2022-2023學(xué)年江西省上饒市懷玉中學(xué)高一化學(xué)測試題含解析

2022-2023學(xué)年江西省上饒市懷玉中學(xué)高一化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列化合物既能用金屬與氯氣化合制備，又能用金屬與鹽酸反應(yīng)制備的是A.MgCl2

B.CuCl2

C.FeCl3

D.FeCl2參考答案：A【詳解】A.MgCl2可以由Mg與Cl2反應(yīng)生成，也可以由Mg與HCl反應(yīng)生成，故A正確；B.Cu與Cl2反應(yīng)生成CuCl2，Cu與HCl不反應(yīng)，故B錯誤；

C.Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，因為Cl2氧化性強，會將Fe氧化到+3價2Fe+3Cl22FeCl3，

Fe與HCl生成FeCl2，因為HCl氧化性弱，只能將Fe氧化到+2價Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故C錯誤；D.結(jié)合C項分析，F(xiàn)e與HCl生成FeCl2，F(xiàn)e與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，故D錯誤。答案選A。2.下列說法正確的是A．離子化合物中可以含有共價鍵B．共價化合物中可以含有離子鍵C．當(dāng)元素處于最高價態(tài)時一定具有強氧化性D．元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是元素原子的核外電子排布呈周期性變化參考答案：AD3.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A.5.6g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAB.常溫常壓下，11.2L甲烷中含有的氫原子數(shù)為2NAC.標準狀況下，22.4L氦氣與22.4L氟氣所含原子數(shù)均為2NAD.常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3NA參考答案：DA．5.6g鐵與足量鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故A錯誤；B．常溫常壓下氣體的摩爾體積大于22.4L/mol，則常溫常壓下11.2L甲烷中含有的氫原子數(shù)小于2NA，故B錯誤；C．氦氣是單原子分子，而氟氣是雙原子分子，故C錯誤；D．常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，生成AlCl3，失去的電子數(shù)為0.3NA，故D正確；答案為D。點睛：順利解答該類題目的關(guān)鍵是：一方面要仔細審題，注意關(guān)鍵字詞，熟悉常見的“陷阱”；另一方面是要把各種量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，以此為中心進行計算。特別要注意氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律的適用范圍和使用條件。關(guān)于氣體摩爾體積的使用注意：①氣體的摩爾體積適用的對象為氣體，而標況下水、CCl4、HF等為液體，SO3為固體；②必須明確溫度和壓強，只指明體積無法求算物質(zhì)的量；③22.4L/mol是標準狀態(tài)下或一定溫度、一定壓強下的氣體摩爾體積。4.1807年10月6日，英國化學(xué)家漢弗萊·戴維(HumphryDavy,1778～1829)，電解熔融的KOH制得鉀，同年，他電解熔融的NaOH而制得金屬鈉。下列有關(guān)鈉的敘述中，錯誤的是()A．鈉的還原性很強B．鈉的化學(xué)性質(zhì)非常活潑，鈉元素只能以化合態(tài)存在于自然界C．鈉是一種灰黑色的固體D．鈉的質(zhì)地軟，可用小刀切割參考答案：C解析：鈉是一種銀白色的金屬，具有美麗的金屬光澤。5.將Ag塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時間的變化曲線如下圖的實線所示，在相同的條件下，將Ag粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應(yīng)，則相應(yīng)的曲線（圖中虛線所示）正確的是（

）參考答案：D略6.下列離子方程式的書寫正確的是A.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液的反應(yīng):

HCO3-+

OH-+Ca2+=H2O

+

CaCO3↓B.Na與CuSO4溶液的反應(yīng):

Cu2++

2Na=

2Na++

Cu↓C.等物質(zhì)的量的Na2CO3溶液與鹽酸的反應(yīng)，CO32-+

2H+

=H2O

+

CO2↑D.醋酸除水垢:

