2022年廣東省茂名市化州第七中學(xué)高三化學(xué)測(cè)試題含解析

2022年廣東省茂名市化州第七中學(xué)高三化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列敘述正確的是(

)

A．強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，因此NaCl是離子化合物

B．硫磺是單質(zhì)，不導(dǎo)電，因此硫磺是非電解質(zhì)

C．SO3溶于水，其水溶液能導(dǎo)電，SO3是電解質(zhì)

D．醋酸溶液的導(dǎo)電能力可能比稀硫酸強(qiáng)參考答案：D略2.鐵的某種氧化物的組成可表示為FemOn，F(xiàn)emOn與足量稀硝酸反應(yīng)時(shí)，參加反應(yīng)的硝酸中，被還原的硝酸與沒有被還原的硝酸物質(zhì)的量之比為1：18，則m、n的值分別為A.4、5

B．5、4

C．3、4

D．5、7參考答案：A3.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（

）（A）碳酸氫鈉溶液中加入硫酸氫鈉溶液：CO32-+H+=CO2↑+H2O（B）硫化氫氣體通入醋酸鉛溶液：

Pb2++H2S=PbS↓+2H+（C）碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O（D）磷酸二氫鈉溶液中加入過量氫氧化鋇溶液：2H2PO4-+4OH-+3Ba2+=Ba3(PO4)2↓+4H2O參考答案：CD略4.下列涉及離子方程式書寫的評(píng)價(jià)合理的是（

）

選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及離子方程式評(píng)價(jià)A醋酸鈉溶于水：CH3COO－＋H2O＝CH3COOH＋OH-正確B實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2：錯(cuò)誤，反應(yīng)物中HCl電離出的H+、Cl－比例為1:1C硝酸鐵溶液中加過量氨水：Fe3+＋3NH3·H2O＝Fe(OH)3(膠體)＋3NH4+錯(cuò)誤，F(xiàn)e(OH)3應(yīng)該是沉淀DNH4HCO3溶液與過量的NaOH溶液反應(yīng)：HCO3-+OH-=CO32-+H2O正確

參考答案：C略5.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的選項(xiàng)正確的是ABCD乙醇和金屬Na的反應(yīng)將NO2球浸泡到冰水和熱水中實(shí)驗(yàn)室保存NaOH溶液實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水

參考答案：D【詳解】A.乙醇的密度比金屬鈉小，所以乙醇和金屬鈉反應(yīng)鈉應(yīng)沉入試管底部，故A錯(cuò)誤；B.因?yàn)?NO2N2O4△H<0,升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以熱水中NO2的濃度高，故B錯(cuò)誤；C.氫氧化鈉屬于強(qiáng)堿，易潮解容易和玻璃中的SiO2反應(yīng)生成硅酸鈉，瓶和塞黏在一起，因此應(yīng)保存在軟木塞的試劑瓶中，故C錯(cuò)誤；D.D是實(shí)驗(yàn)室制備蒸餾水的裝置，故D正確；答案：D。6.下列有關(guān)說法正確的是（

）A．電解精煉銅時(shí)，電解液CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度不變B．NaClO溶液中通入少量CO2后，ClO－水解程度增大，溶液堿性增強(qiáng)C．SO3(g)＋H2O(l)＝H2SO4(aq)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0D．0.1mo1·L－1CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中的值減小參考答案：CA項(xiàng)，精煉銅時(shí)，粗銅作陽極，除銅外還有比銅活潑的金屬溶解，陰極只有Cu2＋放電，所以電解液濃度減小，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，CO2通入NaClO溶液，CO2與OH－反應(yīng)促進(jìn)ClO－水解：ClO－+H2OHClO+OH－，但是c(OH－)減小，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，熵減反應(yīng)，但能自發(fā)，說明一定是放熱反應(yīng)，正確；D項(xiàng)，加水稀釋，促進(jìn)CH3COOH的電離：CH3COOHCH3COO－+H＋，增大，錯(cuò)誤。7.有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H2O和H+六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述錯(cuò)誤的是(

)A.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:8

B.還原產(chǎn)物為NH4+C.若有1molNO3-參加還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移8mole-

D.該反應(yīng)中H2O是反應(yīng)物之一參考答案：D略8.氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是A．Cl2＋2KBr===Br2＋2KClB．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2參考答案：D略9.下列關(guān)于鐵作電極的說法不正確的是A．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，鐵作負(fù)極B．利用犧牲陽極的陰極保護(hù)法防止鋼鐵腐蝕時(shí)，鐵作正極C．利用外加電流的陰極保護(hù)法防止鋼鐵腐蝕時(shí)，鐵作陽極D．在鐵制品上電鍍時(shí)，鐵作陰極參考答案：C10.貴州盛產(chǎn)金銀花，金銀花中能提取出綠原酸（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示），綠原酸有很高的藥用價(jià)值。下列說法正確的是（

）A．綠原酸甲酯的分子式為C16H18O9B．綠原酸在氫氧化鈉的醇溶液和加熱的條件下可以發(fā)生消去反應(yīng)

