高考化學(xué)硅及其化合物推斷題的綜合熱點(diǎn)考點(diǎn)難點(diǎn)

高考化學(xué)硅及其化合物推測(cè)題的綜合熱點(diǎn)考點(diǎn)難點(diǎn)(1)高考化學(xué)硅及其化合物推測(cè)題的綜合熱點(diǎn)考點(diǎn)難點(diǎn)(1)高考化學(xué)硅及其化合物推測(cè)題的綜合熱點(diǎn)考點(diǎn)難點(diǎn)(1)高考化學(xué)硅及其化合物推測(cè)題的綜合熱點(diǎn)考點(diǎn)難點(diǎn)(1)一、硅及其化合物1．以下列圖中的每一方格表示相關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物。其中B是一種單質(zhì)，其余物質(zhì)也都是含有B元素的化合物。C是一種鈉鹽，E是C對(duì)應(yīng)的酸，B的結(jié)構(gòu)近似金剛石，D為氧化物。請(qǐng)回答以下問題：(1)A、D、E的化學(xué)式分別為________、________、________。(2)A和B的互相轉(zhuǎn)變?cè)诠I(yè)上有什么實(shí)質(zhì)意義？_____________________。寫出D→C反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________。寫出E→D反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________?！敬鸢浮縎iCl4SiO2H2SiO3粗硅提純SiO2＋2NaOH=NaSiO3＋H2OH2SiO3SiO2＋H2O【解析】【解析】B是一種單質(zhì),其余物質(zhì)都是含有B元素的化合物,B的結(jié)構(gòu)近似金剛石，則B屬于原子晶體,結(jié)合轉(zhuǎn)變關(guān)系能夠知道B為Si元素，而D為B的氧化物,則D是SiO2，A為SiCl4，C是一種鈉鹽,則C是Na2SiO3，E是C對(duì)應(yīng)的酸，則E是H2SiO3，結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題?！驹斀狻緽是一種單質(zhì),其余物質(zhì)都是含有B元素的化合物,B的結(jié)構(gòu)近似金剛石，則B屬于原子晶體,結(jié)合轉(zhuǎn)變關(guān)系能夠知道B為Si元素，而D為B的氧化物,則D是SiO2，A為SiCl4，C是一種鈉鹽,則C是Na2SiO3，E是C對(duì)應(yīng)的酸，則E是H2SiO3，由以上解析能夠知道A為SiCl4,D為SiO2,E為H2SiO3；因此，本題正確答案是:SiCl4，SiO2，H2SiO3。(2)四氯化硅與氫氣反應(yīng)生成硅和氯化氫，硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅實(shí)質(zhì)意義是粗硅提純；

