湖南省長沙市黃岡中學網(wǎng)校高二化學下學期期末試題含解析

湖南省長沙市黃岡中學網(wǎng)校高二化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.COCl2(g)

CO(g)＋Cl2(g)ΔH>0。當反應達到平衡時，下列措施：①升溫②恒容通入惰性氣體③增加CO的濃度④減壓⑤恒壓通入惰性氣體⑥加催化劑，能提高COCl2轉化率的是

A．①②④

B．③⑤⑥

C．②③⑤

D．①④⑤參考答案：D略2.在0.1mol·L-1NH3·H2O溶液中存在如下電離平衡：NH3·H2O

NH4++OH－。對于該平衡，下列敘述中正確的是A．降低溫度，溶液中c(NH4+)增大B．加入少量NaOH固體，平衡向逆反應方向移動，電離平衡常數(shù)減小C．加入少量0.1mol·L-1HCl溶液，溶液中c(OH－)增大D．加入水時，溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)增大參考答案：D略3.下列物質中既能跟稀H2SO4反應,又能跟氫氧化鈉溶液反應的是

①NaHCO3

②Al2O3

③Al(OH)3

④Al

A．③④

B．②③④

C．①③④

D．全部參考答案：略4.可用于鑒別葡萄糖和淀粉的試劑是A．氨水

B．碳酸鈉溶液

C．碘水

D．鹽酸參考答案：C5.飲食是保證人體健康的基本需求，下列關于食品和飲食的說法正確的是A．雞蛋含有豐富的蛋白質，人類需要的蛋白質都可以由雞蛋提供，多吃有益B．水果、蔬菜含有豐富的維生素，有人為了減肥，每天只吃水果蔬菜即可C．米飯和饅頭中含有大量的淀粉，成人每天食用量不能超過200gD．要促進身體健康，各種飲食必須合理搭配參考答案：D略6.2001年，日本科學家發(fā)現(xiàn)了便于應用、可把阻抗降為零的由硼和鎂兩種元素組成的超導材料。這是27年來首次更新了金屬超導體的記錄，是目前金屬化合物超導體的最高溫度。該化合物也因此被美國《科學》雜志評為2001年十大科技突破之一。圖為該化合物的晶體結構單元示意圖：鎂原子間形成正六棱柱，且棱柱的上下底面還各有一個鎂原子，6個硼原子位于棱柱內。則該化合物的化學式可表示為A.MgB

B.MgB2

CMg2B

D.Mg3B2參考答案：B7.下列說法中，不正確的是A．現(xiàn)代科學技術的發(fā)展和環(huán)境問題的解決離不開化學科學B．門捷列夫提出的元素周期律為發(fā)現(xiàn)新元素、合成新材料提供了新思路C．綠色化學最顯著的特征是在生產化工產品過程中必須利用綠色植物為原料D．植物的光合作用是地球上規(guī)模最大的化學反應，在生物體內把光能轉變?yōu)榛瘜W能參考答案：C略8.下列各組物質按右圖所示轉化關系每一步都能一步實現(xiàn)的是

甲乙丙丁AFeCl3FeCl2Fe2O3Fe(OH)3BCuCuOCuSO4CuCl2CNOHNO3NO2NH3DSiNa2SiO3SiO2SiF4參考答案：B略9.鍵線式可以簡明地表示有機物的結構，表示的物質是A.丁烷

B.丙烷

C.丙烯

D.1-丁烯參考答案：D略10.一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進行反應：2X(g)＋Y(g)Z(g)，經60s達到平衡，生成0.3molZ，下列說法正確的是(

)

A．以X濃度變化表示的反應速率為0.001mol/(L·s)

B．將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2

C．若升高溫度Y的轉化率減小，則正反應為吸熱反應

D．達到平衡時，X與Y的濃度相等參考答案：A略11.某化合物的結構式(鍵線式)及球棍模型如下：()

該有機分子的核磁共振氫譜圖如下(單位是ppm)。下列關于該有機物的敘述正確的是()A．該有機物不同化學環(huán)境的氫原子有8種B．該有機物屬于芳香族化合物C．鍵線式中的Et代表的基團為—CH3

D．該有機物在一定條件下能夠發(fā)生消去反應參考答案：D略12.高溫下，某反應達平衡，平衡常數(shù)K=恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是

A.該反應的焓變?yōu)檎?/p>

B.升高溫度，逆反應速率減小

C.恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小

D.該反應化學方程式為CO+H2OCO2+H2參考答案：A略13.化學與生活、生產息息相關，下列說法不正確的是：A.煤、石油、天然氣屬于化石能源，太陽能、氫能、風能、地熱能、海洋能屬于新能源B.測試和調控溶液的pH對工農業(yè)生產、科學研究及日常生活和醫(yī)療保健都有重要意義C.利用鹽類的水解反應可以制備膠體對飲用水進行凈化，也可以獲得納米材料D.通常條件下能夠自發(fā)進行的反應必須具備△H和△S均小于零參考答案：D略14.下列電子式書寫錯誤的是

(

)

