山東省臨沂市蒙陰縣第二中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

山東省臨沂市蒙陰縣第二中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．用石墨作電極電解AlC13溶液：2Cl﹣+2H2OCl2↑+H2↑+2OH﹣B．酸性高錳酸鉀溶液與H2O2溶液混合：2MnO4﹣+3H2O2+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2OC．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至不再產(chǎn)生沉淀：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OD．向Fe（NO3）2和NaBr混合溶液中滴加稀鹽酸：6Br﹣+2NO3﹣+8H+═3Br2+2NO↑+4H2O參考答案：C【考點】離子方程式的書寫．【分析】A．用石墨作電極電解AlC13溶液生成氫氧化鋁、氫氣、氯氣；B．得失電子不守恒；C．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至不再產(chǎn)生沉淀，二者物質(zhì)的量之比為1：1；D．二價鐵離子還原性強于溴離子，先養(yǎng)好二價鐵離子．【解答】解：A．用石墨作電極電解AlC13溶液生成氫氧化鋁、氫氣、氯氣，離子方程式：2Al3++6Cl﹣+6H2O3Cl2↑+3H2↑+Al（OH）3↓，故A錯誤；B．酸性高錳酸鉀溶液與H2O2溶液混合，離子方程式：2MnO4﹣+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑，故B錯誤；C．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至不再產(chǎn)生沉淀，二者物質(zhì)的量之比為1：1，離子方程式：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O，故C正確；D．亞鐵離子的還原性大于溴離子，向Fe（NO3）2和NaBr混合溶液中滴加稀鹽酸離子方程式為Fe2++Br﹣+4H++NO3﹣═Br2+NO↑+2H2O+Fe3+，故D錯誤；故選：C．2.下列說法正確的是A．在實驗室，可用丁達爾效應(yīng)區(qū)別硫酸鈉溶液和淀粉溶液B．由于2NO＋2CO2CO2＋N2的△H＜0，則該反應(yīng)一定能自發(fā)進行C．給Ca(OH)2溶液加熱，則Ca(OH)2的溶解度將增大D．葡萄糖和蔗糖是同系物，淀粉和纖維素是同分異構(gòu)體參考答案：A略3.向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結(jié)論正確的是

（

）

操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加BaC12溶液生成白色沉淀原溶液中有B滴加氨水和CC14，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有I－C用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na+，無K+D滴加稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中無參考答案：B略4.可檢查淀粉部分發(fā)生水解的試劑是A、碘水

B、碘化鉀溶液

C、硝酸銀溶液

D、銀氨溶液、碘水參考答案：D5.實驗室采購了部分化學(xué)藥品。圖K2－10－2是從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。下列說法正確的是()。圖K2－10－2A．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol/LB．1molAl與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生3g氫氣C．配制200mL2.3mol/L的稀硫酸需量取該硫酸25mLD．打開濃硫酸的瓶蓋，可以看到有白霧出現(xiàn)參考答案：C略6.下列說法正確的是（）

參考答案：答案：C解析：化學(xué)與生活7.9．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則下列說法正確的是X

Y

Z

WQ

參考答案：A8.右圖裝置中，U型管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化銨溶液，各加入生鐵塊，放置一段時間。下列有關(guān)描述錯誤的是A．紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋連．生鐵塊中的碳是原電池的正極C．兩試管中相同的電極反應(yīng)式是：

D．a(chǎn)試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕參考答案：A略9.300mLAl2（SO4）3溶液中，含Al3+為1.62g，在該溶液中加入0.1mol/LBa（OH）2溶液300mL，反應(yīng)后溶液中SO42﹣的物質(zhì)的量的濃度為（）（混合體積看成兩液體體積之和）A．0.4mol/LB．0.3mol/LC．0.2mol/LD．0.1mol/L參考答案：

