遼寧省朝陽市富山辦事處中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

遼寧省朝陽市富山辦事處中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在下列化學(xué)反應(yīng)中既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是（）A.Cl2＋H2O＝HClO＋HClB.Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3↑C.2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑D.NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O參考答案：C試題分析：一般活潑金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價(jià)鍵。如果是同一種非金屬元素之間形成共價(jià)鍵，則是非極性鍵。不同種非金屬元素之間形成的是極性鍵。據(jù)此可知選項(xiàng)A中沒有離子鍵的斷裂與形成，也沒有非極性鍵的形成，A不正確；選項(xiàng)B中沒有非極性鍵的斷裂與形成，B不正確；選項(xiàng)D中也沒有非極性鍵的斷裂與形成，D不正確，所以答案選C。點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，試題針對(duì)性強(qiáng)，旨在考查學(xué)生對(duì)化學(xué)鍵以及化學(xué)鍵形成與斷裂的熟悉了解程度，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和抽象思維能力。

2.石墨和金剛石都是碳的單質(zhì)，石墨在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為金剛石。已知12g石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石時(shí)，要吸收akJ的能量。下列說法中正確的是()①石墨不如金剛石穩(wěn)定②金剛石不如石墨穩(wěn)定③等質(zhì)量的石墨和金剛石完全燃燒，金剛石放出的能量多④等質(zhì)量的石墨和金剛石完全燃燒，石墨放出的能量多A．①②

B．②③

C．①④

D．③④參考答案：B解析：由石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石時(shí)吸熱，說明石墨的能量比金剛石低，石墨比金剛石更穩(wěn)定；同質(zhì)量的石墨和金剛石完全燃燒時(shí)，消耗氧氣的量相同，生成同樣多的二氧化碳，由于金剛石的能量高，所以金剛石燃燒后放出的能量要多。3.下列變化中，一定需加還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是(

)

A．CO2→CO32－

B．FeCl3→FeCl2

C．C→CO2

D．HCl→MgCl2參考答案：B試題分析：A．CO2→CO32-中，C、O元素的化合價(jià)不變，則不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A不選；B．FeCl3→FeCl2中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，需要還原劑(如鐵粉)才能實(shí)現(xiàn)，故B選；C．C→CO2中，C元素的化合價(jià)升高，需要氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故C不選；D．HCl→MgCl2中，Cl元素的化合價(jià)不變，與氧化鎂發(fā)生非氧化還原反應(yīng)即可實(shí)現(xiàn)，故D不選；故選B。【名師點(diǎn)晴】本題考查氧化還原反應(yīng)，明確氧化劑中元素的化合價(jià)降低是解答本題的關(guān)鍵，注意判斷選項(xiàng)中元素的化合價(jià)。需加還原劑才能實(shí)現(xiàn)，則選項(xiàng)中為氧化劑發(fā)生的還原反應(yīng)，氧化劑中某元素的化合價(jià)降低。4.下列分離或提純物質(zhì)的方法正確的是（）A．用蒸餾的方法制取蒸餾水B．用過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量Na2SO4C．用溶解、過濾的方法提純含有少量BaSO4的BaCO3D．用加熱、蒸發(fā)的方法可以除去NaCl中CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)參考答案：A【考點(diǎn)】物質(zhì)的分離、提純和除雜．【分析】A．水易揮發(fā)，水中的雜質(zhì)難揮發(fā)；B．NaCl、Na2SO4均溶于水；C．BaSO4、BaCO3均難溶于水；D．CaCl2、MgCl2不易揮發(fā)．【解答】解：A．制取蒸餾水可用蒸餾的方法，故A正確；B．NaCl、Na2SO4均溶于水，不能用過濾分離，故B錯(cuò)誤；C．BaSO4、BaCO3均難溶于水，無法分離，故C錯(cuò)誤；D．除去NaCl中的MgCl2、CaCl2等雜質(zhì)，應(yīng)加入相應(yīng)的試劑，把Ca2+、Mg2+等除去才行，故D錯(cuò)誤．故選A．5.下列對(duì)實(shí)驗(yàn)室意外事故的處理方法正確的是A．濃硫酸不慎沾到皮膚上，應(yīng)先用干凈的布擦，再涂上碳酸氫鈉溶液B．濃堿液不慎沾到皮膚上應(yīng)先用大量水沖，再涂上硫酸溶液C．酒精燈不慎著火，應(yīng)立即用水滅火D．酸液不慎濺到眼睛里，應(yīng)立即用大量水沖洗，邊洗邊眨眼睛參考答案：D6.關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法正確的是（）A.中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.氧化鈣溶于水屬于放熱反應(yīng)C.凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)D.反應(yīng)物總能量與生成物總能量一定相等參考答案：BA.中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.氧化鈣溶于水生成氫氧化鈣，屬于放熱反應(yīng)，B正確；C.凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)不一定都是吸熱反應(yīng)，例如木炭燃燒等，C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)物總能量與生成物總能量一定不相等，D錯(cuò)誤，答案選B。點(diǎn)睛：選項(xiàng)C是易錯(cuò)點(diǎn)，注意反應(yīng)是放熱還是吸熱，只與反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對(duì)大小有關(guān)系，與反應(yīng)條件沒有關(guān)系，不能依據(jù)反應(yīng)條件判斷反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)。7.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說法，正確的是

