江蘇省蘇州市第十中學2022年高一化學下學期期末試卷含解析VIP

江蘇省蘇州市第十中學2022年高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列是某學生自己總結(jié)的一些規(guī)律，其中正確的是（

）A．有的無機化學反應(yīng)不屬于化合、分解、置換、復(fù)分解中的任何一種反應(yīng)B．某物質(zhì)在固態(tài)時能導(dǎo)電，可確認該物質(zhì)是金屬單質(zhì)C．一種元素在同一物質(zhì)中可顯示不同價態(tài)，但一定是該元素的相鄰價態(tài)D．氧化物只可能是氧化產(chǎn)物，不可能是還原產(chǎn)物參考答案：A2.用1L1mol·L－1的NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中，CO32－和HCO3－的物質(zhì)的量濃度之比約為A．1∶3

B．2∶1

C．2∶3

D．3∶2參考答案：A3.同一周期的X、Y、Z三種主族元素，已知它們的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式為HXO4、H2YO4、H3ZO4，則下列判斷正確的是A．含氧酸的酸性：HXO4<H2YO4<H3ZO4B．非金屬性：X>Y>ZC．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序由弱到強D．元素負化合價的絕對值按X、Y、Z順序由大到小參考答案：B4.下列關(guān)于煤、石油、天然氣等資源的說法正確的是A．石油裂解得到的汽油是純凈物

B．石油產(chǎn)品都可用于聚合反應(yīng)C．天然氣是一種清潔的化石燃料

D．水煤氣是通過煤的液化得到的氣體燃料參考答案：C5.在離子RO中,共有x個核外電子，R原子的質(zhì)量數(shù)為A，則R原子核內(nèi)含有的中子數(shù)目是(

)A．A－x＋n＋48

B．A－x＋n＋24C．A－x－n－24

D．A＋x－n－24參考答案：B略6.同溫同壓下，某容器充滿O2重116g，若充滿CO2重122g，現(xiàn)充滿某氣體重114g，則某氣體的分子量為()A．28

B．60

C．32

D．4參考答案：A略7.元素周期表是一座開放的“元素大廈”，“元素大廈”尚未客滿。若發(fā)現(xiàn)119號元素，請在“元素大廈”中安排好它的“房間”A．第七周期0族

B．第六周期第ⅡA族C．第八周期第ⅠA族

D．第七周期第ⅦA族參考答案：C略8.都具有氧化性，其氧化性，能把溴從溴化物中置換出來，其余依次類推。向、的混合液中，通入一定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質(zhì)的組成不可能是A．

B．

C．

D．

參考答案：D1.7克化合物H2A含有3.01×1022個H2A分子，則A的相對分子質(zhì)量為

A．17

B．34

C．16

D．32參考答案：D略10.下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是 A.乙醇和乙酸都存在碳氧雙鍵

B.甲烷和乙烯都可以與氯氣反應(yīng)C.高錳酸鉀可以氧化苯和甲烷

D.乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，苯不能與氫氣加成參考答案：B略11.醫(yī)院里檢查患者是否患有糖尿病，是檢測其尿液中的

A.脂肪

B.食鹽

C.蛋白質(zhì)

