福建省福州市三洋中學(xué)2022年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

福建省福州市三洋中學(xué)2022年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是

（

）A．H++OH—=H2O

B．2H++CO32—=H2O+CO2↑C．Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O

D．Cu2++2OH—+Ba2++SO42—=BaSO4↓+Cu(OH)2↓參考答案：D略2.．下列含有共價(jià)鍵的離子化合物是

()

A．HI

B.Na2O2

C.Br2

D.NaCl參考答案：B略3.CCTV-1《焦點(diǎn)訪談》欄目中曾報(bào)道“鉈中毒事件”，鉈的相關(guān)信息如下圖所示。下列有關(guān)卡片信息解讀不正確的是A.鉈的元素符號(hào)為Tl

B.鉈的金屬性比鋁的金屬性弱C.鉈位于第六周期ⅢA

D.鉈原子的質(zhì)子數(shù)為81參考答案：B分析：根據(jù)表中數(shù)據(jù)可判Tl的質(zhì)子數(shù)是81，最外層電子數(shù)是3個(gè)，該元素的相對(duì)原子質(zhì)量是204.4，結(jié)合元素周期律解答。詳解：A、鉈的元素符號(hào)為Tl，A正確；B、鉈和鋁位于同一主族，從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，則鉈的金屬性比鋁的金屬性強(qiáng)，B錯(cuò)誤；C、根據(jù)鉈的最外層電子排布是6s26p1可知Tl位于第六周期第ⅢA，C正確；D、鉈原子的質(zhì)子數(shù)為81，D正確。答案選B。4.學(xué)習(xí)化學(xué)過(guò)程中需要經(jīng)常做實(shí)驗(yàn)。下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是()參考答案：B略5.下列物質(zhì)的水溶液中，滴入酚酞后溶液不變色的是

A．Na2CO3

B．Na2SiO3

C．NaOH

D．HCl參考答案：D6.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．氯氣通入氫氧化鈉溶液中Cl2+2OH―=Cl―+ClO―+H2OB．金屬鐵與稀硝酸反應(yīng)Fe+2H＋=Fe2＋+H2↑C．在硅酸鈉溶液中通入二氧化碳SiO32―+2H＋=H2SO3↓D．銅粉與98.3%的硫酸加熱Cu

+4H＋+SO42―=Cu2＋+SO2↑+2H2O參考答案：A7.下列生活用品中，由金屬材料制成的是A.塑料袋

B.玻璃杯

C.瓷碗

D.鐵鍋參考答案：D8.為除去混入CO2中的SO2和O2，下列試劑的使用順序正確的是

（

）①飽和Na2CO3溶液；②飽和NaHCO3溶液；③濃H2SO4溶液；④灼熱的銅網(wǎng)；⑤堿石灰A.①③④

B.②③④

C.②④③

D.③④⑤參考答案：B9.下列分離物質(zhì)的方法中，根據(jù)微粒大小進(jìn)行分離的是（

）A、萃取

B、過(guò)濾

C、蒸發(fā)

D、升華參考答案：B略10.實(shí)驗(yàn)室用FeCl2和燒堿制備Fe(OH)2，為了使生成的產(chǎn)物不容易被氧化，下列說(shuō)法不正確的是()A．配制FeCl2和燒堿溶液所用的蒸餾水通常要煮沸B．可在FeCl2溶液的上面加一層苯，以隔絕空氣C．向FeCl2溶液中滴加燒堿溶液時(shí)，膠頭滴管尖嘴不能伸入試管內(nèi)D．產(chǎn)生Fe(OH)2沉淀后，不能振蕩試管參考答案：C11.下列儀器：①容量瓶②蒸餾燒瓶

③漏斗

④燃燒匙

⑤天平

⑥分液漏斗⑦膠頭滴管，常用于混合物質(zhì)分離的是（

）A．①③⑤

B．②③⑥

C．①②⑥

D．②④⑦參考答案：B略12.

某鏈狀有機(jī)物分子中含m個(gè)

、n個(gè)－CH2－、X個(gè)－CH3，則X的數(shù)目可能是

A．3m+2n

B．m+2n

C．m+2

D．3m參考答案：D略13.下列變化過(guò)程，屬于放熱反應(yīng)的是()①液態(tài)水變成水蒸氣②酸堿中和反應(yīng)

③濃H2SO4稀釋

④固體NaOH溶于水⑤H2在Cl2中燃燒

⑥食物腐敗A．②③④⑤⑥

B．②③④C．②⑤⑥

D．①③⑤參考答案：C略14.苯的結(jié)構(gòu)式可用來(lái)表示，下列關(guān)于苯的敘述中正確的是

（

）

A．苯主要是以石油分餾而獲得的一種重要化工原料B．苯中含有碳碳雙鍵，所以苯屬于烯烴C．苯分子中6個(gè)碳碳化學(xué)鍵完全相同D．苯可以與溴的四氯化碳、高錳酸鉀溶液反應(yīng)而使它們褪色參考答案：C略15.下列物質(zhì)中既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是

A．Al(OH)3

B．Fe(OH)3

C．Mg(OH)2

D．Cu(OH)2參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.氯化鈉是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。(1)粗鹽除含NaCl外，還含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)。以下是粗鹽提純的操作流程。提供的試劑：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、飽和NaCl溶液。①欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，從提供的試劑中選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為：過(guò)量的NaOH溶液、_____________、_____________；②用離子方程式表示加鹽酸的作用是________________；_______________________；(2)實(shí)驗(yàn)所得純NaCl的質(zhì)量大于粗鹽中NaCl的質(zhì)量，原因是______________。參考答案：(1)①BaCl2