（

）A．M層電子為偶數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等B．短周期元素，最外層電子數(shù)不一定等于該元素的最高價(jià)，但一定等于其族序數(shù)C．X是原子半徑最小的元素，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。則X、Y與氧元素可以形成X2YO2、X2YO3、H2Y2O2、X2Y2O4等物質(zhì)D．氧有16O、17O、18O三種核素，氫有1H、2H、3H三種核素，兩者可以組成18種常溫下呈液態(tài)的分子參考答案：C略8.下列電池中不屬于充電電池的是

A.普通干電池

B.對(duì)講機(jī)鎳鎘電池

C.汽車鉛蓄電池

D.手機(jī)鋰離子電池參考答案：A9.已知：①向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；②向FeCl2溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；③取實(shí)驗(yàn)②生成的溶液滴在淀粉-KI試紙上，試紙變藍(lán)。下列判斷正確的是（

）A.上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞I2B.上述實(shí)驗(yàn)中，共有兩個(gè)氧化還原反應(yīng)C.實(shí)驗(yàn)①生成的氣體不能使?jié)駶?rùn)的淀粉-KI試紙變藍(lán)D.實(shí)驗(yàn)②證明Fe2+既有氧化性又有還原性參考答案：A①高錳酸鉀氧化氯離子生成氯氣；②氯氣氧化亞鐵離子生成鐵離子；③鐵離子氧化碘離子生成碘單質(zhì)，碘遇淀粉變藍(lán)色。上述過程都是氧化還原反應(yīng)；根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性得出選項(xiàng)A正確。

10.2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)得主GerhardErtl對(duì)金屬Pt表面催化CO氧化反應(yīng)的模型進(jìn)行了深入研究。下列關(guān)于Pt的說法正確的是（

）A．Pt和Pt的質(zhì)子數(shù)相同，互稱為同位素B．Pt和Pt的中子數(shù)相同，互稱為同位素C．Pt和Pt的核外電子數(shù)相同，是同一種核素D．Pt和Pt的質(zhì)量數(shù)不同，不能互稱為同位素參考答案：A略11.下列各組順序的排列不正確的是

(

)A.原子半徑

Na<Mg<Al

B.熱穩(wěn)定性HCl>H2S>PH3C.酸性強(qiáng)弱

H2SiO3<H2CO3<H3PO4

D.熔點(diǎn)NaCl>Na>CO2參考答案：A略12.下列有機(jī)物命名正確的是（

）A．

1，3，4-三甲苯B．

2-甲基-2-氯丙烷

C．

2-甲基-1-丙醇D．

2-甲基-3-丁炔

參考答案：B略13.As的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，下列關(guān)于As的描述不正確的是(

)A.位于第四周期，第ⅤA族

B.屬于非金屬元素C.酸性：H3AsO4﹥H3PO4

D.穩(wěn)定性：AsH3﹤PH3參考答案：C分析：A、周期數(shù)等于電子層數(shù)，主族元素最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)；B、砷是非金屬元素；C、非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)；D、非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定。詳解：A、周期數(shù)等于電子層數(shù)，主族元素最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，電子層數(shù)是4，最外層5個(gè)電子，所以位于第四周期，第ⅤA族，A正確；B、砷是非金屬元素，B正確；C、非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：P＞As，所以酸性：H3AsO4＞H3PO4，C錯(cuò)誤；D、非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：P＞As，所以穩(wěn)定性：AsH3＜PH3，D正確；答案選C。點(diǎn)睛：本題考查元素周期律知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析應(yīng)用能力的考查，注意把握同主族元素化合物的性質(zhì)的相似性與遞變性，題目難度不大。14.已知1～18號(hào)元素的離子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（）A．質(zhì)子數(shù)：c＞d