考點：離子方程式的有關(guān)計算．專題：計算題．分析：溶液中Al3+為1.62g，物質(zhì)的量為=0.06mol，所以溶液中n（SO42﹣）=0.09mol，加入的氫氧化鋇的物質(zhì)的量為0.1mol/L×0.3=0.03mol，由混合溶液SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓，據(jù)此進行過量計算，計算參加反應(yīng)的硫酸根的物質(zhì)的量，進而計算剩余硫酸根的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=計算．解答：解：溶液中Al3+為1.62g，物質(zhì)的量為=0.06mol，根據(jù)電荷守恒可知，溶液中n（SO42﹣）=n（Al3+）=×0.06mol=0.09mol，加入的氫氧化鋇的物質(zhì)的量為0.1mol/L×0.3=0.03mol，混合溶液SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓，

0.03mol

0.03mol所以硫酸根剩余，剩余硫酸根的物質(zhì)的量為0.09mol﹣0.03mol=0.06mol．所以反應(yīng)后溶液中SO42﹣的物質(zhì)的量的濃度為=0.1mol/L，故選D．點評：本題考查離子反應(yīng)、物質(zhì)的量濃度計算等，難度不大，鋁離子與氫氧根離子反應(yīng)為干擾反應(yīng)，與此反應(yīng)無關(guān)，清楚反應(yīng)過程是關(guān)鍵．0.6mol?L﹣1Fe2（SO4）3和1.2mol?L﹣1CuSO4的混合溶液200mL，加入一定量鐵粉充分反應(yīng)后，測得溶液中Fe2+與Cu2+物質(zhì)的量之比為2：1，則加入鐵粉的物質(zhì)的量為(

)A．0.30mol B．0.22mol C．0.16mol D．0.48mol參考答案：C【分析】溶液中鐵離子和銅離子的物質(zhì)的量分別都是0.24mol．由于氧化性Fe3+＞Cu2++，所以首先發(fā)生反應(yīng)2Fe3++Fe=3Fe2+，若鐵離子完全反應(yīng)，Cu2+不反應(yīng)，則生成亞鐵離子是0.36mol，此時溶液中Fe2+與Cu2+物質(zhì)的量之比為3：2，實際溶液中Fe2+與Cu2+物質(zhì)的量之比為2：1，說明鐵單質(zhì)也和銅離子反應(yīng)Fe+Cu2+=Fe2++Cu，溶液中溶質(zhì)為硫酸亞鐵與硫酸銅，根據(jù)電荷守恒n（Fe2+）+n（Cu2+）=n（SO42﹣），根據(jù)n=cV計算n（SO42﹣），據(jù)此計算反應(yīng)后溶液中n（Fe2+），根據(jù)鐵元素守恒，n（Fe）=n（Fe2+）﹣n（Fe3+），據(jù)此解答．【解答】解：溶液中鐵離子物質(zhì)的量為0.2L×0.6mol/L×2=0.24mol，銅離子的物質(zhì)的量是0.2L×1.2mol/L=0.24mol，由于氧化性Fe3+＞Cu2++，所以首先發(fā)生反應(yīng)2Fe3++Fe=3Fe2+，若鐵離子完全反應(yīng)，Cu2+不反應(yīng)，由方程式可知，則生成亞鐵離子是0.24mol×=0.36mol，此時溶液中Fe2+與Cu2+物質(zhì)的量之比為0.36mol：0.24mol=3：2，實際溶液中Fe2+與Cu2+物質(zhì)的量之比為2：1，說明鐵單質(zhì)也和銅離子反應(yīng)Fe+Cu2+=Fe2++Cu，此時溶液中溶質(zhì)為硫酸亞鐵與硫酸銅，根據(jù)電荷守恒n（Fe2+）+n（Cu2+）=n（SO42﹣），溶液中n（SO42﹣）=0.2L×0.6mol/L×3+0.2L×1.2mol/L=0.6mol，F(xiàn)e2+與Cu2+物質(zhì)的量之比為2：1，故n（Fe2+）+n（Fe2+）=n（SO42﹣）=0.6mol，所以n（Fe2+）=0.4mol，根據(jù)鐵元素守恒，加入鐵粉的物質(zhì)的量n（Fe）=n（Fe2+）﹣n（Fe3+）=0.4mol﹣0.24ml=0.16mol，故選C．【點評】本題考查混合物的有關(guān)計算，難度中等，判斷鐵與銅離子部分反應(yīng)是關(guān)鍵，根據(jù)元素守恒與電荷守恒進行的計算，較常規(guī)方法簡單．11.下列各組物質(zhì)的分類都正確的是（括號里的是類別）（