，因此

A和

B的互變因此，本題正確答案是

：粗硅提純；二氧化硅和NaOH溶液反應(yīng)生成硅酸鈉,方程式為SiO2＋2NaOH=NaSiO3＋H2O；因此，本題正確答案是:SiO2＋2NaOH=NaSiO3＋H2O。(4)H2SiO3不牢固,加熱分解可生成SiO2,方程式為H2SiO3SiO2＋H2O；因此，本題正確答案是:H2SiO3SiO2＋H2O?！军c(diǎn)睛】硅能夠與氧氣反應(yīng)生成二氧化硅，硅酸加熱分解產(chǎn)生二氧化硅；二氧化硅不溶于水，也不與水反應(yīng)，不能夠用二氧化硅與水直接反應(yīng)制備硅酸，因此要制備硅酸，能夠先把二氧化硅溶于強(qiáng)堿溶液中，爾后加入強(qiáng)酸，能夠獲取白色膠狀積淀硅酸。2．研究無機(jī)鹽X（僅含三種短周期元素）的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成以下實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)回答：1）X的化學(xué)式是__________。2）白色粉末溶于氫氧化鈉溶液的離子方程式是__________。3）白色積淀用途廣泛，請(qǐng)列舉一例：__________?！敬鸢浮縈g2422-32-2優(yōu)異的阻燃劑等SiO或2MgO·SiOSiO＋2OH=SiO+HO【解析】【詳解】無機(jī)鹽X（僅含三種短周期元素），加入過分鹽酸溶解，離心分別獲取白色膠狀物積淀和無色溶液，白色膠狀積淀為硅酸，白色積淀充分灼燒獲取白色粉末1.80g為SiO2，物質(zhì)的量＝1.8g÷60g/mol＝0.03mol，溶于氫氧化鈉溶液獲取無色溶液為硅酸鈉溶液，說明無機(jī)鹽中含硅酸根離子或原硅酸根離子，物質(zhì)的量為0.03mol，若為硅酸根離子其質(zhì)量＝0.03mol×76g/mol＝2.28g，金屬質(zhì)量＝4.20g-2.28g＝1.92g，無色溶液中加入過分氫氧化鈉溶液生成白色積淀則判斷為Mg（OH）2，金屬離子物質(zhì)的量＝0.06mol，質(zhì)量為0.06mol×24g/mol＝1.44g，不吻合，則為原硅酸根，物質(zhì)的量為0.03mol，質(zhì)量＝0.03mol×92g/mol＝2.76g，金屬質(zhì)量4.20g-2.76g＝1.44g，物質(zhì)的量＝1.44g÷24g/mol＝0.06mol，獲取X為Mg24SiO。（1）X的化學(xué)式為，Mg24SiO；（2）白色粉末溶于氫氧化鈉溶液的離子方程式是--+H2O；SiO2＋2OH＝SiO32（3）氫氧化鎂是優(yōu)異的阻燃劑。3．為研究某固體X(僅含兩種短周期元素)的組成和性質(zhì)。設(shè)計(jì)并完成以下實(shí)驗(yàn)：已知：氣體A為氫化物，固體B是光導(dǎo)纖維的主要成分，固體E為耐高溫資料。請(qǐng)回答：(1)固體X的化學(xué)式為__________。(2)寫出反應(yīng)C→D的離子方程式__________。(3)已知NH3與氣體A在必然條件下反應(yīng)后可獲取一種耐高溫資料(僅含兩種元素，摩爾質(zhì)量為140g·mol－1)和H2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。【答案】Mg2Si2+－243342Mg+2OH=Mg(OH)↓3SiH+4NH=SiN+12H↑【解析】【解析】固體B是光導(dǎo)纖維的主要成分，則為二氧化硅，硅元素的質(zhì)量為2812.0g=5.6g，依照逆解析法可知，A中含硅元素，又為氫化物，則推出A為28162SiH4；固體E為耐高溫資料，依照逆推法結(jié)合過分氫氧化鈉溶液可知，該耐高溫資料不是氧化鋁，而應(yīng)為氧化鎂，鎂元素的質(zhì)量為2416.0g=9.6g，白色積淀為氫氧化鎂，溶16液C為硫酸鎂溶液，依照元素守恒可知，固體X含鎂與硅元素，且原子個(gè)數(shù)比為9.6g5.6g=2:1，應(yīng)為Mg2Si，據(jù)此解析作答。2428【詳解】（1）依照上述解析可知，固體X為Mg2Si，故答案為Mg2Si；（2）C→D是硫酸鎂與過分氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂的過程，其離子方程式為：Mg2+－+2OH==Mg(OH)2↓，故答案為Mg2+－+2OH==Mg(OH)2↓；（3）NH3與SiH4在必然條件下反應(yīng)后可獲取的一種耐高溫資料中含N與Si，僅含兩種元素，摩爾質(zhì)量為140g·mol－1Si3N4和H2，其化學(xué)方程式為：3SiH4+4NH3==，則該化合物為342SiN+12H↑，故答案為3SiH4+4NH3==Si3N4+12H2↑?！军c(diǎn)睛】需要注意的是，該題中的過分的氫氧化鈉條件，若溶液C為鋁離子，則不會(huì)獲取白色沉淀，而會(huì)轉(zhuǎn)變成偏鋁酸鈉，學(xué)生要熟練掌握反應(yīng)物的用量對(duì)產(chǎn)物的影響收效。4．含

