有苯參考答案：D略2.下列核素中，中子數(shù)和質子數(shù)相等的是（

）①18O；②12C；③26Mg；④40K；⑤32SA．①②

B．②⑤

C．只有④

D．③④參考答案：B略3.下列變化過程中，無化學鍵斷裂或生成的是

A．石墨轉化為金剛石B．NaCl晶體溶于水C．干冰升華D．HCl溶于水參考答案：C略4.下列說法中不正確的是

A.甲烷和十六烷互稱為同系物

B.加成反應的原子利用率高，符合當前綠色化學的要求

C.等物質的量的硝基（—NO2）和NO2分子含有相同的電子數(shù)

D.C2H6O分子中，兩個碳原子和一個氧原子在同一直線上參考答案：D略5.有甲、乙兩坩堝內均分別裝入NaHCO3粉末，甲中裝入純凈NaHCO3，乙中混有少量Na2CO3雜質，兩者固體總質量相等．對甲、乙兩坩堝充分加熱，使NaHCO3全部分解，冷卻后稱量，發(fā)現(xiàn)兩坩堝內固體質量不相等，其中解釋合理的是A．甲中還有部分未分解

B．乙中NaHCO3的質量比甲中的NaHCO3少C．乙中還有部分NaHCO3未分解

D．Na2CO3也發(fā)生了分解參考答案：B6.下列四組溶液其中可用稀硫酸進行鑒別的一組是（

）A．BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、Na2CO3溶液B．NaCl溶液、K2CO3溶液、Na2CO3溶液C．KCl溶液、Ba（NO3）2溶液、MgCl2溶液D．NaCl溶液、Ba（NO3）2溶液、Na2CO3溶液參考答案：D略7.下列敘述正確的是

A．

的質量為B．的摩爾質量為C．個分子的質量為D．標準狀況F，任何物質體積均為參考答案：C8.下列關于有機物的不正確說法是A．甲烷是最簡單的有機化合物，也是含碳量最低的有機化合物B．實驗室收集乙烯既可用排水法，也可用排空氣法C．乙烯可發(fā)生加成反應，但聚乙烯不能D．苯分子中的碳碳鍵是一種介于單鍵和雙鍵之間的獨特的共價鍵參考答案：B9.常溫下某溶液中由水電離的c(H+)=1×10-10mol/L，該溶液中溶質不可能是（考察pH知識）A．NaHSO4

B．Al2(SO4)3

C．NaOH

D．HCl

參考答案：B略10.下列離子在水溶液中能大量共存的是（

）A．Na+、NO3—、C1—、K+

B．SO42—、H＋、ClO－、Na+C．HCO3—、OH—、Ca2+、K+

D．I—、Ba2+、Ag+、NO3—參考答案：A略11.下列離子方程式改寫成化學方程式正確的是（

）

A.Cu2++2OH-=Cu(OH)2ˉ

CuCO3+2NaOH=Cu(OH)2ˉ+Na2CO3

B.CO32-+2H+=CO2-+H2O

BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2-+H2OC.Ca2++CO32-=CaCO3ˉ

Ca(NO3)2+Na2CO3=CaCO3ˉ+2NaNO3D.H++OH-=H2O

Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O參考答案：略12.下列解釋事實的離子方程式不正確的是（）A．Na放入水中，產(chǎn)生氣體：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑B．在澄清的石灰水中通入過量SO2：SO2+OH﹣═HSO3﹣C．Al片與少量NaOH溶液反應，產(chǎn)生氣體：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑D．次氯酸鈣溶液中通入少量SO2氣體：Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO參考答案：D【考點】離子方程式的書寫．【分析】A．鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣；B．二氧化硫過量，反應生成亞硫酸氫鈣；C．鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣；D．次氯酸具有強氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應．【解答】解：A．Na放入水中生成氫氧化鈉和氫氣，反應的離子方程式為：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故A正確；B．在澄清的石灰水中通入過量SO2，反應生成亞硫酸氫鈣，反應的離子方程式為：SO2+OH﹣═HSO3﹣，故B正確；C．Al片與少量NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的離子方程式為：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，故C正確；D．次氯酸鈣溶液中通入少量SO2氣體，二者發(fā)生氧化還原反應，反應的離子方程式為：Ca2++3ClO﹣+H2O+SO2═CaSO4↓+2HClO+Cl﹣，故D錯誤；故選D．13.下列化合物中陰離子半徑和陽離子半徑之比最大的是A．LiI

B．NaBr

C．KCl

D．CsF參考答案：A試題分析：A中，鋰離子只有一層，而電離子有四層，B中，鈉離子有兩個電子層，溴離子有3個電子層，C中，鉀離子和氯離子都有三個電子層，D中，Cs離子有4個，而F離子有兩個，所以A中，陰離子半徑和陽離子半徑之比最大，答案為A。點評：本題考了離子半徑，是對基礎知識的考查，該題比較容易。14.關于鐵及其化合物的敘述正確的是A.鐵是一種較活潑的金屬

