湖南省邵陽市兩市鎮(zhèn)第三中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析

湖南省邵陽市兩市鎮(zhèn)第三中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某溶液中大量存在五種離子：NO3-、SO42-、Fe3＋、H＋、X，其物質(zhì)的量之比為：N(NO3-):n(SO42-):n(Fe3＋):n(H＋):n(X)=2:3:1:3:1，則X可能為A.Mg2＋

B.Fe2＋

C.Cl－

D.Ba2＋參考答案：A略2.不論以何種比例混合，將甲和乙兩種混合氣體同時(shí)通入過量的丙溶液中，一定能產(chǎn)生沉淀的組合有序號甲乙丙①CO2SO2石灰水②HClCO2石灰水③CO2SO2Ba(NO3)2④NO2SO2BaCl2⑤CO2NH3CaCl2A．2種

B．3種

C．4種

D．5種 參考答案：C略3.碳酸銅和堿式碳酸銅均可溶于鹽酸，轉(zhuǎn)化為氯化銅。在高溫下這兩種化合物均能分解成氧化銅。溶解28.4g上述混合物，消耗1mol/L鹽酸500mL。灼燒等質(zhì)量的上述混合物，得到氧化銅的質(zhì)量是A.35g

B.30g

C.25g

D.20g

參考答案：D略4.在10mL0.01mol/L的純堿溶液中，不斷攪拌并逐滴加入1.2mL0.05mol/L鹽酸，完全反應(yīng)后在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成二氧化碳的體積為

（

）

A．0mL

B．0.672mL

C．1.34mL

D．2.240mL參考答案：A略5.如圖，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸（以不接觸紙條為準(zhǔn)）。則下列有關(guān)說法正確的是A．濕潤淀粉KI試紙未變藍(lán)說明SO2的氧化性弱于I2B．沾有KMnO4溶液濾紙、濕潤的品紅試紙均褪色證明了SO2漂白性C．濕潤的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色D．NaOH溶液可用于除去實(shí)驗(yàn)中多余的SO2

參考答案：AD6.不論以何種比例混合，將甲和乙兩種混合氣體同時(shí)通入過量的丙溶液中，一定能產(chǎn)生沉淀的組合是序號甲乙丙①CO2SO2石灰水②HClCO2石灰水③CO2SO2Ba(NO3)2④NO2SO2BaCl2⑤CO2NH3CaCl2A．②③④

B．①③④

C．①②③④

D．②③④⑤參考答案：C7.下列敘述正確的是（）A．電化學(xué)反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)B．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，水的電離程度相同C．根據(jù)某反應(yīng)的△H＜0，判斷該反應(yīng)在此條件下一定能自發(fā)進(jìn)行D．已知BaSO4和BaCO3的Ksp相近．用飽和Na2CO3溶液處理BaSO4沉淀，可將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3參考答案：D考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)；焓變和熵變；水的電離．專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化；電離平衡與溶液的pH專題．分析：A、電化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)；B、CH3COOH抑制水的電離，NH4Cl促進(jìn)水的電離；C、反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是：△H﹣T△S＜0，分析選項(xiàng)是否符合要求；D、根據(jù)難溶電解質(zhì)的溶解平衡進(jìn)行分析．解答：解：A、電化學(xué)反應(yīng)是化學(xué)能與電能之間的轉(zhuǎn)化，存在電子的轉(zhuǎn)移，一定為氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、CH3COOH抑制水的電離，NH4Cl中NH4+水解促進(jìn)水的電離，水的電離程度不同，故B錯(cuò)誤；C、在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行的依據(jù)是△H﹣T△S＜0，所以此選項(xiàng)中的某反應(yīng)的△H＜0，不能判定某反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；D、用飽和Na2CO3溶液處理BaSO4沉淀，當(dāng)c2（Na+）×c（CO32﹣）＞K（Na2CO3）時(shí)，可將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3，故D正確．故選D．點(diǎn)評：本題考查較為綜合，題目難度中等，易錯(cuò)點(diǎn)為C，注意反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)8.參考答案：B9.把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氫氧化鈉的溶液恰好反應(yīng)完全，另取一份加入含bmolHCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全，則該混合溶液中c(Na+)為（

