福建省泉州市永春第四中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)期末試題含解析

福建省泉州市永春第四中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說(shuō)法中，正確的是（

）

A．Ksp（AB2）小于Ksp（CD），說(shuō)明AB2的溶解度小于CD的溶解度

B．在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中加入蒸餾水，氯化銀的Ksp增大

C．在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中加入稀鹽酸，沉淀溶解平衡不移動(dòng)

D．向氯化銀沉淀溶解平衡體系中加人碘化鉀固體，氯化銀沉淀可轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀參考答案：B略2.有一種瓦斯分析儀（下圖甲）能夠在煤礦巷道中的甲烷達(dá)到一定濃度時(shí)，通過(guò)傳感器顯示出來(lái)。該瓦斯分析儀工作原理類(lèi)似燃料電池的工作原理，其裝置如下圖乙所示，其中的固體電解質(zhì)是Y2O3－Na2O，O2-可以在其中自由移動(dòng)。甲

乙下列有關(guān)敘述正確的的是A．瓦斯分析儀工作時(shí)，電池內(nèi)電路中電子由電極b流向電極aB．電極b是正極，O2-由電極a流向電極bC．電極a的反應(yīng)式為：CH4+5O2-―8e-＝CO32-+2H2O

D．當(dāng)固體電解質(zhì)中有1molO2-通過(guò)時(shí)，電子轉(zhuǎn)移4mol參考答案：C略3.常溫下，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（

）A．在醋酸的稀溶液中存在電離平衡：CH3COOH

CH3COO-+H+，加水一定能使電離平衡右移，氫氧根離子濃度增大B．pH=3的二元弱酸H2R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應(yīng)后的混合液：2c(R2-)+c(HR-)=c(Na+)C．將0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，則反應(yīng)后的混合液：2c(OH-)=2c(H+)+c(HA)-c(A-)D．某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-amol/L，若a>7時(shí)，則該溶液的pH一定為14-a參考答案：D略4.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LSO2、CO2=H2的混合氣體通入適量的飽和NaHCO3溶液中，充分反應(yīng)后，若溶液中只有NaHSO3，逸出的氣體只有CO和H2，且其質(zhì)量之和為4.60g，則混合氣體中SO2、CO2和H2的體積比不可能是

（

）

A．1∶2∶2

B．1∶1∶1 C．1∶2∶3

D．2∶1∶3參考答案：答案：AB5.．?dāng)M晶Al65Cu23Fe12具有合金的某些優(yōu)良物理性能，將相同質(zhì)量的此擬晶分別與足量的鹽酸、燒堿和稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體物質(zhì)的量關(guān)系為（

）

A．n（鹽酸）<n（稀硝酸）<n（燒堿）

B．n（燒堿）<n（鹽酸）<n（稀硝酸）

C．n（燒堿）<n（稀硝酸）<n（鹽酸）

D．n（稀硝酸）<n（燒堿）<n（鹽酸）參考答案：D將Al65Cu23Fe12看做65摩爾鋁、23摩爾銅、12摩爾鐵組成的混合物，只有鋁與燒堿反應(yīng)放出氫氣，氫氣的物質(zhì)的量是65×3/2=97.5(mol)；與鹽酸反應(yīng)時(shí)，鋁和鐵都反應(yīng)，放出氫氣的物質(zhì)的量是65×3/2+12=109.5（mol）；與稀硝酸反應(yīng)時(shí)三種金屬都溶解放出NO氣體，放出NO的物質(zhì)的量是65+23×2/3+12=92.3(mol)；所以產(chǎn)生氣體物質(zhì)的量關(guān)系為n（稀硝酸）<n（燒堿）<n（鹽酸）6.己知，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)屬于加成反應(yīng)

B．異丙苯的一氯代物共有6種C．可用溴水鑒別異丙烯苯和異丙苯

D．異丙苯是苯的同系物參考答案：B7.參考答案：C略8.N2O俗稱(chēng)“笑氣”，醫(yī)療上曾用作可吸入性麻醉劑，下列反應(yīng)能產(chǎn)生N2O：3CO+2NO2

3CO2+N2O。下列關(guān)于N2O的說(shuō)法一定正確的是

（

）

A．上述反應(yīng)，每生成lmolN20，消耗67．2LCO

B．等物質(zhì)的量的N2O和CO2含有相等的電子數(shù)

C．N2O只有氧化性，無(wú)還原性

D．N2O會(huì)迅速與人體血紅蛋白結(jié)合，使人中毒

參考答案：B略9.下圖是某只含有C、H、O元素的有機(jī)物簡(jiǎn)易球棍模型。下列關(guān)于該有機(jī)物的說(shuō)法正確是

A．該物質(zhì)屬于酯類(lèi)

