遼寧省撫順市第七職業(yè)高級中學2022年高三化學模擬試題含解析

遼寧省撫順市第七職業(yè)高級中學2022年高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法錯誤的是（）A．乙醇和乙酸都是常用調味品的主要成分B．乙醇和乙酸的沸點和熔點都比C2H6、C2H4的沸點和熔點高C．乙醇和乙酸都能發(fā)生氧化反應D．乙醇和乙酸之間能發(fā)生酯化反應，酯化反應和皂化反應互為逆反應參考答案：D【考點】乙醇的化學性質；乙酸的化學性質．【分析】A．料酒的主要成分是乙醇，食醋的主要成分是乙酸；B．乙醇和乙酸常溫下為液體，C2H6、C2H4常溫下為氣體；C．乙醇可以發(fā)生催化氧化，乙醇與乙酸都可以燃燒；D．酯化反應和皂化反應需要的條件不同，物質不同，二者不是互為逆反應．【解答】解：A．料酒的主要成分是乙醇，食醋的主要成分是乙酸，故A正確；B．乙醇分子之間、乙酸分子之間都存在氫鍵，乙醇和乙酸常溫下為液體，C2H6、C2H4常溫下為氣體，乙醇和乙酸的沸點和熔點都比C2H6、C2H4的沸點和熔點高，故B正確；C．乙醇可以發(fā)生催化氧化，乙醇與乙酸都可以燃燒，燃燒屬于氧化反應，故C正確；D．乙醇和乙酸之間發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，皂化反應是在堿性條件下進行的水解反應生成高級脂肪酸鹽與水，與酯化反應的條件不同，物質不同，二者不互為逆反應，故D錯誤；故選D．2.室溫下，對pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，其中敘述正確的是

A．溫度升高20℃后，兩溶液pH均不變

B．加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大

C．加水稀釋2倍后，兩溶液的pH同等程度減小

D．加足量的鋅充分反應后，兩溶液中產生的氫氣一樣多參考答案：A3.關于原子結構、元素性質的說法正確的是

A.隨原子序數的遞增，元素原子的核外電子數增多，原子半徑逐漸減小

B．若兩種不同的核素具有相同的中子數，則二者一定不屬于同種元素

C．在化學反應中，原子首先失去的電子能量最低

D.在元素周期表中，各主族元素的最高化合價與其族序數相等參考答案：B4.把4g鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過量NaOH溶液，過濾出沉淀，經洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色粉末的質量為3g，則原合金中鐵的質量分數為：(

)A．70%

B．52.5%

C．47.5%

D．30%參考答案：B略5.25℃和101kPa時，乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴32mL,與過量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復到原來的溫度和壓強，氣體總體積縮小了72mL，原混合徑中乙炔的體積分數為

A．12．5%

B．25%

C．50%

D．75%參考答案：B略6.硫酸銨在強熱條件下分解：4(NH4)2SO4=6NH3↑+N2↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O若將生成的氣體通入氯化鋇溶液中，得到的沉淀物是（）A．BaSO3和BaSO4

B．BaS

C．BaSO3

D．BaSO4參考答案：A略7.分類是重要的科學研究方法，下列物質歸類不正確的是(

) A．電解質：明礬、冰醋酸、硫酸鋇 B．酸性氧化物：CO2、SO2、NO、SiO2 C．混合物：鋁熱劑、礦泉水、水玻璃、漂白粉D．同素異形體：C60、C70、金剛石參考答案：B略8.下列離子方程式正確的是（

）A．澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2OB．硫酸鐵和氫氧化鋇溶液反應：Fe3+＋SO42－＋Ba2+＋3OH－＝BaSO4↓＋Fe（OH）3C．將過量二氧化硫氣體通入氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3－＋NH4＋D．NaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2：H+＋SO42－＋Ba2+＋OH－＝BaSO4↓＋H2O參考答案：C試題分析：A、澄清石灰水與少量蘇打溶液混合，離子方程式：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-，故A錯誤；B、硫酸鐵和氫氧化鋇溶液完全反應的離子方程式：2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Fe（OH）3↓，故B錯誤；C、將過量二氧化硫氣體通入氨水中，反應生成亞硫酸氫銨，離子方程式：SO2+NH3?H2O═HSO3-+NH4+，故C正確；D、NaHSO4溶液中滴入少量Ba（OH）2，反應生成硫酸鋇、硫酸鈉和水，離子方程式：Ba（OH）2：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故D錯誤；故選C。9.下列陳述Ⅰ和Ⅱ正確并且有因果關系的是選項陳述Ⅰ陳述ⅡA濃H2SO4有吸水性濃H2SO4可用于干燥氨氣BSO2有氧化性SO2尾氣可用NaOH溶液吸收CMg有還原性電解MgCl2飽和溶液可制備MgDNH3和HCl在水中溶解度很大充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升參考答案：D10.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

