廣東省云浮市新興華僑中學2022年高三化學模擬試題含解析

廣東省云浮市新興華僑中學2022年高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關于沉淀溶解平衡的說法正確的是（

）

A.只有難溶電解質才存在沉淀溶解平衡過程

B.沉淀溶解平衡過程是可逆的C.在平衡狀態(tài)時

D.達到沉淀溶解平衡的溶液不一定是飽和溶液參考答案：B略2.鐵和鐵合金是生活中常用的材料，下列說法正確的是（

）A.不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素B.一定條件下，鐵粉可與水蒸氣反應C.鐵與鹽酸反應，鐵合金不與鹽酸反應D.在空氣中，鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕參考答案：B不銹鋼是鐵合金，但還含有非金屬元素碳等，A項錯誤；鐵在高溫時能與水蒸氣發(fā)生置換反應，B項正確；鐵的合金有多種，生鐵就是最常見的鐵合金，這類鐵合金由于能夠形成原電池反應，往往比鐵更容易與鹽酸反應，C項錯誤；由于鋅在空氣中能形成致密的氧化膜保護層，阻止內部繼續(xù)被氧化，所以，常常采用鍍鋅的方式來保護鐵等金屬不被腐蝕，D項錯誤。3.下列說法中，正確的是（

）A.硅的化學性質不活潑，在自然界中可以以游離態(tài)存在

B.Na2O和Na2O2組成元素相同，且都能與硫酸溶液反應

C.工業(yè)上制備鎂是用電解熔融的MgO來完成的

D.SO2通入新制氯水中，氯水褪色是因為SO2具有漂白性參考答案：B略4.（2007·上海卷）10.判斷下列有關化學基本概念的依據正確的是A

氧化還原反應：元素化合價是否變化

B

共價化合物：是否含有共價鍵C

強弱電解質：溶液的導電能力大小

D

金屬晶體：晶體是否能夠導電參考答案：A本題是一道基本概念的判斷題。氧化還原反應的特征是元素化合價變化，A項正確。含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物，如NaOH含有共價鍵，但是離子化合物。強弱電解質，是根據溶于水后是否完全電離，不是根據溶液的導電能力，溶液的導電能力主要由離子濃度的大小決定。導電的晶體不一定是金屬，如石墨。

5.工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)△H=QkJ/mol(Q＞0)某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應，下列敘述正確的是A．反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉化率B．若反應開始時SiCl4為1mol,則達平衡時，吸收熱量為QkJC．反應至4min時，若HCl濃度為0.12mol/L，則H2的反應速率為0.03mol/(L·min)D．當反應吸收熱量為0.025QkJ時，生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液恰好完全反應參考答案：DA、增大壓強平衡逆向移動，不能提高SiCl4的轉化率，故A錯誤；B、若反應開始時SiCl4為1mol,則達平衡時，由于實際消耗的SiCl4的物質的量小于1摩爾，故吸收熱量小于QkJ，故B錯誤；C、反應至4min時，若HCl濃度為0.12mol/L，V(H2)=1/2V(HCl)=mol/(L·min)，故C錯誤；D、當反應吸收熱量為0.025QkJ時，說明生成的HCl為0.1mol，通入100mL1mol/L的NaOH溶液恰好完全反應，故D正確。故答案選D6.元素X～Z是元素周期表中4種主族元素，其性質或結構信息如下表，有關下列元素的描述錯誤的是（）元素XYWZ相關信息用硫酸處理海藻灰時，可得通常狀況下為紫黑色的固體，其制劑可用來消毒．工業(yè)上在冰晶石存在的條件下，用電解法制取其單質．最早是在用氯氣處理提取食鹽后的鹽水母液中發(fā)現的，被稱作“海洋元素”．原子的電子總數是最外層電子數的6倍A．實驗室可在海藻灰的浸出液中滴加雙氧水來制取元素X的單質B．元素X、Y的單質充分混合后滴加少量水，可看到大量紫色蒸汽生成，說明該反應會放出大量的熱C．元素X的氣態(tài)氫化物的沸點高于元素W的氣態(tài)氫化物的沸點D．元素Z是一種較活潑的金屬元素，可用鋁熱法從Z的氧化物中制備Z的單質參考答案：D【考點】原子結構與元素的性質；原子結構與元素周期律的關系．【分析】元素X～Z是元素周期表中4種主族元素，用硫酸處理海藻灰時，可得通常狀況下X為紫黑色的固體，其制劑可用來消毒，海藻中含有I元素，則X為I；工業(yè)上在冰晶石存在的條件下，用電解法制取Y的單質，則Y為Al；W是最早在用氯氣處理提取食鹽后的鹽水母液中發(fā)現的，被稱作“海洋元素”，則W為Br；Z原子的電子總數是最外層電子數的6倍，則Z為Mg，據此解答．【解答】解：元素X～Z是元素周期表中4種主族元素，用硫酸處理海藻灰時，可得通常狀況下X為紫黑色的固體，其制劑可用來消毒，則X為I；工業(yè)上在冰晶石存在的條件下，用電解法制取Y的單質，則Y為Al；W是最早在用氯氣處理提取食鹽后的鹽水母液中發(fā)現的，被稱作“海洋元素”，則W為Br；Z原子的電子總數是最外層電子數的6倍，則Z為Mg．A．雙氧水具有強氧化性，能將溴離子氧化為溴單質，故A正確；B．碘受熱易升華，碘與Al混合后滴加少量水可看到大量紫色蒸汽生成，碘發(fā)生升華，說明Al與碘的反應會放出大量的熱，故B正確；C．HBr、HI均形成分子晶體，HI相對分子質量大，分子間作用力強，沸點高于HBr，故C正確；D．Z為Mg，是一種較活潑的金屬元素，其活潑性比Al強，不能用鋁熱法從氧化鎂中制備鎂，可以采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉鎂，故D錯誤，故選D．【點評】本題考查元素推斷、元素化合物性質，難度不大，注意D選項中鋁熱反應本質是置換反應，會根據金屬活潑性強弱選取金屬冶煉方法．7.氯酸是一種強酸，濃度超過40％時會發(fā)生分解，反應可表示為：aHClO3=bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O。下列有關說法不正確的是（）A．由反應可確定：氧化性HClO3＞O2 B．若氯酸分解所得混合氣體，lmol混合氣體質量為45g，則反應方程式可表示為：3HClO3

