第一三章習(xí)題

第三章氧化還原反應(yīng)和電化學(xué)RedoxReaction&Electrochemistry1氧化還原反應(yīng)和電化學(xué)本章討論基于電子轉(zhuǎn)移的一類反應(yīng)和它們的重要應(yīng)用。

氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子的得失或共用電子對的偏移。氧化還原反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)中的三大基本反應(yīng)之一。

電化學(xué)是研究電和化學(xué)反應(yīng)相互關(guān)系的科學(xué)。2氧化與還原CuSO4+Zn

ZnSO4+CuΔrGm=-212.55kJ·mol-1可分為：Cu2++

2e-

Cu

還原半反應(yīng)

Zn

-

2e-

Zn2+

氧化半反應(yīng)其中：高氧化值者Cu2+、Zn2+稱氧化態(tài)；低氧化值者Cu、Zn稱還原態(tài)。可歸結(jié)為：氧化態(tài)Ⅰ+還原態(tài)Ⅱ還原態(tài)Ⅰ+氧化態(tài)Ⅱ?3氧化數(shù)(值)概念：化合物中某元素的形式荷電數(shù)。規(guī)定：某元素的一個原子的荷電數(shù)，可由假設(shè)把每個鍵的電子指定給電負性較大的原子而求得。計數(shù)規(guī)則：①單質(zhì)中，元素的氧化數(shù)為零；②單原子離子中，元素的氧化數(shù)=電荷數(shù)；③多原子離子中，各元素的氧化數(shù)之和=電荷數(shù)；4氧化數(shù)(值)④中性分子中，各元素的氧化數(shù)之和為零；⑤化合物中，一般： H—+1(-1)；

O—-2(-1，+1，+2)； MⅠ—+1；MⅡ—+2。例如：CO CO2

CH4

C2H5OH碳的氧化數(shù)+2

+4

-4

-2又如：S2O3 S2O8

S4O6 Fe3O4S和Fe氧化數(shù)+2

+7

+5/2

+8/32-2-2-5氧化數(shù)(值)

PI3

NI3各元素的氧化數(shù)+3-1

-3

+1

因為電負性是2.1

2.5

3.0

2.5氧化還原反應(yīng)就是氧化數(shù)發(fā)生變化的反應(yīng)。如：Cl2+H2

2HCl雖然沒有電子的轉(zhuǎn)移，仍然是氧化還原反應(yīng)。6氧化還原性的強弱判定（1）從元素所處的價態(tài)考慮，可初步分析物質(zhì)所具備的性質(zhì)（無法分析其強弱）。（2）根據(jù)氧化還原的方向判斷：

氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；

還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。（3）根據(jù)反應(yīng)條件判斷：當(dāng)不同的氧化劑與同一種還原劑反應(yīng)時，如氧化產(chǎn)物中元素的價態(tài)相同，可根據(jù)反應(yīng)條件的高、低進行判斷，如是否需要加熱，是否需要酸性條件，濃度大小等等。7氧化還原與電化學(xué)理論上每一個氧化還原反應(yīng)都可以做成一個原電池，使氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移變?yōu)殡娮佣ㄏ蛞苿印＿@種轉(zhuǎn)變對化學(xué)理論的意義十分巨大，它將化學(xué)反應(yīng)與電聯(lián)系在了一起，使得化學(xué)反應(yīng)可以用電學(xué)理論處理，這就形成了化學(xué)的一個重要分支——電化學(xué)。8原電池“橘汁鐘”“橘汁鐘”實際是一種特殊結(jié)構(gòu)的原電池。9原電池解讀橘汁鐘，我們從認識原電池開始。原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置氧化還原反應(yīng)是自發(fā)的兩個半反應(yīng)在不同區(qū)域進行兩個電解質(zhì)溶液用鹽橋連接起來10原電池的組成兩杯電解質(zhì)溶液兩片金屬電極(導(dǎo)體)導(dǎo)線連接外電路鹽橋連接電解質(zhì)溶液11原電池的組成當(dāng)鹽橋連接電解質(zhì)溶液時，外電路才有電流通過。有電流通過后：鋅片溶解，銅片增厚。電流的方向可由檢流計指針的偏轉(zhuǎn)方向確定。12原電池的組成根據(jù)檢流計(鐘)指針偏轉(zhuǎn)方向知：電流方向：Cu→Zn可知，電勢:Zn—低，Cu—高因而電極命名:Zn—負，Cu—正負極正極13原電池的組成不是通路電極無電勢差沒有鹽橋沒有鹽橋非電解質(zhì)溶液14原電池明確幾個術(shù)語：半反應(yīng)：對于Cu2++Zn→Zn2++Cu有：Zn-2e-