）

A．空氣（混合物）、C2H5OH（醇）、H2SO4（離子化合物）、CO-2-（非電解質(zhì)）

B．液氨（氫化物）、NH4Cl（銨鹽）、HNO3（含氧酸）、NaOH（強電解質(zhì)）

C．HCl（共價化合物）、CH3COOH（羧酸）、Na2O2（堿性氧化物）、CH3I（鹵代烴）

D．NO2（酸性氧化物）、CH3CHO（有機物）、CO（有機物）、CH3COOCH3（酯）參考答案：答案：B12.下列離子方程式或化學(xué)方程式中正確的是

A．向Fe(OH)3中加入大量的氫溴酸：Fe(OH)3+3HBr=Fe3++3Br-+3H2OB．H218O中投入Na2O2固體：2H218O+2Na2O2==4NaOH+18O2↑C．在H2C2O4中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－+5H2C2O4+6H＋＝2Mn2＋+10CO2↑+8H2OD．表示HS－水解的方程式為：HS－＋H2O

S2－＋H3O＋參考答案：C略13.化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中不正確的是：(

)A．聚乙烯食品包裝袋、食物保鮮膜都是無毒的高分子化合物B．高溫能殺死流感病毒是因為構(gòu)成病毒的蛋白質(zhì)受熱變性C．太陽能電池板中的硅是硅單質(zhì)，光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅D．煤經(jīng)過氣化和液化兩個物理變化，可變?yōu)榍鍧嵞茉磪⒖即鸢福篋略14.除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)，選用的實際正確的是（）選項物質(zhì)（雜質(zhì)）試劑A食鹽（細沙）NaOH溶液BCO（NH3）濃H2SO4CCO2（SO2）Na2CO3溶液DNaHCO3溶液（Na2CO3）Ca（OH）2溶液A．A B．B C．C D．D參考答案：B考點：物質(zhì)的分離、提純和除雜．

分析：A、細沙中的二氧化硅能和氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉；B、氨氣為堿性氣體，而CO為中性氣體；C、二氧化碳能和Na2CO3反應(yīng)生成NaHCO3；D、NaHCO3也能和Ca（OH）2溶液反應(yīng)．解答：解：A、細沙中的二氧化硅能和氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉，仍然是食鹽中的雜質(zhì)，故A錯誤；B、氨氣為堿性氣體，而CO為中性氣體，故用濃硫酸能將氨氣吸收，而不吸收CO，故B正確；C、二氧化碳能和Na2CO3反應(yīng)生成NaHCO3，故用Na2CO3溶液不但會吸收掉二氧化硫，連二氧化碳也會一并吸收，故C錯誤；D、NaHCO3也能和Ca（OH）2溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，故不能用Ca（OH）2溶液除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，故D錯誤．故選B．點評：本題考查了常見物質(zhì)的除雜和提純，根據(jù)主體物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)的不同來分析，難度不大，注意物質(zhì)性質(zhì)的掌握，同時應(yīng)注意在除去雜質(zhì)時不能引入新雜質(zhì)15.下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是

A．無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl￣、S2-B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO￣、SO42￣、I-C．弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl￣、HCO3D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl￣、SO42-參考答案：C【知識點】離子反應(yīng)和離子共存【答案解析】C

