2022年河南省鄭州市第三十六中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

2022年河南省鄭州市第三十六中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知斷開1molH2中的化學(xué)鍵需要吸收436KJ的能量，斷開1molCl2中的化學(xué)鍵需要吸收243KJ的能量，而形成1molHCl分子中的化學(xué)鍵要釋放431KJ的能量，則1mol氫氣與1mol氯氣反應(yīng)時(shí)能量變化為（）A．吸收183KJ

B．吸收366KJ

C．放出183KJ

D．放出366KJ參考答案：C考點(diǎn)：有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算．專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：根據(jù)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能﹣生成物的總鍵來(lái)解答；解答：解：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的反應(yīng)熱=生成物的鍵能減反應(yīng)物的鍵能=436kJ?mol﹣1+243kJ?mol﹣1﹣2×431kJ?mol﹣1=﹣183kJ?mol﹣1，故1mol氫氣與1mol氯氣反應(yīng)時(shí)放出熱量為183KJ，故選：C．點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了反應(yīng)熱的計(jì)算，難度不大，根據(jù)課本知識(shí)即可完成．2.能用來(lái)鑒別乙醇、乙酸溶液、葡萄糖溶液、苯四種無(wú)色液體的一種試劑是（

）A．金屬鈉

B．溴水

C．新制的Cu(OH)2懸濁液

D．氫氧化鈉溶液參考答案：C略3.對(duì)危險(xiǎn)化學(xué)品要在包裝上印有警示性標(biāo)志，下列化學(xué)品的名稱與警示性標(biāo)志名稱對(duì)應(yīng)正確的是A.燒堿——爆炸品

B.濃硫酸——?jiǎng)《酒稢.汽油——腐蝕品

D.酒精——易燃品參考答案：D考查常見安全性標(biāo)識(shí)的識(shí)別與判斷。燒堿和濃硫酸具有很強(qiáng)的腐蝕性，汽油和酒精都是可燃性液體，所以選項(xiàng)D正確，其余都是錯(cuò)誤的，答案選D。4.一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示：下列描述正確的是()A.反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol·(L·s)－1B.反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol·L－1C.反應(yīng)開始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)＋Y(g)Z(g)參考答案：C考查化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)計(jì)算。根據(jù)圖像可知X和Y的物質(zhì)的量是減少的，Z的物質(zhì)的量是增加的，所以X和Y是反應(yīng)物，Z是生成物。反應(yīng)進(jìn)行到10s時(shí)，X、Y、Z的變化量分別是1.20mol－0.41mol＝0.79mol、1.00mol－0.21mol＝0.79mol、1.58mol，根據(jù)變化量之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可得X、Y、Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是1︰1︰2，所以反應(yīng)式為X(g)＋Y(g)2Z(g)。用Z表示的反應(yīng)速率為，Y的轉(zhuǎn)化率是，所以答案是C。5.向某晶體的水溶液中加入Fe2+的溶液后，無(wú)明顯變化，當(dāng)?shù)渭訋椎武逅?，混合液出現(xiàn)血紅色。則由此得出下列的結(jié)論錯(cuò)誤的是A.該晶體中一定含有SCN-B.Fe3+的氧化性比Br2的氧化性強(qiáng)C.Fe2+被Br2氧化為Fe3+D.Fe2+與SCN-不能形成血紅色的化合物參考答案：B混合物中出現(xiàn)血紅色，說明Fe3＋與SCN－發(fā)生了反應(yīng)，由此可推知Br2能將Fe2＋氧化成Fe3＋，原晶體內(nèi)含有SCN－；開始加入Fe2＋時(shí)，溶液顏色無(wú)明顯變化，說明Fe2＋與SCN－不能結(jié)合生成血紅色物質(zhì)。6.下列說法中正確的是A．

因?yàn)橹泻头磻?yīng)放熱，所以可將其設(shè)計(jì)成化學(xué)電源B．

原電池工作時(shí)，溶液中陽(yáng)離子向負(fù)極運(yùn)動(dòng)C．

原電池負(fù)極反應(yīng)的物質(zhì)一定有還原性D．

氫氧燃料電池中每生成1molH2O,理論上導(dǎo)線通過的電子為4mol參考答案：C7.下列分離和提純的實(shí)驗(yàn)中，所選用的方法或儀器不正確的是（）