Na2CO3

②H++OH－=H2O

2H++CO32－=H2O+CO2↑

(2)除去雜質(zhì)的同時(shí)試劑之間反應(yīng)，會(huì)生成NaCl

解析：（1）①依次滴加過(guò)量的氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液時(shí),可以依次除去氯化鎂、硫酸鈉、氯化鈣和過(guò)量的氯化鋇；故填:BaCl2；Na2CO3。②加入鹽酸是為了中和氫氧化鈉、與碳酸鈉反應(yīng)，從而把過(guò)量的氫氧化鈉、碳酸鈉除去，故填：H++OH－=H2O；2H++CO32－=H2O+CO2↑；（2）除去雜質(zhì)的同時(shí)試劑之間反應(yīng)，會(huì)生成NaCl,，所以，純NaCl的質(zhì)量大于粗鹽中NaCl的質(zhì)量。故填：除去雜質(zhì)的同時(shí)試劑之間反應(yīng)，會(huì)生成NaCl,。

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（19分）工業(yè)上一般在恒容密閉容器中用H2和CO生產(chǎn)燃料甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H（1）下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）。溫度250°C300°C350°CK2．0410．2700．012

①由表中數(shù)據(jù)判斷△H

0（填“>”、“=”或“<“）②某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為

，此時(shí)的溫度為

。（2）在100℃壓強(qiáng)為0.1MPa條件下,容積為VL某密閉容器中amolCO與2a

molH2在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，達(dá)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則100℃該反應(yīng)的的平衡常數(shù)K=

(用含a、V的代數(shù)式表示并化簡(jiǎn)至最簡(jiǎn)單的形式)。此時(shí)保持溫度容積不變，再向容器中充入amolCH3OH（g），平衡___

__（向正反應(yīng)方向、向逆反應(yīng)方向）移動(dòng)，再次達(dá)到新平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)

。（減小、增大、不變）（3）要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是

。A．升溫

B．加入催化劑

C．增加CO的濃度D．恒容充入H2

E．恒壓充入惰性氣體

F．分離出甲醇（4）判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填字母序號(hào)，下同）

。A．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等

B．混合氣體的密度不變C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化（5）300°C，在容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：容器甲乙丙反應(yīng)物投入量1molCO、2moLH21molCH3OH2molCH3OH平衡時(shí)的數(shù)據(jù)CH3OH濃度（mol/L）c1c2c3反應(yīng)的能量變化akJbkJckJ體系壓強(qiáng)（Pa）p1p2p3反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率α1α2α3請(qǐng)選擇正確的序號(hào)填空（不定項(xiàng)選擇）①

c1、c2、c3的關(guān)系表達(dá)正確的為______

A

c3>2c1

Bc1<c3<2c1

Cc1=c2

②p1、p2、p3的關(guān)系不正確的為________

A

p1=p2

B

p2<p3<2p2

C

p3>2p2

③

a1、a2、a3的關(guān)系表達(dá)不正確的為________A

a1=a2

Ba3<a2

C

a1+a2=1

參考答案：略18.一定溫度下，在容積為VL的密閉容器里進(jìn)行反應(yīng)：aN（g）bM（g），M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示：（1）此反應(yīng)的化學(xué)方程式中a∶b=__________________。（2）t1到t2時(shí)刻，以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為：__________________。（3）t1時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為：_______________；（4）下列①→⑩的說(shuō)法中可以證明H2（g）+I2（g）2HI（g）已達(dá)平衡狀態(tài)的是:_____。①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2的同時(shí)生成nmolHI②一個(gè)H-H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H-I鍵斷裂③質(zhì)量分?jǐn)?shù)：w(HI)=w(I2)④容器內(nèi)HI(g)、H2(g)、I2(g)共存⑤c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1⑥溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化⑦溫度和體積一定時(shí)，HI（g）濃度不再變化⑧溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化⑨溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的顏色不再發(fā)生變化⑩溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化參考答案：(1)2：1

(2)1/(t2-t1)Vmol/L·min

(3)25％

(4)②⑦⑨

(4)①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2的同時(shí)生成nmolHI，表示正逆反應(yīng)速率不等，不能說(shuō)明已達(dá)平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；②一個(gè)H-H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H-I鍵斷裂，表示正逆反應(yīng)速率相等，能說(shuō)明已達(dá)平衡狀態(tài)，正確；③質(zhì)量分?jǐn)?shù)：w(HI)=w(I2)，不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率是否，不能說(shuō)明已達(dá)平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；④可逆反應(yīng)在任何時(shí)刻HI(g)、H2(g)、I2(g)都共存，不能說(shuō)明已達(dá)平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；⑤c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1，不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率是否，不能說(shuō)明已達(dá)平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；⑥溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變，不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率是否，不能說(shuō)明已達(dá)平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；⑦溫度和體積一定時(shí)，HI(g)濃度不再變化，能說(shuō)明已達(dá)平衡狀態(tài)，正確；⑧溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的質(zhì)量和物質(zhì)的量均不變，平均摩爾質(zhì)量始終不變，不能說(shuō)明已達(dá)平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；⑨溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的顏色不再發(fā)生變化，表示碘的濃度不變，能說(shuō)明已達(dá)平衡狀態(tài)，正確；⑩溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的質(zhì)量和體積不變，混合氣體的密度始終不變，不能說(shuō)明已達(dá)平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；故選②⑦⑨?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算、化學(xué)平衡計(jì)算、化學(xué)平衡狀態(tài)判斷。注意判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的物理量應(yīng)隨反應(yīng)進(jìn)行發(fā)生變化，該物理量由變化到不再變化說(shuō)明到達(dá)平衡。19.下列中學(xué)化學(xué)中常見