解析：A．Al3+與發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁和硫化氫氣體，故不能大量共存；S2-B．酸性溶液中含有H+，在酸性的條件下ClO-把I-氧化為單質(zhì)碘，故不能大量共存；C．弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-，正確；D．中性溶液中Fe3+會生成氫氧化鐵，故不能大量共存。【思路點撥】本題考查了離子反應(yīng)和離子共存。在判斷的過程中，題目中的前提條件要注意把握，如無色溶液、酸性溶液、弱堿性溶液等，尤其是在中性溶液中Fe3+的問題是本題的關(guān)鍵，基礎(chǔ)性較強。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.新切開的蘋果在空氣中放置一段時間表面會變黃，最終變成褐色，這種現(xiàn)象在食品科學(xué)上通常稱為“褐變”．關(guān)于蘋果褐變的原因有以下兩種說法：A．蘋果中的Fe2+被空氣中的氧氣氧化成了Fe3+B．蘋果中的酚類物質(zhì)被空氣中的氧氣氧化了究竟哪種說法正確，某小組同學(xué)通過實驗進行了探究．實驗用品：蘋果、濃度均為0.1mol?L﹣1的鹽酸、NaHCO3溶液、Na2SO3溶液，KSCN溶液，去氧蒸餾水．（1）探究1：實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論在“褐變”后的蘋果上滴上2～3滴

溶液．

說法A不正確（2）探究2：【查閱文獻】Ⅰ．蘋果中含有多種酚和酚氧化酶，蘋果中酚氧化酶的活性溫度為35℃左右、活性pH約為5.5﹣7.5．Ⅱ．酚類物質(zhì)遇FeCl3溶液常發(fā)生顯色反應(yīng)而呈現(xiàn)一定顏色，如苯酚顯紫色，對苯二酚顯綠色，甲基苯酚顯藍色．該小組將剛削皮的蘋果切成七塊，分別進行如下實驗．請?zhí)顚懴卤碇邢鄳?yīng)的結(jié)論：序號實驗步驟現(xiàn)象結(jié)論①在一塊上滴加2～3滴FeCl3溶液表面變?yōu)榫G色

②再取兩塊，一塊放置于空氣中，另一塊迅速浸入經(jīng)過去氧的蒸餾水中．前者表面逐漸褐變，后者相當(dāng)長一段時間內(nèi)，無明顯變化．

蘋果褐變與

有關(guān)③另兩塊分別立刻放入沸水和0.1mol?L﹣1鹽酸中浸泡2min后取出，置于空氣中．相當(dāng)長一段時間內(nèi)，兩塊均無明顯變化．蘋果褐變與酚氧化酶的活性有關(guān)④最后兩塊分別立刻放入濃度均為0.1mol?L﹣1的NaHCO3和Na2SO3溶液里浸泡2min后取出，置于空氣中．前者經(jīng)過一段時間表面逐漸褐變，后者相當(dāng)長一段時間內(nèi)，無明顯變化．亞硫酸鈉溶液能阻止蘋果褐變（3）問題分析：Ⅰ、常溫下，濃度均為0.1mol?L﹣1NaHCO3溶液略顯堿性，而NaHSO3溶液卻略顯酸性．NaHSO3溶液略顯酸性是因為

．Ⅱ、0.1mol?L﹣1的NaHCO3溶液和Na2SO3溶液的pH相近，Na2SO3溶液卻能阻止蘋果褐變，結(jié)合離子方程式分析原因：

，Ⅲ、對探究2中的試驗③所得結(jié)論作進一步解釋．參考答案：（1）KSCN

無紅色出現(xiàn)（2）蘋果中含有對苯二酚；氧氣；

（3）Ⅰ、亞硫酸氫離子電離大于水解；Ⅱ、亞硫酸鈉的還原性比酚強，消耗了氧氣，保護了酚；2SO32﹣+O2═2SO42﹣；Ⅲ、酶是蛋白質(zhì)，在強酸、強堿或加熱條件下會變性，失去活性，失去催化效率．

