廣西壯族自治區(qū)防城港市思陽鎮(zhèn)中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析

廣西壯族自治區(qū)防城港市思陽鎮(zhèn)中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和結(jié)論相符的是A．將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中B．某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體水溶液一定顯堿性C．某無色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO42-D．在含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加熱，除去過量的Cl2,即可得到較純凈的FeCl3溶液參考答案：B略2.化學(xué)用語是表示物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)和變化規(guī)律的一種具有國際性、科學(xué)性和規(guī)范性的書面語言?；瘜W(xué)用語具有簡便、確切地表達(dá)化學(xué)知識和化學(xué)科學(xué)思維的特點(diǎn)。下列化學(xué)用語中，書寫錯(cuò)誤的是(

)A．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

B．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H—O—ClC．CO2的比例模型：

D．丙烷的球棍模型：參考答案：C略3.下列說法正確的是（）

A．200mL1.0mol·L－1的碳酸鈉溶液中CO32－的數(shù)目為0.2×6.02×1023B．78gNa2O2所含離子的總數(shù)為3×6.02×1023C．1molP在一定量Cl2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3×6.02×1023D．2.24L氮?dú)夂鸵谎趸嫉幕旌蠚怏w中含有的原子數(shù)為0.2×6.02×1023參考答案：答案：B4.某溶液中含有的溶質(zhì)是FeBr2、FeI2，若先向該溶液中通入一定量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述正確的是（

）①原溶液中的Br﹣一定被氧化；②通入氯氣之后原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化；③不能確定通入氯氣后的溶液中是否存在Fe2+；④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中的I﹣、Fe2+、Br﹣均被完全氧化．A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④參考答案：B考點(diǎn)：幾組未知物的檢驗(yàn)．專題：元素及其化合物．分析：據(jù)氯氣先氧化碘離子，然后氧化二價(jià)鐵，最后氧化溴離子，向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)榧t色，說明碘離子全部被氧化，二價(jià)鐵部分或全部被氧化，溴離子可能被氧化來分析．解答：解：氯氣先氧化碘離子，然后氧化二價(jià)鐵，最后氧化溴離子，向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)榧t色，說明碘離子全部被氧化，二價(jià)鐵部分或全部被氧化，溴離子可能被氧化，①原溶液中的Br﹣可能被氧化，故錯(cuò)誤；②通入氯氣之后原溶液中的二價(jià)鐵部分或全部被氧化，故正確；③通入氯氣之后原溶液中的二價(jià)鐵部分或全部被氧化，所以不能確定通入氯氣之后的溶液中是否存在Fe2+，故正確；④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中的Br﹣被完全氧化，I﹣、Fe2+均被完全氧化，故正確；故選B．點(diǎn)評：本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中氧化性和還原性強(qiáng)弱的知識，綜合性較強(qiáng)，難度較大．5.已知兩種弱酸的酸性：HA>HB，在常溫下下列各項(xiàng)比較中正確的是

A．兩種溶液①0．1mol/LHA溶液；②0．1mol/LHB溶液與0．1mol/LNaOH溶液等體積的混合液，c（H+）：①<②

B．等物質(zhì)的量濃度的HA溶液與NaB溶液等體積的混合液：2c（Na+）=c（A-）+c（B-）+c（HA）+c（HB）

C．pH=9的三種溶液①NaB；②NH3·H2O；③NaOH，由水電離出的c（OH-）：①>②>③

D．物質(zhì)的量濃度相等的NaA與NaB兩溶液中：c（B-）>c（A-）參考答案：B略6.鋅和很稀的硝酸充分反應(yīng)，當(dāng)消耗鋅與硝酸的物質(zhì)的量比為1:2.5時(shí)，除生成硝酸鋅和水之外還生成另一種物質(zhì)，該物質(zhì)可能是①NO2

②.N2O

③.NO

④.NH4NO3A.①②

B.①③

C.②④

D.③④參考答案：C略7.15．6mL某氮的氧化物與過量的氫氣充分混合后在一定條件下反應(yīng)，凝結(jié)成水，剩余氣體的體積比原混合氣縮小了46．8ml．（相同條件下測定）。該氮的氧化物的化學(xué)式為