B．分子式為C3H8O2C．該物質(zhì)在酸性條件下水解生成乙酸

D．該物質(zhì)含有雙鍵，能跟氫氣發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：A10.下列敘述錯(cuò)誤的是A、生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱

B、用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹C、在鐵制品上鍍銅時(shí)，鍍件為陽(yáng)極，銅鹽為電鍍液D、鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕參考答案：C【知識(shí)點(diǎn)】金屬的腐蝕與防護(hù)【答案解析】C解析：生鐵中含有碳，則易形成鐵-碳原電池，易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，A正確；用錫焊接的鐵質(zhì)器件，形成鐵-錫原電池，鐵易被腐蝕，焊接處易生銹，B正確；電鍍時(shí)，鍍件為陰極，銅作陽(yáng)極，C錯(cuò)誤；鐵管上鑲嵌鋅塊，形成鐵-鋅原電池，鋅易被腐蝕，鐵管不易被腐蝕，D正確?！舅悸伏c(diǎn)撥】金屬作原電池的兩極，較活潑金屬易被腐蝕。11.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A．無(wú)色透明的溶液中：MnO4-、SO42-、K+、Fe2+

B．pH=1的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Fe3+

C．含有大量AlO2－的溶液中：K+、Al3+、Br－、HCO3－

D．水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-14mol·L-1的溶液中：HCO3-、NH4+、Cl-、Ca2+參考答案：B略12.如圖所示，集氣瓶?jī)?nèi)充滿(mǎn)某氣體X，將滴管內(nèi)的溶液Y擠入集氣瓶后，燒杯中的溶液Z會(huì)進(jìn)入集氣瓶，然后又會(huì)有溶液被壓回?zé)瑒t下列組合正確的是①X是甲烷，Y是高錳酸鉀溶液，Z水②X是HCl，Y是濃硫酸，Z溴水③X是氨氣，Y是鹽酸，Z濃氫氧化鈉溶液④X是SO2，Y是氫氧化鈉溶液，Z濃硫酸A．①②

B．②④

C．③④

D．②③

參考答案：C13.25℃時(shí)，某濃度的氯化銨溶液的pH＝4，下列敘述中正確的是()。A．溶液中的c(OH－)＝1×10－11mol·L－1B．溶液中的c(NH)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)C．溶液中的c(H＋)＋c(NH)＝c(Cl－)＋c(OH－)D．溶液中的c(NH3·H2O)＝c(NH)參考答案：C略14.可逆反應(yīng)aX（g）+bY（g）?cZ（g）在一定溫度下的一密閉容器內(nèi)達(dá)到平衡后，t0時(shí)改變某一外界條件，化學(xué)反應(yīng)速率（u）一時(shí)間（t）圖象如圖．則下列說(shuō)法中正確的是（）A．若a+b=c，則t0時(shí)只能是增大了容器的壓強(qiáng)B．若a+b=c，則t0時(shí)只能是加入了催化劑C．若a+b≠c，則t0時(shí)只能是增大了容器的壓強(qiáng)D．若a+b≠c，則t0時(shí)只能是加入了催化劑參考答案：

考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率變化曲線(xiàn)及其應(yīng)用；化學(xué)平衡的影響因素．專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題．分析：根據(jù)圖象知，改變條件時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，且大于原來(lái)平衡速率，說(shuō)明改變條件時(shí)能同等程度的增大正逆反應(yīng)速率，但平衡不移動(dòng)，據(jù)此分析解答．解答：解：根據(jù)圖象知，改變條件時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，且大于原來(lái)平衡速率，說(shuō)明改變條件時(shí)能同等程度的增大正逆反應(yīng)速率，但平衡不移動(dòng)，如果a+b=c，改變的條件可能是增大壓強(qiáng)或加入催化劑，如果a+b≠c，則改變的條件只能是加入催化劑，故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率圖象分析，根據(jù)改變條件時(shí)正逆反應(yīng)速率相對(duì)大小確定平衡是否移動(dòng)，再結(jié)合反應(yīng)特點(diǎn)分析解答，為易錯(cuò)題．15.已知：①2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221．0kJ／mol

