2022-2023學(xué)年河南省開封市賀村中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析

2022-2023學(xué)年河南省開封市賀村中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.（不定項）在溫度T1和T2時，分別將0.50molCH4和1.20molNO2充入體積為1L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），測得n（CH4）隨時間變化數(shù)據(jù)如下表：

時間/min010204050T1n（CH4）/mol0.500.350.250.100.10T2n（CH4）/mol0.500.300.18…0.15下列說法正確的是（）A．T2時CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為70.0%B．該反應(yīng)的△H＞0、T1＜T2C．保持其他條件不變，T1時向平衡體系中再充入0.30molCH4和0.80molH2O（g），平衡向正反應(yīng)方向移動D．保持其他條件不變，T1時向平衡體系中再充入0.50molCH4和1.20molNO2，與原平衡相比，達(dá)新平衡時N2的濃度增大、體積分?jǐn)?shù)減小參考答案：AD【考點】化學(xué)平衡的計算；化學(xué)平衡的影響因素．【分析】由表中數(shù)據(jù)可知，T1溫度在40min到達(dá)平衡，開始對應(yīng)各組分濃度相等，前20min內(nèi)溫度T2的反應(yīng)速率大于溫度T1的，則溫度T2＞T1，T2溫度先到達(dá)平衡，到達(dá)平衡時間小于40min，50min處于平衡狀態(tài)，此時甲烷的物質(zhì)的量為0.15mol，大于T1溫度平衡時的0.1mol，說明平衡逆向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A．計算平衡時參加反應(yīng)的甲烷物質(zhì)的量，進(jìn)而計算轉(zhuǎn)化率；B．根據(jù)分析可知，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；C．根據(jù)K=判斷濃度商與平衡常數(shù)相對大小，若Qc=K，處于平衡狀態(tài)，若Qc＜K，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，若Qc＞K，反應(yīng)向逆反應(yīng)進(jìn)行；D．再充入0.50molCH4和1.20molNO2，平衡正向移動，氮氣濃度增大，等效為在原平衡基礎(chǔ)增大壓強(qiáng)，與原平衡相比平衡逆向移動．【解答】解：由表中數(shù)據(jù)可知，T1溫度在40min到達(dá)平衡，開始對應(yīng)各組分濃度相等，前20min內(nèi)溫度T2的反應(yīng)速率大于溫度T1的，則溫度T2＞T1，T2溫度先到達(dá)平衡，到達(dá)平衡時間小于40min，50min處于平衡狀態(tài)，此時甲烷的物質(zhì)的量為0.15mol，大于T1溫度平衡時的0.1mol，說明平衡逆向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A．T2平衡時參加反應(yīng)的甲烷物質(zhì)的量為：0.5mol﹣0.15mol=0.35mol，則甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率為：×1005=70%，故A正確；B．根據(jù)分析可知，溫度T1＜T2，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的△H＜0，故B錯誤；C．保持其他條件不變，T1時向平衡體系中再充入0.30molCH4和0.80molH2O（g），此時甲烷濃度為0.4mol/L，原平衡時生成的水為（0.5﹣0.1）mol×2=0.8mol，此時水的濃度為1.6mol/L，根據(jù)K=可知此時Qc=6.4=K，反應(yīng)向逆反應(yīng)進(jìn)行，故C錯誤；D．再充入0.50molCH4和1.20molNO2，平衡正向移動，氮氣濃度增大，等效為在原平衡基礎(chǔ)增大壓強(qiáng)，與原平衡相比平衡逆向移動，達(dá)新平衡時N2的體積分?jǐn)?shù)減小，故D正確；故選AD．2.下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（）①過濾

②蒸發(fā)

③溶解

④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體．A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④參考答案：D考點：過濾、分離與注入溶液的儀器．專題：化學(xué)實驗常用儀器及試劑．分析：玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，如引流、攪拌加速溶解、防止液體飛濺、轉(zhuǎn)移固體等作用．解答：解：①在過濾時，玻璃棒起引流作用；②在蒸發(fā)實驗中玻璃棒的作用是攪拌，防止液體因局部受熱而飛濺；③玻璃棒的作用是攪拌，加速物質(zhì)的溶解；④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時玻璃棒起引流作用．其中玻璃棒的作用及其目的相同的是①和④，故選D．點評：本題主要考查了玻璃棒的作用，熟悉各實驗中玻璃棒的作用及使用注意事項即可解答，較簡單．3.下列說法中，你認(rèn)為正確的是（