=2O2↑+C12↑+HClO4+H2OC．由非金屬性Cl＞S，可推知酸性HClO3＞H2SO4D．若化學計量數a=8，b=3，則該反應轉移電子數為20參考答案：C解析：由化合價變化知HClO3既是氧化劑又是還原劑，HClO4、O2是氧化產物、Cl2是還原產物，A、根據氧化還原反應中氧化劑的氧化性強于氧化產物，得到：氧化性HClO3＞O2故A正確；B、若氯酸分解所得混合氣體，lmol混合氣體質量為45g，即生成的Cl2和O2的混合氣體平均分子量為45g/mol，可得[n(Cl2)×71+n(O2)×32]/[n(Cl2)+n(O2)],解得：n(Cl2)∶n(O2)=1:2，化學反應方程式為：3HClO3=2O2↑+Cl2↑+HClO4+H2O，故B正確；C、元素非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的酸性越強，由非金屬性Cl＞S，可推知酸性HClO4＞H2SO4故C不正確；D、若化學計量數a=8，b=3，則該反應為8HClO3=3O2↑+2Cl2↑+4HClO4+2H2O，反應轉移電子數為20，故D正確，故答案選C8.下列各組物質的性質比較，正確的是()A．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4B．氫化物穩(wěn)定性：H2S＞HF＞H2OC．堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞C＞a(OH)2D．氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2參考答案：D略9.下列有關作用力的說法正確的是（）A．金屬鍵、離子鍵、分子間作用力都沒有方向性和飽和性B．鍵能、金屬的原子化熱、晶格能分別可以衡量氫鍵、金屬鍵、離子鍵的強弱C．離子鍵、金屬鍵、氫鍵、范德華力本質上都是靜電作用D．乙酸、丙醇、丙酮的沸點都比丁烷高是因為前三者分子間都存在氫鍵參考答案：C略10.(08鄞州中學限時訓)由解放軍總裝備部軍事醫(yī)學院研究所研制的小分子團水，解決了醫(yī)務人員工作時的如廁問題。新型小分子團水，具有飲用量少、滲透力強、生物利用率高、在人體內儲存時間長、排放量少的特點。一次飲用125mL小分子團水，可維持人體6小時正常需水量。下列關于小分子團水的說法正確的是（）