B.Fe2O3在常溫下可以導電C.Fe2O3溶于水生成Fe(OH)3

D.在常溫下鐵絲容易與水反應放出H2參考答案：A試題分析：A、根據(jù)金屬活動順序表，鐵是較活潑的金屬，故正確；B、氧化鐵在常溫下不導電，故錯誤；C、氧化鐵不溶于水，故錯誤；D、在高溫下，鐵和水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，故錯誤。15.將1.92g銅粉與500ml一定濃度的濃硝酸反應，當銅粉完全作用時收集到氣體1.12L(標準狀況下)，此時測得溶液中H+濃度為0.02mol·L-1，則原硝酸中溶質的的物質的量是A．0.12mol

B．0.09mol

C．0.11mol

D．0.08mol參考答案：C被還原的硝酸是1.12L÷22.4L/mol＝0.05mol,生成硝酸銅是1.92g÷64g/mol＝0.03mol，所以沒有被還原的硝酸是0.06mol，因此消耗硝酸是0.06mol＋0.05mol＝0.11mol，選C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶內加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應混合物的蒸氣冷凝為液體流回燒瓶內），加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置進行蒸餾（如下圖所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。請回答下列問題：（已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸點依次是78.4℃、118℃、77.1℃）（1）在燒瓶中加入一定比例的乙醇和濃硫酸的方法是：

。（2）在該實驗中，若用1mol乙醇和1mol乙酸在濃硫酸作用下加熱，充分反應，生成乙酸乙酯的物質的量小于1mol，原因是

。（3）現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，下圖是分離操作步驟流程圖。請在圖中圓括號內填入適當?shù)脑噭诜嚼ㄌ杻忍钊脒m當?shù)姆蛛x方法。

試劑a是__________；分離方法①是_________________，分離方法②是__________________，分離方法③是_______________。

（4）在得到的A中加入無水碳酸鈉粉末，振蕩，是

。參考答案：（1）先在燒瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢將濃硫酸加入燒瓶，邊加邊振蕩。（2）該反應是可逆反應，反應不能進行完全（3）飽和碳酸鈉溶液，分液，蒸餾，蒸餾（4）除去乙酸乙酯中混有的少量水略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.Ⅰ．為了研究化學反應A+B═C+D的能量變化情況，某同學設計了如圖所示裝置．當向盛有A的試管中滴加試劑B時，看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升．試回答下列問題：（1）該反應為__________反應（填“放熱”或“吸熱”）．（2）A和B的總能量比C和D的總能量__________（填“高”或“低”）．（3）物質中的化學能通過化學反應轉化成________________釋放出來．（4）反應物化學鍵斷裂吸收的能量______（填“高”或“低”）于生成物化學鍵形成放出的能量．（5）寫出一個符合題中條件的化學方程式：________________________________________________________________________________Ⅱ．已知：P4（白磷，s）+5O2（g）═P4O10（s）△H=-2983.2kJ?mol-1①P（紅磷，s）+O2（g）═P4O10（s）△H=-738.5kJ?mol-1②則白磷轉化為紅磷的熱化學方程式為_________________________________________．相同狀況下，能量狀態(tài)較低的是__________；白磷的穩(wěn)定性比紅磷______（填“高”或“低”）．參考答案：Ⅰ．(1)放熱

(2)高

(3)熱能

(4)低

(5)2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑

Ⅱ．P4（白磷，s）=4

P（紅磷，s）△H=-29.2

kJ/mol

紅磷

低【解析】Ⅰ．（1）由于發(fā)生反應A+B＝C+D，U型管中甲處液面下降乙處液面上升，根據(jù)氣體具有熱脹冷縮的性質可以判斷該反應為放熱反應；（2）由于A+B＝C+D的反應為放熱反應，所以A和B的總能量比C和D的總能量高；（3）化學變化伴隨著物質和能量變化，物質中的化學能通過化學反應通常轉化成熱能釋放出來；（4）化學反應中舊鍵斷裂吸收能量，新鍵生成放出能量，該反應為放熱反應，則反應物化學鍵斷裂吸收的能量低于生成物化學鍵形成放出的能量；（5）該反應為放熱反應，且不需要加熱既能夠發(fā)生，如鋁與稀鹽酸的反應為放熱反應，該反應的化學方程式為2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑；Ⅱ．已知：①P4（白磷，s）+5O2（g）＝P4O10（s）△H=-2983.2kJ?mol-1②P（紅磷，s）+O2（g）＝P4O10（s）△H=-738.5kJ?mol-1根據(jù)蓋斯定律①-②×4可得：P4（s，白磷）=4P（s，紅磷）△H=（-2983.2kJ/mol）-（-738.5kJ）×4=-29.2kJ/mol，說明白磷轉化為紅磷是放熱反應，相同的狀況下，紅磷能量比白磷低，由于能量越低物質越穩(wěn)定，則白磷的穩(wěn)定性比紅磷低。18.掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，如下圖為兩套實驗裝置。（1）寫出下列儀器的名稱:①______________