Zn2+

Cu2++2e-

Cu通式：氧化態(tài)+ne-

還原態(tài)氧化還原電對：Zn2+/ZnCu2+/Cu還有：H+/H2

Cl2/Cl-

MnO4/Mn…電極：Zn|Zn2+

Cu2+|Cu

Pt|H2(g)|H+

-15原電池電極反應(yīng)：正極Cu2++2e-

Cu負極Zn-2e-

Zn2+電池反應(yīng)：Cu2++Zn

Zn2++Cu對于原電池，還可以用電池符號表示，如銅-鋅原電池：(–)Zn|Zn2+(b1)‖Cu2+(b2)|Cu(+)16原電池電池符號的寫法是：負在左，正在右；離子在中間，導(dǎo)體在外側(cè)；固-液有界面(|)，液-液有鹽橋(

‖

)此規(guī)定對下述電池也適用(-)Pt∣Fe3+，F(xiàn)e2+

‖Cl-∣Cl2∣Pt(+)(-)Zn∣H2SO4∣Cu(+)后者即伏打電池，橘汁鐘就是伏打電池。17鹽橋鹽橋是被含飽和KCl的瓊脂充填的倒置U型管，其中的離子可以自由遷移。當(dāng)負極發(fā)生反應(yīng)時：Zn-2e-

Zn2+溶液中的正電荷便會使此反應(yīng)受阻，需要來自鹽橋的負電荷予以中和。正極的情況與之相反。18電極電勢電極處的電位是怎樣產(chǎn)生的？ZnZn2+(aq)+2e-電極電勢：金屬和其鹽溶液間雙電層的電勢差。電極電勢符號：E記為：E(氧化態(tài)/還原態(tài))如：E(Zn2+/Zn)，E(Cu2+/Cu),

E(O2/OH-)，E(MnO4/Mn2+),E(Cl2/Cl-)等。-19電極電勢電極電勢代表了什么(意義)？*金屬越活潑(易失電子)，E值越低(負)；*金屬越不活潑(易得電子)，E值越高(正)如：E(Zn2+/Zn)=－0.7618V

E(Cu2+/Cu)=0.3419V電對的電極電勢代數(shù)值越大，其氧化態(tài)越易得電子，氧化性越強；電對的電極電勢代數(shù)值越小，其還原態(tài)越易失電子，還原性越強。20電極電勢數(shù)值1.標(biāo)準(zhǔn)電極電勢E?在b(H+)=1.0mol·kg-1

p(H2)=100.00kPa條件下，標(biāo)準(zhǔn)氫電極的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢：E?(H+/H2)=0.0000V以此電極為參比，可測得其他標(biāo)準(zhǔn)電極的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢E?

。21電極電勢使用標(biāo)準(zhǔn)氫電極不方便，常用甘汞電極：Pt∣Hg∣Hg2Cl2∣Cl-當(dāng)b(KCl)為飽和時，E?=0.2415V測出各電對的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢，組成標(biāo)準(zhǔn)電極電勢表：22標(biāo)準(zhǔn)電極電勢表電對電極反應(yīng)標(biāo)準(zhǔn)電極電勢K+/KK++e-

K-2.931Zn2+/ZnZn2++2e-

Zn-0.7618H+/H2H++2e-

H20.0000Cu2+/CuCu2++2e-

Cu+0.3419F2/FF2+2e-

2F-+2.86623Nernst方程式2.Nernst方程式對于非標(biāo)準(zhǔn)條件下各電對的電極電勢，可用下式計算：25℃時:24Nernst方程式例如：O2+2H2O+4e-