序號(hào)

AB

C

D

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

分離食鹽水與泥沙

分離水和CCl4

制取蒸餾水

從濃食鹽水中得到氯化鈉晶體

分離方法

過濾萃取

蒸餾

蒸發(fā)

選用儀器

參考答案：BA、泥沙不溶于水，與食鹽水可以采用過濾的方法分離，使用的儀器是短頸漏斗，A正確。B、水和四氯化碳互不相容且密度有較大的差異，兩者分離的方法是分液而不是萃取，使用的儀器是分液漏斗，B錯(cuò)誤。C、自來(lái)水中含有的雜質(zhì)與水的沸點(diǎn)相差較大，制取蒸餾水可采用蒸餾的方法，將水蒸餾出來(lái)，使用的儀器是蒸餾燒瓶，C正確。D、從濃食鹽水中得到氯化鈉晶體，將水蒸發(fā)即可得到氯化鈉固體，使用的儀器是蒸發(fā)皿，D正確。8.下列說法中正確的是A.1molO2的質(zhì)量是32g/molB.對(duì)原子而言，摩爾質(zhì)量就是相對(duì)原子質(zhì)量C.H2的摩爾質(zhì)量是2gD.H+的摩爾質(zhì)量1g/mol參考答案：D【分析】根據(jù)摩爾質(zhì)量的概念及其單位進(jìn)行分析?！驹斀狻緼.1molO2的質(zhì)量是32g，故A錯(cuò)誤；B.摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時(shí)，在數(shù)值上等于它的相對(duì)原子質(zhì)量，故B錯(cuò)誤；C.摩爾質(zhì)量的單位為mol/L，故C錯(cuò)誤；D.H+的摩爾質(zhì)量1g/mol，故D正確。故選D。9.C、CO、CH4、C2H5OH是常用的燃料，它們每1mol分別完全燃燒生成CO2(g)及H2O(l)時(shí)，放出的熱量依次為393.5kJ、283.0kJ、890.3kJ、1366.8kJ。相同質(zhì)量的這4種燃料，完全燃燒時(shí)放出熱量最多的是（

）A.C B.CO C.CH4 D.C2H5OH參考答案：C試題分析：設(shè)4種燃料的質(zhì)量為m，則n(C)="m/12"mol，n(CO)="m/28"mol，n(CH4)="m/16"mol，n(C2H5OH)="m/46"mol，完全燃燒時(shí)放出熱量：C為m/12×393.5kJ="32.8m"kJ，CO為m/28×283.0kJ="10.1m"kJCH4為m/16×890.3kJ="55.6m"kJ，C2H5OH為m/46×1366.8kJ="29.7m"kJ，故C正確。

10.下列化學(xué)用語(yǔ)書寫正確的是（

）A．碳酸氫鈣CaHCO3

B．鋇離子Ba+2C．氦氣He2

D．硫酸鋁Al2(SO4)3參考答案：D略11.一定條件下,某容器中各微粒在反應(yīng)前后變化的示意圖如下,其中和代表不同元素的原子。關(guān)于此反應(yīng)的說法錯(cuò)誤的是

()A.一定屬于吸熱反應(yīng)

B.一定屬于可逆反應(yīng)C.一定屬于氧化還原反應(yīng)