）A．變質(zhì)的油脂有難聞的特殊氣味，是由于油脂發(fā)生了水解反應(yīng)B．溴的四氯化碳溶液可用來區(qū)分直餾汽油和裂化汽油C．淀粉與纖維素互為同分異構(gòu)體D．在蛋白質(zhì)溶液中加入AgNO3溶液會有沉淀析出，再加蒸餾水后析出物又會溶解參考答案：B4.下列離子方程式正確的是（

）A．FeI2溶液中滴入過量溴水

2Fe2++2I-+2Br2＝2Fe3++I2+4Br-B．Na2O2與H2O反應(yīng)

2O22-+2H2O＝4OH-+O2↑C．NaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2

H++SO42-+Ba2++OH-＝BaSO4↓+H2OD．成分為鹽酸的潔廁靈與84消毒液混合使用易中毒：Cl－+ClO－+2H+=Cl2↑+H2O參考答案：D解析：A、溴水過量時，F(xiàn)eI2完全反應(yīng)，即2Fe2++4I-+3Br2＝2Fe3++2I2+6Br-，故A錯誤；B、Na2O2保留化學(xué)式，故B錯誤；C、Ba(OH)2完全反應(yīng)，即2H++SO42-+Ba2++2OH-＝BaSO4↓+2H2O，故C錯誤；D、酸性條件下Cl－與ClO－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D正確。故答案選D。5.（2000·京皖卷）13.萘環(huán)上的碳原子的編號如(Ⅰ)式，根據(jù)系統(tǒng)命名法，(Ⅱ)式可稱為2－硝基萘，則化合物(Ⅲ)的名稱應(yīng)是(

)

A.2，6－二甲基萘

B.1，4－二甲基萘C.4，7－二甲基萘

D.1，6－二甲基萘參考答案：D略6.將3.9g鎂鋁合金，投入到500mL2mol/L的鹽酸中，金屬完全溶解，再加入4mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的這種NaOH溶液的體積是

A．125mL

B．200mL

C．250mL

D．560mL參考答案：C7.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(

)

A．碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng)HCO3-+H+=H2O+CO2↑B．飽和石灰水跟稀硝酸反應(yīng)Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．向稀氨水中加入稀鹽酸OH-+H+=

H2OD．碳酸鈣溶于醋酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑參考答案：A略8.短周期主族元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次遞增，A、B兩元素相鄰，B、C、E原子最外層電子數(shù)之和為13，E原子最外層電子數(shù)是B原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或C原子最外層電子數(shù)的3倍，B、D原子最外層電子數(shù)之和等于C、E原子最外層電子數(shù)之和。下列說法正確的是A．元素B和E的氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸B．C的單質(zhì)能與A的氧化物發(fā)生置換反應(yīng)C．元素C、D、E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間均可相互反應(yīng)D．工業(yè)上常用電解元素C、D的氯化物來制取它們的單質(zhì)參考答案：B略9.硫代硫酸鈉溶液常用于氯氣泄漏的噴灑劑，具有非常好的處理效果，其與氯氣能發(fā)生反應(yīng)：Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4。下列說法錯誤的是（