4OH-

其能斯特方程式：如，對于：MnO4+8H++5e-

Mn2++4H2O-25電動勢與ΔG

的關(guān)系ΔrGm=Wmax′,而Wmax′=-QE=-zFE∴ΔrGm=-zFE

或ΔrGm=-zFE

??E<0ΔG>0反應(yīng)正向非自發(fā)E=0ΔG=0反應(yīng)處于平衡狀態(tài)E>0ΔG<0反應(yīng)正向自發(fā)26電動勢與ΔG

的關(guān)系例題：b(Pb2+)=0.1mol·kg-1，b(Sn2+)=1.0mol·kg-1

問下述反應(yīng)進行的方向:Pb2++Sn

Sn2++Pb解：按能斯特方程式，有：

=-0.1262V-0.0296V

=-0.1558V而E(Sn2+/Sn)=E(Sn2+/Sn)=-0.1375V。?27電動勢與ΔG

的關(guān)系根據(jù)題意，Sn2+│Sn為負極

Pb2+│Pb為正極電動勢E=E(Pb2+/Pb)-E(Sn2+/Sn)

=-0.019V<0反應(yīng)向逆向(←)進行。28電極電勢的應(yīng)用E

代數(shù)值大的電對中，氧化態(tài)易得電子，是較強的氧化劑；E

代數(shù)值小的電對中，還原態(tài)易失電子，是較強的還原劑。??29電極電勢的應(yīng)用在原電池中的應(yīng)用：⑴判斷正負極：E大者為正極；E小者為負極；⑵寫電池反應(yīng)和電極反應(yīng)：正極還原，負極氧化；⑶計算電動勢：E=E+-E-30電極電勢的應(yīng)用2.在氧化還原反應(yīng)中的應(yīng)用氧化劑與還原劑的相對強弱氧化還原反應(yīng)進行的方向氧化還原反應(yīng)進行的次序氧化還原反應(yīng)進行的程度31電極電勢的應(yīng)用3.判斷氧化還原反應(yīng)進行的程度平衡時，ΔG=0有：-ΔrGm=RTlnK和zFE=RTlnK∴298.15K時：????32電極電勢的應(yīng)用例題：判斷下述反應(yīng)進行的程度：解：E(H+/H2)=0VE(Fe3+/Fe2+)=0.771V電動勢E=-0.771V

K=8.91×10-27

????2H++2Fe2+H2+2Fe3+已知：b(H+)=0.2mol·kg-1，b(Fe2+)=0.1mol·kg-1

b(Fe3+)=0.3mol·kg-1

33電解非自發(fā)氧化還原反應(yīng)可借外加電源實現(xiàn)，此時電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。1.電解池電池：正極

負極電解池：陽極

陰極反應(yīng)：氧化還原34電解35電解電解熔融CuCl2：陽極：2Cl––2e–→Cl2陰極：Cu2++2e–→Cu電池反應(yīng)：2Cl–+Cu2+→Cu+Cl236電解以水的電解為例：陽極反應(yīng)：4H2O–4e–→O2+4H+陰極反應(yīng)：2H2O+2e–→H2+2OH–電解池反應(yīng)：2H2O→O2+2H237電解如果電解的對象是鹽的溶液，電解的產(chǎn)物可用下表判斷：在陽極：還原態(tài)金屬電極X-,S2-,OH-

含氧酸根電極反應(yīng)M－ne-→Mn+

2X-－2e-→X2

4OH-－4e-→2H2O+O2

38電解在陰極：例：以金屬Ni為電極，電解NiSO4水溶液。按前表，在陽極—金屬Ni放電(陽極溶解)；在陰極—Ni2+放電。電解反應(yīng)是：Ni+Ni2+Ni2++Ni氧化態(tài)K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Mn2+Zn2+…(H+)Cu2+Hg2+電極反應(yīng)2H++2e-→H2M2++2e-→M這就是電鍍3940鋰離子電池(Lithium

IonBattery)是一種二次電池（充電電池），它主要依靠鋰離子(Li+)在正極和負極之間移動來工作。在充放電過程中，Li+在兩個電極之間往返嵌入和脫嵌：充電時，Li+從正極脫嵌，經(jīng)過電解質(zhì)嵌入負極，負極處于富鋰狀態(tài)；放電時則相反。電池一般采用含有鋰元素的材料作為電極，是現(xiàn)代高性能電池的代表。專題4習(xí)題課1.蓋斯定律認為化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)與途徑無關(guān)。這是因為反應(yīng)處在（

