江蘇省蘇州市塘橋高級中學(xué)2022年高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

江蘇省蘇州市塘橋高級中學(xué)2022年高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)一定屬于同系物的是

A．④和⑧

B．①、②和③

C．⑤和⑦

D．④、⑥和⑧參考答案：AC略2.每年3月22日為“世界水日”，2017年活動宣傳主題為“落實綠色發(fā)展理念，全面推行河長制”，以下做法符合這一主題的是（

）A.使用含磷洗衣粉

B.大量開采地下水C.工業(yè)廢水經(jīng)過處理后排放

D.垃圾直接倒入河流參考答案：C使用含磷洗衣粉，造成水體富營養(yǎng)化，污染水資源，故A錯誤；大量開采地下水使地下水位下降，造成土壤荒漠化，故B錯誤；工業(yè)廢水經(jīng)過處理后排放，有利于環(huán)境保護，故C正確；垃圾直接倒入河流，污染水源，故D錯誤。3.下列微粒中，最外層未成對電子數(shù)最多的是

A、O

B、P

C、Mn

D、Fe3+

參考答案：D略4.某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進行如下反應(yīng)：

3A(g)＋2B(g)

4C(？)＋2D(？)。反應(yīng)一段時間后達到平衡，測得生成1.6molC，且反應(yīng)的前后壓強之比為5∶4(相同的溫度下測量)，則下列說法正確的是（

）A．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式是

B．此時，B的平衡轉(zhuǎn)化率是35%C．增大該體系的壓強，平衡正向移動，化學(xué)平衡常數(shù)增大

D．增加C，B的平衡轉(zhuǎn)化率不變參考答案：D略5.．下列說法正確的是(

)

A．在100℃、101kPa條件下，液態(tài)水的氣化熱為40.69kJ·mol-1，則H2O(g)H2O(l)的

ΔH=—40.69kJ·mol-1B．在25℃、101kPa，2molS的燃燒熱是1molS的燃燒熱2倍C．CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)

ΔH＝－akJ·mol-1，這里ΔH代表燃燒熱共價鍵C－CC=CC－HH－H鍵能/kJ·mol-1348610413436

D．已知：則可以計算出反應(yīng)的ΔH為－384kJ·mol-1參考答案：A 6.下列說法正確的是（

）A．常溫下醋酸分子不可能存在于pH>7的堿性溶液中B．常溫下向氯化銨溶液中加入少量氨水使溶液的pH＝7，則混合溶液中c(Cl－)>c(NH4＋)C．0.1mol/L的氯化銨溶液與0.05mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液中離子濃度c(Cl－)>c(NH4＋)>c(Na＋)>c(OH－)D．0.1mol·L－1硫化鈉溶液中離子濃度關(guān)系c(OH－)＝c(H+)＋c(HS－)＋c(H2S)參考答案：C7.已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1由此可知，在等溫下蒸發(fā)45g液態(tài)水需吸收的熱量()A．483.6kJ

B．110kJ

C．285.8kJ

D．221kJ參考答案：B略8.實驗室中可用KMnO4來制取氧氣．KMnO4中錳元素的化合價為A．+7

B．+5

C．+3

D．﹣7參考答案：A試題分析：鉀元素顯+1價，氧元素顯﹣2價，設(shè)錳元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零，可得：（+1）+x+（﹣2）×4=0，則x=+7價．故選A．9.根據(jù)下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)判斷，下列說法正確的是（▲）

A．元素⑦位于第3周期VA族B．元素①⑧形成的化合物具有兩性C．元素④⑤形成的化合物是離子化合物

D．元素③的最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性最強參考答案：B10.下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中，正確的是①臭氧可用于漂白和消毒

②碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多③二氧化硅可用于制作光導(dǎo)纖維

④苯酚的水溶液具有殺菌防腐性能A.只有①②

B.只有②③

C.只有①②③

D.全部正確參考答案：D11.導(dǎo)電薄膜屬高分子材料，其結(jié)構(gòu)片斷為…CH=CH―CH=CH―CH=CH―CH=CH…由此判斷合成導(dǎo)電薄膜的單體為（

）A．乙炔

B．乙烷

C．乙烯

D．1，3-丁二烯參考答案：A略12.常溫下，下列溶液pH小于7的是A.CH3COONa

B.CuSO4C.NaOH

D.Na2CO3參考答案：B13.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LHF含有的原子數(shù)目為0.2NAB.電解精練銅時，陽極質(zhì)量減少6.4g時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為0.2NAC.常溫常壓下，將足量的鐵粉投入含1molHNO3的濃硝酸中，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為NAD.將硫酸鈉固體投入水中，如果n(SO)＝0.5mol，則Na＋數(shù)目為NA參考答案：DA.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF不是氣體，所以無法計算2.24LHF中含有的原子數(shù)目，故A錯誤；B.粗銅中含有鐵、鋅等雜質(zhì)，電解時鐵、鋅優(yōu)先放電，所以無法計算陽極質(zhì)量減少6.4g時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目，故B錯誤；C.常溫下，鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化，所以無法計算鐵與濃硝酸反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目，故C錯誤；D.硫酸鈉的化學(xué)式為Na2SO4，由硫酸鈉的化學(xué)式可知，若SO42－的物質(zhì)的量為0.5mol，則Na＋的物質(zhì)的量為1mol，數(shù)目為NA，故D正確；答案選D。14.有機物丁香油酚的結(jié)構(gòu)式為：按官能團分類，它不屬于()A．烯類

