山西省大同市第十五中學高一化學下學期期末試卷含解析

山西省大同市第十五中學高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.人體血紅蛋白中含有Fe2+離子，如果誤食亞硝酸鹽，會使人中毒，因為亞硝酸鹽會使Fe2+離子轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+離子，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結(jié)合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說明維生素C具有A.酸性

B.堿性

C.氧化性

D.還原性參考答案：D試題分析：服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，即可以將+3價的Fe3+轉(zhuǎn)化為+2價的Fe2+亞鐵離子，所以加入的物質(zhì)維生素C具有還原性，起還原劑的作用，是還原劑，故選項D正確。2.X和Y元素的原子，在化學反應中都容易失去電子而形成與Ne相同的電子層結(jié)構(gòu)，已知X的原子序數(shù)比Y的原子序數(shù)大，下列說法中正確的是

A．X的金屬性比Y的金屬性強

B．常溫下，X和Y都不能從水中置換出氫

C．Y元素的氫氧化物堿性比X元素的氫氧化物堿性大

D．X元素的最高化合價比Y元素的最高化合價高參考答案：CD3.標準狀況下質(zhì)量相等的下列氣體中，體積最大的是（）A．H2

B．O2

C．NH3

D．CO2參考答案：A考點：氣體摩爾體積．分析：標況下，氣體摩爾體積是22.4L/mol，根據(jù)V=×Vm確定相同質(zhì)量的不同氣體體積大?。獯穑航猓簹錃獾哪栙|(zhì)量是2g/mol、氧氣的摩爾質(zhì)量是32g/mol、氨氣的摩爾質(zhì)量是17g/mol、二氧化碳的摩爾質(zhì)量是44g/mol，標況下，氣體摩爾體積是22.4L/mol，根據(jù)V=×Vm知，相同質(zhì)量的不同氣體，其體積與摩爾質(zhì)量成反比，摩爾質(zhì)量最小的氣體其體積最大，所以氣體體積最大的是氫氣，故選A．點評：本題考查了阿伏伽德羅定律及其推論，明確相同條件下，氣體體積與其摩爾質(zhì)量的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，靈活運用公式來分析解答，題目難度不大．4.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化中，只有加入酸才能一步實現(xiàn)的是

A．Fe→FeSO4

B．Cu(OH)2→CuCl2

C．CaO→CaSO4

D．CaCO3→CO2參考答案：B略5.甲烷的分子組成相當于1個碳原子和2個氫分子，1mol甲烷在空氣中充分燃燒釋放的熱量與1mol碳和2mol氫氣在空氣中充分燃燒放熱總量的關(guān)系是A.前者大于后者

B.前者小于后者_C.兩者相等

D.沒有相關(guān)燃燒熱數(shù)據(jù)，無法對比參考答案：B根據(jù)蓋斯定律，1mol甲烷在空氣中充分燃燒，可看成是1mol甲烷先分解為1mol碳和2mol氫氣，再完全燃燒，其中甲烷分解的過程是吸熱過程，則1mol甲烷在空氣中充分燃燒釋放的熱量與1mol碳和2mol氫氣在空氣中充分燃燒放熱總量的關(guān)系是前者小于后者，故B正確，答案為B。6.下列物質(zhì)中，含有共價鍵的化合物是（

）A.碘化氫

B.燒堿

C.液溴

D.氯化鈉參考答案：A全部由共價鍵形成的化合物是共價化合物，含有離子鍵的化合物是離子化合物，則A.碘化氫中含有共價鍵，屬于共價化合物，A正確；B.燒堿是氫氧化鈉，含有離子鍵和共價鍵，屬于離子化合物，B錯誤；C.液溴分子中含有共價鍵，屬于單質(zhì)，C錯誤；D.氯化鈉中只有離子鍵，屬于離子化合物，D錯誤，答案選A。7.下列溶液中，c(SO42－)最小的是A．20mL0.5mol/LAl2(SO4)3溶液

B．30mL1mol/LMgSO4溶液 C．7.5mL2mol/LKAl(SO4)2溶液

D．10mL3mol/LNa2SO4溶液參考答案：B略8.從金屬利用的歷史看，先是青銅器時代，而后是鐵器時代，鋁的冶煉是近百年的事，決定金屬使用年代先后順序的關(guān)鍵因素是（）A.金屬的活動性

B.金屬的導電性C.金屬的延展性

D.地殼中金屬元素的含量參考答案：A【詳解】金屬的活動性越強，越容易與其它物質(zhì)反應生成化合物，其化合物越不容易被還原，導致該金屬的冶煉越難，所以決定金屬使用年代的是金屬的活動性，與金屬的導電性、延展性、在地殼中的含量無關(guān)，答案選A?！军c睛】本題考查金屬活動性強弱與使用年代的關(guān)系，明確金屬活動性強弱順序表即可解答，知道常見金屬冶煉方法，知道金屬冶煉方法與其活潑性關(guān)系，題目難度不大。9.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．常溫常壓下，lmol/LNaCl溶液中含有的鈉離子數(shù)為NA。B．常溫常壓下，23gNa變?yōu)镹a2O時失去的電子數(shù)為2NA。C．標準狀況下，22.4LCHCl3中含有的分子數(shù)為NA。D．在標準狀況下，22.4LH2中含有氫原子數(shù)為2NA。參考答案：D略10.將空氣中氮氣轉(zhuǎn)化成氮的化合物的過程稱為固氮。下圖中能實現(xiàn)人工固氮的是