（

）A．滴入酚酞呈無色的溶液中：K+、HCO3－、Cl－、CO32－B．澄清透明的溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、AlO2—C．c(OH－)/c(H+)＝1012的溶液中：SO32－、NH4＋、NO3－、K＋D．c(I－)＝0.1mol·L－1的溶液中：Na＋、NH4＋、ClO－、SO42－參考答案：B略11.觀察是研究物質性質的一種基本方法．一同學將一小塊金屬鈉露置于空氣中，觀察到下列現(xiàn)象：下列說法正確的是A．①發(fā)生了氧化還原反應B．②變白色是因為生成了碳酸鈉C．③是碳酸鈉吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液D．④只發(fā)生物理變化參考答案：A略12.下列化合物中，所有原子都處于同一平面的是A．氯仿

B．氯乙烯

C．丙烯

D．對二甲苯參考答案：B略13.X、Y、Z是三種常見的單質，甲、乙是兩種常見化合物。下表各組物質之間通過一步反應不能實現(xiàn)如右圖所示轉化的是選項XYZ甲乙AH2SiCl2SiCl4HClBMgCO2CO2MgOCZnFeCl2FeCl2ZnCl2DO2N2H2NH3H2O參考答案：C略14.右圖是兩個氫原子相互接近時的能量變化圖，則有關該圖的說法正確的是（）A．y代表兩原子之間的核間距B．x代表體系具有的能量C．a代表核外電子自旋相反的兩個氫原子能量變化D．A點時表示兩原子間形成了穩(wěn)定的共價鍵參考答案：D略15.下圖所示是驗證氯氣性質的微型實驗，a、b、d、e是浸有相關溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。

已知：2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O

對實驗現(xiàn)象的“解釋或結論”正確的是選項

實驗現(xiàn)象

解釋或結論

A

a處變藍，b處變紅棕色

氧化性：Cl2>Br2>I2

B

c處先變紅，后褪色

氯氣與水生成了酸性物質

C

d處立即褪色

氯氣與水生成了漂白性物質

D

e處變紅色

還原性：Fe2+>Cl-參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.亞硝酸鈉(NaNO2)外觀酷似食鹽且有咸味，是一種常用的發(fā)色劑和防腐劑，但使用過量會使人中毒。某學習小組針對亞硝酸鈉設計了如下實驗：【制取NaNO2】設計的制取裝置如下圖（夾持裝置略去）：該小組先查閱資料知：①2NO+Na2O2

=2NaNO2；2NO2+Na2O2

=2NaNO3；②NO能被酸性高錳酸鉀氧化為NO3－，（1）裝置A中用于盛放稀硝酸的儀器名稱為_______________，裝置A中發(fā)生主要反應的離子方程式為_____________________________。（2）裝置D的作用是_____________________________。（3）若無裝置B，則進入裝置D中的氣體除N2、NO外還可能有_____________________________。（4）甲同學檢查裝置氣密性后進行實驗，發(fā)現(xiàn)制得的NaNO2中混有較多的NaNO3雜質。下列可以提高NaNO2純度的方案是____________(填字母)。a.將B中的藥品換為堿石灰

b.將稀硝酸換為濃硝酸C.實驗開始前通一段時間CO2d.在裝置A、B之間增加盛有水的洗氣瓶【測定制得樣品中NaNO2的含量】（5）該實驗中需配制KMnO4標準溶液并酸化，應選擇_______(填化學式)來酸化KMnO4溶液。（6）已知：在酸性溶液中，NO2-可將MnO4-還原為Mn2+。為測定樣品中亞硝酸鈉的含量，該小組稱取4.0g樣品溶于水配制成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.100mol·L-1的酸性KMnO4溶液進行滴定，消耗20.00mL酸性KMnO4溶液。滴定過程中酸性KMnO4溶液的作用是_______________，所得樣品中NaNO2的質量分數為______________。參考答案：(1)分液漏斗

3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

(2)吸收過量的NO，避免尾氣造成污染

(3)O2、NO2

(4)ad

(5)H2SO4

(6)作氧化劑和指示劑

86.25%解析：（1）控制液體的滴加速度，裝置A中用于盛放稀硝酸的儀器為分液漏斗；金屬銅與硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，所以裝置A中發(fā)生主要反應的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；正確答案：分液漏斗；3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O。（2）裝置D有酸性高錳酸鉀溶液，能夠氧化一氧化氮氣體，減少氣體對環(huán)境的污染；正確答案：吸收過量的NO，避免尾氣造成污染。