D.葡萄糖參考答案：D12.根據(jù)元素周期律的知識，下列兩者性質(zhì)比較中，不正確的是A.熱穩(wěn)定性：PH3＜NH3

B.金屬性強弱：Na＞Mg＞AlC.酸性強弱：HF＞HCl＞HBr＞HI

D.原子半徑：K＞Si＞Cl＞F參考答案：CA．非金屬性N＞P，熱穩(wěn)定性：NH3＞PH3，故A正確；B．同周期主族元素核電荷數(shù)越大，金屬性越弱，則金屬性強弱：Na＞Mg＞Al，故B正確；C．非金屬性F＞Cl＞Br＞I，同主族元素的非金屬性越強，對應(yīng)氫化物的酸性越弱，則酸性強弱：HI＞HBr＞HCl＞HF，故C錯誤；D．同期主族元素核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，同主族核電荷數(shù)大，原子半徑大，則原子半徑：K＞Si＞Cl＞F，故D正確；答案為C。13.在標準狀況下，mgA氣體與ngB氣體分子數(shù)相等，下列說法不正確的是A．標準狀況下，同體積的氣體A和氣體B的質(zhì)量比m:nB．25℃時，1kg氣體A與1kg氣體B的分子數(shù)之比為n:mC．同溫同壓下，氣體A與氣體B的密度之比為m:nD．標準狀況下，等質(zhì)量的A與B的體積比為m:n參考答案：D略14.二硫化碳(CS2)能夠在氧氣中完全燃燒生成CO2和SO2.今用0.228gCS2在448mL氧氣(標準狀況)中完全燃燒，反應(yīng)后氣體混合物在標準狀況時的體積是

(

)A．112mL

B．224ml

C．336mL

D．448mL參考答案：D略15.下列敘述正確的是(

)A．化學鍵存在所有物質(zhì)中

B．化學鍵的斷裂和形成是化學反應(yīng)能量變化的主要原因C．無論強酸還是弱酸與NaOH溶液反應(yīng)測得中和熱的數(shù)值是相等的D．當反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時，該反應(yīng)放出能量參考答案：BD略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學欲配制100mL0.10molL﹣1的CuSO4溶液．以下操作1～5是其配制的過程及示意圖：操作1：準確稱取一定質(zhì)量的膽礬晶體并用適量蒸餾水溶解． 操作2：將所得溶液轉(zhuǎn)移到儀器X中，用蒸餾水沖洗燒杯和玻璃棒2～3次，將洗滌液也轉(zhuǎn)移到X中． 操作3：繼續(xù)向X中加蒸餾水至液面離X的刻度線l～2cm處． 操作4、操作5：見圖 （1）儀器X的名稱是

； （2）操作1中，應(yīng)稱取膽礬晶體的質(zhì)量為

； （3）若其余操作步驟均正確，根據(jù)操作4所配的溶液濃度

（選填“偏大”、“偏小”、“不影響”或“無法判斷”）． 參考答案：（1）100容量瓶；（2）2.5g；（3）偏小【考點】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液． 【分析】（1）依據(jù)儀器的形狀說出其名稱； （2）依據(jù)n=CV、m=nM計算需要溶質(zhì)的質(zhì)量，注意1mol膽礬含有1mol硫酸銅； （3）操作4中仰視刻度線，則溶液體積偏大，依據(jù)C=進行誤差分析． 【解答】解：（1）依據(jù)圖中儀器形狀可知X為100mL容量瓶，故答案為：100容量瓶；（2）配制100mL0.10molL﹣1的CuSO4溶液，需要硫酸銅的物質(zhì)的量為：0.1L×0.10mol/L=0.01mol，需要五水硫酸銅的質(zhì)量m=0.01mol×250g/mol=2.5g， 故答案為：2.5g；（3）操作4中仰視刻度線，則溶液體積偏大，依據(jù)C=可知，溶液濃度偏小，故答案為：偏小【點評】本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液配制，明確配制原理及操作步驟是解題關(guān)鍵，題目難度不大． 三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某化學興趣小組在課外活動中，對某溶液進行了多次檢測，其中三次檢測結(jié)果如表所示，請回答：檢測次數(shù)溶液中檢測結(jié)果第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl第二次KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3第三次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl（1）三次檢測結(jié)果中第__________次檢測結(jié)果不正確．（2）在檢測時，為了確定溶液中是否存在硫酸根離子、碳酸根離子和氯離子，需要向溶液中依次滴加__________溶液，__________溶液，__________溶液．（填化學式）參考答案：1.二