）A.Na2S2O3在該反應(yīng)中做還原劑B.處理氯氣時當(dāng)Na2S2O3過量時，噴灑后的溶液中會出現(xiàn)渾濁的現(xiàn)象C.1molNa2S2O3與氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子4molD.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：4參考答案：C【分析】在反應(yīng)Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4中，Na2S2O3中S的化合價為+2價，反應(yīng)后H2SO4中S的化合價升高至+6價，化合價升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，H2SO4為氧化產(chǎn)物，Na2S2O3為還原劑；Cl的化合價由0價降低為-1價，化合價降低，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，NaCl和HCl為還原產(chǎn)物，Cl2為氧化劑?！驹斀狻緼、根據(jù)上述分析可知，Na2S2O3中S的化合價為+2價，反應(yīng)后H2SO4中S的化合價升高至+6價，因此Na2S2O3為還原劑，故A不符合題意；B、Na2S2O3過量時，發(fā)生反應(yīng)Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O，溶液會出現(xiàn)渾濁的現(xiàn)象，故B不符合題意；C、Na2S2O3中S的化合價為+2價，反應(yīng)后H2SO4中S的化合價升高至+6價，所以1molNa2S2O3反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2×(6-2)mol=8mol，故C符合題意；D、根據(jù)上述分析可知，氧化產(chǎn)物為H2SO4，還原產(chǎn)物為NaCl和HCl，根據(jù)方程式可知氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：(2+6)=1:4，故D不符合題意；綜上所述，本題應(yīng)選C。10.用下列裝置完成相應(yīng)的實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿.配制一定濃度的氯化鈉溶液B.除去CO中的CO2C.中和滴定D.制取并檢驗乙烯參考答案：B【詳解】A、配制一定濃度的氯化鈉溶液時，俯視定容，會導(dǎo)致加入的蒸餾水體積小于容量瓶刻度線，配制的溶液體積偏小，溶液濃度偏高，選項A錯誤；B、將混合氣體通過將有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶后再經(jīng)過干燥可除去CO中的CO2，能達(dá)到實驗?zāi)康模x項B正確；C、中和滴定時氫氧化鈉溶液為待測溶液時，標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)為酸溶液，酸溶液不能盛放在堿式滴定管中，選項C錯誤；D、制取乙烯反應(yīng)條件是加熱到170℃，必須有溫度計，且反應(yīng)過量中會產(chǎn)生二氧化硫，二氧化硫也能使溴水褪色，干擾乙烯的檢驗，選項D錯誤；答案選B。11.下列敘述不正確的是（

）A、直徑介于1nm~100nm之間的微粒稱為膠體B、少量植物油和水的混合物中分散質(zhì)粒子直徑比硫酸溶液中分散質(zhì)粒子直徑大C、Fe(OH)3膠體具有吸附性，能吸附水中的懸浮顆粒并沉降，因而常用于凈水D、一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現(xiàn)光亮的通路，前者沒有參考答案：A略12.化學(xué)中常用圖象直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果，下列圖象描述正確的是A．圖①可以表示某化學(xué)平衡體系改變溫度后，反應(yīng)速率隨時間的變化B．圖②中a、b曲線分別表示反應(yīng)△H<0未使用和使用催化劑時，反應(yīng)過程中的能量變化C．圖③表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)的影響，且甲的壓強(qiáng)大D．圖④中曲線表示反應(yīng)逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化參考答案：D13.下列對于溶液中的敘述正確的是A．向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的過程中H+的濃度逐漸減小。B．對于物質(zhì)的量濃度相同的NaOH和氨水，加水稀釋至m倍、n倍后，若稀釋后的PH相等，則m＜nC．常溫下，5mL0.02mol/LHCl溶液與5mL0.02mol/LBa(OH)2溶液混合，經(jīng)充分反應(yīng)后，如果溶液體積為10mL，則溶液的pH=12D．常溫下，將稀NaOH溶液與CH3COOH溶液混合，可能出現(xiàn)pH＞7，且c(OH—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(CH3COO—)的情況