）A.可逆條件下進行 B.恒壓無非體積功件下進行C.恒容無非體積功件下進行

D.以上B,C都正確2.對于給定的某一化學(xué)反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行（

）A.反應(yīng)速率v增加 B.反應(yīng)速率ν降低

C.化學(xué)平衡常數(shù)K?降低 D.速率常數(shù)K降低DB41習(xí)題課3.將固體NH4NO3溶于水中，溶液變冷，則該過程的△G，△H，△S的符號依次是（

）A.+，－，－

B.+，+，－C.－，+，－ D.－，+，+

4.當(dāng)反應(yīng)A2

+

B2

→

2AB的速率方程為v=k[A2][B2]時，則此反應(yīng)

（

）

A.一定是基元反應(yīng)

B.一定是非基元反應(yīng)C.不能肯定是否是基元反應(yīng)

D.反應(yīng)為一級反應(yīng)DＣ42習(xí)題課5.下列說法中正確的是（

）A.反應(yīng)速率常數(shù)的大小即反應(yīng)速率的大小B.反應(yīng)級數(shù)和反應(yīng)分子數(shù)是同義詞C.反應(yīng)級數(shù)越大，反應(yīng)速率越大D.從反應(yīng)的K的單位可以推測該反應(yīng)的反應(yīng)級數(shù)6.催化劑是通過改變反應(yīng)進行的歷程來加速反應(yīng)速率。這一歷程影響（

）A.增大碰撞頻率 B.降低活化能 C.減小速率常數(shù) D.增大平衡常數(shù)值DB43習(xí)題課7.在[CoCl2(en)2]+配離子中，中心離子的氧化數(shù)和配位數(shù)分別是()A.+3,6 B.+3,4 C.+2,4 D.+2,68.對于反應(yīng)：

，有

，其中z為（

）（A）10（B）5（C）1（D）2AB44習(xí)題課9.配離子[CoCl(NH3)3(en)]2+，下列命名正確的是()A.三氨·一氯·乙二胺合鈷(Ⅲ)離子

B.一氯·三氨·乙二胺合鈷(Ⅲ)離子C.一氯·乙二胺·三氨合鈷(Ⅲ)離子D.乙二胺·一氯·三氨合鈷(Ⅲ)離子10.已知反應(yīng)CO(g)=C(s)+O2(g)，ΔrHm?＞0，則標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下該反應(yīng)（

）A.低溫自發(fā)，高溫非自發(fā) B.高溫自發(fā)，低溫非自發(fā)C.任何溫度均自發(fā) D.任何溫度均非自發(fā)BD45習(xí)題課11.CoCl3·4NH3用H2SO4溶液處理再結(jié)晶，SO42－可以取代化合物中的Cl－，但NH3的含量不變，用過量的AgNO3處理該化合物，有氯總量的1/3以AgCl析出，這種配合物應(yīng)該表示為（

）A.[Co(NH3)4]Cl3

B.[Co(NH3)4Cl3]

C.[Co(NH3)4Cl]Cl2D.[Co(NH3)4Cl2]Cl12.對于一個特定的反應(yīng)，影響K?(T)值的因素是()A.反應(yīng)物和生成物的濃度

B.催化劑C.溫度

D.系統(tǒng)是否處于平衡狀態(tài)DＣ4647習(xí)題課13.下列各組物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下能夠共存的是（

）(已知：EΘFe3+/Fe2+=0.77V,

EΘBr2/Br－=1.08V，EΘH2O2/H2O=1.78V，EΘCu2+/Cu=0.34V，EΘSn4+/Sn2+=0.15V)A.Fe3+，Cu

B.Fe3+，Br2

C.Sn2+，F(xiàn)e3+

D.H2O2，F(xiàn)e2+14.下列難溶鹽的飽和溶夜中Ag+濃度最大的是()(已知：Ks,AgCl=1.56×10-10；Ks,Ag2CO3=8.1×10-12；Ks,Ag2CrO4=9.0×10-12；Ks,AgBr=5.0×10-13)A.AgCl

B.Ag2CO3

C.Ag2CrO4

D.AgBrBＣ48習(xí)題課15.