2.HNO3；Ba（NO3）2；AgNO3考點：物質(zhì)的檢驗和鑒別的實驗方案設(shè)計．分析：（1）一、三次中物質(zhì)在溶液中不反應(yīng)，而第二次中物質(zhì)可反應(yīng)生成沉淀；（2）為了確定溶液中是否存在硫酸根離子、碳酸根離子和氯離子，先加硝酸檢驗碳酸根離子，再利用硝酸鋇檢驗硫酸根離子，最后加硝酸銀檢驗氯離子，以此來解答．解答：解：（1）一、三次中物質(zhì)在溶液中不反應(yīng)，而第二次中BaCl2分別與Na2SO4、K2CO3可反應(yīng)生成硫酸鋇、碳酸鋇沉淀，則結(jié)果不正確，故答案為：二；（2）在檢測時，為了確定溶液中是否存在硫酸根離子、碳酸根離子和氯離子，需要向溶液中依次滴加HNO3溶液，Ba（NO3）2溶液，AgNO3溶液，故答案為：HNO3；Ba（NO3）2；AgNO3．點評：本題考查物質(zhì)的鑒別和檢驗，為高頻考點，把握常見離子之間的反應(yīng)及檢驗方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意離子檢驗中試劑的順序，題目難度不大18.依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag＋＋Cu=Cu2＋＋2Ag設(shè)計的原電池如圖所示。請回答下列問題：（1）電極X的材料是________；（2）X電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為____________________；銀電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。（3）外電路中的電子________(填“流出”或“流向”)Ag電極。（4）當有3.2g銅溶解時，銀電極增重________g。參考答案：(1)Cu(銅)

(2)Cu-2e=Cu2+

還原

(3)流向

(4)10.8【分析】根據(jù)原電池構(gòu)成條件，以及總反應(yīng)式，Cu為負極，Ag為正極，電解質(zhì)溶液為AgNO3溶液，據(jù)此分析；【詳解】（1）根據(jù)總反應(yīng)方程式，以及原電池工作原理，Cu為負極，Ag為正極，即電極X為Cu或銅；（2）X電極為Cu，作負極，電極反應(yīng)式為Cu－2e－=Cu2＋；銀作正極，電極反應(yīng)式為Ag＋＋e－=Ag，發(fā)生還原反應(yīng)；（3）根據(jù)原電池的工作原理，電子從負極經(jīng)外電路流向正極，Cu為負極，Ag為正極，因此電子流向Ag電極；（4）根據(jù)上述電極反應(yīng)式建立關(guān)系式為Cu～2e－～2Ag，增重銀的質(zhì)量為=10.8g。

19.現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①液態(tài)HCl

②NaHCO3

③NaCl溶液

④CO2

⑤蔗糖晶體

⑥Ba（OH）2

⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體

⑧NH3?H2O

⑨空氣

⑩Al2（SO4）3（1）上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中可發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為：H++OH﹣=H2O，該反應(yīng)的化學方程式為．（2）⑩在水中的電離方程式為，（3）胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用適量的小蘇打（NaHCO3），能治療胃酸過多，請寫出其反應(yīng)的離子方程式：；如果病人同時患胃潰瘍，為防胃壁穿孔，不能服用小蘇打，此時最好用含Al（OH）3的胃藥（如胃舒平），它與胃酸反應(yīng)的離子方程式：（4）寫出下列反應(yīng)的離子方程式向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸．向Ba（OH）2溶液中通入過量的CO2．參考答案：1.Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O

2.Al2（SO4）3=2Al3++SO423.HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑；Al（OH）3+3H+═3H2O+Al3+4.Ba2++SO42﹣+2H++2OH﹣═2H2O+BaSO4↓；CO2+OH﹣=HCO3考點：離子方程式的書寫；化學方程式的書寫．分析：（1）離子方程式為：H++OH﹣═H2O，可表示強酸與強堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的離子反應(yīng)；（2）Al2（SO4）3為強電解質(zhì)，完全電離；（3）NaHCO3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳；Al（OH）3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水；（4）Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，反應(yīng)生成硫酸鋇和水；向Ba（OH）2溶液中通入過量的CO2反應(yīng)生成碳酸氫鋇．解答：解：（1）離子方程式為：H++OH﹣═H2O，可表示強酸與強堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的離子反應(yīng)，如Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O，故答案為：Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O；（2）Al2（SO4）3為強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為Al2（SO4）3=2Al3++SO42﹣，故答案為：Al2（SO4）3=2Al3++SO42﹣；（3）NaHCO3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，離子反應(yīng)為HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑；Al（OH）3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，離子反應(yīng)為Al（OH）3+3H+═3H2O+Al3+，故答案為：HCO3﹣