B．離子的還原性：Y2﹣＞Z﹣C．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y＞HZ

D．原子半徑：X＜W參考答案：B考點(diǎn)：物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系．版權(quán)所有專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：根據(jù)離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，判斷出四種元素的原子序數(shù)的大小以及在周期表中的大體位置，再根據(jù)元素周期律判斷各選項(xiàng)的正誤．解答：解：因四種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，所以質(zhì)子數(shù)a、b、c、d的大小關(guān)系應(yīng)為a＞b＞d＞c，且Y、Z在上一周期，Y在Z的左邊，Y的非金屬性小于Z；W、X在下一周期，X在W的左邊，X的金屬性大于W．A、質(zhì)子數(shù)d＞c，故A錯(cuò)誤；B、離子的還原性：Y2﹣＞Z﹣，故B正確；C、氫化物穩(wěn)定性應(yīng)為HZ＞H2Y，故C錯(cuò)誤；D、原子半徑大小關(guān)系應(yīng)為X＞W(wǎng)，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題通過四種電子層結(jié)構(gòu)相同的粒子考查學(xué)生對(duì)原子（離子）結(jié)構(gòu)、元素周期律、氧化還原等知識(shí)的掌握情況，同時(shí)也要求學(xué)生平時(shí)應(yīng)善于對(duì)知識(shí)進(jìn)行歸納總結(jié)并變通應(yīng)用．15.有一種無色的混合氣體可能由CH4、NH3、、H2、CO、CO2和HCl組成。為確定其組成，依次進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：①將此混合氣體通過濃硫酸，氣體總體積基本不變。②再通過過量的澄清石灰水，未見渾濁，但氣體體積減少。③把剩余氣體在供氧的情況下燃燒，燃燒產(chǎn)物不能使無水硫酸銅變色。原混合氣體一定含有A.CO和HCl B.CH4和NH3 C.CH4和HCl D.H2和CO2參考答案：A試題分析：①將此混合氣體通過濃硫酸，氣體總體積基本不變，則不含有NH3；②再通過過量的澄清石灰水，未見渾濁，但氣體體積減少，所以一定不含CO2，含有HCl氣體；③把剩余氣體在供氧的情況下燃燒，燃燒產(chǎn)物不能使無水硫酸銅變色，說明燃燒產(chǎn)物不能使CuSO4粉末變色說明沒有甲烷和氫氣，故原混合氣體中含有CO和HCl，選項(xiàng)A正確。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為探究二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下圖所示的裝置。請(qǐng)回答下列問題。（1）銅和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________。（2）B瓶中盛有品紅溶液，觀察到品紅溶液褪色，這是因?yàn)镾O2具有_______（填選項(xiàng)的字母，下同），C瓶中盛有新制的氯水，觀察到氯水褪色，這是因?yàn)镾O2具有__________。

A．氧化性B．還原性

C．漂白性（3）D瓶中盛有NaOH溶液，作用是_______________，該反應(yīng)的離子方程式為____________。（4）充分反應(yīng)后，小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)銅和硫酸都有剩余。若想使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可再加入__________（填選項(xiàng)的字母）。A．HNO3

B．NaNO3

C．NaHCO3

D．Na2CO3參考答案：（1）Cu+2H2SO4（濃）＝CuSO4+SO2↑+2H2O

（2）C

B

（3）吸收剩余的SO2，防止造成空氣污染SO2+2OH-＝SO32-+H2O

（4）AB三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.如表是元素周期表的一部分，參照元素在表中的位置，請(qǐng)用化學(xué)用語回答下列問題:(1)這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______；氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的是______；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是_______。(2)①和④兩種元素的原子按1:1組成的常見化合物的電子式為______。(3)②、③的單質(zhì)中更容易與①的單質(zhì)反應(yīng)的是________(用化學(xué)式表示)。(4)④、⑦、⑧、⑨的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)開____

(用離子符號(hào)和“>”表示)。(5)⑥和⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________。(6)⑤⑨?三種元素的單質(zhì)沸點(diǎn)由高到低的順序是_____(用化學(xué)式和“>”表示)。參考答案：(1)

HF

HClO4

(2)