②C（s）+O2（g）=CO2（g）

△H=-393．5kJ／mol

③2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483．6kJ／mol

則制備水煤氣的反應(yīng)C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）的△H為

（

）

A．+131．3kJ／mol

B．-131．3kJ／mol

C．+373．1kJ／mol

D．-373．1kJ／mol參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）重鉻酸鈉俗稱(chēng)紅礬鈉（）是重要的化工產(chǎn)品和強(qiáng)氧化劑。工業(yè)制備的流程如下：

請(qǐng)回答：

（1）已知Fe（CrO2）2中鉻元素是+3價(jià)，則Fe（CrO2）2中鐵元素是____價(jià)。

（2）化學(xué)上可將某些鹽寫(xiě)成氧化物的形式，如Na2SiO3可寫(xiě)成Na2O·SiO2，則Fe（CrO2）2可寫(xiě)成____

。

（3）煅燒鉻鐵礦時(shí)，礦石中難溶的Fe（CrO2）2生成可溶于水的Na2CrO4，反應(yīng)化學(xué)方程式如下：

為了加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率，可采取的措施是____

。

（4）已知CrO42—在不同的酸性溶液中有不同的反應(yīng)，如：

①往混合溶液甲中加入硫酸必須適量的原因是____

。

②混合溶液乙中溶質(zhì)的化學(xué)式是____

。

（5）+3、+6價(jià)鉻都有很強(qiáng)的毒性，+6價(jià)鉻的毒性更高，可誘發(fā)肺癌和鼻咽癌，所以制取紅礬鈉后的廢水中含有的Cr2O72—必須除去。工業(yè)上可用電解法來(lái)處理含Cr2O72—的廢水，下圖為電解裝置示意圖（電極材料分別為鐵和石墨）。通電后，Cr2O72—在b極附近轉(zhuǎn)變?yōu)镃r3+，一段時(shí)間后Cr3+最終可在a極附近變成Cr（OH）3沉淀而被除去。

a電極的電極反應(yīng)式是____

，b電極附近反應(yīng)的離子方程式是____

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.黃銅礦（CuFeS2）可用于制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫、鐵和鎳的化合物?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）冰銅熔煉過(guò)程發(fā)生的主要反應(yīng)為2Cu2S(s)+3O2(g)＝2Cu2O(s)+2SO2(g)

ΔH＝－768.2kJ·mol－12Cu2O(s)+Cu2S(s)＝6Cu(s)+SO2(g)

ΔH＝+116.0kJ·mol－1在熔煉過(guò)程中不需要持續(xù)加熱，原因是

（2）熔煉過(guò)程中產(chǎn)生的大量（填分子式），可進(jìn)一步加工并作為上述流程中的原料加以循環(huán)利用。（3）爐渣的主要成分是Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2，為了得到鐵紅，需對(duì)上述濾液進(jìn)行處理，處理過(guò)程涉及下列步驟中的

（填序號(hào)）A．氧化

B．還原C．灼燒D．加堿（4）廢電解液中含有較多的Ni2+，從廢電解液提取硫酸鎳晶體，需用電解法把電解液中的Cu2+除去，電解的陽(yáng)極可以采用作為電極材料，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是（5）從廢電解液中除去Pb2+的方法是往其中通入H2S至飽和，使Pb2+轉(zhuǎn)化為硫化物沉淀，溶液的pH對(duì)轉(zhuǎn)化效果的影響是已知≈10－20，飽和H2S溶液中c(H2S)為0.1mol/L，NiS的Ksp≈10－11，若廢電解液的pH＝5，為保證不生成NiS沉淀，Ni2＋濃度應(yīng)控制在

以下。參考答案：（15分）（1）Cu2S與O2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：Cu2S(s)+3O2(g)＝Cu(s)+SO2(g)；ΔH＝－652.2kJ·mol－1，反應(yīng)放出熱量足以維持反應(yīng)的進(jìn)行

（2分）（2）SO2（2分）（3）石墨；4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑（或Ni；Ni－2e－＝Ni2+）（4分）（3）ACD

（選B不得分，漏一個(gè)扣1分，扣完為止，2分）（4）溶液的pH越大，轉(zhuǎn)化效果越好（2分）（5）1mol·L－1（3分）略18.（1）偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話(huà)筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用。試回答下列問(wèn)題：①Ti元素在元素周期表中的位置是__________________；其基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)____________________。

②偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如右圖，它的化學(xué)式是_________；晶體內(nèi)與每個(gè)“Ti”緊鄰的氧原子數(shù)為_(kāi)______個(gè)。（2）氰氣[（CN）2]無(wú)色、劇毒、有苦杏仁味，和鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似。已知氰分子中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對(duì)稱(chēng)性，其結(jié)構(gòu)式為_(kāi)____________