重慶開縣河堰中學2022年高一化學月考試卷含解析

重慶開縣河堰中學2022年高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.同溫同壓下，兩種氣體的體積如果不相同，其主要原因是

A．氣體的分子大小不同

B．氣體分子間的平均距離不同

C．氣體的性質不同

D．氣體的物質的量不同參考答案：D2.14C是一種放射性同位素，在高層大氣中由宇宙射線產生的中子或核爆炸產生的中子轟擊14N可使它轉變?yōu)?4C，14N+n→14C+H，下列說法正確的是（

）A．14C和14N互為同位素

B．14C和C60是同素異形體C．14CO2的摩爾質量為46

D．地球上活著的生物體內，由于新陳代射作用也存在14C參考答案：D略3.下列敘述中，金屬a的活潑性肯定比金屬b的活潑性強的是（

）

A．a原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少

B．a原子電子層數(shù)比b原子的電子層數(shù)多C．1mola從酸中置換氫生成的H2比1molb從酸中置換氫生成的H2多D．常溫時，a能從水中置換出氫，而b不能參考答案：D略4.R2O8n-離子在一定條件下可以把Mn2+離子氧化為MnO4-，若R2O8n-離子變?yōu)镽O42-離子，又知反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為5：2，則n的值為（

）A.4

B.3

C.2

D.1參考答案：C試題分析：該反應中，錳元素的化合價變化為+2價→+7價，失電子化合價升高，錳離子作還原劑；氧元素的化合價不變，所以R元素得電子化合價降低，R2O8n-作氧化劑，即R2O8n-與Mn2+的物質的量之比為5：2，根據(jù)各元素的原子守恒寫出并配平該方程式為8H2O+5R2O8n-+2Mn2+=2MnO4-+10RO42-+16H+，根據(jù)電荷守恒得-5n+2×2=-1×2+（-2×10）+1×16，n=25.下列物質能和水發(fā)生化合反應的是

A．

B．

C．

D．參考答案：C6..、、、H+、H2可以表示為（

）A．氫的五種同位素

B．五種氫元素C．化學性質不同的氫原子

D．氫元素的五種不同粒子參考答案：D略7.如圖是某粒子的結構示意圖,試回答：(1)當x－y＝10時，該粒子為________(填“原子”、“陽離子”或“陰離子”)。(2)當y＝8時，該粒子可能是(寫微粒符號)：______、______、_____、_____、_____；按離子半徑從大到小順序排列上述離子：____________。(3)寫出y＝3的元素最高價氧化物對應的水化物與NaOH溶液發(fā)生反應的離子方程式______________。參考答案：(1)原子

(2)S2－

Cl－

Ar

K＋

Ca2＋

S2－＞Cl－＞K＋＞Ca2＋

(3)Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O【詳解】（1）根據(jù)結構示意圖可知，該微粒核內質子數(shù)為：x，核外電子數(shù)為：10+y，因為x-y=10，所以質子數(shù)等于電子數(shù)，微粒是呈電中性的原子，故答案為：原子；（2）具有相同的核外電子排布結構的元素在周期表中的位置關系遵循“陰上陽下“的規(guī)律，核外電子數(shù)有18個的微粒有：硫離子、氯離子、氬原子、鉀離子、鈣離子，故答案為：S2－、Cl－、Ar、K＋、Ca2＋；具有相同電子層結構的離子核電荷數(shù)越大半徑越小，故按離子半徑從大到小順序排列上述離子為：S2－＞Cl－＞K＋＞Ca2＋；（3）y=3推出微粒是鋁原子，最高價氧化物對應的水化物Al(OH)3與NaOH溶液發(fā)生反應的離子方程式為：Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O。

