遼寧省沈陽市啟工第二高級中學高三化學聯(lián)考試卷含解析

遼寧省沈陽市啟工第二高級中學高三化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列液體均處于25℃，有關(guān)敘述正確的是A．某物質(zhì)的溶液pH<7，則該物質(zhì)一定是酸或強酸弱堿鹽B．pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍C．AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D．pH=5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c(Na+)>c(CH3COO－)參考答案：B略2.下列除雜方案正確的是()選項被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法ACO2(g)SO2(g)飽和NaHSO4溶液、濃H2SO4洗氣BNH4Cl(aq)Fe3＋(aq)NaOH溶液過濾CCl2(g)HCl(g)飽和NaHCO3溶液、濃H2SO4洗氣DNa2CO3(s)NaHCO3(s)—灼燒參考答案：D解析：A、CO2(g)中的SO2(g)雜質(zhì)的除去應選擇飽和NaHCO3溶液，錯誤；B、NH4Cl(aq)中Fe3＋(aq)加入NaOH溶液時可以除掉Fe3＋，但同時NH4+也會參加反應，錯誤；C、Cl2(g)中HCl(g)雜質(zhì)的除去可以選飽和NaCl溶液，錯誤；D、Na2CO3(s)中NaHCO3(s)在加熱時NaHCO3(s)分解生成Na2CO3而除去，正確。3.一定條件下，碘單質(zhì)與砹單質(zhì)以等物質(zhì)的量進行反應，可得AtI。它與Zn、NH3都能發(fā)生反應，化學方程式分別如下：2AtI＋2Zn===ZnI2＋ZnAt2

AtI＋2NH3(l)===NH4I＋NH2At。則下列敘述正確的是

(

)A．ZnI2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物B．ZnAt2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C．AtI與液氨反應，AtI既是氧化劑，又是還原劑D．AtI與液氨反應，是自身氧化還原反應參考答案：B略4.下列各種變化中，不屬于化學變化的是（

）A．向雞蛋白溶液中滴入飽和硫酸鈉溶液，析出白色沉淀B．加熱膽礬得到白色的無水硫酸銅粉末C．向沸水中滴入飽和氯化鐵溶液，制取氫氧化鐵膠體D．向雞蛋白溶液中滴入硝酸鉛溶液，析出白色沉淀參考答案：A略5.化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是A.合成纖維，主要是以化石燃料為原料生產(chǎn)

B.太陽能、氫能等都屬于新能源C.煤的干餾也稱為煤的焦化，可得煤油

D.電能是使用最方便的一種二次能源參考答案：CA.生產(chǎn)合成纖維的主要原料來自于沒和石油，故A正確；B.B、太陽能、氫能都屬于人類正在開發(fā)利用的新能源，故B正確；C.石油分餾都可獲得直餾汽油、煤油、柴油、瀝青等，煤的干餾不能得到煤油，故C錯誤；D.我們使用的電能都是通過其它能源的消耗得到的，是二次能源，故D正確；故選C。6.（不定項）（2013?浦東新區(qū)三模）如圖是某研究小組采用電解法處理石油煉制過程中產(chǎn)生的大量H2S廢氣的工藝流程．該方法對H2S的吸收率達99%以上，并可制取H2和S．下列說法正確的是（）A.吸收H2S的離子方程式為：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+B.電解過程中的陽極反應主要為：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑C.該工藝流程體現(xiàn)綠色化學思想D.實驗室可用點燃充分燃燒的方法消除H2S污染參考答案：AC考點：硫化氫；電解原理；常見的生活環(huán)境的污染及治理．專題：氧族元素．分析：A、根據(jù)Fe3+的氧化性和H2S的還原性，再根據(jù)離子方程式正誤的判斷；B、根據(jù)溶液中離子的還原性強弱判斷；C、根據(jù)H2S最終的產(chǎn)物判斷；D、根據(jù)H2S充分燃燒的產(chǎn)物判斷．解答：解：A、由圖中的流程圖可知，F(xiàn)eCl3與H2S反應生成S和Fe2+，離子方程式正確，得失電子數(shù)是守恒的，故A正確；B、電解的是氯化亞鐵和鹽酸溶液，陽極發(fā)生的應該是氧化反應，所得濾液中含有Fe2+、H+和Cl﹣，由于還原性Fe2+＞Cl﹣（或根據(jù)圖示循環(huán)），電解時陽極反應式為Fe2+﹣e﹣═Fe3+，故B錯誤；C、該過程中吸收的H2S最后轉(zhuǎn)化為H2和S，因此體現(xiàn)綠色化學，故C正確；D、由于H2S充分燃燒的化學方程式為2H2S+3O2═2SO2+2H2O，生成的SO2也是一種有毒氣體，故D錯誤．故選：A、C點評：本題考查的知識點較多，離子方程式正誤判斷，電極反應式的書寫，H2S的化學性質(zhì)，試題的綜合性較強．7.電滲析法是一種利用離子交換膜進行海水淡化的方法，其原理如圖所示。已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，電極為惰性電極。下列敘述中正確的是(

