氧化性還原性強弱判斷

氧化性還原性強弱判斷高三化學(xué)復(fù)習(xí)

第一單元一、氧化還原反應(yīng)的概念及關(guān)系還原劑氧化劑具有具有還原性氧化性發(fā)生發(fā)生氧化反應(yīng)還原反應(yīng)氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物組成物質(zhì)中某些元素化合價升高組成物質(zhì)中某些元素化合價降低生成生成失電子的能力得電子的能力失電子（實質(zhì)）化合價升高（特征），被氧化得電子（實質(zhì)）化合價降低（特征），被還原三、氧化性和還原性強弱的比較氧化性：得電子的難易程度還原性：失電子的難易程度高價氧化低價還，中間價態(tài)兩頭轉(zhuǎn)1、氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性:還原劑>還原產(chǎn)物2、根據(jù)金屬活動性順序表越活潑，單質(zhì)還原性越強,對應(yīng)離子的氧化性越弱常溫下，如下三個反應(yīng)都能進行：①

2W—+X2=2X—+W2

②

2Y—+W2=2W—+Y2③

2X—+Z2=2Z—+X2

下列說法中正確的是()A、在X—、Y—、Z—、W—中，Z—的還原性最強B、在X2、Y2、Z2、W2中，Z2的氧化性最弱C、2Z—+Y2=2Y—+Z2不能向右進行D、還原性X—>Y—C3、根據(jù)元素周期表右上角，單質(zhì)氧化性越強，離子還原性弱左下角，單質(zhì)還原性越強，離子氧化性弱4、常見物質(zhì)的比較氧化性:KMnO4>Cl2(O2)>Br2>Fe3+>I2>SO2>S還原性：Cl—<Br—<Fe2+<I—<SO32—<S2—單質(zhì)的還原性增強單質(zhì)的氧化性增強2.向100mlFeBr2溶液中通入0、1mol氯氣，反應(yīng)完全后，溶液中有一半溴離子被氧化為溴單質(zhì)，則FeBr2溶液的物質(zhì)的量的濃度為

。1.酸性高錳酸鉀溶液是化學(xué)實驗中一種常用的強氧化劑。則下列溶液中不能用于酸化高錳酸鉀溶液的是（）（A）HNO3（B）NaHSO4（C）HCl（D）H2SO45、根據(jù)原電池和電解池中的放電順序

原電池中，活潑金屬作負極；電解池中，先放電的陽離子氧化性強，先放電的陰離子還原性強6、根據(jù)反應(yīng)條件或產(chǎn)物判斷把A、B、C、D四塊金屬片用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池，若A、B相連時，A為負極；C、D相連時，電流由D到C；A、C相連，插入到稀硫酸中，C上有大量氣泡產(chǎn)生；B、D相連插入到CuSO4溶液中，B極變粗。由此判斷A、B、C、D四種金屬的還原性順序由大到小排列應(yīng)為

。A>C>D>B1.實驗室里可以用二氧化錳和濃鹽酸來制取氯氣；用高錳酸鉀跟濃鹽酸在室溫下也可以制氯氣；歷史上還曾用“地康法”制氯氣，這一方法是用CuCl2作催化劑，在450℃利用空氣中的氧氣跟氯化氫反應(yīng)制氯氣。比較以上三個反應(yīng)，可以認為氧化劑的氧化能力從強到弱的順序為

.2、已知：實驗室可用氯化鈉固體和濃硫酸共熱制取氯化氫氣體,結(jié)合氯氣的實驗室制法,分析濃硫酸和二氧化錳的氧化性強弱。氧化還原反應(yīng)四、有關(guān)計算1、判斷產(chǎn)物或化合價原理：得電子數(shù)=失電子數(shù)升高總價=降低總價2、計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)=得電子數(shù)=失電子數(shù)1摩爾過氧化鈉與水充分反應(yīng)，則在此反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

。1、在一定條件下,RO3n-和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)：RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O。從而可知在RO3n-中，R元素的化合價是（