參考答案：B略15.下列物質和新制Cu（OH）2共熱．有紅色沉淀產生的是(

)A.油脂

B．乙醇

C．葡萄糖

D．乙酸參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某鈉鹽溶液中可能含有等陰離子。某同學取5份此溶液樣品，分別進行了如下實驗：①用pH計測得溶液pH大于7②加入鹽酸，產生有色刺激性氣體③加入硝酸酸化的AgNO3溶液產生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體④加足量BaCl2溶液，產生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色。⑤加足量BaCl2溶液，產生白色沉淀，在濾液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）2溶液，再滴加KSCN溶液，顯紅色該同學最終確定在上述六種離子中共含三種陰離子。請分析，該同學只需要完成上述哪幾個實驗，即可得出此結論。A.①②④⑤

B.③④

C.③④⑤

D.②③⑤參考答案：B略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.按要求寫出下列反應的化學方程式：（1）實驗室制取乙炔：________________________________________________；（2）乙酸乙酯在堿性條件下水解：______________________________________；（3）溴乙烷與氫氧化鈉的乙醇溶液共熱：_________________________________；（4）淀粉水解：_______________________________________________________；（5）乙醛與新制的氫氧化銅共熱：_______________________________________；參考答案：（每空2分，共10分）（1）CaC2＋2H2OCa(OH)2＋C2H2↑（2）CH3COOCH2CH3＋NaOHCH3COONa＋CH3CH2OH（3）（4）（5）CH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHCH3COONa＋Cu2O↓+3H2O略18.（9分）長期以來一直認為氟的含氧酸不存在。但是至1971年斯圖杰爾和阿佩里曼（美）成功地合成了次氟酸后，這種論點被劇烈地動搖了。他們是在0℃以下將氟化物從細冰末的上面通過，得到毫克量的次氟酸。⑴以下兩種結構式，能正確表示次氟酸結構的是

。A、H—O—F

B、H—F—O⑵次氟酸中氧元素的化合價為

，次氟酸的電子式為

，次氟酸分子中共價鍵的鍵角

180°（填“<”或“=”）。⑶下面給出了幾個分子和基團化學鍵的鍵能：

H2O2F2OHOFHFE/(kJ/mol)432494155424220566

請計算反應2HOF(g)

=

2HF(g)

+O2（g）的反應熱(△H)，近似為

kJ/mol。從計算結果預測次氟酸的一條化學性質：

。⑷次氟酸能被熱水瞬間分解，生成一種常見的物質M，M是18e-，且被稱為“綠色氧化劑”。寫出次氟酸與熱水反應的化學方程式：

。參考答案：（9分，除最后一空及反應熱2分，其余每空1分）⑴A；⑵0、HOF的電子式（略）、＜；⑶－338、具有強氧化性；⑷HOF+H2O=△=HF+H2O2略19.如圖為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素．①

②

③

④

⑤

⑥⑦

⑧

⑨

⑩

請回答下列問題：（1）③和①形成的一種5核10電子分子，其立體構型為

，中心原子雜化方式為

，屬于

分子（填“極性”或“非極性”）．（2）元素③和⑦的最高價氧化物對應水化物中酸性較強的是：

（填化學式）元素⑥的電負性

元素⑦（選填“＞”、“=”、“＜”=）的電負性．（3）根據(jù)元素周期表分區(qū)，元素⑨位于

區(qū)，其基態(tài)原子電子排布式為

．（4）某些不同族元素的性質也有一定的相似性，如上表中元素②與元素⑤的氫氧化物有相似的性質．請寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應的離子方程式

．參考答案：（1）正四面體形；sp3；非極性；（2）HClO4；＜；（3）d；1s22s22p63s23p63d64s2；（4）Be（OH）2+2OH﹣=BeO22﹣+2H2O【考點】位置結構性質的相互關系應用．【分析】由元素在周期表的位置可知，①為H，②為Be，③為C，④為Mg，⑤為Al，⑥為S，⑦為Cl，⑧為Ca，⑨為Fe，⑩為Cu，（1）根據(jù)價層電子對互斥理論確定分子中原子雜化方式及分子空間構型，價層電子對個數(shù)=配原子個數(shù)+孤電子對個數(shù)，分子中正負電荷重心重合的為非極性分子，不重合的為非極性分子，據(jù)此分析解答；（2）非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強；同周期自左到右電負性減??；（3）d區(qū)元素包含周期表中3﹣10列元素；⑨為Fe，為26號元素，原子核外有26個電子，根據(jù)能量最低原理書寫核外電子排布式；根據(jù)元素周期表分區(qū)，元素⑨位于d區(qū)，其基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2．（4）某些不同族元素的性質也有一定的相似性，如上表中元素②與元素⑤的氫氧化物【解答】解：由元素在周期表的位置可知，①為H，②為Be，③為C，④為Mg，⑤為Al，⑥為S，⑦為Cl，⑧為Ca，⑨為Fe，⑩為Cu，（1）C和H形成的一種5核10電子分子為CH4，CH4分子中的C原子價層電子對個數(shù)是4，則C原子采取sp3雜化，立體構型為正四面體形，分子中正負電荷重心重合，為非極性分子；故答案為：正四面體形；sp3；非極性；（2）C的非金屬性小于Cl的非金屬性，最高價氧化物對應水化物中酸性較強的是HClO4；同周期自左到右電負性減小，所以電負性：S＜Cl；故答案為：HClO4；＜；（3）d區(qū)元素包含周期表中3﹣10列元素，上述元素中只有⑨號元素屬于d區(qū)；為Fe，為26號