)A．A膜是陽離子交換膜B．通電后,海水中陰離子往b電極處運動C．通電后,a電極的電極反應式為4OH－－4e－=O2↑+2H2O

D．通電后,b電極上產(chǎn)生無色氣體，溶液中出現(xiàn)少量白色沉淀參考答案：D略8.下列裝置或操作能達到相應實驗目的的是

A．圖1構(gòu)成鋅—銅原電池

B．圖2證明鐵生銹與空氣有關(guān)C．圖3制備乙酸乙酯

D．圖4證明乙醇發(fā)生消去反應生成了乙烯參考答案：BA中電解質(zhì)溶液放反了；C中吸收酯的導氣管末端不能伸到液面下；D中乙醇與濃硫酸可生成二氧化硫，二氧化硫也能使溴水褪色。9.下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）

A．0．1mol/LpH=3的H2A溶液與0．01mol/LpH=11的MOH溶液任意比混合：

c（H＋）＋c（M＋）＝c（OH－）＋2c（A2－）

B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：

c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）

C．物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c（CH3COO－）＋2c（OH－）＝2c（H＋）＋c（CH3COOH）

D．0．1mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4：

c（HA－）＞c（H＋）＞c（H2A）＞c（A2－）參考答案：C略10.如圖示的裝置中，把X溶液逐滴滴下與Y物質(zhì)反應，若X為濃硫酸，Y為第三周期金屬元素中常溫下與水難反應的單質(zhì)。Z為品紅溶液。實驗中觀察到Z褪色。則Y為（

）A．Na

B．Mg

C．Al

D．Mg或Al參考答案：B解析：第三周期金屬元素中常溫下與水難反應的單質(zhì)為Mg和Al，但是Al遇濃硫酸產(chǎn)生鈍化的現(xiàn)象，故選B。11.下列說法正確的是

（

）

A．和

互稱同位素

B．NH3的摩爾質(zhì)量為17

C．醋酸是強電解質(zhì)

D．分解反應一定不是氧化還原反應參考答案：A略12.關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是(

)A．用裝置①精煉銅，則a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液B．裝置②的總反應是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+C．裝置③中鋼閘門應與外接電源的負極相連D．裝置④中的鐵釘幾乎沒被腐蝕參考答案：B略13.下列離子方程式書寫正確的是A．鈉與硫酸銅溶液反應：Cu2++2Na=2Na++CuB．將氯氣通入KI溶液中：2I-

+Cl2

=2Cl-

+I2C．鋁屑溶于足量稀硝酸：Al＋4H＋＋NO3－＝Al3＋＋NO↑＋2H2OD．小蘇打溶液中加入過量石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O參考答案：BC略14.下列實驗裝置或操作設計正確且能達到實驗目的是（）A．配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸B．制取少量的氫氧化鐵膠體C．用硫酸標準溶液滴定氫氧化鈉溶液D．稱取氫氧化鈉固體參考答案：C考點：化學實驗方案的評價；膠體的重要性質(zhì)；計量儀器及使用方法；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液；中和滴定．專題：實驗評價題．分析：A．不能在容量瓶中稀釋濃硫酸；B．應在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液；C．硫酸應裝在酸式滴定管中；D．氫氧化鈉應放在左盤中，且要防止吸潮．解答：解：A．容量瓶只能用于配制一定濃度的溶液，只能在常溫下使用，不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，故A錯誤；B．應在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，題中實驗操作易生成氫氧化鐵沉淀，故B錯誤；C．用硫酸標準溶液滴定氫氧化鈉溶液，硫酸裝在酸式滴定管中，符合實驗要求，故C正確；D．氫氧化鈉應放在左盤中，且放在小燒杯中稱量，故D錯誤．故選C．點評：本題考查較為綜合，涉及溶液的配制、膠體的制備、中和滴定以及物質(zhì)的稱量等知識，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力、實驗能力和評價能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及實驗操作的嚴密性和可行性的評價，難度不大．15.在一定條件下，PbO2與Cr3+反應，產(chǎn)物是Cr2O72﹣和Pb2+，則與1molCr3+反應所需PbO2的物質(zhì)的量為（）A．3.0mol

B．1.5molC．1.0mol

D．0.75mol參考答案：B解：利用電子守恒，當1molCr3+被氧化為Cr2O72﹣（0.5mol）時，所失去的電子數(shù)為3mol，這些電子被PbO2得到，而1molPbO2被還原只得到2mol電子，因此需要PbO2的物質(zhì)的量為1.5mol．故選B．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）純凈的過氧化鈣（CaO2）是白色的結(jié)晶粉末，難溶于水，不溶于乙醇、乙醚，常溫下較為穩(wěn)定，是一種新型水產(chǎn)養(yǎng)殖增氧劑，常用于鮮活水產(chǎn)品的運輸。已知：①在潮濕空氣中CaO2能夠發(fā)生反應：CaO2＋2H2O→Ca(OH)2＋H2O2