CaCO3+

2H+=Ca2++

CO2↑+

H2O參考答案：AA.碳酸氫鈣和少量氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和碳酸氫鈉和水，離子方程式為：HCO3-+OH-+Ca2+=H2O+CaCO3↓，故正確；B.鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)時先與水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，故錯誤；C.等物質(zhì)的量的碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，離子方程式為CO32-+2H+=HCO3-，故錯誤；D.醋酸是弱酸不能拆成離子形式，故錯誤。故選A。點睛：離子方程式書寫時要注意以下幾點：1.物質(zhì)的形成，弱酸或弱堿或水等不能拆成離子形式。2.注意反應(yīng)符合客觀事實，如鐵與鹽酸反應(yīng)生成亞鐵而不是鐵離子。3.注意量的多少對反應(yīng)產(chǎn)物的影響，特別記住有些反應(yīng)中改變物質(zhì)的量比例反應(yīng)產(chǎn)物不變，如鋁鹽和氨水反應(yīng)，鋁和氫氧化鈉反應(yīng)等。4.注意氧化還原反應(yīng)中的先后順序等，如溴化亞鐵和氯氣的反應(yīng)中亞鐵離子先反應(yīng)，溴離子都反應(yīng)等。7.下列物質(zhì)中，可以跟甲烷發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（

）A、KMnO4溶液

B、溴蒸氣

C、強酸

D、強堿參考答案：B略8.實驗室制取下列氣體時，能用圖甲裝置收集的是

A.

O2

B.

H2C.

CO2

D.

CO參考答案：B9.根據(jù)元素周期表的有關(guān)知識，下列說法正確的是（

）A．鈹原子的半徑小于硼原子的半徑

B．相同條件下，單質(zhì)鈹與酸反應(yīng)比單質(zhì)鋰與酸反應(yīng)劇烈

C．氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的堿性弱

D．單質(zhì)鈹能與冷水劇烈反應(yīng)

參考答案：C略10.將0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol/L稀鹽酸。下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是

參考答案：C略11.容量瓶上標有的標記為①使用溫度

②濃度

③容積

④壓強

⑤刻度線

⑥酸式或堿式A．③⑤⑥

B．①③⑤

C．①②④

D．②④⑥參考答案：B略12.20℃時向50mL1mol/L的碳酸鈉溶液中滴加1mol/L的鹽酸75mL，在液面上收集所產(chǎn)生的氣體，這些氣體經(jīng)干燥后換算成標準狀況下的體積為A.840mL

B.560mLC.小于840mL，大于560mL

D.略小560mL參考答案：D13.工、農(nóng)業(yè)及城市生活污水中含磷，家用洗滌劑是污水中磷的一個重要來源(洗滌劑中含有磷酸鈉)，對于處理污水時要不要除去磷，下列說法中正確的是A.磷是生物的營養(yǎng)元素，不必除去

B.含磷的污水是很好的肥料，不必除去C.含磷污水引起藻類增殖，使水變質(zhì)，必須除去

D.磷對人無毒，除去與否都無關(guān)緊要參考答案：C14.下列4種鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法中，可靠性最差的是

A．觀察樣品外觀

B．在少量的樣品中滴入幾滴水C．在飽和溶液中滴入幾滴酚酞

D．取少量的試樣加熱參考答案：A15.一定溫度下，向aL密閉容器中加入2molNO2（g），發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，此反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是

(

)A.混合氣體的密度不再變化B.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化C.混合氣體中NO2、NO、O2的物質(zhì)的量之比為2∶2∶1D.單位時間內(nèi)生成2nmolNO，同時消耗2nmolNO2參考答案：BA.反應(yīng)混合物都為氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒，混合氣體的總質(zhì)量不變，體積為定值，密度自始至終不變，不能說明到達平衡狀態(tài)，A錯誤；B.混合氣的平均相對分子質(zhì)量是混合氣的質(zhì)量和混合氣的總的物質(zhì)的量的比值，質(zhì)量不變，但物質(zhì)的量是變化的，所以混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，B正確；C.反應(yīng)達到平衡時的各物質(zhì)的量與反應(yīng)的初始物質(zhì)的量以及反應(yīng)的轉(zhuǎn)化程度有關(guān)，不能確定是否達到平衡，C錯誤；D.單位時間內(nèi)生成2nmolNO，同時消耗2nmolNO2，均表示正反應(yīng)速率，不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，D錯誤；答案選B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學(xué)用膽礬晶體（CuSO4?5H2O）配制0.40mol/L的CuSO4溶液240mL，回答下列問題（1）現(xiàn)有儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、膠頭滴管，還需要哪些玻璃儀器才能完成該實驗？請寫出