已知反應(yīng)2NO(g)+Br2(g)==2NOBr(g)的反應(yīng)歷程是：

①NO(g)+Br2(g)==NOBr2(g)

快

②NOBr2(g)+NO(g)==2NOBr(g)

慢

則該反應(yīng)的速率方程可能是(

)

A.v=kc(NO)

B.v=k[c(NO)]2

C.v=k[c(NO)]2c(Br2)

D.v=kc(NOBr2)c(NO)16.把少量濃Pb(NO3)2的溶液加到飽和的PbI2溶液中,由此推斷下列結(jié)論正確的是()

A.使PbI2沉淀增多B.使PbI2溶解度增大

C.使PbI2溶解度降低D.使使PbI2溶度積度降低.CA49習(xí)題課17.下列物質(zhì)中，標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵最大的是()MgF2

B.

MgO

C.

MgSO4

D.

MgCO318.是一個氧化還原反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)吉布斯函數(shù)變，KΘ是標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)，EΘ是標(biāo)準(zhǔn)電動勢，下列哪組所表示的

，KΘ，EΘ的關(guān)系是一致的(

)

A.＞0

EΘ＜0

KΘ＜1B.＞0

EΘ＞0

KΘ＜1

C.＞0

EΘ＜0

KΘ＞1

D.

＜0

EΘ＜0

KΘ＞1CA50習(xí)題課19.用分壓解釋平行移動問題：

NO2(g)+NO(g)---N2O3(g)的△rHmΘ=－40.5kJ/mol,

反應(yīng)達到平衡時,下列因素可使平衡逆向移動的是()

A.T一定,V一定,壓入Ne

B.T一定,V變小

C.V一定,p一定,T升高D.p一定,T一定,壓入Ne20.反應(yīng)動力學(xué)上有關(guān)活化能問題已知A?B→C，A到B活化能E1，B到A活化能E2，B到C活化能E3，欲制備B在動力學(xué)上要求()A.B.

C.D.D

B51習(xí)題課21.給下列配合物命名：(1)Na[AlF6](2)(NH4)4[Fe(CN)6](3)[Co(en)3]2(SO4)3(4)K[Pt(NH3)Cl3](5)NH4[Cr(NH3)2(NSC)4](6)Cr(H2O)(en)(C2O4)(OH)(7)Na3[Fe(CO)(CN)5]六氟合鋁(Ⅲ)酸鈉六氰合鐵(Ⅱ)酸銨硫酸三(乙二胺)合鈷(Ⅲ)三氯·一氨合鉑(Ⅱ)酸鉀四(異硫氰酸根)·二氨合鉻(Ⅲ)酸銨一羥基·一草酸根·一水·一(乙二胺)合鈷(Ⅲ)五氰·一羰基合鐵(Ⅱ)酸鈉52習(xí)題課22.解釋以下事實：

（1）海水魚不能生活在淡水中。

海水魚生活在電解質(zhì)濃度較高的海水中，其細胞質(zhì)中電解質(zhì)濃度高，滲透壓大，如果在滲透壓低的淡水中養(yǎng)殖，會因為細胞吸水漲破而死亡。

（2）醫(yī)院給病人輸液時，要仔細調(diào)節(jié)輸液的濃度。

調(diào)節(jié)輸液濃度的目的在于使其溶液滲透壓與血液中紅細胞的滲透壓一致。若輸進液體濃度過大，則紅細胞內(nèi)水分子將外滲，引起干癟；若濃度過稀，紅細胞將會漲破，均會導(dǎo)致病人生命危險。53習(xí)題課

