化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡進(jìn)階_第1頁
化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡進(jìn)階_第2頁
化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡進(jìn)階_第3頁
化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡進(jìn)階_第4頁
全文預(yù)覽已結(jié)束

下載本文檔

版權(quán)說明：本文檔由用戶提供并上傳，收益歸屬內(nèi)容提供方，若內(nèi)容存在侵權(quán)，請進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)

文檔簡介

化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡-化學(xué)反應(yīng)速率定義：在反應(yīng)中由反應(yīng)物相互碰撞一步直接轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物的反應(yīng)稱為基元反應(yīng)，也稱為簡單反應(yīng)，如反應(yīng)N2+CO=NO+C2在高溫下，經(jīng)反應(yīng)物一次碰撞，即可完成反應(yīng)，故為基元反應(yīng)?；磻?yīng)aA+bB=cC+dD vkcAac(Bb，其中vi代表用i組分表示的反應(yīng)速率，ki為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)，c(A)、c(B)為A和B

實(shí)際的反應(yīng)以非基元反應(yīng)為主，也叫復(fù)雜反應(yīng)，復(fù)雜反應(yīng)的速率不能直接寫成質(zhì)量作用定律的形式，但對于復(fù)雜反應(yīng)，通常是由兩個(gè)或個(gè)基元反應(yīng)疊加而成，稱為復(fù)雜反應(yīng)的基元步驟。這些基元我們知道溫度會影響化學(xué)反應(yīng)速率，確切的說，溫度影響的是反應(yīng)的速率常數(shù)k，描述速率常數(shù)與溫度關(guān)系的 是 烏斯

V(H即 kAe

0 10-a段不產(chǎn)生H2的原b-c

圖

【例1】★★★關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中正確的是

【例2】★★★①v(A)=0.15mol/(L·s)③v(C)=0.5mol/(L·s)

2【例3】★★★ 等體積0.1mol/LHCl和0.05mol/LH2SO4分別與0.2mol/LNaOH溶液等質(zhì)量鋅粒和鋅粉分別與等量1mol/LHCl等體積等濃度HCl和CH3COOH分別與等質(zhì)量的Na2CO3粉末反應(yīng)D．等體積0.2mol/LHCl和0.1mol/LH2SO4與等質(zhì)量等表面積等品質(zhì)石

【例4】★★★(2014·新課標(biāo)I)已知分解1molH2O2放出熱量98kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2＋I(xiàn)－→H2O＋I(xiàn)O－H2O2＋I(xiàn)O－→H2O＋O2＋I(xiàn)－快 B．IO－也是該反應(yīng)的催化劑【例5】★★★

【例6】★★★

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明，都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等，如果需要附件，請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙，網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽，若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間，僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理，對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯，并不能對任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容，請與我們聯(lián)系，我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

最新文檔

評論

0/150

提交評論