④

_______________。（2）若利用裝置Ⅰ分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是___________，冷凝管的進水口是_________

(填“f”或“g”)。（3）某校環(huán)保興趣小組在處理污水樣品時，需用質量分數(shù)為36.5%、密度為1.2g/cm3的濃鹽酸配制成250mL0.1mol/L的稀鹽酸溶液。裝置Ⅱ是某同學轉移溶液的示意圖，圖Ⅱ中的兩處錯誤分別是______。（4）根據(jù)計算,本實驗需要量取濃鹽酸的體積為_______mL，本實驗應使用的量筒是___。

(在橫線上填寫相應的字母，否則無分，下同)

10mL

B.50mL

C.100mL

D.250mL（5）在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是____________________。

A.使用容量瓶前檢查它是否漏水

B.容量瓶用水洗凈后，再用配好的稀HCl溶液潤洗

C.配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙槽小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

D.配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

E.蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻參考答案：(1)蒸餾燒瓶

1000mL容量瓶

(2)溫度計

g

(3)未用玻璃棒引流；容量瓶規(guī)格錯誤。

(4)2.1

A

(5)AE【分析】（1）根據(jù)儀器構造判斷其名稱；（2）分離四氯化碳和酒精的混合物的過程必須用酒精燈加熱，實質是蒸餾過程，依據(jù)蒸餾實驗原理和操作分析解答；（3）依據(jù)配制一定物質的量濃度溶液的實驗原理和基本操作解答；（4）根據(jù)稀釋定律計算濃鹽酸的體積，根據(jù)濃鹽酸的體積選取對應流程的量筒；（5）依據(jù)配制一定物質的量濃度溶液的正確操作方法判斷。【詳解】（1）根據(jù)儀器的構造可知，儀器①是蒸餾燒瓶，儀器④是1000mL容量瓶；（2）蒸餾實驗用的儀器有：酒精燈、蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管、牛角管、錐形瓶，缺少的為溫度計；實驗中為達到最佳冷凝效果，冷凝管下口是進水口，上口是出水口，即冷凝管的進水口是g；（3）用濃鹽酸配制成250mL0.1mol/L的稀鹽酸溶液需要使用250mL容量瓶，另外轉移時需要玻璃棒引流，即圖Ⅱ中的兩處錯誤分別是未用玻璃棒引流、容量瓶規(guī)格錯誤；（4）質量分數(shù)為36.5%、密度為1.2g/cm3的濃鹽酸的物質的量是＝12mol/L，則本實驗需要量取濃鹽酸的體積為，因此實驗應使用的量筒是10mL的，答案選A；（5）A.容量瓶帶有瓶塞，使用過程中需要上下顛倒搖勻，使用前應檢查是否漏水，A正確；B.容量瓶用水洗凈后，不能再用配好的稀HCl溶液潤洗，B錯誤；C.容量瓶不能用來稀釋溶液和溶解固體，C錯誤；D.容量瓶不能用來稀釋溶液和溶解固體，D錯誤；E.蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻，E正確。答案選AE?！军c睛】本題為實驗題，側重考查蒸餾和配制一定物質的量濃度溶液，明確實驗原理是解題關鍵，進行蒸餾時應注意溫度計位置和冷凝水進出口位置。19.現(xiàn)有A、B、C，D、E、G六種前四周期主族元素，已知A、B、C、D、E五種元素在元素周期表中的位置如圖所示。(1)若非金屬元素B的核電荷數(shù)為x，則A、B、C、D、E五種元素的核電荷數(shù)之和為_________。(2)若A、B、C、D四種元素的核內質子數(shù)之和為56，lmolG的單質與足量鹽酸反應，能產(chǎn)生22.4LH2（在標準狀況下）；G的陽離子與D的陰離子核外電子層結構相同。①寫出下列元素名稱：A_________，B________；②D的簡單離子結構示意圖為_________；③氫化物的沸點：D_________B，簡單氫化物水溶液的酸性：B_________C（填“>”“<”或“=”）。④甲為G、C兩元素組成的化合物，用電子式表示甲的形成過程_________。(3)下列說法正確的是_________（填序號）A．氫鍵是極弱的化學鍵，任何物質中都存在化學鍵B．共價化合物中成鍵原子均滿足稀有氣體的穩(wěn)定結構C.兩種非金屬元素形成的化合物可能含有離子鍵D．化學鍵斷裂，一定發(fā)生化學變化參考答