【考點】性質(zhì)實驗方案的設(shè)計；二價Fe離子和三價Fe離子的檢驗．【專題】物質(zhì)檢驗鑒別題；無機實驗綜合．【分析】Fe2+在空氣中易氧化為Fe3+，溶液里滴加KSCN溶液如顯血紅色，可知Fe3+存在，如不變色，再滴加氯水變血紅色，可知原溶液里有Fe2+，據(jù)此分析答題；（1）如果蘋果中的Fe2+被空氣中的氧氣氧化成了Fe3+，棕黃色的Fe3+遇到無色的KSCN溶液變紅；（2）根據(jù)實驗各步驟借助于題目信息逐項分析蘋果褐變的原因；（3）Ⅰ、NaHSO3溶液呈酸性說明亞硫酸氫離子電離大于水解、NaHCO3溶液呈堿性說明碳酸氫根離子水解大于電離；Ⅱ、亞硫酸鈉具有還原性，蘋果褐變需要氧氣；Ⅲ、根據(jù)蘋果褐變與酚氧化酶的活性有關(guān)，蘋果中酚氧化酶的活性溫度為35℃左右、活性pH約為5.5﹣7.5來解答．【解答】解：（1）如果蘋果中的Fe2+被空氣中的氧氣氧化成了Fe3+，棕黃色的Fe3+遇到無色的KSCN溶液發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，F(xiàn)e3++3SCN﹣=Fe（SCN）3，生成的絡(luò)合物Fe（SCN）3為紅色，所以要檢驗蘋果中的Fe2+是否被空氣中的氧氣氧化成了Fe3+，可以用KSCN溶液檢驗；故答案為：實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論在“褐變”后的蘋果上滴上2～3滴KSCN溶液．無紅色出現(xiàn)說法A不正確；（2）①在一塊上滴加2～3滴FeCl3溶液，表面變?yōu)榫G色，而對苯二酚遇FeCl3溶液顯綠色，說明了蘋果變?yōu)榫G色與對苯二酚有關(guān)；故答案為：蘋果中含有對苯二酚；②一塊放置于空氣中，另一塊迅速浸入0.1mol?L﹣1NaCl溶液中．放置于空氣中的蘋果表面逐漸褐變，而另一塊迅速浸入經(jīng)過去氧的蒸餾水中，與空氣隔絕，相當(dāng)長一段時間內(nèi)，無明顯變化，說明了蘋果褐變與氧氣有關(guān)；故答案為：氧氣；

序號實驗步驟現(xiàn)象結(jié)論①在一塊上滴加2～3滴FeCl3溶液表面變?yōu)榫G色蘋果中含有對苯二酚②再取兩塊，一塊放置于空氣中，另一塊迅速浸入經(jīng)過去氧的蒸餾水中．前者表面逐漸褐變，后者相當(dāng)長一段時間內(nèi)，無明顯變化．

蘋果褐變與氧氣有關(guān)③另兩塊分別立刻放入沸水和0.1mol?L﹣1鹽酸中浸泡2min后取出，置于空氣中．相當(dāng)長一段時間內(nèi)，兩塊均無明顯變化．蘋果褐變與酚氧化酶的活性有關(guān)④最后兩塊分別立刻放入濃度均為0.1mol?L﹣1的NaHCO3和Na2SO3溶液里浸泡2min后取出，置于空氣中．前者經(jīng)過一段時間表面逐漸褐變，后者相當(dāng)長一段時間內(nèi)，無明顯變化．亞硫酸鈉溶液能阻止蘋果褐變（3）Ⅰ、NaHSO3溶液呈酸性說明亞硫酸氫離子電離大于水解；故答案為：亞硫酸氫離子電離大于水解；Ⅱ、Na2SO3溶液卻能阻止蘋果褐變，通過對照實驗說明，亞硫酸鈉的還原性比酚強，發(fā)生反應(yīng)2SO32﹣+O2═2SO42﹣，消耗了氧氣，保護了酚，從而使蘋果未發(fā)生褐變；故答案為：亞硫酸鈉的還原性比酚強，消耗了氧氣，保護了酚；2SO32﹣+O2═2SO42﹣；Ⅲ、蘋果褐變與酚氧化酶的活性有關(guān)，蘋果中酚氧化酶的活性溫度為35℃左右，說明酶是蛋白質(zhì)，在強酸、強堿或加熱條件下會變性，失去活性，失去催化效率；故答案為：酶是蛋白質(zhì)，在強酸、強堿或加熱條件下會變性，失去活性，失去催化效率．【點評】本題是一道實驗探究題，重點考查了學(xué)生的實驗探究能力，解答該題時需抓住題干中有用的信息，與已掌握的化學(xué)知識相結(jié)合，來解決問題，能力要求高．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化，吸附，絮凝于一體的新型多功能水處理劑，高鐵酸鹽熱穩(wěn)定性差。制備方法有濕法、干法兩種，其原理如下表所示：