B．酚類

C．醚類

D．醇類參考答案：D略15.北京奧運會火炬“祥云”燃燒系統(tǒng)內(nèi)裝環(huán)保型燃料——丙烷。下列關(guān)于丙烷說法不正確的是A．分子中的碳原子不在同一條直線上

B．光照下能夠發(fā)生取代反應(yīng)C．比丁烷更容易液化

D．是石油分餾的一種產(chǎn)品參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某課外活動小組在實驗室用下圖的一些裝置組合后，快速制取氨并驗證氨的某些性質(zhì)，同時收集少量純凈氮氣，請回答：

（1）寫出用熟石灰和氯化銨反應(yīng)制氨氣的化學(xué)方程式

(2)本實驗進行一斷時間后，觀察到加熱的硬質(zhì)玻璃試管內(nèi)黑色氧化銅粉末轉(zhuǎn)為紅色，盛無水硫酸銅的干燥管內(nèi)出現(xiàn)藍(lán)色，并且在最后的出氣導(dǎo)管處收集到純凈、干燥的氮氣。根據(jù)這些現(xiàn)象，寫出在硬質(zhì)玻璃試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

,這個反應(yīng)說明氨氣具有____(填編號：A、堿性；B、還原性；C、氧化性；D、不穩(wěn)定性)(3)洗氣瓶中盛濃硫酸的主要作用是______________________________(4)在最后的出氣的導(dǎo)管口收集干燥、純凈的氮氣，收集方法是：___________(填編號：A、排氣法

B、排水法

C、用氣囊收集)（5）裝置E的作用是_______________。裝置F驗證的氣體是___________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，經(jīng)一段時間后SO3的濃度增加了0.4mol·L－1，在這段時間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.4mol·L－1·min－1，則這段時間為A．0.5s B．1s

C．30s D．60s參考答案：C略18.捕碳技術(shù)(主要指捕獲CO2)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)(NH4)2CO3(aq) ΔH1反應(yīng)Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)NH4HCO3(aq) ΔH2反應(yīng)Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)2NH4HCO3(aq) ΔH3請回答下列問題：(1)ΔH3與ΔH1、ΔH2之間的關(guān)系是：ΔH3＝

▲

(2)反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為

▲

(3)為研究溫度對(NH4)2CO3捕獲CO2效率的影響，在某溫度T1下，將一定量的(NH4)2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO2氣體(用氮氣作為稀釋劑)，在t時刻，測得容器中CO2氣體的濃度。然后分別在溫度為T2、T3、T4、T5下，保持其他初始實驗條件不變，重復(fù)上述實驗，經(jīng)過相同時間測得CO2氣體濃度，得到趨勢圖(見圖1)。則：①ΔH3

▲

0(填“＞”、“＝”或“＜”)。②在T1～T2及T4～T5兩個溫度區(qū)間，容器內(nèi)CO2氣體濃度呈現(xiàn)如圖1所示的變化趨勢，其原因是

▲

③反應(yīng)Ⅲ在溫度為T1時，溶液pH隨時間變化的趨勢曲線如圖2所示。當(dāng)時間到達t1時，將該反應(yīng)體系溫度迅速上升到T2，并維持該溫度。請在該圖中畫出t1時刻后溶液的pH變化總趨勢曲線。

(4)利用反應(yīng)Ⅲ捕獲CO2，在(NH4)2CO3初始濃度和體積確定的情況下，提高CO2吸收量的措施有

▲

。(5)下列物質(zhì)中也可以作為CO2捕獲劑的是

▲

A．NH4Cl

B．Na2CO3

C．HOCH2CH2OH

D．HOCH2CH2NH2參考答案：(1)2ΔH2－ΔH1

(2)

K=C2(NH4HCO3)/｛C[(NH4)2CO3)]·C(CO2)｝(3)①＜

②T1～T2區(qū)間，化學(xué)反應(yīng)未達到平衡，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快，所以CO2被捕獲的量隨溫度升高而提高。T4～T5區(qū)間，化學(xué)反應(yīng)已達到平衡，由于正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以不利于CO2捕獲③如右圖(4)降低溫度，增加C