（3）用鹽腌制菜干時，會出水。鹽在蔬菜細胞膜外形成高濃度的鹽溶液，滲透壓遠遠高于細胞膜內(nèi)，導(dǎo)致細胞失水，于是有“出水”現(xiàn)象。

（4）真空鑄造冶煉金屬時，“砂眼”會較常壓下少。砂眼即氣體或雜質(zhì)在鑄件內(nèi)部或表面形成的小孔。氣體在液體中的溶解度與該氣體在液面上方的平衡分壓分壓成正比。真空時熔融金屬液面上方氣體分壓為零，所以氣體會從熔體中逸出，使砂眼數(shù)目下降。54習(xí)題課23.試根據(jù)酸堿的質(zhì)子理論，寫出下列分子式離子的共軛酸或共軛堿的化學(xué)式：SO42-，S2-，PO43-，NH3，CN－，ClO－，OH－，H2PO3－，H2PO4－，NH4+，H2CO3，[Zn(H2O)6]2+SO42－的共軛酸HSO4－；S2－的共軛酸HS－；PO43－的共軛酸H2PO4－；NH3的共軛酸NH4+；NH3的共軛堿NH2－；CN－的共軛酸HCN；ClO－的共軛酸HClO；OH－的共軛酸H2O；OH－的共軛堿O2－；H2PO3－的共軛酸H3PO3H2PO3－的共軛堿H2PO3－；H2PO4－的共軛酸H3PO4；H2PO4－的共軛堿H2PO4－；NH4+的共軛堿NH3；H2CO3的共軛堿HCO3－；[Zn(H2O)6]2+的共軛堿[Zn(H2O)5OH]+55習(xí)題課24.混合溶液中含有0.010mol·L-1的Pb2＋和0.10mol·L-1的Ba2＋向溶液中逐滴加入K2CrO4溶液,何者先沉淀?當(dāng)?shù)诙N沉淀出現(xiàn)時,第一種離子的濃度是多少?能否用K2CrO4將兩者完全分離?

(已知Ks.PbCrO4=2.8×10-13，Ks.BaCrO4=1.2×10-10)先分別算出鉛離子和鋇離子沉淀時鉻酸根的濃度。鉛離子的是2.8×10-11，鋇離子的是1.2×10-9。顯然是鉛離子的更小。所以是鉛離子先沉淀。然后當(dāng)鋇離子開始沉淀時，鉻酸根濃度為1.2×10-9，此時鉛離子濃度為2.3×10-4mol/L。56習(xí)題課25.由標(biāo)準(zhǔn)鋅半電池和標(biāo)準(zhǔn)銅半電池組成原電池：(－)Zn|ZnSO4(1mol?L－1)||CuSO4(1mol?L－1)|Cu(+)(1)改變下列條件對原電池電動勢有何影響？(a)增加ZnSO4溶液的濃度；(b)在ZnSO4溶液中加入過量NaOH；(c)增加銅片電極表面積；(d)在CuSO4溶液中加入Na2S溶液。

(2)當(dāng)銅鋅原電池工作半小時以后，原電池的電動勢是否會發(fā)生變化？為什么？

57習(xí)題課(1)由Nernst方程式知：(a)增加ZnSO4溶液的濃度,

E(Zn2+/Zn)增大，即E(負)增大。又由E

=

E(正)－E(負)，其他條件不變時，E(負)增大，使E減小。(b)在ZnSO4溶液中加入過量的NaOH，則發(fā)生如下反應(yīng)：Zn2+＋4OH－＝ZnO22－＋2H2O使溶液中c(Zn2+)減小，E(負)減小，使E增大。(c)增加銅片的電極表面積，對E(Zn2+)無影響，故E保持不變。(d)在CuSO4溶液中加入Na2S溶液，則發(fā)生如下反應(yīng)：Cu2+＋S2－＝CuS(↓)使溶液中c(Cu2+)減小，E(正)減小，使E減小。58習(xí)題課(2)當(dāng)銅鋅原電池工作半小時以后，原電池的電動勢會降低。因為隨著電池反應(yīng)的進行，正極電解質(zhì)溶液中的c(Cu2+)減小，使E(正)減??；同時負極電解質(zhì)溶液中的c(Zn2+)增大，使使E(負)增大，這兩個方面產(chǎn)生的結(jié)果都使原電池的電動勢E減小。59習(xí)題課26.混合溶液中含有0.010mol·L-1的Pb2＋和0.10mol·L-1的Ba2＋向溶液中逐滴加入K2CrO4溶液,何者先沉淀?當(dāng)?shù)诙N沉淀出現(xiàn)時,第一種離子的濃度是多少?能否用K2Cr