2022年遼寧省沈陽(yáng)市茨榆坨中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

2022年遼寧省沈陽(yáng)市茨榆坨中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.齊齊哈爾第二制藥廠用有毒的二甘醇代替醫(yī)用丙二醇（HOCH2CH2CH2OH）做某種注射藥液的輔料，釀成了轟動(dòng)一時(shí)的“齊二藥”事件。下列關(guān)于丙二醇的說(shuō)法正確的是A．丙二醇不易溶于水

B．1mol丙二醇和足量鈉反應(yīng)生成1molH2C．可由丙烯加成Br2后水解制備

D．丙二醇俗稱甘油，有護(hù)膚作用，可用來(lái)做炸藥參考答案：A2.用石墨電極電解100mL0.100mol/LCuSO4與0.200mol/LNaCl的混合溶液，設(shè)電解時(shí)產(chǎn)生的氣體全部逸出。電解一段時(shí)間后，當(dāng)陰極收集到224mL氣體時(shí)，則另一極收集到氣體的體積是（所有氣體的體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）【

】A．112mL

B．224mL

C．336mL

D．448mL參考答案：C略3.在25℃時(shí)，用蒸餾水稀釋1mol/L氨水至0.01mol/L，隨溶液的稀釋，下列各項(xiàng)中始終保持增大趨勢(shì)的是()A.

B．c(H＋)·c(OH－)

C.

D．c(OH－)參考答案：A略4.下列物質(zhì)既屬于鈉鹽又屬于硫酸鹽的是()A．硝酸鈉

B．碳酸鈉

C．硫酸鈉

D．硫酸鉀參考答案：C5.參考答案：A略6.

參考答案：C略7.一定溫度下，某密閉容器里發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)量容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量均為nmol，欲使H2的物質(zhì)的量濃度增大1倍，在其他條件不變時(shí)，下列措施中可采用的是（

）。①升高溫度

②增大壓強(qiáng)

③再通入nmolCO2和nmolH2

④恒容再加入2nmolCO和2nmolH2O(g)A．①②

B．②④

C．③④

D．①②③參考答案：A略8.主鏈上有5個(gè)碳原子，含甲基、乙基兩個(gè)支鏈的烷烴有

A．5種

B．4種

C．3種

D．2種參考答案：D略9.煤、石油、天然氣是當(dāng)今世界上最重要的化石燃料，下列關(guān)于它們的描述不正確的是A．燃燒時(shí)都會(huì)放出熱量

B．都是混合物

C．都是重要的化工原料

D．都是可再生能源參考答案：D略10.將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順次排列。正確的：A．硝酸，乙醇，氯化鈉

B．硝酸，燒堿，純堿C．硫酸，純堿，膽礬

D．鹽酸，熟石灰，苛性鈉參考答案：B略11.(雙選)對(duì)已達(dá)到化學(xué)平衡的反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，說(shuō)法正確的是（）A．升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向逆方向移動(dòng)B．減少壓強(qiáng)，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減少，平衡向逆方向移動(dòng)C．移去部分SO3，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減少，平衡向正方向移動(dòng)D．加入催化劑，正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡常數(shù)不變參考答案：AD考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素．專題：化學(xué)平衡專題．分析：該反應(yīng)為正反應(yīng)氣體體積減小的放熱反應(yīng)，催化劑只改變反應(yīng)速率，不影響平衡移動(dòng)，據(jù)此分析．解答：解：A、升溫，正逆反應(yīng)速率增大，平衡向吸熱的逆向移動(dòng)，故A正確；B、減壓，正逆反應(yīng)速率都減小，故B錯(cuò)誤；C、移去部分SO3，正反應(yīng)速率開(kāi)始不變，后逐漸減小，不可能增大，故C錯(cuò)誤；D、催化劑只能加快反應(yīng)速率，不影響平衡常數(shù)的大小，故D正確；故選AD．點(diǎn)評(píng)：本題考查了影響平衡移動(dòng)和反應(yīng)速率的因素，注意催化劑只改變反應(yīng)速率，不影響平衡移動(dòng)，題目難度不大．12.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是

