山西省呂梁市新城中學高三化學下學期期末試題含解析

山西省呂梁市新城中學高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.常溫下單質硫主要以S8形式存在。加熱時，S8會轉化為S6、S4、S2等。當溫度達到750℃時，硫蒸氣主要以S2形式存在（占92%）。下列說法中正確的是A．S8轉化為S6、S4、S2屬于物理變化B．不論哪種硫分子，完全燃燒時都生成SO2C．常溫條件下單質硫為原子晶體D．把硫單質在空氣中加熱到750℃即得S2參考答案：B2.下列說法正確的是A．乙二醇和丙三醇互為同系物B．室溫下，在水中的溶解度：乙醇>苯酚>乙酸乙酯Xk

B1.

comC．分子式為C7H8O且屬于酚類物質的同分異構體有4種D．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明甲基使苯環(huán)變活潑參考答案：B3.下列各表述與示意圖一致的是 A．圖①表示向含Mg2＋、Al3＋、NH4＋的鹽溶液中滴加NaOH溶液時，沉淀的量與NaOH的體積的關系圖。則三種離子的物質的量之比為：n(Mg2＋):n(Al3＋):n(NH4＋)＝2:1:2，其中使用的NaOH的濃度為2mol·L－1。B．圖②中曲線表示某反應過程的能量變化，當物質A(g)與B(g)反應生成物質C(g)時，△H>0，若使用正催化劑，E值會減小。C．圖③可用來表示向鹽酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液時，產(chǎn)生沉淀的物質的量（n）與加入Ba(OH)2溶液體積（V）之間的關系圖D．圖④表示向一定質量的明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液時，產(chǎn)生沉淀的物質的量（n）與加入Ba(OH)2溶液體積（V）之間的關系圖參考答案：C知識點:元素化合物計算解析：A、根據(jù)圖①中各段含義，得到NaOH溶液為25mL到35mL是與NH4＋反應，35mL到40mL是與氫氧化鋁反應，剩余的為氫氧化鎂，故得到n(Mg2＋)=0.05mol，根據(jù)Al3＋與NaOH反應沉淀與溶解時量的關系為3:1確定，與Mg2＋反應的NaOH溶液體積為25－5×3=10mL，c(NaOH)=0.05×2÷0.01=10mol/L，根據(jù)35mL到40mL段得n(Al3＋)=n(NaOH)=0.005×10=0.05mol，根據(jù)25mL到35mL段得n(NH4＋)=n(NaOH)=0.01×10=0.1mol，n(Mg2＋):n(Al3＋):n(NH4＋)＝0.05mol：0.05mol：0.1mol=1:1:2，A錯誤；根據(jù)圖②知反應物的總能量比生成物的總能量高，是放熱反應，△H＜0，使用催化劑改變反應的活化能，但不能改變反應的焓變，B錯誤；向用鹽酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液后，先產(chǎn)生的沉淀只是BaSO4，然后是中和反應，最后是與Mg2+產(chǎn)生沉淀Mg（OH）2，C正確；向一定質量的明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液時，先發(fā)生的反應是2KAl(SO4)2＋3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓＋K2SO4,然后2Al(OH)3＋K2SO4+Ba(OH)2=2KAlO2＋BaSO4↓+H2O，即沉淀達最多后溶解一部分（5mol→4mol），D錯誤，選C。思路點撥:A項也可以直接根據(jù)25mL到35mL和35mL到40mL兩段判斷出Al3＋、NH4＋量的關系，是1：2的關系。離子間的競爭反應如C項可這樣思考：若認為先生成氫氧化鎂和硫酸鋇沉淀，則生成的氫氧化鎂會被鹽酸溶解，即氫氧化鎂的生成在中和反應之后。4.碘元素有多種價態(tài)，可以形成多種含氧陰離子IxOyn－。由2個IO62－正八面體共用一個面形成的IxOyn－的化學式為A．I2O94－

B．I2O106－

C．I2O118－

D．I2O1210－參考答案：A略5.X、Y、Z是三種常見元素的單質，甲、乙是兩種常見的化合物，這些單質和甲乙化合物之間存在如圖所示的關系。下列說法一定正確的是A.X、Y、Z都是非金屬單質

B.X、Y、Z中至少有一種是金屬單質C.若X、Y為金屬單質,則Z必為非金屬單質D.若X、Y為非金屬單質,則Z必為金屬單質參考答案：C6.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下述正確的是

（

）

A．標準狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5NA B．1mo/L的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為NA C．80g硝酸銨含有氨原子數(shù)為2NA（相對原子質量：N-14

H-1

O-16）

D．1mo氯氣和鐵反應時轉移的電子數(shù)為3NA參考答案：C略7.含有下列各組離子或分子的溶液中，通入過量SO2氣體后仍能大量共存的是A．H＋、Ca2＋、Fe3＋、NO3－

B．Ba2＋、Cl－、Al3＋、H＋C．Na＋、NH4＋、I－、HS－

D．Na+、NH3·H2O、K＋、Cl－參考答案：B略8.已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（）A．加少量燒堿溶液