）

A．

B．

C．

D．參考答案：D略10.下列判斷中，正確的是A.30%和H2O2溶液中加入MnO2可制得O2，MnO2做氧化劑B.SO2和CO2都屬于酸性氧化物，Na2O和Al2O3都屬于堿性氧化物C.在NH4Cl水溶液中，既存在水解平衡，又存在電離平衡D.O2在放電條件下生成O3屬于化學(xué)變化，煤干餾得到焦炭屬于物理變化參考答案：C略11.研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質(zhì)，使用時(shí)加入水即可放電。關(guān)于該電池的下列說法不正確的是()A．水既是氧化劑又是溶劑B．放電時(shí)正極上有氫氣生成C．放電時(shí)OH－向正極移動D．總反應(yīng)為：2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑參考答案：C略12.用試紙檢驗(yàn)氣體性質(zhì)是一種重要的實(shí)驗(yàn)方法。如圖所示的實(shí)驗(yàn)中(可加熱)，下列試紙的選用、現(xiàn)象、對應(yīng)結(jié)論都正確的一項(xiàng)是()選項(xiàng)試劑B濕潤的試紙A現(xiàn)象結(jié)論A碘水淀粉試紙變藍(lán)碘具有氧化性B濃氨水，生石灰藍(lán)色石蕊試紙變紅氨氣為堿性氣體CNa2SO3，硫酸品紅試紙褪色SO2具有漂白性DCu，濃硝酸KI淀粉試紙變藍(lán)NO2為酸性氣體參考答案：C13.下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對應(yīng)關(guān)系正確的是

操作和現(xiàn)象結(jié)論A向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4,在管口觀察到紅棕色氣體HNO3分解生成了NO2B向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu(OH)2濁液，加熱，沒有紅色沉淀生成。淀粉沒有水解成葡萄糖C向無水乙醇中加入濃H2SO4，加熱至170℃產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液，紅色褪去。使溶液褪色的氣體是乙烯D向飽和Na2CO3中通入足量CO2，溶液變渾濁

析出了NaHCO3參考答案：D略14..某溫度下，在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中投入和，發(fā)生反應(yīng)，其起始濃度如下表所示。測得平衡時(shí)甲中的轉(zhuǎn)化率是60%。下列判斷正確的是起始濃度甲乙丙0.0100.0200.0200.0100.0100.020

A.甲中達(dá)到平衡所需時(shí)間最短

B.平衡時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)

C.平衡時(shí)，丙中是甲中的2倍

D.平衡時(shí)，乙和丙中的轉(zhuǎn)化率均是60%參考答案：C略15.汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)NaN3＋KNO3→K2O＋Na2O＋N2↑。對上述反應(yīng)的描述錯(cuò)誤的是A.NaN3是還原劑，KNO3是氧化劑B.該反應(yīng)中有兩種元素的化合價(jià)發(fā)生變化C.配平后物質(zhì)的系數(shù)依次為10、2、1、5、16D.若生成8molN2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5mol參考答案：BNaN3中N元素化合價(jià)從－1/3價(jià)升高到0價(jià)，硝酸鉀中氮元素化合價(jià)從+5價(jià)降低到0價(jià)，所以根據(jù)電子得失守恒和原子守恒可知配平后的方程式為10NaN3＋2KNO3＝K2O＋5Na2O＋16N2↑，則A.NaN3是還原劑，KNO3是氧化劑，A正確；B.該反應(yīng)中只有氮元素的化合價(jià)發(fā)生變化，B錯(cuò)誤；C.配平后物質(zhì)的系數(shù)依次為10、2、1、5、16，C正確；D.若生成8molN2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5mol，D正確，答案選B。本題考查氧化還原反應(yīng)，把握發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意各種守恒法應(yīng)用。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(08惠州調(diào)研)某些同學(xué)在學(xué)習(xí)了氨的性質(zhì)時(shí)探究討論：既然氨氣具有還原性，能否像H2那樣還原CuO呢？

（一）制取氨氣（1）

寫出實(shí)驗(yàn)室實(shí)驗(yàn)制氨氣的化學(xué)方程式：

；

（2）有一同學(xué)模仿排飽和食鹽水收集氯氣的方法用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣。但另一同學(xué)認(rèn)為他不能達(dá)到目的，理由是

；

（二）該小組中某同學(xué)設(shè)計(jì)了下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置（夾持及尾氣處理裝置未畫出）探究氨氣的還原性：

（1）該裝置在設(shè)計(jì)上有一定缺陷，為保證實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性，對該裝置的改進(jìn)措施是

；（2）利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)，無水CuSO4變藍(lán)色，同時(shí)生成一種無污染的氣體。寫出氨氣與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式