2CaO2＋2CO2→2CaCO3＋O2②CaO2與稀酸反應生成鹽和H2O2：CaO2＋2H+→Ca2+＋H2O2在實驗室可用鈣鹽制取CaO2·8H2O，再經(jīng)脫水制得CaO2。CaO2·8H2O在0℃時穩(wěn)定，在室溫時經(jīng)過幾天就分解，加熱至130℃時逐漸變?yōu)闊o水CaO2。其制備過程如下：根據(jù)以上信息，回答下列問題：w.w.w.k.s.5.u.c.（1）用上述方法制取CaO2·8H2O的化學方程式是

；（2）為了控制沉淀溫度為0℃左右，在實驗室宜采取的方法是

；（3）該制法的副產(chǎn)品為

（填化學式），為了提高副產(chǎn)品的產(chǎn)率，結(jié)晶前要將溶液的pH調(diào)整到合適范圍，可加入的試劑是

。

A．鹽酸

B．氨水

C．稀硫酸

D．氫氧化鈉溶液（4）為了檢驗“水洗”是否合格的方法是

（5）測定產(chǎn)品中CaO2的含量的實驗步驟是：第一步：準確稱取ag產(chǎn)品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的bgKI晶體，再滴入少量2mol/L的H2SO4溶液，充分反應。第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。第三步：逐滴加入濃度為cmol/L的Na2S2O3溶液至反應完全，消耗Na2S2O3溶液VmL?！疽阎篒2+2S2O32－=2I－+S4O62－（無色）】①第三步中說明反應恰好完全的現(xiàn)象是

；②CaO2的質(zhì)量分數(shù)為

(用字母表示)；③某同學第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測得的CaO2的質(zhì)量分數(shù)可能

（填“不受影響”、“偏低”或“偏高”），原因是 參考答案：（1）CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O→CaO2·8H2O↓+2NH4Cl

或：CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O→CaO2·8H2O↓+2NH4Cl

（2分）（2）冰水浴冷卻（或?qū)⒎磻萜鹘菰诒校?/p>

（1分）（3）NH4Cl

A

（2分，各1分）（4）稀硝酸酸化的硝酸銀溶液

（2分）（5）①溶液由藍色變?yōu)闊o色

（1分）②

（2分）

③偏高，在酸性條件下空氣中的O2也可以把KI氧化為I2，使消耗的Na2S2O3增多，從而使測得的CaO2的質(zhì)量分數(shù)偏高

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動：（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是____________。（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0ml濃硫酸中，加熱，充分應后得到溶液X并收集到氣體Y。①甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。寫出生成Fe2+所有可能的離子反應方程式：

。若要確認其中有Fe2+，應選用

（選填序號）。a．KSCN溶液和氯水

b．鐵粉和KSCN溶液

c．濃氨水d．酸性KMnO4溶液②乙同學取336ml（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應的化學方程式為：

。然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當操作后得干燥固體2.33g。由于此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為

。參考答案：略18.Ⅰ.下列有關(guān)說法不正確的是________。A．相同類型的離子晶體，晶格能越大，形成的晶體越穩(wěn)定B．NH3和H3O+是等電子體，因此結(jié)構(gòu)都是三角錐形C．鄰羥基苯甲醛沸點低于對羥基苯甲醛，原因是前者存在分子內(nèi)氫鍵后者存在分子間氫鍵D．H3O＋、HF2－和[Ag(NH3)2]＋中均存在配位鍵Ⅱ.碳及其化合物在自然界中廣泛存在。(1)基態(tài)碳原子的價電子排布圖可表示為

。第四周期與其有相同未成對電子數(shù)的過渡金屬有

（填元素符號）(2)第一電離能：C、N、O、F四種元素由大到小順序___

_

，原因是

，HCN、NF3分子構(gòu)型分別是

。(3)冰晶胞中水分子的空間排列方式與金剛石晶胞類似。每個冰晶胞平均占有________個水分子，冰晶胞與金剛石晶胞排列方式相同的原因是__________________________。(4)C60的晶體中，分子為面心立方堆積，已知晶胞中C60分子中心間的最短距離為dcm，可計算C60晶體的密度為________g/cm3。(5)請寫出一個反應方程式以表達出反應前碳原子的雜化方式為sp2，反應后變?yōu)閟p3：________________________________。參考答案：Ⅰ.DⅡ.(1)

Ti

Ni(2)F

N

O

C

非金屬性F、O、N、C依次減弱，但N