（

）參考答案：D略11.某主族元素R的最高正化合價與負化合價代數(shù)和為6，下列敘述正確的是：A．R一定是第VIIA族元素

B．R的最高價氧化物為RO3C．R的氣態(tài)氫化物能燃燒

D．R的氣態(tài)氫化物溶于水顯堿性參考答案：A12.對重油進行裂化的主要目的是A．得到各種餾分的烴

B．生成飽和及不飽和的氣態(tài)烴C．提高汽油的產(chǎn)量和質(zhì)量

D．得到較多量的潤滑油和凡士林參考答案：C略13.下列應用或事實與膠體的性質(zhì)沒有關(guān)系的是（）A．用明礬凈化飲用水B．用石膏或鹽鹵點制豆腐C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀D．使用靜電除塵器除去空氣中的飄塵參考答案：C考點：膠體的應用．分析：A．明礬凈水是利用鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附作用；B．膠體加入電解質(zhì)發(fā)生聚沉；C．紅褐色沉淀是生成的氫氧化鐵，不是膠體；D．靜電出除塵利用膠體微粒吸附帶電粒子，通電向某極移動，是膠體的電泳．解答：解：A．用明礬凈化飲用水，是利用鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附作用，與膠體性質(zhì)有關(guān)，故A錯誤；B．用石膏或鹽鹵點制豆腐，利用的是膠體的聚沉，和膠體性質(zhì)有關(guān)．故B錯誤；C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀，發(fā)生的是復分解反應，與膠體無關(guān)，故C正確；D．靜電出除塵利用膠體微粒吸附帶電粒子，通電向某極移動，是膠體的電泳現(xiàn)象的應用，故D錯誤；故選C．點評：本題考查了膠體性質(zhì)的應用，主要考查膠體的聚沉、膠體的分散質(zhì)微粒直徑，丁達爾現(xiàn)象，熟練掌握膠體性質(zhì)是解題關(guān)鍵，較簡單．14.對于易燃、易爆、有毒的化學物質(zhì)，往往會在其包裝上貼上危險警告標簽。下面所列的物質(zhì)中，標簽貼錯了的是(

)選項ABCD物質(zhì)的化學式NaOH汽油KClO3乙醇危險警告標簽

參考答案：D【詳解】A．氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，應貼腐蝕品的標志，圖為腐蝕品標志，符合題意，故A正確；B．汽油屬于易燃物，圖為易燃液體標志，符合題意，故B正確；C．KClO3屬于易爆物，應貼爆炸品的標志，圖為爆炸品標志，故C正確。D．乙醇屬于易燃物，不屬于劇毒品，應貼易燃液體的標志，故D錯誤；答案選D?！军c睛】本題考查危險品標志，解這類題時，首先要知道各種物質(zhì)的性質(zhì)，然后根據(jù)各個標簽所代表的含義進行分析判斷。15.下列物質(zhì)：①Na，②Cl2，③Na2O2分別與水反應，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1的是A.①③

B.②③

C.①②

D.①②③參考答案：D【詳解】①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，該反應中鈉是還原劑，水是氧化劑，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1，正確；②Cl2+H2O=HCl+HClO，該反應中氯元素的化合價由0價變?yōu)?1價和+1價，所以氧化劑和還原劑都是氯氣，每個氯原子得電子或失電子個數(shù)相等，所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1，正確；③2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，該反應中氧元素的化合價由-1價變?yōu)?價和-2價，所以過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，每個過氧化鈉化學式中氧原子得失數(shù)相等，所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1，正確；答案選D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗需要0.1

mol/L

NaOH溶液950

mL，根據(jù)溶液配制中情況回答下列問題：（1）實驗中除了托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒外還需要的其他儀器有________。（2）根據(jù)計算得知，所需NaOH的質(zhì)量為________g。（3）下列操作對所配濃度有何影響(填寫字母)：偏大的有_________；無影響的有__________。

A．稱量用了生銹的砝碼B．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中C．容量瓶未干燥即用來配制溶液D．往容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時，有少量液體濺出E.定容時仰視刻度線F.定容后反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線參考答案：(1)1000mL容量瓶、膠頭滴管