參考答案：C略14.下列操作不能達(dá)到目的的是參考答案：B略15.Mg-AgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池反應(yīng)方程式為：2AgCl+Mg=Mg2++2Ag+2Cl-。有關(guān)該電池的說法正確的是A、AgCl為電池的正極B、正極反應(yīng)為Ag++e-=AgC、該電池一定不能被MgCl2溶液激活D、可用于海上應(yīng)急照明供電,直接將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能參考答案：A【考點】原電池和電解池的工作原理．【專題】電化學(xué)專題．【分析】根據(jù)電池反應(yīng)式知，Mg元素化合價由0價變?yōu)?2價，則Mg作負(fù)極，AgCl作正極，負(fù)極反應(yīng)式為Mg﹣2e﹣═Mg2+，正極反應(yīng)式為AgCl+e﹣═Ag+Cl﹣，據(jù)此分析解答．【解答】解：A．根據(jù)元素化合價變化知，Mg元素化合價由0價變?yōu)?2價，則Mg作負(fù)極，AgCl為正極，故A正確；B．AgCl是正極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為AgCl+e﹣═Ag+Cl﹣，故B錯誤；C．電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，所以MgCl2溶液也可以激活電池，故C錯誤；D．電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池工作時將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，電能的產(chǎn)生可用于海上應(yīng)急照明供電，故D錯誤；故選A．【點評】本題考查化學(xué)電源新型電池，為高頻考點，會根據(jù)電池反應(yīng)式確定正負(fù)極，難點是電極反應(yīng)式的書寫，同時還考查學(xué)生獲取信息利用信息能力，易錯選項是C．

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）（1）下面所列的是中學(xué)化學(xué)實驗室中幾種常見的儀器：容量瓶、酸式滴定管、堿式滴定管、溫度計、量筒、托盤天平、普通漏斗、玻璃棒、燒杯。①若要進(jìn)行中和滴定實驗，還缺少的玻璃儀器是______________________.

②若要用碳酸鈉固體配制一定物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉溶液，還缺少的玻璃儀器是________.（2）某學(xué)生往一支試管中按一定的順序分別加入下列幾種溶液（一種溶液只加一次)：A．KI溶液

B．淀粉溶液

C．NaOH溶液

D．稀H2SO4

E．氯水。發(fā)現(xiàn)溶液顏色按如下順序變化：無色→棕黃色→藍(lán)色→無色→藍(lán)色。

依據(jù)溶液顏色的變化，判斷加入以上藥品的順序是（填寫序號）

。（3）眾所周知，氫氣燃燒生成水。然而，資料表明，氫氣燃燒時除生成水外，還生成另一產(chǎn)物。某同學(xué)用如右圖所示的實驗裝置，驗證該產(chǎn)物的存在。實驗步驟及現(xiàn)象如下：制H2、驗純，將火焰對著冰塊。①

在小燒杯內(nèi)加入用硫酸酸化的稀KI淀粉溶液，將小燒杯放在冰塊下方，觀察到燒杯中溶液由無色變成了藍(lán)色。

②在另一個小燒杯內(nèi)加入用硫酸酸化的稀KMn04溶液，將小燒杯放在冰塊下方，觀察到燒杯中溶液變成了無色。請你寫出另一產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)式：

；由上述實驗中可以歸納出該產(chǎn)物的化學(xué)性質(zhì)有

。參考答案：答案：（10分）（1）①錐形瓶

（2分）；

②膠頭滴管

（2分）。（2）A→E→B→C→D

（2分，全對才給分）。（3）H-O-O-H（2分）

氧化性和還原性

（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下面a～e是中學(xué)化學(xué)實驗中常見的幾種定量儀器:

(a)量筒

(b)容量瓶

(c)滴定管

(d)托盤天平

(e)溫度計

(1)其中標(biāo)示出儀器使用溫度的是

(填寫編號);

(2)能夠用以精確量取液體體積的是

(填寫編號);

(3)由于錯誤操作,使得到的數(shù)據(jù)比正確數(shù)據(jù)偏小的是

(填寫編號);

A．用量筒量取一定量液體時,俯視液面讀數(shù)

B．中和滴定達(dá)終點時俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)

C．使用容量瓶配制溶液時,俯視液面定容后所得溶液的濃度

(4)稱取10.5g固體樣品(1g以下使用游碼)時,將樣品放在了天平的右盤,則所稱樣品的實際質(zhì)量為

g。

(5)有下列實驗:①用乙醇制取乙烯

②石油分餾

③濃硫酸稀釋

④測定硝酸鉀的溶解度其中需要使用溫度計的有

(填寫編號)。

參考答案：略18.（10分）A～I(xiàn)分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物