A.分液時(shí)，打開(kāi)旋塞，待下層液體完全流出后，換另一潔凈燒杯，繼續(xù)放出上層液體

B.為了促使過(guò)飽和溶液析出晶體，可以用玻璃棒摩擦器壁或加入幾粒相同的晶體

C.減壓過(guò)濾不宜用于過(guò)濾膠狀沉淀或顆粒太粗的沉淀

D.紙層析法點(diǎn)樣時(shí)應(yīng)用玻璃棒蘸取試樣，在濾紙的原點(diǎn)處輕輕點(diǎn)樣參考答案：B略13.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是（）A．用上圖所示裝置，無(wú)水乙酸和乙醇共熱制取乙酸乙酯B．將銅絲在酒精燈上加熱后，立即伸入無(wú)水乙醇中，銅絲恢復(fù)原來(lái)的紅色C．用乙醇從碘水中萃取碘D．淀粉用酸催化水解后的溶液加入新制銀氨溶液，水浴加熱，可看到有銀鏡出現(xiàn)參考答案：B略14.下列說(shuō)法正確的是（

）A．熱化學(xué)方程式中，若沒(méi)有注明溫度和壓強(qiáng)，則表示反應(yīng)熱是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得的數(shù)據(jù)B．升高溫度或加入催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱C．據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)物的總能量一定等于生成物的總能量D．反應(yīng)產(chǎn)物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時(shí)，反應(yīng)吸熱，ΔH＞0參考答案：D略15.下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（

）A．金屬Po的晶體堆積模型是簡(jiǎn)單立方堆積，其配位數(shù)是8B．原子晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合，具有鍵能大，熔點(diǎn)高，硬度大的特點(diǎn)C．氯化鈉晶體中，每個(gè)晶胞中平均含有4個(gè)鈉離子和4個(gè)氯離子D．在冰晶體中，每一個(gè)水分子周?chē)?個(gè)水分子緊密相鄰參考答案：A【考點(diǎn)】離子晶體．【分析】A．金屬晶體有四種堆積方式，分別是簡(jiǎn)單立方堆積、體心立方堆積、六方最密堆積、面心立方堆積，這四種堆積中配位數(shù)分別是6、8、12、12，據(jù)此分析解答；B．原子晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合，因形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，熔化需破壞共價(jià)鍵，所以具有熔點(diǎn)高、硬度大的特性；C．在氯化鈉晶體中，利用均攤法計(jì)算晶胞中鈉離子、氯離子個(gè)數(shù)；D．冰晶體中水分子間除了范德華力之外還存在氫鍵，由于氫鍵具有方向性，故每個(gè)水分子周?chē)挥?個(gè)緊鄰的水分子．【解答】解：A．Po屬于簡(jiǎn)單立方堆積，晶胞圖為，其配位數(shù)是6，故A錯(cuò)誤；B．原子晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合，因形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，所以具有鍵能大，熔點(diǎn)高、硬度大的特性，故B正確；C．在氯化鈉晶體中，鈉離子個(gè)數(shù)=8×=4，氯離子個(gè)數(shù)=1+12×=4，所以每個(gè)晶胞中平均含有4個(gè)鈉離子和4個(gè)氯離子，故C正確；D．冰晶體中水分子間除了范德華力之外還存在氫鍵，由于氫鍵具有方向性，故每個(gè)水分子周?chē)挥?個(gè)緊鄰的水分子，采取非緊密堆積的方式，空間利用率小，密度小，故D正確；故選A．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）酯是重要的有機(jī)合成中間體，廣泛應(yīng)用于溶劑、增塑劑、香料、粘合劑及印刷、紡織等工業(yè)。乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)制法常采用如下反應(yīng)：

CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：（1）若用右圖所示裝置來(lái)制備少量的乙酸乙酯，其中飽和碳酸鈉溶液的作用是