D.一定屬于分解反應(yīng)參考答案：A試題分析：根據(jù)圖示可知該反應(yīng)反應(yīng)物是一種，生成物是兩種。A．該物質(zhì)屬于分解反應(yīng)，一般的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但也有的分解反應(yīng)如2H2O2=2H2O+O2↑是放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)圖示可知有一部分反應(yīng)物未參加反應(yīng)，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，B正確；C．該反應(yīng)中有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，C正確；D．反應(yīng)物是一種，生成物是兩種，因此屬于分解反應(yīng)，D正確。答案選A。【名師點(diǎn)睛】化學(xué)試題的呈現(xiàn)方式形式多樣，可采用文字、數(shù)據(jù)、圖表、示意圖等多種方式的融合，增加試題信息的廣度，考查學(xué)生從不同呈現(xiàn)方式中提取有用信息、加工信息，并利用信息進(jìn)行思考或推理的能力。這些信息蘊(yùn)含著解決試題的重要思路、數(shù)據(jù)和方法，如物質(zhì)性質(zhì)、物質(zhì)形態(tài)、反應(yīng)條件、反應(yīng)產(chǎn)物、結(jié)構(gòu)特征以及變化趨勢(shì)等。這就要求考生通過“現(xiàn)場(chǎng)獨(dú)立自學(xué)”的方式，從中概括抽象出新的知識(shí)或發(fā)現(xiàn)數(shù)據(jù)之間的關(guān)系，同時(shí)與學(xué)過的知識(shí)相組合，形成較全面的網(wǎng)絡(luò)化的知識(shí)體系，將這些知識(shí)體系進(jìn)一步應(yīng)用到新的知識(shí)情境中，從而解決問題。這種試題培養(yǎng)和考查了考生自主學(xué)習(xí)和獨(dú)立思考的能力。12.Fe(OH)3膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質(zhì)的特征是

()A.Fe(OH)3膠體粒子的大小在1～100nm之間

B.Fe(OH)3膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)C.Fe(OH)3膠體是均一、穩(wěn)定的分散系

D.Fe(OH)3膠體的分散質(zhì)能透過濾紙參考答案：AA項(xiàng)，F(xiàn)e（OH）3膠體粒子的大小在1~100nm之間，F(xiàn)eCl3溶液中溶質(zhì)粒子小于1nm，是兩者的本質(zhì)區(qū)別；B項(xiàng)，F(xiàn)e（OH）3膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，F(xiàn)eCl3溶液沒有丁達(dá)爾效應(yīng)，不是兩者的本質(zhì)區(qū)別；C項(xiàng)，F(xiàn)eCl3溶液和Fe（OH）3膠體都是均一、穩(wěn)定的分散系；D項(xiàng)，F(xiàn)eCl3溶液、Fe（OH）3膠體的分散質(zhì)都能透過濾紙；答案選A。點(diǎn)睛：膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大小，分散質(zhì)粒子小于1nm的分散系為溶液，分散質(zhì)粒子大小在1nm~100nm之間的為膠體；鑒別溶液和膠體用丁達(dá)爾效應(yīng)，膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液不能。13.下列敘述錯(cuò)誤的是A．硅的導(dǎo)電性能介于金屬和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料B．過氧化鈉可用于呼吸面具作為氧氣的來(lái)源C．氧化鐵常用作紅色油漆和涂料D．合金的硬度一般比它的各成分金屬的大，熔點(diǎn)一般比它的各成分金屬的高參考答案：D14.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（

）

A．Mg2+、SO42―、K+、Cl―

B．CO32―、Na+、Ca2+、NO3―C．Al3+、CO32―、OH―、CH3COO―

D．NO3―、Ag+、H+、Cl―參考答案：A略15.已知下述三個(gè)實(shí)驗(yàn)均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，下列判斷正確的是：①將鐵釘放入硫酸銅溶液中

②向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴雙氧水

③將銅絲放入氯化鐵溶液中A.實(shí)驗(yàn)①中鐵釘做氧化劑

B.實(shí)驗(yàn)②中Fe2+具有還原性C.實(shí)驗(yàn)③中發(fā)生的是置換反應(yīng)

D.上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性Fe3+＞Fe2+＞Cu2+參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（15分）某化工廠以軟錳礦、閃鋅礦(除主要成分為MnO2、ZnS外還含有少量的FeS、CuS、Al2O3等物質(zhì))為原料制取Zn和MnO2。（1）在一定條件下，將這兩種礦粉在硫酸溶液中相互作用，配平如下的化學(xué)方程式：