（

）

A．N2O3

B．N2O5

C．NO2

D．NO參考答案：A略8.右圖為周期表中短周期的一部分，若R原子核外電子數(shù)是Y核外電子數(shù)的一半，則下列判斷正確的是（

）

A.元素的非金屬性：X＞Y＞RB.氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y＞ZC.氫化物的沸點(diǎn)：R＞Y＞XD.X與Z可形成兩種不同化合物，它們的分子中各原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)參考答案：D略9.下列敘述不正確的是A．25℃時(shí)，某物質(zhì)的溶液pH<7，則該物質(zhì)不一定是酸的溶液

B．25℃時(shí)，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-36，

往Mg（OH）2的懸濁溶液中滴加0.1mol/L的FeC13溶液。有紅褐色物質(zhì)生成

C．已知H2A=H++HA—，0.1mol/L的NaHA溶液pH=3，則溶液中c（Na+）=c（H2A）+c（A2—）+c（HA—）

D．右圖是室溫下氫氧化鈉溶液滴定鹽酸過程中pH的變化，P點(diǎn)為反應(yīng)終點(diǎn)，P點(diǎn)時(shí)

參考答案：C略10.常溫時(shí)，Ksp[Mg(OH)2]=1.1×10－11，Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10－12，

Ksp(CH3COOAg)=2.3×10－3，下列敘述不正確的是

A．濃度均為0.2mol·L－1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等體積混合一定產(chǎn)生

CH3COOAg沉淀

B．將0.001mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001mol·L－1的KCl和0.001mol·L－1的K2CrO4

溶液中，先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀

C．c(Mg2+)為0.11mol·L－1的溶液中要產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，溶液的pＨ要控制在9以上

D．在其他條件不變的情況下，向飽和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不變參考答案：B略11.向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化情況如圖所示。2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-,2Fe3++2I-=2Fe2++I2。則下列說法中不正確的是A.還原性I->Fe2+>Br-B.原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為6molC.當(dāng)通入2molCl2時(shí)，溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-D.原溶液中：n(Fe2+)︰n(I-)︰n(Br-)=2︰1︰3參考答案：B略12.冬青油結(jié)構(gòu)為，它在一定條件下可能發(fā)生的反應(yīng)有()。①加成反應(yīng)；②水解反應(yīng)；③消去反應(yīng)；④取代反應(yīng)；⑤與Na2CO3反應(yīng)生成CO2；⑥加聚反應(yīng)。A．①②⑥

B．①②③④C．③④⑤⑥

D．①②④參考答案：D略13.下列說法正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）

A．NA個(gè)Fe(OH)3膠體粒子的質(zhì)量為107g

B．向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣，當(dāng)有1molFe2+被氧化時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NA

C．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1NA

D．2.3gNa與氧氣完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于0.1NA到0.2NA之間參考答案：C略14.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，33．6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1．5NA

B．常溫常壓下，7．0g乙烯與丙烯的混合物含有氫原子的數(shù)目為NA

C．50mL18．4mol·L－1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0．46NA。

D．某密閉容器盛有0．1molN2和0．3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0．6NA參考答案：B略15.下列各組離子在溶液中按括號內(nèi)的物質(zhì)的量之比混合，得到無色、堿性、澄清溶液的是A．Na+、Al3+、Cl－、OH－(5：2：4：4)B．NH4+、Ba2+、OH－、Cl－(1：1：1：2)C．Fe3+、Na+、Cl－、S2-(1：2：3：1)