▲

。

（2）此反應(yīng)以濃硫酸為催化劑，可能會(huì)造成

▲

、

▲

等問(wèn)題。（3）在右下圖所示的裝置中進(jìn)行50mL0.50mol／L醋酸與50mL0．55mol／LNaOH溶液的中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算反應(yīng)熱。回答下列問(wèn)題：①?gòu)膶?shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是

▲

；

②在題述反應(yīng)條件下，測(cè)得反應(yīng)前醋酸和NaOH溶液的溫度均為25.43℃，反應(yīng)后混合溶液的溫度為28.73℃。已知反應(yīng)前醋酸和NaOH溶液的密度均為1.0g·cm-3，反應(yīng)后混合溶液的比熱容為c=4.18J/(g·℃)。試寫(xiě)出中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

▲

。

參考答案：（3）①環(huán)形玻璃攪拌棒②CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)△H=-55.18kJ·mol略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（12分）在周期表中，同一主族元素化學(xué)性質(zhì)相似。目前也發(fā)現(xiàn)有些元素的化學(xué)性質(zhì)和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性質(zhì)相似，這稱為對(duì)角線規(guī)則。據(jù)此請(qǐng)回答：(1)鋰在空氣中燃燒主要產(chǎn)物的電子式是

，同時(shí)生成微量的_____

_。(2)鈹?shù)淖罡邇r(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是_________________，它屬兩性化合物，證明這一結(jié)論的有關(guān)離子方程______________________

_，__________

____。(3)若已知反應(yīng)Be2C＋4H2O===2Be(OH)2＋CH4↑，則Al4C3遇強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________________。(4)科學(xué)家證實(shí)，BeCl2屬共價(jià)化合物，設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明，其方法是________________________________________________________________________。用電子式表示BeCl2的形成過(guò)程：________________________________________。參考答案：（12分）(1)Li＋[]2－Li＋

Li3N（各1分）(2)Be(OH)2Be(OH)2＋2H＋===Be2＋＋2H2OBe(OH)2＋2OH－===BeO＋2H2O(3)Al4C3＋4OH－＋4H2O===4AlO＋3CH4↑（方程式2分）(4)將BeCl2加熱到熔融狀態(tài)不能導(dǎo)電證明BeCl2是共價(jià)化合物2―→Be（2分）略18.已知烯烴、炔烴在臭氧的作用下可發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：CH3-CH=CH-CH2-CH=CH2

CH3CHO+OHC-CH2-CHO+HCHOCH3-CC-CH2-CCH

CH3COOH+HOOCCH2COOH+HCOOH某烴分子式為C10H10，在臭氧作用下發(fā)生轉(zhuǎn)化：C10H10

CH3COOH+3HOOC-CHO+CH3CHO，則C10H10分子中含有

個(gè)雙鍵，

個(gè)三鍵。參考答案：2,2略19.（10分）（1）工業(yè)制氫氣的一個(gè)重要反應(yīng)是：CO(s)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g)已知25℃時(shí)：C(石墨)+O2(g)==

CO2(g)

△H1＝－394kJ·mol-1

C(石墨)+1／2O2(g)==

CO(g)

△H2＝－111kJ·mol-1

H2(g)+1／2O2(g)==

H2O(g)

△H3＝－242kJ·mol-1試計(jì)算25℃時(shí)：CO(s)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g)的反應(yīng)熱_______kJ·mol-1（2）現(xiàn)在城市居民使用的管道煤氣的主要成分是H2、CO和少量CH4。H2、CO和CH4的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表物質(zhì)H2COCH4燃燒熱（kJ?mol-1）285.8283.0890.3①請(qǐng)寫(xiě)出H2、CO和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式。_________________________________________________；_________________________________________________；_________________________________________________。②作為開(kāi)發(fā)西部的西氣東輸工程的重要成就，西部天然氣已全面進(jìn)入上海、江蘇境內(nèi)，陸續(xù)成為城市居民使用的主要能源。使用管道煤氣（主要成分是CO和H2）用戶改用天然氣（主要成分是CH4），應(yīng)調(diào)整灶具進(jìn)氣量閥門(mén)，即增