A元素的一種單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體資料，含

A元素的一種化合物

C可用于制造高性能的現(xiàn)代通訊資料——光導(dǎo)纖維，

C與燒堿反應(yīng)生成含

A元素的化合物

D。(1)A

的原子結(jié)構(gòu)表示圖為

________，A與碳在原子的電子層結(jié)構(gòu)上的相同點(diǎn)是________________________________________________________

。易與C發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的酸是_________(寫名稱)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________。(3)將C與純堿混雜高溫熔融時(shí)也發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成

D①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

___________________________________________。②要將純堿高溫消融，以下坩堝中可采納的是

________。A．一般玻璃坩堝

B．石英玻璃坩堝

C．鐵坩堝(4)100gC

與石灰石的混雜物充分反應(yīng)后，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

11.2L,100g混雜物中石灰石的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

________。【答案】

最外層均有

4個(gè)電子，最內(nèi)層均有

2個(gè)電子氫氟酸

SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2OSiO2＋Na2CO3

Na2SiO3＋CO2↑

C50%【解析】試題解析：本題觀察無機(jī)推測(cè)、重視硅元素的單質(zhì)及其化合物性質(zhì)的觀察、化學(xué)計(jì)算。含A元素的一種單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體資料，含A元素的一種化合物C可用于制造光導(dǎo)纖維，則A為硅元素，C為SiO2；C（SiO2）與燒堿反應(yīng)生成Na2SiO3和H2O，含A元素的化合物D為Na2SiO3。（1）A為Si，Si原子的核電荷數(shù)為14，Si原子核外有14個(gè)電子，依照原子核外電子排布規(guī)律，A的原子結(jié)構(gòu)表示圖為。碳的原子結(jié)構(gòu)表示圖為，硅原子與碳原子的電子層結(jié)構(gòu)上的相同點(diǎn)是：最外層均有4個(gè)電子，最內(nèi)層均有2個(gè)電子。（2）C為SiO2，易與SiO2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的酸是氫氟酸，SiO2與HF反應(yīng)生成SiF4和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+4HF=SiF↑+2HO。（3）①SiO2與純堿高溫熔融時(shí)反應(yīng)生成Na2SiO3和CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑。②A，一般玻璃的成分為Na2SiO3、CaSiO3和SiO2，SiO2與純堿高溫下反應(yīng)生成Na2SiO3和CO2，不能夠采納一般玻璃坩堝消融純堿；B，石英玻璃的成分為SiO2，SiO2與純堿高溫下反應(yīng)生成Na2SiO3和CO2，不能夠采納石英玻璃坩堝消融純堿；C，鐵與Na2CO3高溫不反應(yīng)，可采納鐵坩堝消融純堿；答案選C。（4）SiO2與石灰石的混雜物充分反應(yīng)，可能發(fā)生的反應(yīng)有SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑、CaCO3CaO+CO2↑，依照C守恒，n（CaCO3）=n（CO2）=11.2L=0.5mol，m22.4L/mol（CaCO3）=0.5mol100g/mol=50g，100g混雜物中石灰石的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=50%。50g100g5．甲、乙分別是兩種主族元素形成的氧化物，它們廣泛存在于地殼中，均不溶于水，且都有以下相同的轉(zhuǎn)變關(guān)系，不相同之處是乙對(duì)應(yīng)的轉(zhuǎn)變過程中需控制鹽酸用量，若鹽酸過分則得不到白色積淀B。寫出甲、乙的化學(xué)式：甲_______,乙_______；寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式：甲+NaOH溶液_______,乙+NaOH溶液_______；分別寫出甲、乙對(duì)應(yīng)的A溶液與過分鹽酸反應(yīng)的離子方程式：甲_______乙_______(4)若將5.1g乙溶于適合的鹽酸（二者恰好完好反應(yīng)）后，再加入175mL的2mol.L－1NHHO溶液，獲取積淀_______g32【答案】SiOAlOSiO+2NaOH=NaSiO+HOAlO+2NaOH=2NaAlO+HO2-+＝SiO+2H2232322323H2SiO3↓-+3+7.8AlO2+4H=Al+2H2O【解析】【解析】甲、乙分別是兩種主族元素形成的氧化物，均不溶于水，且都如同圖的轉(zhuǎn)變關(guān)系，不相同之處是乙對(duì)應(yīng)的轉(zhuǎn)變過程中需控制鹽酸用量，若鹽酸過分則得不到白色積淀B，可推出甲是二氧化硅、乙是氧化鋁。二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水，硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成硅酸積淀；氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉和少量鹽酸反應(yīng)生成氫氧化鋁積淀?！驹斀狻?1)依照以上解析，甲為SiO2、乙為Al2O3；二氧化硅與NaOH溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，反應(yīng)方程式是SiO2+2NaOH=NaSiO3+H2O；氧化鋁和

NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)化學(xué)方程式是

Al2

O3+2NaOH=2NaAlO+H2O；甲對(duì)應(yīng)的A是Na2SiO3，Na2SiO3與過分鹽酸反應(yīng)生成硅酸積淀和氯化鈉，反應(yīng)離子方程式是SiO2-+3+2H＝HSiO↓；23乙對(duì)應(yīng)的A是偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉與過分鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氯化鈉，反應(yīng)的離子方程式是AlO-+3++2HO；2+4H=Al(4)5.1g氧化鋁的物質(zhì)的量是5.1g0.05mol，n(Al3+)=0.1mol，n(NH3H2O)=102g/mol0.175L×2mol.L－1=0.35mol，氨水過分，氯化鋁與過分氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁積淀，依照鋁元素守恒，生成氫氧化鋁的物質(zhì)的量是0.1mol，質(zhì)量是0.1mol×78g/mol=7.8g。6．已知A與D均為非金屬單質(zhì)，其中A有多種同素異形體，其轉(zhuǎn)變關(guān)系以以下列圖。請(qǐng)回答：（1）反應(yīng)②為工業(yè)制粗硅原理，寫出E的化學(xué)式：。（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為?！敬鸢浮浚?）CO；(2)2Mg＋CO22MgO＋C?！窘馕觥吭囶}解析：（1）反應(yīng)②制取粗硅，常用C和SiO22Si＋2CO，D為的反應(yīng)：2C＋SiO非金屬單質(zhì)，則D為Si，E為CO；（2）C和O2反應(yīng)生成2①是：CO；(2)2Mg＋CO，反應(yīng)CO22MgO＋C?？键c(diǎn)：觀察工業(yè)制硅、鎂和CO2的反應(yīng)等知識(shí)。7．（1）X、Y、Z都是短周期元素的單質(zhì)，X元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍；Y元素有兩種常有單質(zhì)，二者質(zhì)量相等時(shí)其物質(zhì)的量之比為3：2；Z元素原子的次外層電子數(shù)是其最外層電子數(shù)的4倍。則：①寫出化合物甲的電子式___________________；②寫出Z與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________________；2）X、Y、Z都是非金屬單質(zhì)，X是原子晶體，Y、Z都是分子晶體，X、Y都能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)；乙的水溶液是工業(yè)三酸之一，也是實(shí)驗(yàn)室常用試劑。則：①寫出X與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式________________________________________；②在①所得溶液中加入乙的溶液，觀察到的現(xiàn)象___________________________________3）.X、Z是常有金屬，Z與甲的反應(yīng)只有在高溫下才能進(jìn)行，甲是一種擁有磁性的化合物，乙在工業(yè)上常用于制取Z單質(zhì)。則：①寫出乙與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________；②將等物質(zhì)的量的X和Z分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，當(dāng)兩種金屬完好溶解后，獲取氣體的質(zhì)量之比是____________________________?！