C．與1mol綠原酸分別反應(yīng)，最多各消耗KOH、Na、Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為4：6：3：1D．綠原酸水解的一種產(chǎn)物R遇到FeBr3不顯色，比R少4個(gè)氧原子的L分子能和碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，則L分子的同分異構(gòu)體有10個(gè)參考答案：C略11.某有機(jī)物具有下列性質(zhì)：能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，滴入石蕊試液不變色，加入少量堿液并滴入酚酞試液，共煮后紅色消失。原有機(jī)物是下列物質(zhì)中的:A.甲酸

B.乙酸甲酯

C.乙醛

D.甲酸乙酯參考答案：D略12.下列說法正確的是A．C6H5CH2OH不屬于醇類

B．油脂的硬化屬于水解反應(yīng)C．苯和甲苯都能使KMnO4酸性溶液褪色

D．1-氯丙烷和2-氯丙烷分別與NaOH乙醇溶液共熱的反應(yīng)產(chǎn)物相同參考答案：D略13.苯、乙烷、乙烯、乙炔分子中的碳碳鍵的鍵長分別為a、b、c、d，它們之間的大小順序?yàn)椋?/p>

）A、a＞b＞c＞d

B、b＞a＞c＞d

C、b＞c＞d＞a

D、b＞c＞a＞d參考答案：B略14.水熱法制備納米顆粒Y（化合物）的反應(yīng)為：

3Fe2++2S2O2-3+O2+aOH-====Y+S4+O2-6+2H2O下列說法中，不正確的是

A．S2O2-3是還原劑

B．Y的化學(xué)式為Fe2O3

C．a(chǎn)=4

D．每有1molO2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4mol參考答案：B略15.Na2CO3水溶液中存在CO32—+H2O

HCO3—+OH—平衡。下列說法不正確的是A．通入CO2，溶液pH減小

B．稀釋溶液，

增大

C．升高溫度，此平衡常數(shù)增大

D．加入NaOH固體，

減小參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.苯甲醇與苯甲酸是重要的化工原料，可通過苯甲醛在氫氧化鈉水溶液中的歧化反應(yīng)制得，反應(yīng)式為：某研究小組在實(shí)驗(yàn)室制備苯甲醇與苯甲酸，反應(yīng)結(jié)束后對(duì)反應(yīng)液按下列步驟處理：重結(jié)晶過程：溶解—→活性炭脫色—→趁熱過濾—→冷卻結(jié)晶—→抽濾—→洗滌—→干燥已知：苯甲醇易溶于乙醚、乙醇，在水中溶解度較小。請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下列問題：（1）萃取分離苯甲醇與苯甲酸鈉時(shí)，合適的萃取劑是

。萃取分液后，所得水層用鹽酸酸化的目的是

。（2）苯甲酸在A、B、C三種溶劑中的溶解度（s）隨溫度變化的曲線如下圖所示：T／℃

重結(jié)晶時(shí)，請(qǐng)從上圖中選擇合適的溶劑是

。洗滌時(shí)以下適合采用的洗滌劑是

。A．飽和食鹽水

B．Na2CO3溶液C．稀硫酸

D．蒸餾水（3）為檢驗(yàn)合成產(chǎn)物中苯甲酸的含量，稱取試樣1.220g，溶解后在容量瓶中定容至100mL，移取25.00mL試樣溶液，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定，滴定至終點(diǎn)時(shí)NaOH溶液共消耗24.65mL，則試樣中苯甲酸的含量

。

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）A、B、C、D、E、F是常見單質(zhì)，其中A是用量最大，應(yīng)用最廣泛的金屬；元素D是地殼中含量最多的金屬元素；D元素和E元素在周期表中相鄰。G、H、I、J、K、L是常見化合物，其中G在常溫下是無色液體，H是黑色固體。以上物質(zhì)相互間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）元素A在元素周期表中的位置為

周期

族。

（2）寫出K的電子式

。

（3）寫出H和D反應(yīng)的化學(xué)方程式

。

（4）D能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式

。

（5）寫出A與G反應(yīng)的化學(xué)方程式

。參考答案：

略18.

參考答案：

19.氮是地球上含量豐富的一種元素，氮元素的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。（1）根據(jù)右側(cè)能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

。（2）在固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H<0

，其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：T/K298398498平衡常數(shù)K4.1×106K1K2

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=

②試判斷K1

K2（填寫“>”，“=”或“<”）③下列各項(xiàng)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

（填字母）a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2

b．v(N2)正=3v(H2)逆c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

d．混合氣體的密度保持不變（3）對(duì)反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)

△H>0，在溫度分別為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如右圖所示，下列說法正確的是

。a．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞Cb．A、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：A＞Cc．A、C兩點(diǎn)N2O4的轉(zhuǎn)化率：A＞Cd．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法（4）一定溫度下，在1L密閉容器中充入1molN2和3molH2并發(fā)生反應(yīng)。若容器容積恒定，10min達(dá)到平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量為原來的7/8，則N-2的轉(zhuǎn)化率a(N2)=

，以NH3表示該過程的反應(yīng)速率v(NH3)=

。(5)

實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)反應(yīng)方程式