B．升高溫度

C．

加少量冰醋酸

D．加水

參考答案：答案：BD解析：本題考查的是弱電解質的電離平衡。加少量燒堿，將減小溶液中氫離子濃度，雖然平衡右移，但由勒夏特列原理可知，醋酸濃度降低程度小于溶液中氫離子濃度降低程度；C項加入少量冰醋酸，平衡右移但比值減小；升高溫度，平衡右移，氫離子濃度增大，醋酸濃度減小，B正確；加水氫離子濃度和醋酸濃度都降低，若平衡不移動，則比值不變，但事實上平衡右移，故D正確；此題的CD兩項若從結果來看，可以看成是不同濃度的醋酸中c(H＋)/c(CH3COOH)值，這樣可更快選出正確答案。

9.下列說法中，正確的是

A．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物B．含有陽離子的晶體中一定含有陰離子Ｃ．只含有極性鍵的分子一定是極性分子Ｄ．非極性分子中不一定含有非極性鍵參考答案：D略10.已知NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．標準狀況下，22．4LO2和O3組成的混合物中原子總數(shù)為2NA

B．1mol鐵鋁混合物與足量稀鹽酸反應時，轉移電子數(shù)是3NA

C．在含Al3+總數(shù)為的AlCl3溶液中，Cl-總數(shù)為3NA

D．1mol重甲基(-CD3)含有電子數(shù)為9NA參考答案：D11.在25℃時，向弱酸HAc中逐滴滴人NaOH溶液，在不同的pH下，HAc分子與Ac-離子的含量如圖所示，則下列說法正確的是

A．當pH<2.6時，HAc不電離

BO點時．HAc恰好與NaOH完全反應

c．pH=6.4時溶液中溶質只有NaAc

D50℃，曲線交點O點pH<4.76參考答案：D12.中學常見物質A、B、C、D、E、X，存在如圖轉化關系(部分生成物和反應條件略去)。下列推斷不正確的是（

）A、若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變?yōu)榧t褐色，則A可能是鐵B、若D是一種強堿，則A、B、C均可與X反應生成DC、若D為NaCl，且A可與C反應生成B，則E可能是CO2D、若D是一種強酸且可與銅反應生成B或C，則A既可以是單質也可以是化合物參考答案：A解析：A．若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變?yōu)榧t褐色說明D為Fe（OH）2，X為NaOH，C為Fe2+，B為Fe3+，A為Cl2，E為Fe，才能實現(xiàn)轉化關系，故A錯誤；B．A為Na、E為氧氣、B為氧化鈉、C為過氧化鈉、X為水、D為氫氧化鈉，符合轉化關系，Na、氧化鈉、過氧化鈉都能與水反應，正確；C．A為氫氧化鈉、E為二氧化碳、B為碳酸鈉、C為碳酸氫鈉、X為鹽酸，符合轉化關系，正確；D．若D是一種強酸，如為硝酸，則A為氮氣或氨氣，B為NO，C為NO2，E為O2，X為H2O，稀硝酸與銅反應生成NO，濃硝酸與銅反應生成NO2，正確。故選A。13.一定溫度下，下列溶液的離子濃度關系式正確的是A．pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5mol/LB．pH＝a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH＝b，則a＝b＋1C．pH＝2的H2C2O4溶液與pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O4－)D．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3兩種溶液的c(Na＋)：①＞②參考答案：D解析：A．H2S溶液中存在電離平衡：H2S?H++HS-、HS-?H++S2-、H2O?H++OH-，根據(jù)上述反應知，pH=5的H2S溶液中，c（H+）=1×10-5

mol?L-1＞c（HS-），故A錯誤；

B．一水合氨為弱電解質，加水稀釋后促進了其電離，其溶液pH變化比強堿小，pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a＜b+1，故B錯誤；

C．pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合，根據(jù)電荷守恒可得：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）+2c（C2O42-），故C錯誤；

D．酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HClO，根據(jù)鹽類水解規(guī)律：組成鹽的酸根離子對應的酸越弱，該鹽的水解程度越大，物質的量濃度相同時，溶液的堿性越強，則pH越大，故pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c（Na+）大小為：①＞②＞③，故D正確；故答案選D14.下圖為常溫下用0.10mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.10mol·L－1鹽酸和20.00mL0.10mol·L－1醋酸的曲線。若以HA表示酸，下列判斷和說法正確的是（

）

A．左圖是滴定鹽酸的曲線B．E點時溶液中離子濃度為c（Na+）=c（A—）C．B點時，反應消耗溶液體積：V（NaOH）＞V（HA）D．當0mL＜V（NaOH）＜20.00mL時，溶液中一定是c（A－）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH－）參考答案：B考點：弱電解質的電離鹽類的水解試題解析：