．（2）請寫出該實驗簡要的實驗步驟：①計算②稱量膽礬g

③溶解

④轉(zhuǎn)移

⑤洗滌并轉(zhuǎn)移⑥定容⑦搖勻（3）如圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯誤是

．（4）該同學(xué)在定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度．則該同學(xué)配得的溶液濃度（填“偏高”、“偏低”或“準確”）．（5）一瓶配制好的稀CuSO4溶液，因時間過長，標簽污損，為檢驗它就是盛有CuSO4溶液，說說你的實驗檢驗方法．鑒別對象所選試劑反應(yīng)的離子方程式Cu2+

SO42﹣

參考答案：（1）250mL容量瓶、玻璃棒；（2）25.0；（3）轉(zhuǎn)移溶液時不能直接傾倒，應(yīng)用玻璃棒引流；（4）偏低；（5）Cu2+ NaOH溶液 Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓SO42﹣ 稀鹽酸，BaCl2溶液 Ba2++SO42﹣=BaSO4↓考點： 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．專題： 實驗題．分析：（1）溶液配制的一般操作步驟有：計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，根據(jù)配制溶液的實驗操作過程選擇所需的儀器；（2）實驗室沒有240mL容量瓶，選擇250mL容量瓶．利用n=cv計算出硫酸銅的物質(zhì)的量，根據(jù)銅離子守恒可知硫酸銅與硫酸銅晶體的物質(zhì)的量相等，再根據(jù)m=nM計算所需硫酸銅晶體的質(zhì)量；（3）轉(zhuǎn)移溶液時不能直接傾倒，應(yīng)用玻璃棒引流；（4）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響，根據(jù)c=分析判斷．（5）利用銅離子與堿反應(yīng)生成氫氧化銅藍色沉淀檢驗銅離子；利用硫酸根與鋇離子生成不溶于酸的硫酸鋇白色沉淀檢驗硫酸根離子．解答：（1）實驗室沒有240mL容量瓶，選擇250mL容量瓶．溶液配制一般步驟是：計算→稱量→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽，一般用天平稱量（用到藥匙）稱量，在燒杯中溶解，并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2～3次并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點與刻線相平，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻，所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，故還需要的玻璃儀器有：250mL容量瓶、玻璃棒，故答案為：250mL容量瓶、玻璃棒；（2）實驗室沒有240mL容量瓶，選擇250mL容量瓶．需硫酸銅晶體的質(zhì)量為m=0.25L×0.40mol?L﹣1×250g/mol=25.0g，故答案為：25.0；（3）轉(zhuǎn)移溶液時不能直接傾倒，應(yīng)用玻璃棒引流，故答案為：轉(zhuǎn)移溶液時不能直接傾倒，應(yīng)用玻璃棒引流；（4）加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻，少量溶液殘留在瓶口與瓶塞之間，再滴加蒸餾水至刻度線，溶液的濃度偏大，所配溶液的濃度偏低，故答案為：偏低；（5）區(qū)溶液少許，加入氫氧化鈉溶液，有藍色絮狀沉淀生成，說明含有銅離子，反應(yīng)離子方程式為Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓；取少許溶液，加入稀鹽酸，BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明含有硫酸根離子，反應(yīng)離子方程式為：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，故答案為：Cu2+ NaOH溶液 Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓SO42﹣ 稀鹽酸，BaCl2溶液 Ba2++SO42﹣=BaSO4↓點評： 本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制、離子檢驗等，難度不大，注意根據(jù)c=理解溶液配制原理與誤差分析．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）請用CaCl2固體、Na2CO3溶液和稀HNO3三種物質(zhì)制取純凈的Ca(NO3)2晶體。根據(jù)題意填寫下列空白。（1）用蒸餾水完全溶解CaCl2后，加入

；

（2）將反應(yīng)后的混合物過濾，并用適量的蒸餾水洗滌沉淀至無Cl—；

（3）加入

使沉淀恰好完全溶解；

（4）

，得到純凈的Ca(NO3)2晶體。參考答案：（10分）（1）加入過量的Na2CO3溶液（3分，沒有“