；

參考答案：三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.印刷電路的廢腐蝕液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放將導(dǎo)致環(huán)境污染及資源的浪費(fèi)，可從該廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液，作為腐蝕液原料循環(huán)使用。

(1)測得某廢腐蝕液中含CuCl21.5mol·L-1、FeCl23.Omol·L-1、FeCl31.0mol·L-1、HCl3.0mol·L-1。取廢腐蝕液200mL按如下流程在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：回答下列問題：

①

廢腐蝕液中加入過量鐵粉后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。②檢驗(yàn)廢腐蝕液中含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)操作是

；在上述流程中，“過濾”用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、

。③由濾渣得到純銅，除雜所需試劑是

。

(2)某化學(xué)興趣小組利用下圖裝置制取氯氣并通入到FeCl2溶液中獲得FeCl3溶液。①實(shí)驗(yàn)開始前，某同學(xué)對實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行了氣密性檢查，方法是

。②濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；燒杯中NaOH溶液的作用是

。

③參考(1)中數(shù)據(jù)，按上述流程操作，需稱取Fe粉的質(zhì)量應(yīng)不少于

g，需通入Cl2的物質(zhì)的量應(yīng)不少于

mol.參考答案：略18..X是一種新型無機(jī)非金屬材料，具有耐磨、耐腐蝕、抗冷熱沖擊性。有關(guān)生產(chǎn)過程如下：為了確定C的組成，某同學(xué)進(jìn)行了以下的探究過程。已知F、G都是難溶于水和稀硝酸的白色沉淀，I可做光導(dǎo)纖維。按要求回答下列問題：（1）C的化學(xué)式為

；X的化學(xué)式為

。（2）寫出下列方程式反應(yīng)②的化學(xué)方程式

；反應(yīng)⑦的離子方程式

。參考答案：（8分，每空2分）（1）（2）略19.工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，F(xiàn)e2O3等）提取Al2O3做冶煉鋁的原料，由熔鹽電解法獲得的粗鋁中含一定量的金屬鈉和氫氣，這些雜質(zhì)可采用吹氣精煉法除去，產(chǎn)生的尾氣經(jīng)處理后可用于鋼材鍍鋁．工藝流程如下圖所示：（已知：NaCl熔點(diǎn)為801℃；AlCl3在181℃升華）（1）鋼材鍍鋁后，抗腐蝕性能會大大增強(qiáng)，其原因是

．（2）將Cl2連續(xù)通入坩堝中的粗鋁熔體，雜質(zhì)隨氣泡上浮而除去．氣泡的主要成分除Cl2外還含有

，固態(tài)雜質(zhì)粘附于氣泡上，在熔體表面形成浮渣，浮渣中肯定存在

．（3）精煉前，需清除坩堝表面的氧化鐵和石英砂，防止精煉時(shí)它們分別與鋁發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生新的雜質(zhì)，則鋁和氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．（4）向?yàn)V液中通入過量CO2所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

．（5）鍍鋁電解池中，金屬鋁為陽極，熔融鹽電鍍液中鋁元素主要以AlCl4﹣形式存在，則陽極的電極反應(yīng)式為

．參考答案：（1）表面形成的致密氧化鋁膜能防止鋼材腐蝕或致密的氧化鋁膜將環(huán)境中的電解質(zhì)溶液與內(nèi)層金屬隔離；（2）HCl和AlCl3；NaCl；（3）2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；（4）AlO2﹣+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+HCO3﹣；（5）Al﹣3e﹣+4Cl﹣=AlCl4﹣．

【考點(diǎn)】金屬冶煉的一般原理．【分析】通過工藝流程可知：鋁土礦溶液氫氧化鈉溶液，氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成可溶性偏鋁酸鈉溶液，氧化鐵不溶，過濾得到偏鋁酸鈉溶液和氧化鐵沉淀，偏鋁酸鈉溶液中通入足量二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，過濾得到氫氧化鋁，氫氧化鋁受熱分解生成氧化鋁，電解氧化鋁生成金屬鋁，鐵上鍍鋁，鍍件做陰極，鍍層金屬做陽極．（1）依據(jù)鋁性質(zhì)活潑，容易與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，結(jié)合氧化鋁性質(zhì)解答；（2）根據(jù)題中信息：NaCl熔點(diǎn)為801℃；AlCl3在181℃升華，在結(jié)合物質(zhì)之間的反應(yīng)來分析；（3）依據(jù)鋁熱反應(yīng)寫出方