A、0.10mol/L鹽酸的pH＝1，醋酸是弱酸，所以0.10mol/L醋酸的pH＞1，因此右圖表示滴定鹽酸的曲線，故A不正確；

B、E點時溶液的PH＝7呈中性，即c（H+）=c（OH－），根據(jù)電荷守恒知，c（Na+）＋c（H+）=c（A—）＋c（OH－），結合以上兩式可得c（Na+）=c（A—），故B正確；

C、左圖是滴定醋酸的曲線，若V（NaOH）＝V（HA）（即C點），則二者恰好完全反應生成醋酸鈉，水解顯堿性，B點PH＝7呈中性，即醋酸需稍過量，反應消耗溶液體積：V（NaOH）＜V（HA），故C不正確；

D、對于右圖，當0mL＜V（NaOH）＜20.00mL時，溶液中c（A－）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH－）；但是對左圖中，從B點到C點的滴定過程中，溶液顯堿性，則c（Na+）＞c（A－）＞c（OH－）＞c（H+），故D不正確。

答案：B15.下列關于有機化合物的認識不正確的是A．油脂在空氣中完全燃燒轉化為水和二氧化碳B．蔗糖、麥芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互為同分異構體C．在水溶液里，乙酸分子中的—CH3可以電離出H＋D．在濃硫酸存在下，苯與濃硝酸共熱生成硝基苯的反應屬于取代反應參考答案：C在水溶液里，只有乙酸分子中的—COOH才可以電離出H＋，電離方程式是CH3COOHH++CH3COO－。這題是必修2有機內(nèi)容，考查角度簡單明了，不為難學生?！窘馕觥柯远?、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.化學興趣小組設計實驗，測定Na2CO3與NaHCO3混合物中Na2CO3的質量分數(shù)。甲方案：實驗步驟為：①稱量空坩堝的質量為m1g②稱量裝有試樣的坩堝質量為m2g③加熱；④冷卻；⑤稱量坩堝和殘余物的質量為m3g；⑥重復③至⑤操作，直至恒重，質量為m4g。

(1)坩堝中發(fā)生反應的化學方程式為。

（2）計算Na2CO3質量分數(shù)必須用到的測定數(shù)據(jù)為。

乙方案：在天平上準確稱取0.3200g樣品，放入錐形瓶中，加入適量水溶解，滴入2滴酚酞試液，用0.1000mol·L-1的標準鹽酸滴定至溶液由粉紅色剛好變?yōu)闊o色（發(fā)生的反應為H++CO2-3=HCO-3）。重復上述操作兩次。

（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，樣品中w(Na2CO3)=.滴定次數(shù)樣品的質量/g稀鹽酸的體積/mL滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL10.3201.0221.0320.3202.0021.9930.3200.2020.20（4）如果滴定后俯視讀數(shù)，w(Na2CO3)（填“偏高”、“偏低”或“不受影響”）。

丙方案：稱取mg樣品，選用下圖部分裝置測定樣品與硫酸反應生成的氣體體積。

（5）某同學按以下方法檢查裝置A的氣密性：在分液漏斗中加入適量水，如圖連接好裝置，關閉止水夾a，用止水夾夾住橡皮管c，打開活塞b。若分液漏斗中的水無法持續(xù)滴下，試判斷裝置A是否漏氣？（填“漏氣”、“不漏氣”或“無法確定”）。（6）為了提高測定的準確性，應選用裝置A和（填寫字母標號）進行實驗。（7）實驗時還需要知道的物理量是。參考答案：（1）2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O

（2）m1

m2

m4

（3）66.25%

（4）偏低（5）無法確定（6）C

（7）該條件下二氧化碳的密度或該條件下氣體摩爾體積或實驗時的溫度和壓強略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.大理石中含有的主要雜質是氧化鐵，以下是某化學興趣小組用大理石為原料制取安全無毒殺菌劑過氧化鈣的主要流程：請回答下列問題：（1）試劑A的名稱是

；（2）操作I的目的是

；（3）本實驗需要多次使用玻璃棒，則本實驗過程中玻璃棒的作用有

；（4）寫出反應②中生成CaO2·8H2O的化學方程式：

；參考答案：（1）硝酸或鹽酸

（2）調節(jié)溶液的pH，使Fe3+完全沉淀（3）攪拌和引流（4）CaC12+H2O2+2NH3+8H2O═CaO2·8H2O↓+2NH4Cl略18.（8分）下圖是中學常見物質間的轉化關系。已知：a．A為淡黃色固體，B為導致“溫室效應”的主要物質；b．E為常見金屬，J為紅褐色沉淀；c．G在實驗室中常用于檢驗B的存在；d．L是一種重要的工業(yè)原料，常用于制造炸藥，濃溶液常呈黃色?；卮鹣铝袉栴}：（1）A的電子式

。（2）反應①的化學方程式為

，反應②的離子方程式為

，（3）若參加反應的A的質量為39g，則消耗CO2的體積（標況下）為

L。參考答案：（1）Na+[]2－Na+（2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

Fe3++3OH—=Fe(OH)3↓（3）11.2L略19.現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元