(2)4.0

(3)AB

C試題分析：（1）沒有950mL規(guī)格容量瓶,所以選用1000mL容量瓶.操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作,一般用托盤天平稱量,用藥匙取用藥品,在燒杯中溶解(可用量筒量取水加入燒杯),并用玻璃棒攪拌,加速溶解.冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗滌燒杯、玻璃棒2-3次,并將洗滌液移入容量瓶中,加水至液面距離刻度線1-2ml時,改用膠頭滴管滴加,最后定容顛倒搖勻.所以所需儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、1000mL容量瓶、膠頭滴管.根據(jù)提供的儀器可以知道,還需儀器有玻璃棒、1000mL容量瓶、膠頭滴管.因此，本題正確答案是:玻璃棒、1000mL容量瓶、膠頭滴管.（2）需氫氧化鈉的質(zhì)量為m=1L×0.1mol·L-1×40g/mol=4.0g.因此，本題正確答案是:4.0g.（3）A．生銹后砝碼質(zhì)量增重,故稱量出的藥品的質(zhì)量偏高,故濃度偏大;B．NaOH在燒杯中溶解時放熱,未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中,則冷卻后溶液體積偏小,濃度偏大;C．最后需要定容,容量瓶不干燥,含有少量蒸餾水,對溶液濃度無影響;D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時,有少量液體濺出,移入容量瓶中的氫氧化鈉的質(zhì)量減小,所配溶液濃度偏低;E.定容時仰視刻度線,導致溶液體積增大,所配溶液濃度偏低;F.搖勻后液面下降,一部分溶液留在瓶塞與瓶口之間,再加蒸餾水至刻度線,導致溶液體積偏大,所以溶液濃度偏小.因此，本題正確答案是:AB;C．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現(xiàn)有14.4gCO和CO2的混合氣體，在標準狀況下其體積為8.96L．回答下列問題：（1）該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為

．（2）混合氣體中碳原子的個數(shù)為

（用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值）．（3）將混合氣體依次通過如圖裝置，最后收集在氣球中（實驗在標準狀況下進行）．①氣球中收集到的氣體的摩爾質(zhì)量為

．②氣球中收集到的氣體中，電子總數(shù)為

（用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值）．③氣球中的體積為

L．參考答案：1.36g/mol2.0.4NA3.28g/mol

2.8NA

4.48考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算．分析：（1）標況下混合氣體的體積為8.96L，其物質(zhì)的量為：n===0.4mol，根據(jù)M=計算出平均摩爾質(zhì)量；（2）設(shè)出一氧化碳、二氧化碳的物質(zhì)的量，根據(jù)氣體的總質(zhì)量和總物質(zhì)的量列方程式計算；（3）將混合氣體依次通過如圖裝置，則CO2會被NaOH溶液吸收，剩余CO，被濃硫酸干燥后，則在氣球中收集到的是干燥純凈的CO氣體．①一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量；②一個CO含有14個電子，由（2）求出的CO的物質(zhì)的量計算電子的物質(zhì)的量和數(shù)目；③氣球中的氣體為CO，根據(jù)體積V=nVm來計算．解答：解：（1）混合氣體的體積為8.96L，則物質(zhì)的量為其物質(zhì)的量為：n===0.4mol，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為：=36g/mol，故答案為：36g/mol；（2）設(shè)混合氣體中CO的物質(zhì)的量為xmol，CO2的物質(zhì)的量為ymol，則根據(jù)混合物的質(zhì)量為14.4g可得：28x+44y=14.4①；根據(jù)氣體的物質(zhì)的量為0.4mol可得：x+y=0.4②解①②得：x=0.2mol、y=0.2mol．由于CO和CO2中均含1個碳原子，故0.2molCO和0.2molCO2中共含0.4molC原子即0.4NA個，故答案為：0.4NA；（3）將混合氣體依次通過如圖裝置，則CO2會被NaOH溶液吸收，剩余CO，被濃硫酸干燥后，則在氣球中收集到的是干燥純凈的CO氣體．①氣球中收集到的氣體為CO，而一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，故收集到氣體的摩爾質(zhì)量為28g/mol，故答案為：28g/mol；②一個CO含有14個電子，由（2）求出的CO的物質(zhì)的量為0.2mol，則電子的物質(zhì)的量為0.2mol×14=2.8mol，電子總數(shù)為2.8NA個；故答案為：2.8NA；③氣球中的氣體為CO，其體積V=nVm=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，故答案為：4.48．點評：本題考查了有關(guān)混合物的計算、物質(zhì)的量的有關(guān)計算，題目難度中等，為高頻考點，試題側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意質(zhì)量守恒定律在化學計算中的應用方法18.（9分）科學家在研究化學物質(zhì)時，常常對物質(zhì)進行分類，以便對同類物質(zhì)的組成和性能進行深入的研究。

（1）下列各組物質(zhì)中有一種物質(zhì)從化學性質(zhì)角度看與其它物質(zhì)不屬于同一類，請將其挑出來（余下的必須屬于同類），并說明理由。物質(zhì)組不屬于同類的物質(zhì)理由（1）MgO、CuO、CaO、Al2O3（2）CO、CO2、SO2、Mn2O7（3）HCl、H2SO4、HNO3、H3PO4（2）請對以下過程形成的分散系進行分類

①花生油加入到水中后充分攪拌；