8.檢驗試劑級Na2CO3中是否含Cl-、SO42-，選用的試劑及加入的先后次序是A.HCl、BaCl2、AgNO3

B.HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3C.AgNO3、HNO3、Ba(NO3)2

D.AgNO3、HCl、BaCl2參考答案：BA．按照此順序加入試劑HCl、BaCl2、AgNO3，加入的氯離子會干擾氯離子的檢驗，故A錯誤；B．按照此順序加入試劑HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3，先加入硝酸和碳酸鈉反應，再加入硝酸鋇檢驗是否含有硫酸根離子，最后用硝酸銀溶液檢驗是否含有氯離子，故B正確；C．按照此順序加入試劑AgNO3、HNO3、Ba(NO3)2，順序中先加入硝酸銀，碳酸根離子、氯離子、硫酸根離子都會沉淀，無法檢驗硫酸根離子，故C錯誤；D．按照此順序加入試劑AgNO3、HCl、BaCl2，順序中先加入硝酸銀，碳酸根離子、氯離子、硫酸根離子都會沉淀，再加入鹽酸后干擾氯離子的檢驗，故D錯誤；故選B。9.傳統(tǒng)的引爆炸藥由于其中含Pb，使用時將產生污染，同時其引爆后的剩余炸藥還嚴重危害接觸者的人身安全，美國UNC化學教授ThomasJ．Meyer等研發(fā)了環(huán)境友好、安全型的“綠色”引爆炸藥，其中一種可表示為Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不會產生危害性殘留物。已知10mLNa2R溶液含Na＋的微粒數(shù)為N個，該Na2R溶液的物質的量濃度為A．N×10－2mol/L

B.

C.

D.參考答案：B略10.向1L0.4mol·L－1H2SO4溶液中加入10.1gKNO3和9.6g銅粉，充分反應后產生的氣體在標準狀況下的體積為

A、2.24L

B、3.36L

C、4.48L

D、5.60L參考答案：A11.下圖所示是某化學興趣小組根據(jù)教材知識設計的能說明Na2CO3與NaHCO3熱穩(wěn)定性的套管實驗。下列敘述中不正確的是()A.甲為NaHCO3，乙為Na2CO3B.要證明NaHCO3受熱能產生水，可在小試管內放置沾有少量無水硫酸銅粉末的棉花球C.整個實驗過程中A燒杯中的澄清石灰水無明顯變化D.加熱不久就能看到A燒杯中的澄清石灰水變渾濁參考答案：DA項，碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解，碳酸鈉受熱不分解，結合圖中裝置可知，甲處受熱溫度低，乙處受熱溫度高，為了說明碳酸氫鈉不穩(wěn)定，則應在較低溫度下分解，則甲中應為NaHCO3，乙為Na2CO3，故A正確；B項，無水硫酸銅(顏色為白色)與水反應會生成硫酸銅晶體(顏色為藍色)，所以要證明NaHCO3受熱能產生水，可在小試管內放置沾有少量無水硫酸銅粉末的棉花球，故B正確；C、D兩項，由于碳酸鈉不分解，則整個過程中燒杯A中的澄清石灰水不會變渾濁，故C正確、D錯誤。12.請判斷87號元素在元素周期表中的位置是

（

）

A．第六周期第VⅡA族

B．第七周期第ⅠA族C．

第七周期第ⅢB族

D．第六周期第VB族

參考答案：B略13.可逆反應A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四種不同情況下反應速率分別如下，其中反應速率最大的是

A．v(A)=0.25mol／(L·min)

B．v(B)=0.6mol／(L·min)C．v(C)=0.3mol／(L·min)