MnO2+

FeS+

H2SO4＝

MnSO4

Fe2(SO4)3+

S+

H2O（2）將所得含有Mn2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Zn2+的酸性溶液按以下的工業(yè)流程進(jìn)行操作處理得溶液(IV)，電解溶液(IV)即得MnO2和Zn。a、操作①中加Zn粉后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

b、操作②中加入適量X的作用是什么；X的首選物的化學(xué)式是：

c、操作③中所加碳酸鹽的化學(xué)式是

（3）為了從上述流程中產(chǎn)生的Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀混合物中回收Al(OH)3，工廠設(shè)計(jì)了如下的有關(guān)流程圖。a、AlCl3溶液和NaAlO2溶液反應(yīng)生成AI(OH)3的離子方程式為

若總共得到nmolAl(OH)3，則消耗的NaOH和HCl的理論量（mol）分別為

b、若使用下列流程回收處理，請(qǐng)比較兩個(gè)流程消耗酸堿的用量？

參考答案：（15分）（1）3MnO2+2FeS+6H2SO4＝3MnSO41Fe2(SO4)3+2S+6

H2O（2）a．

Zn+Cu2+＝Zn2++Cu；Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+

b．將Fe2+氧化成Fe3+；

是MnO2c．MnCO3或ZnCO3或MnCO3和ZnCO3

（3）a．

Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3

；

3n/4

、3n/4

b．如按下流程，則得到同樣nmolAl(OH)3，消耗的NaOH、HCl的理論量分別為nmol，大于前流程的消耗量，相對(duì)而言，前流程更符合節(jié)約的原則略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（6分）49克硫酸中分子數(shù)

氧原子數(shù)

。63.5克FeCl2中Cl-物質(zhì)的量

參考答案：略18.有A、B、C、D四種化合物，分別由K+、Ba2+、SO42－、CO32－、OH－中的兩種組成，它們具有下列性質(zhì)：①A不溶于水和鹽酸；②B不溶于水，但溶于鹽酸，并放出無(wú)色無(wú)刺激性氣味的氣體E；③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應(yīng)生成A；④D可溶于水，與硫酸作用時(shí)放出氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁。（1）推斷A、B、C、D的化學(xué)式。A

；B

；C

；D

；（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式。B與鹽酸反應(yīng)

.C與硫酸反應(yīng)

.E與足量澄清石灰水反應(yīng)

.參考答案：（1）A：BaSO4

B：BaCO3

C：Ba(OH)2

D：K2C03

（2）BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O

Ba2++2OH-+2H++SO42-＝2H2O+BaSO4↓

CO2+Ca2++2OH-＝CaCO3↓+H2O略19.請(qǐng)根據(jù)物質(zhì)的量相關(guān)計(jì)算填空(1)19.6g硫酸是_____molH2SO4，1.7gNH3在同溫同壓下與_____gH2S氣體含有的氫原子數(shù)相同。(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.6g某氣態(tài)氧化物RO2體積為0.56L，該氣體的物質(zhì)的量是_____，R的相對(duì)原子量為_____。(3)已知Wg氣體A含有a個(gè)分子，那么在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，bg氣體A所占的體積是_____L（其中阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為0.75g/L的NH3與CH4組成的混合氣體中，NH3的體積分?jǐn)?shù)_______________，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為_____，該氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為__________________。參考答案：(1)0.2

5.1

(2)0.025

32

(3)22.4ab/wNA

(4)80%

16.8g/mol

8.4【分析】（1）硫酸的物質(zhì)的量n=；而硫酸為7原子分子，據(jù)此計(jì)算硫酸中的原子的物質(zhì)的量和個(gè)數(shù)；求出氨氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氨氣中含3個(gè)H原子來(lái)計(jì)算出其含有的H原子的物質(zhì)的量，然后根據(jù)H2S中含2個(gè)H原子，求出H2S的物質(zhì)的量，并根據(jù)質(zhì)量m=nM來(lái)計(jì)算；（2）根據(jù)其體積求出物質(zhì)的量，然后根據(jù)摩爾質(zhì)量M=mn計(jì)算；而相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上等于摩爾質(zhì)量，故R的相對(duì)原子質(zhì)量=相對(duì)分子質(zhì)量-32；（3）Wg氣體A含有a個(gè)分子，設(shè)bg氣體含有的分子數(shù)為x個(gè)，則有：=ax，解得x值；然后根據(jù)體積V=Vm來(lái)計(jì)算體積；（4