A．水分子的化學性質改變

B．水分子中氫氧鍵縮短C．水分子間的作用力減小

D．水分子間結構、物理性質改變參考答案：答案：D11.下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關系的是（）選項敘述Ⅰ敘述ⅡANH4Cl是強酸弱堿鹽將NH4Cl溶液蒸干可制備NH4Cl固體BFe3+有強氧化性用KSCN溶液可以鑒別Fe3+CSO2有還原性用SO2可使溴水褪色DCl2有漂白性用Cl2可與石灰乳反應制備含氯消毒劑

參考答案：C考點：影響鹽類水解程度的主要因素；氯氣的化學性質；二氧化硫的化學性質；物質的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應用專題：鹽類的水解專題；元素及其化合物．分析：A、氯化銨受熱易分解為氨氣和氯化氫；B、鐵離子可以和硫氰酸根離子發(fā)生絡合反應得到紅色絡合物；C、二氧化硫可和溴水之間發(fā)生氧化還原反應；D、Cl2可與石灰乳反應制備漂白粉，具有消毒、漂白、殺菌的作用．解答：解：A、NH4Cl是強酸弱堿鹽，加熱其溶液，氯化銨受熱易分解為氨氣和氯化氫，得不到固體物質，故A錯誤；B、鐵離子可以和硫氰酸根離子發(fā)生絡合反應得到紅色絡合物，沒有體現鐵離子的氧化性，故B錯誤；C、二氧化硫可以和溴水之間發(fā)生氧化還原反應，二氧化硫是還原劑，有還原性，溴單質是氧化劑，故C正確；D、Cl2可與石灰乳反應制備漂白粉，具有消毒、漂白、殺菌的作用，但是氯氣不具有漂白性，故D錯誤．故選C．點評：本題涉及物質的性質以及鹽的水解原理的應用知識，注意知識的遷移和應用是關鍵，難度不大．12.用下面的方案進行某些離子的檢驗，其中方案設計得最嚴密的是（

）A．檢驗試液中的SO：試液無沉淀白色沉淀B．檢驗試液中的Fe2+：試液無明顯現象紅色溶液C．檢驗試液中的：試液棕黃色溶液藍色溶液D．檢驗試液中的CO：試液白色沉淀沉淀溶解參考答案：C略13.下列實驗操作與預期實驗目的或所得實驗結論正確的是編號實驗操作實驗目的或結論A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO42－B用潔凈的Pt絲蘸取某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色該溶液中一定含有Na＋，無k＋C將CH3CH2Br與NaOH溶液混合加熱，再滴加AgNO3溶液，未產生淺黃色沉淀CH3CH2Br未發(fā)生水解D將打磨過的鎂條投到一定濃度的FeCl3溶液，出現氣泡并有固體生成鎂與FeCl3溶液反應，生成了H2和Fe(OH)3參考答案：D略14.某化學小組用如圖所示裝置制取氯氣．下列說法不正確的是A．該裝置圖中至少存在三處明顯錯誤B．該實驗中收集氯氣的方法不正確C．為了防止氯氣污染空氣，必須進行尾氣處理D．在集氣瓶的導管口處放一片濕潤的淀粉碘化鉀試紙可證明是否有

氯氣逸出參考答案：B略15.已知HCO3﹣+AlO2﹣+H2O═CO32﹣+Al（OH）3↓；將足量的KHCO3溶液不斷滴入含等物質的量的KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物質的量與滴入的KHCO3溶液體積的關系可表示為（）A． B． C． D．參考答案：B【考點】鎂、鋁的重要化合物；離子方程式的有關計算．【分析】向氫氧化鉀、氫氧化鋇、偏鋁酸鉀溶液中加入碳酸氫鉀溶液時，碳酸氫根離子先和氫氧根離子反應，然后再和偏鋁酸根離子反應，生成的碳酸根離子和鋇離子反應生成白色沉淀，偏鋁酸根離子和碳酸氫根離子發(fā)生復分解生成氫氧化鋁沉淀，據此分析解答．【解答】解：HCO3﹣先與OH﹣反應，再與AlO2﹣反應，而HCO3﹣與OH﹣反應生成CO32﹣后，Ba2+與CO32﹣生成沉淀，HCO3﹣+OH﹣+Ba2+═BaCO3↓+H2O①，消耗1molHCO3﹣、1molOH﹣、1molBa2+，生成1molBaCO3沉淀，此階段化學方程式為KHCO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+H2O+KOH；HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O②，消耗2molHCO3﹣、2molOH﹣（OH﹣消耗完），沒有沉淀生成．此階段化學方程式為KHCO3+KOH═K2CO3+H2O（此時KOH有2mol，原溶液中有1mol，反應①產生1mol）；HCO3﹣+AlO2﹣+H2O═CO32﹣+Al（OH）3↓③，消耗1molHCO3﹣、1molAlO2﹣（AlO2﹣消耗完），生成1molAl（OH）3沉淀．此階段化學方程式為KHCO3+KAlO2+H2O═Al（OH）3↓+K2CO3．三階段消耗KHCO3的物質的量為1：2：1，也即KHCO3溶液體積比為1：2：1；一、三階段對應的生成沉淀的物質的量為1：1，第二階段不生成沉淀，所以圖象B符合，故選：B．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學研究小組對Cu的常見化合物的性質進行實驗探究，研究的問題和過程如下：①在周期表中Cu和Al位置比較接近，Al(OH)3具有兩性，Cu(OH)2是否也有兩性？②通常情況下，+2價Fe不如十3價Fe穩(wěn)定，十l價Cu也一定不如+2價Cu穩(wěn)定嗎？③CuO有氧化性，能被H2、CO還原，CuO也能被NH3還原嗎？(I)為探究問題①，除Cu(OH)2外必須選用的試劑為____（填序號）：a、稀H2SO4