D．v(D)=0.1mol／(L·min)參考答案：A14.下列各組物質，需要用丁達爾效應區(qū)分的是A．氯化鈉溶液與氯化鐵溶液

B．氫氧化鐵膠體與碘化銀膠體C．紅褐色的某溶液和氫氧化鐵膠體

D．氯化鈉溶液和硫酸銅溶液參考答案：C略15.下列物質屬于非電解質的是（

）A．C2H5OH B．NaOH C．NaCl D．H2SO4參考答案：A考點：電解質與非電解質．專題：化學鍵與晶體結構．分析：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質，在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物是非電解質．解答：解：A．乙醇為化合物，本身不發(fā)生電離，不能夠導電，屬于非電解質，故A選；B．氫氧化鈉在水溶液和熔融狀態(tài)下都能夠導電，屬于電解質，故B不選；C．氯化鈉在水溶液和熔融狀態(tài)下都能夠導電，屬于電解質，故C不選；D．硫酸在溶液中能夠導電，屬于電解質，故D不選；故選A．點評：本題考查了電解質、非電解質概念的理解分析，關鍵是化合物能否電離出離子，題目較簡單二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(8分)實驗室用下圖所示裝置A、B進行組合制取氯氣，按要求回答下列問題：（1）B裝置與不同化學試劑的組合，可實現(xiàn)不同的實驗目標。如下表中的裝填試劑選擇錯誤，請在橫線上予以訂正（多填、錯填均不得分），并將氣體的流向補充完整：實驗目標裝填試劑（填選項字母）氣體流向（填a、b）除去HCl雜質E

_______a

→

b干燥氯氣C

_______a

→

b收集氯氣D

_____________→______檢驗氯氣的氧化性F

_____________→______A.濃硫酸

B.堿石灰

C.無水硫酸銅

D.飽和食鹽水

E.飽和碳酸鈉溶液

F.淀粉碘化鉀溶液

G.石蕊試劑（2）A裝置的反應中MnO2表現(xiàn)出___________性（填“氧化”或“還原”），如有10.95g的氯化氫發(fā)生了電子轉移，則生成氯氣的體積（標準狀況下）為_____________L。

參考答案：（8分）（1）（4分，填錯、多填每格扣1分，4分扣完為止）實驗目標裝填試劑（填選項字母）氣體流向（填a、b）除去HCl雜質E

__D（1分）___a

→

b干燥氯氣C

__A（1分）___a

→

b收集氯氣D

__________b__→__a（1分）___檢驗氯氣的氧化性F

__________a__→__b（1分）___（2）氧化（2分），3.36（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）為了檢驗淀粉水解產物，某學生設計了如下實驗方案：淀粉液水解液

混合液磚紅色沉淀回答下列問題：（1）試劑1是

，作用是

；（2）試劑2是

，作用是

；如果實驗過程中沒有加入試劑2而直接加入試劑3，不能實現(xiàn)實驗目的原因是

，最簡單的改正措施是

。（3）如何檢驗第①步實驗已基本完成

。參考答案：（14分）（1）稀硫酸（2分）；起催化作用（2分）（2）NaOH溶液（2分）；中和硫酸（2分）；2硫酸能溶解Cu(OH)2而使實驗失?。?分）；直接向溶液中加入稍過量的NaOH溶液。（2分）（3）用試管取出少量水解液，加入碘水，若不顯藍色，說明水解反應已基本完成（2分）。略18.A、B、C、D、E是除稀有氣體以外的5種短周期元素，原子序數(shù)依次增大并分占三個周期.B、C、D為同一周期依次相鄰的3種元素，B和D的原子序數(shù)之比為3:4，E原子的電子層數(shù)等于最外層電子數(shù)。請回答相關問題：(共5分)

（1）B元素在周期表中的位置

，C元素是

（填元素符號）

（2）比較D和E簡單離子半徑大小（用離子符號表示）：

。

（3）A與D形成含18電子化合物的化學式為

。

（4）2007年7月2日，美、德兩國科學家成功合成了具有獨特化學特性的E2A6化合物，該物質在D2中能燃燒，寫出它在D2中完全燃燒的化學方程式

參考答案：略19.下列七種物質：①銅

②A12O3③稀硝酸

④NaHCO3⑤蔗糖固體

⑥熔融的KCl⑦N2O，根據(jù)要求回答下列問題．屬于非電解質的是（填序號，下同）；能導電的是．參考答案：⑤⑦，①③⑥【考點】電解質與非電解質．【分析】電解質：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物；非電解質：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導電的化合物；據(jù)此解答．單質和混合物既不是電解質，也不是非電解質；物質導電的條件：含有自由電子或者自由移動的離子，據(jù)此解答．【解答】解：：①銅是單質，既不是電解質，也不是非電解質，含有自由電子，能導電；②A12O3是化合物，熔融狀態(tài)下能導電，屬于電解質，不含自由電子或者自由移動的離子，不導電；