干法Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色K2FeO4和KNO2等產(chǎn)物濕法強堿性介質(zhì)中，F(xiàn)e(NO3)3和KClO反應(yīng)生成紫紅色K2FeO4溶液

濕法的生產(chǎn)工藝如下：回答下列問題：（1）K2FeO4中Fe的化合價 ；實驗室干法制備中選用的儀器是 A．蒸發(fā)皿B．鐵坩堝C．氧化鋁坩堝D．陶瓷坩堝(2)在溫度較高時KOH與Cl2反應(yīng)生成的是KClO3，寫出在溫度較高時KOH與Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________；（3）在溶液I中加入KOH固體的目的是 A．使KClO3轉(zhuǎn)化為KClO B．為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境C．KOH固體溶解放熱，有利于提高反應(yīng)速率D．與溶液I中過量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO（4）向次氯酸鉀強堿濃溶液中加入90%的Fe（NO3）3，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：①Fe3＋+3OH－═Fe(OH)3；②

。（5）用異丙醇代替蒸餾水洗滌濕產(chǎn)品，除能洗去雜質(zhì)外，其優(yōu)點有

。（6）如何判斷K2FeO4晶體已經(jīng)洗滌干凈

。（7）高鐵酸鉀（K2FeO4）作為水處理劑的優(yōu)點之一是能除去懸浮雜質(zhì)，配平該反應(yīng)的離子方程式：____FeO42－+ H2O═ Fe（OH）3（膠體）+ O2↑+ （）參考答案：（14分，每題2分）（1）+6；B

（2）6KOH+3Cl2=KClO3+5KCl+3H2O

（3）BD（4）2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O（5）減少K2FeO4晶體洗滌時產(chǎn)品的損失且產(chǎn)品易干燥（6）取少量最后一次的洗滌液于試管中，加入硝酸銀溶液，無白色沉淀則已被洗凈（7）4FeO42-+10H2O＝4Fe（OH）3（膠體）+3O2↑+8OH-

（4）據(jù)題目信息和氧化還原反應(yīng)中化合價發(fā)生變化確定找出反應(yīng)物：Fe3+、ClO-，生成物：FeO42-、Cl-，根據(jù)電子得失守恒和質(zhì)量守恒來配平，可得2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；（5）用異丙醇代替水洗滌產(chǎn)品，避免產(chǎn)品溶解損失，同時異丙醇易揮發(fā)，易于干燥；（6）因只要檢驗最后一次的洗滌中無Cl-，即可證明K2FeO4晶體已經(jīng)洗滌干凈，故答案為：用試管取少量最后一次的洗滌液，加入硝酸銀溶液，無白色沉淀則已被洗凈；（7）根據(jù)電子得失守恒和質(zhì)量守恒來配平，可得4FeO42-+10H2O＝4Fe（OH）3（膠體）+3O2↑+8OH-。18.（8分）四種短周期元素在周期表中的