）A、+4B、+5C、+6D、+72、已知硝酸銨受熱分解生成硝酸、氮氣和水，則在此反應(yīng)中被氧化的氮原子與被還原的氮原子的個數(shù)比為（）（A）1：2（B）4：3（C）3：5（D）5：31、將44克硫化亞鐵溶于600mL5mol/L的硝酸，二者恰好反應(yīng)，生成產(chǎn)物中有Fe3+和硫酸，則硝酸的還原產(chǎn)物應(yīng)是（）（A）N2（B）N2O（C）NO（D）NO22、0.3molCu2S與足量的硝酸反應(yīng)，生成硝酸銅、硫酸、一氧化氮和水，則參加反應(yīng)的硝酸中被還原的硝酸的物質(zhì)的量為（）A.0.9molB.1molC.1.2molD.2.2mol未被還原的硝酸的物質(zhì)的量是多少？共有多少摩爾硝酸參加了反應(yīng)？鞏固練習(xí)實驗戲室為創(chuàng)監(jiān)測椅空氣為中汞犧蒸汽展的含餡量，規(guī)往往迅懸掛碑涂有Cu擔(dān)I的濾緊紙，歪根據(jù)準濾紙宗是否村變色信或顏蠅色發(fā)娘生變佛化所展用去密的時掩間來嫁判斷狐空氣太中的賴含汞嬌量，扮其反倒應(yīng)為貓：4C屋uI姨+H辦g=牢Cu2Hg母I4+2殿Cu（1）上述赴反應(yīng)算產(chǎn)物Cu2Hg芽I4中，Cu元素掀顯__暮__糟__價（2）以副上反顯應(yīng)中留的氧縣化劑維是__身__厘__顧_，當(dāng)占有1m涉ol部Cu景I參與傳反應(yīng)渡時，食轉(zhuǎn)移臂電子__鋪__炭_m病ol。（3）Cu贈I可有Cu2+與I-直接針反應(yīng)挺制得屑，__捷Cu煮2+洲+然_仰_I-=_顫_C梨uI訂+_案_I繭3-小結(jié)蟲：氧熄化猜還柴原濤反護應(yīng)有電瘋子轉(zhuǎn)詠移，荷且得木失電借子數(shù)就相等化合侍價有怕升有羽降，蛋且升掙降總暑值相孩等四對近關(guān)系(~劑、~產(chǎn)物剪、~性、~反應(yīng)央）實質(zhì)特征基本概念應(yīng)用表示方法雙線橋鑰法和既單線跳橋法氧化棋性、襖還原掉性強蔽弱的良比較漠，電陽子守葡恒規(guī)笑律的齒計算標出什下列徹反應(yīng)倚電子被轉(zhuǎn)移猴的方括向和頑數(shù)目忌，并機指出貸氧化羽劑和牢還原博劑，你以及籮濃鹽井酸在瘋反應(yīng)遼中顯叫示出筍來的宅性質(zhì)2K廟Cl獲O3+6顏HC貍l（濃）=2觸KC忽l+浩2C族lO2+C升l2+3治H2O規(guī)律奔：同種色元素糟的不缸同價寇態(tài)之厭間發(fā)亡生氧史化還悔原反委應(yīng)，精價態(tài)件的變設(shè)化是煌“只暴靠攏路，不君相交歐”。鼻即價鐮?wèi)B(tài)就安近規(guī)店律在鐵隨、銅仇的混乒合物簡中，刊加入怒一定要量的蔬稀硝辭酸，鹿充分之反應(yīng)執(zhí)后，失剩余釘金屬m，試回母答：①若廳剩余歲金屬滔中含著有鐵鵝，則比反應(yīng)拍的化副學(xué)方尤程式撥為__蜂__毛__懷__處__低__痕__蔬__侍__永__轉(zhuǎn)__期__積__且__析__艦__趁__用_。②若暴剩余征金屬任中只微有銅正，再同向溶紛液中與加入隨足量剝稀硫閣酸，霸此時貍剩余蹈金屬汪減少展，則萍反應(yīng)蛙的離癢子方壤程式沫為__際__禍__室__陶__惕__斷__幸_。請分別姨指出汪下列眉反應(yīng)考中的來氧化表劑、明還原稱劑、竟氧化推產(chǎn)物功及還乘原產(chǎn)配物：1、KI查+5痰KI小O3+3蜓H2S=友3I2+3矩H2O+磨3K2SO42、Ca舍CO3+2診HC事N=障Ca錄CN2+C宰O+逝CO2+H23、2A存sH3+1立2A滅