敬鸢浮?Mg+CO－＋HO＝SiO2－+2H↑產(chǎn)生白色322膠狀積淀23222:3AlO＋2NaOH＝2NaAlO＋HO【解析】【解析】（1）依照X、Y、Z都是短周期元素的單質(zhì)，X元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，X為C；Y元素有兩種常有單質(zhì)，二者質(zhì)量相等時(shí)其物質(zhì)的量之比為3：2，因此Y為O，氧元素形成的單質(zhì)為O2和O3；Z元素原子的次外層電子數(shù)是其最外層電子數(shù)的4倍，Z為Mg；碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳（甲）；氧氣與鎂反應(yīng)生成氧化鎂（乙），鎂與二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和碳，以上推測(cè)吻合圖示轉(zhuǎn)變關(guān)系；據(jù)以上解析進(jìn)行解答；（2）X、Y、Z都是非金屬單質(zhì)，X是原子晶體，X能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，因此X為硅；乙的水溶液是工業(yè)三酸之一，也是實(shí)驗(yàn)室常用試劑，因此乙是氯化氫，則Y是氯原子，Z是氫元素，氯氣、氫氣的固體均屬于分子晶體，吻合題意；據(jù)以上解析進(jìn)行解答；（3）甲是一種擁有磁性的化合物，則甲是四氧化三鐵，乙在工業(yè)上常用于制取Z單質(zhì)，所以Z是鋁，X是鐵，乙是氧化鋁，Y是氧氣，吻合上述轉(zhuǎn)變關(guān)系；據(jù)以上解析進(jìn)行解答。【詳解】（1）依照X、Y、Z都是短周期元素的單質(zhì)，X元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，X為C；Y元素有兩種常有單質(zhì)，二者質(zhì)量相等時(shí)其物質(zhì)的量之比為3：2，因此Y為O，氧元素形成的單質(zhì)為O2和O3；Z元素原子的次外層電子數(shù)是其最外層電子數(shù)的4倍，Z為Mg；碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳（甲）；氧氣與鎂反應(yīng)生成氧化鎂（乙），鎂與二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和碳，以上推測(cè)吻合圖示轉(zhuǎn)變關(guān)系；①二氧化碳為共價(jià)化合物，碳氧原子間形成共價(jià)鍵，電子式；綜上所述所，本題正確答案：；②鎂與二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Mg+CO2MgO+C；綜上所述所，本題正確答案：2Mg+CO2MgO+C；（2）X、Y、Z都是非金屬單質(zhì)，X是原子晶體，X能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，因此X為硅；乙的水溶液是工業(yè)三酸之一，也是實(shí)驗(yàn)室常用試劑，因此乙是氯化氫，則Y是氯原子，Z是氫元素，氯氣、氫氣的固體均屬于分子晶體，吻合題意；①硅與NaOH溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和氫氣，離子方程式為：－2－+2H2↑；Si＋2OH＋H2O＝SiO3綜上所述所，本題正確答案：－232－2↑；Si＋2OH＋HO＝SiO+2H②由于鹽酸的酸性大于硅酸，因此硅酸鈉溶液中加入鹽酸，反應(yīng)生成硅酸白色膠狀積淀和氯化鈉，因此可觀察到產(chǎn)生白色膠狀積淀生成；綜上所述所，本題正確答案：白色膠狀積淀生成；（3）甲是一種擁有磁性的化合物，則甲是四氧化三鐵，乙在工業(yè)上常用于制取Z單質(zhì)，所以Z是鋁，X是鐵，乙是氧化鋁，Y是氧氣，吻合上述轉(zhuǎn)變關(guān)系；①氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O；綜上所述所，本題正確答案：Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O；②已知反應(yīng)Fe+H2SO4=FeSO4+H2，2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2；依照反應(yīng)關(guān)系可知，將等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，當(dāng)兩種金屬完好溶解后，生成氫氣的量之比為：1：1.5，質(zhì)量之比是