D．K+、H+、I－、NO3－(1：1：1：1)參考答案：B試題分析：A、Al3+、OH-以2：4反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，故A錯(cuò)誤；B、NH4+、OH-以1：1反應(yīng)生成一水合氨，得到無色、堿性、澄清溶液，故B正確；C、Fe3+、S2-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子和S，得到淺綠色溶液，故C錯(cuò)誤；D、H+、I－、NO3－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成碘水，呈橙色，故D錯(cuò)誤；故選B。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某廠廢水中含5.00×10-3mol·L-1的,其毒性較大。某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶,將廢水處理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4(Fe的化合價(jià)依次為+3、+2),設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程:(1)第①步反應(yīng)的離子方程式是____________________________________。(2)第②步中用pH試紙測定溶液pH的操作是:__________________。(3)第②步過濾得到的濾渣中主要成分除Cr(OH)3外,還有__________________。(4)欲使1L該廢水中的完全轉(zhuǎn)化為Cr0.5Fe1.5FeO4,理論上需要加入_________gFeSO4·7H2O。參考答案：(1)+6Fe2++14H+====2Cr3++6Fe3++7H2O(2)將一小塊pH試紙放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待測液,點(diǎn)在pH試紙上,再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照。(3)Fe(OH)3、Fe(OH)2(4)13.9(1)結(jié)合框圖，第①步反應(yīng)應(yīng)為含高價(jià)Cr(+6價(jià))的在酸性條件下將部分二價(jià)鐵氧化成三價(jià)鐵，其離子方程式是：＋6Fe2＋＋14H＋====2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。(2)考查pH試紙的使用。具體方法是：取一小塊pH試紙放在表面皿(或玻璃片)上，用玻璃棒蘸取少量待測液，點(diǎn)滴在試紙的中部，待試紙變色后，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照來確定溶液的pH。(3)由框圖信息，第②步是向含Cr3＋、Fe2＋、Fe3＋的溶液中加NaOH溶液，顯然會生成三種沉淀：Cr(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3，所以過濾得到的濾渣中主要成分除Cr(OH)3外，還有Fe(OH)2、Fe(OH)3。(4)首先判斷Cr0.5Fe1.5FeO4(Fe的化合價(jià)依次為+3、+2價(jià))中Cr元素的價(jià)態(tài)為+3價(jià)。1L該廢水中含的物質(zhì)的量為5.00×10－3mol，轉(zhuǎn)化為Cr0.5Fe1.5FeO4時(shí)，得到的電子的物質(zhì)的量為：5.00×10－3×2×(6-3)mol＝0.03mol。則被氧化的二價(jià)鐵的物質(zhì)的量亦為0.03mol，未變價(jià)的鐵的物質(zhì)的量為0.03÷1.5＝0.02mol，那么，共需要Fe(即FeSO4·7H2O)的物質(zhì)的量為0.05mol，其質(zhì)量為：0.05mol×278g·mol-1＝13.9g。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.有關(guān)物質(zhì)存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已省略)。通常C為氣體單質(zhì)，G為紫黑色固體單質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室中，常用固體E在B的催化下加熱制取氣體單質(zhì)H。請回答下列問題：⑴F的電子式為_________________。⑵反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_______________________________________。⑶反應(yīng)②的離子方程式為__________________________________________________。⑷寫出另外一種實(shí)驗(yàn)室制取H的化學(xué)方程式__________________________________。⑸D溶液與Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp＝7.0×10－9。將等體積的D溶液與Pb(NO3)2溶液混合，若D的濃度為1.0×10－2mol/L，則生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小濃度為________________________。參考答案：(共12分)⑴

(2分)⑵MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

(2分)⑶6I－＋ClO＋6H＋===3I2＋Cl－＋3H2O

(3分)⑷2H2O22H2O＋O2↑或2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

(2分)⑸5.6×10－4mol/L

(3分)略18.（11分）有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：陽離子K+

Na+

Cu2+

Al3+陰離子SO42-

HCO3-

NO3-

OH-

為了鑒別上述化合物，分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是： ①將它們?nèi)苡谒?，D為藍(lán)色溶液，其他均為無色溶液； ②將E溶液滴人到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解； ③進(jìn)行焰色反應(yīng)，僅有B、C為紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）； ④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，只有A中放出無色氣體，只有C、D中產(chǎn)生白色沉淀； ⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空：

（1）寫出B、D的化學(xué)式：B

_

___，D

。

（2）將含lmolA的溶液與含lmolE的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物化學(xué)式為__

__。

（3）C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理______ __。

（4）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其離子方程式為___

_。

（5）向20mL2mol/LC溶液中加入30mLE溶液，充分反應(yīng)后得到0.78g沉淀，則E溶液的物質(zhì)的量濃度可能是