(3)N2

(4)r（Cl﹣）＞r（O2﹣）＞r（Mg2+）＞r（Al3+）

(5)Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O

{或者Al(OH)3+OH﹣=[Al(OH)4]﹣}

(6)Br2＞Cl2＞F2分析：根據(jù)各元素在周期表中的位置，①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩、?依次代表H、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Cl、Ar、Br元素。根據(jù)元素周期律和相關(guān)化學(xué)用語作答。詳解：根據(jù)各元素在周期表中的位置，①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩、?依次代表H、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Cl、Ar、Br元素。（1）這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子是Ar，Ar的核電荷數(shù)為18，Ar的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。同周期從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性逐漸增強(qiáng)；同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性逐漸減弱；非金屬性最強(qiáng)的元素處于元素周期表的右上角，氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是HF。由于F沒有正價(jià)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4。（2）①、④分別代表H、O元素，兩種元素的原子按1:1組成的常見化合物為H2O2，H2O2的電子式為。（3）①、②、③分別代表H、C、N元素，非金屬性C＜N，②、③的單質(zhì)中更易與H2反應(yīng)的是N2。（4）④、⑦、⑧、⑨分別代表O、Mg、Al、Cl元素，它們的簡(jiǎn)單離子依次為O2-、Mg2+、Al3+、Cl-，根據(jù)“層多徑大，序大徑小”，④、⑦、⑧、⑨的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)閞（Cl-）＞r（O2-）＞r（Mg2+）＞r（Al3+）。（5）⑥、⑧分別代表Na、Al元素，Na、Al的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為NaOH、Al（OH）3，NaOH和Al（OH）3反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O{或NaOH+Al（OH）3=Na[Al（OH）4]}，離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O{或Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-}。（6）⑤、⑨、?分別代表F、Cl、Br，它們的單質(zhì)依次為F2、Cl2、Br2，F(xiàn)2、Cl2、Br2的相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，F(xiàn)2、Cl2、Br2的分子間作用力依次增強(qiáng)，沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)锽r2＞Cl2＞F2。18.CH4、CH3OH既是重要的化工原料,又是未來重要的能源物質(zhì)。(1)將1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入容積為2L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，測(cè)得在5min時(shí)達(dá)到平衡，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為40%。則0～5min內(nèi)，用H2O表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為_________。(2)一定條件下,將1.0molCH4與2.0molH2O(g)充入密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)CH3OH(g)+H2(g)，下列措施可以提高化學(xué)反應(yīng)速率的是___________(填選項(xiàng)序號(hào))。a．恒容條件下充入He

b．增大體積

c．升高溫度

d．投入更多的H2O(g)

(3)在恒容條件下進(jìn)行反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),則下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)可以作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是___________

(填選項(xiàng)序號(hào))。a．消耗1molCO2同時(shí)生成1molCH3OH

b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c．混合氣體的密度保持不變 d．CH3OH(g)的濃度保持不變(4)以KOH為電解質(zhì)的甲醇－空氣燃料電池是一種高效、輕污染的車載電池，其工作原理如圖。回答下列問題：①該原電池的正極是____（填“甲”或“乙”），電解過程中乙電極附近pH____（填“增大”或“減小”）；②負(fù)極的電極反應(yīng)式________________________________。參考答案：(1)0.04mol/(Lmin)

(2)cd

(3)bd

(4)①乙

增大

②CH3OH＋8OH－－6e－CO32－＋6H2O分析:(1)根據(jù)v=計(jì)算v(CH4)，根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比換算v(H2O)。(2)升高溫度、增大反應(yīng)物濃度、使用催化劑等能加快反應(yīng)速率；(3)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，混合物中各組分濃度保持不變則達(dá)到平衡狀態(tài)，以此分析；(4)甲醇燃料電池中，負(fù)極上燃料甲醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氧化劑得電子發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此判斷電極名稱并書寫電極反應(yīng)式，根據(jù)電極反應(yīng)分析電極附近溶液pH變化。詳解：(1)0~5min內(nèi)，v(H2O)=v(CH4)==0.04mol/(L·min)。故答案為：0.04mol/(Lmin)；(2)a．恒容條件下加He，體系壓強(qiáng)增大但反應(yīng)物濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變；b．增大體積，反應(yīng)物濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減?。籧．升高溫度能加快反應(yīng)速率；d．投入更多的H2O(g)，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快；故答案為：cd；(3)a項(xiàng)，均表示正反應(yīng)，故a錯(cuò)誤；b項(xiàng)，該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)發(fā)生變化的反應(yīng)，容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變，說明各物質(zhì)濃度保持不變，說明已達(dá)平衡，故b正確；c項(xiàng)，因?yàn)榉磻?yīng)物、生成物全是氣體，且為恒容容器，混合氣體的