（3）沒有氯化鈣，水蒸氣就會與過氧化鈉反應生成氧氣，部分NO會被氧氣氧化為NO2，所以，若無裝置B，則進入裝置D中的氣體除N2、NO外還可能有O2、NO2；正確答案：O2、NO2；(4)由于獲得一氧化氮所用的硝酸具有揮發(fā)性，且獲得NO的過程中會產生其它氮氧化物，因此提高NaNO2純度需要除去硝酸氣體和其它氮氧化物。將B中的藥品換為堿石灰可以吸收硝酸氣體和氮氧化物，a正確；將稀硝酸換為濃硝酸，硝酸的揮發(fā)性增強，不能除去硝酸氣體，b錯誤；實驗開始前通一段時間CO2不能除去硝酸氣體和氮氧化物，c錯誤；在A、B之間增加盛有水的洗氣瓶可以吸收硝酸氣體和氮氧化物，d正確；正確選項ad。（5）高錳酸鉀具有強氧化性，配置KMnO4標準溶液并酸化，酸化的酸應選擇稀硫酸；正確答案：H2SO4。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.【化學選修3：物質結構與性質】（15分）（1）原子序數小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數T比Q多2，Q基態(tài)原子的外圍電子(價電子)排布式為

____

，T2+的未成對電子數是

；（2）中國古代四大發(fā)明之一黑火藥，它的爆炸反應為S+2KNO3+3C引燃A+N2↑+3CO2↑

(其中A的化學式未知)①除S外，上列元素的電負性從大到小依次為

___________

。②在生成物中，A的晶體類型為_______；

，CO2中心原子軌道的雜化類型是_______。③已知CN-與N2結構相似，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數目之比為

。（3）元素金（Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族，一種銅金合金晶體具有立方

最密堆積的結構，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點位置，則該合金中Cu

原子與Au原子數量之比為_______；該晶體中，原子之間的作用力是__________；上

述晶體具有儲氫功能，氫原子可進入到由Cu原子與Au原子構成的四面體空隙中。若

將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結構與CaF2結構相似，該晶體儲

氫后的化學式應為_____

。參考答案：（1）3d64s2(2分)

2

(2分)（2）①O＞N＞C＞K(2分)

②離子晶體(1分)；SP(1分)

③1：1(2分)（3）3:1

(2分)

金屬鍵；(1分)

H8AuCu3

(2分)

18.金屬鋁在酸性或堿性溶液中均可與NO—3發(fā)生氧化還原反應，轉化關系如下：請回答下列問題

（1）氣體D溶于水呈堿性的原因是

（用離子方程式表示）。

（2）C、E排人大氣中會造成大氣污染，可用石灰乳吸收1:1的該混合氣體，僅生成一種含鈣元

素的化合物，其化學式是

。

（3）過量D的水溶液與A溶液反應的離子方程式是

。

（4）A1與NO—3在堿性條件下反應，Al與被還原的NO—3的物質的量之比是

。參考答案：略19.銅在自然界存在于多種礦石中，如：礦石名稱黃銅礦斑銅礦輝銅礦孔雀石主要成分CuFeS2Cu5FeS4Cu2SCuCO3·Cu(OH)2請回答下列問題：（1）上表所列銅化合物中，銅的質量百分含量最高的是。（2）工業(yè)上以黃銅礦為原料。采用火法溶煉工藝生產銅。該工藝的中間過程會發(fā)生反應：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，反應的氧化劑是。（3）SO2尾氣直接排放到大氣中造成環(huán)境污染的后果是；處理該尾氣可得到有價值的化學品，寫出其中1種酸和1種鹽的名稱。（4）黃銅礦熔煉后得到的粗銅含少量Fe、Ag、Au等金屬雜質，需進一步采用電解法精制。請簡述粗銅電解得到精銅的大批量：。（5）下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關系的判斷都正確的是（填字母）。

選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷A銅綠的主成分是堿酸銅可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠Ⅰ對；Ⅱ對；有B銅表易形成致密的氧化膜銅容器可以盛放濃硫酸Ⅰ對；Ⅱ對；有C鐵比銅活潑例在銅板上的鐵釘在潮濕空氣中不易生銹Ⅰ對；Ⅱ對；有D藍色硫酸銅晶體受熱轉化為白色硫酸銅粉末是物理變化硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑Ⅰ錯；Ⅱ對；無

參考答案：

答案：(1)上表所列銅化合物中，銅的質量百分含量最高的是Cu2S解析：CuFeS2：34.8%；Cu5FeS4：63.5%；Cu2S：80%；CuCO3·Cu（OH）2：57.6%(2)

反應的氧化劑