1:1.5

，整理為

2:3

；綜上所述所，本題正確答案：

2:3。8．A、B、C、D都是初中化學(xué)中的常有物質(zhì)，擁有以下列圖的轉(zhuǎn)變關(guān)系（反應(yīng)條件、有些反應(yīng)物或產(chǎn)物已略去）：（1）若A是一種白色難溶于水的鈣鹽，由三種元素組成，C是大氣循環(huán)中的一種重要物質(zhì)．則（2）若

B的化學(xué)式是________，C和D反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式是_____________。A是無色液體，D是一種黑色固體，則C的化學(xué)式是_______，由B生成D的化學(xué)方程式為

____。（3）若A是碳酸氫鈉，且已知碳酸氫鈉受熱可分解為碳酸鈉、二氧化碳和水，寫出過分的氣體C與D溶液反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式。【答案】（1）CaO（1分）；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O（2分）．（2）H2（1分）；2Cu+O22CuO（也許3Fe+2O2Fe3O4）（2分）3）CO2+NaOH=NaHCO3（2分）【解析】試題解析：（1）若A是一種白色難溶于水的鈣鹽，由三種元素組成，C是大氣循環(huán)中的一種重要物質(zhì)，因此C是CO2，A是碳酸鈣。碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和CO2，即B是氧化鈣，氧化鈣溶于水生成氫氧化鈣，氫氧化鈣吸取CO2生成碳酸鈣，即D是氫氧化鈣，因此B的化學(xué)式是CaO，C和D反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式是CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O。（2）若A是無色液體，則A是水。D是一種黑色固體，則D是氧化銅或四氧化三鐵，因此B是氧氣，C是氫氣，則C的化學(xué)式是H2，由B生成D的化學(xué)方程式為2Cu+O22CuO也許3Fe+2O2Fe3O4。（3）若A是碳酸氫鈉，且已知碳酸氫鈉受熱可分解為碳酸鈉、二氧化碳和水，則氣體C是CO2，D是氫氧化鈉，因此過分的氣體C與D溶液反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式為23。CO+NaOH=NaHCO考點(diǎn)：觀察無機(jī)框圖題推測(cè)9．由短周期元素組成的單質(zhì)A、B、C和甲、乙、丙、丁四種化合物有以下列圖的轉(zhuǎn)變關(guān)系，已知C為密度最小的氣體，甲為非電解質(zhì)。依照以上轉(zhuǎn)變關(guān)系回答以下問題：（1）寫出以下物質(zhì)的化學(xué)式：AB丁。（2）元素A在周期表中的地址是，寫出甲的一種用途。（3）寫出以下變化的方程式：A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式乙與過分CO-2反應(yīng)的離子方程式【答案】（1）Si（2分）O2分）2344分）（2HSiO或HSiO（2（2）第三周期第ⅣA族（2分）是玻璃、光導(dǎo)纖維等（2分）3）①Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑（2分）②SiO32—+2CO-2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3—（2分）【解析】由于C是密度最小的氣體,因此C是H2。又因A+NaOH溶液C(H2),故A為Al或Si,無論A是Al或Si,產(chǎn)物乙經(jīng)過分CO2后的產(chǎn)物丁失去的化合物丙應(yīng)為H2O,故B為O2,又據(jù)甲為非電解質(zhì),故A應(yīng)為Si,甲為SiO2,乙為Na2SiO3,丁為H2SiO3(或H4SiO4)。據(jù)此解答相關(guān)問題。10．已知：Pb的化合價(jià)只有＋2、＋4，且＋4價(jià)的Pb擁有強(qiáng)氧化性，常溫下能氧化濃HCl生成Cl2；PbO2不牢固，隨溫度高升按以下序次漸漸分解：PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO?，F(xiàn)將amolPbO2加熱分解，收集產(chǎn)生的O2；加熱反應(yīng)后所得固體中，Pb2＋占Pb元素的物