b、濃的NaOH溶液

c、濃氨水

d.濃的Na2CO3溶液(II)為探究問題②，進行如下實驗：

(1)將CuO粉末加熱至以上完全分解成紅色的Cu2O粉末，該反應的化學方程式為

。該反應說明：在高溫條件下，十l價的Cu比十2價Cu更

（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）。

(2)向Cu2O中加適量稀硫酸，得到藍色溶液和一種紅色固體，由此可知，在酸性溶液中，+1價Cu比+2價Cu更

（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）。(III)為解決問題③，同時測定Cu的近似相對原子質量，他們設計了如下實驗（夾持裝置未畫）：（1）裝置C中說明CuO能夠被NH3還原的現象為

，NH3和CuO反應生成銅，同時生成一種無污染的氣體，反應的化學方程式為

。（2）測定反應物CuO和生成物H2O的質量(m（CuO)、m（H2O)），列出計算Cu的相對原子質量的表達式

；裝置D

（填“可以”或“不可以”）換成裝置E；裝置E的作用：

。(3)下列情況將使測定結果偏大的是

。(a)CuO未全部還原為Cu

(b)CuO受潮

(c)CuO中混有Cu

參考答案：(I)a、b;(II)(1)4CuO，穩(wěn)定

(2)不穩(wěn)定(III)（1）固體由黑色轉變紅色

，（2）不可以充分吸收反應多余的并防止空氣中水分進入。

(3)a、c略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.酒石酸是某種降壓藥物的載體，可用1，3-丁二烯為原料合成，其流程如下：已知：①

②

D的分子組成是C4H8O2Cl2，核磁共振氫譜顯示其有三個峰。（1）D中所含官能團的名稱是

。（2）C轉化為D的反應類型是

。（3）B存在順反異構，它的順式結構式是

。（4）D轉化為E的化學反應方程式是

。（5）與C組成相同、屬于酯類、能發(fā)生銀鏡反應的有機化合物的結構簡式

。（6）F轉化為G的化學反應方程式是

。（7）F與乙二醇在一定條件下可以發(fā)生縮聚反應，該反應的化學方程式是___________。（8）欲得到較純凈的酒石酸，需將G從其溶液中分離提純，查閱相關資料得知G的溶解度受溫度影響較大，則分離提純G的方法是

。參考答案：（1）

羥基、氯原子

（2）

加成反應

（3）

（4）

（5）

和

（6）

（7）

（8）重結晶

略18.(12分)CH3CHBrOCOOC2H5（1-溴乙氧基碳酸乙酯）是頭孢抗菌素頭孢呋新酯的中間體，頭孢呋新酯2001年全球銷售額高達4.7億美元，目前國內也有多家企業(yè)生產。該中間體有四條合成路線：合成路線一：由乙氧基甲酰氯與溴進行自由基反應得到1-溴乙氧基甲酰氯，后者與醇進行取代反應得到；合成路線二：二乙基碳酸酯直接溴化得到，該法副產品太多；合成路線三：1-氯乙氧基碳酸酯與過量溴鹽進行取代反應，常用溴鹽有溴化鋰、溴化四乙基鋰、溴化四丁基鋰等；合成路線四：乙烯基碳酸乙酯與溴化氫反應，該