江蘇省蘇州市中加合作楓華高級(jí)中學(xué)2022年高一化學(xué)期末試題含解析

江蘇省蘇州市中加合作楓華高級(jí)中學(xué)2022年高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.用10mL的0.1mol?L﹣1BaCl2溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是（

）A．3：2：2

B．1：2：3

C．1：3：3 D．3：1：1參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．分析：根據(jù)Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，相同的Ba2+恰好可使相同體積的三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，由硫酸根離子的物質(zhì)的量確定硫酸鹽的物質(zhì)的量，體積相同的溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于鹽溶液的摩爾濃度之比．解答：解：由相同的Ba2+恰好可使相同體積的三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，則Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，

1

1SO42﹣～Fe2（SO4）3～ZnSO4～K2SO4，1

1

1又體積相同的溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于鹽溶液的摩爾濃度之比，則三種硫酸鹽溶液的摩爾濃度之比為：1：1=1：3：3，故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查三種硫酸鹽的濃度比的計(jì)算，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及硫酸根離子守恒是解答本題的關(guān)鍵，難度不大，不需要利用鋇離子的物質(zhì)的量代入計(jì)算2.下列不屬于取代反應(yīng)的是A.乙烯與溴水反應(yīng)B.苯與濃硫酸和濃硝酸的混合液共熱并保持55℃～60℃C.乙烷在光照條件下與氯氣發(fā)生反應(yīng)D.甲烷在光照條件下與氯氣發(fā)生反應(yīng)參考答案：AA.乙烯含有碳碳雙鍵，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，不屬于取代反應(yīng)，A正確；B.苯與濃硫酸和濃硝酸的混合液共熱并保持55℃～60℃發(fā)生硝化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.乙烷在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.甲烷在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，D錯(cuò)誤，答案選A。點(diǎn)睛：掌握常見(jiàn)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、常見(jiàn)有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型的含義是解答的關(guān)鍵，有機(jī)物分子中雙鍵或三鍵兩端的碳原子與其他原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)叫加成反應(yīng)。有機(jī)物中的原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)是取代反應(yīng)，烷烴的代表性質(zhì)是取代反應(yīng)，烯烴主要是發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)和氧化反應(yīng)。3.鎳氫電池的總反應(yīng)式是H2+2NiO（OH）2Ni（OH）2，根據(jù)此反應(yīng)式判斷，此電池放電時(shí)，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是（）A．NiO（OH）

B．Ni（OH）2

C．H2

D．H2和NiO（OH）參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)電源新型電池；電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式．專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題．分析：根據(jù)總反應(yīng)式結(jié)合化合價(jià)的變化判斷被氧化和被還原的物質(zhì)，原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)．解答：解：總反應(yīng)式是H2+2NiO（OH）2Ni（OH）2，由方程式可知，H2中H元素化合價(jià)升高，被氧化，在原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，則H2為原電池的負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式：H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池反應(yīng)，題目難度不大，注意根據(jù)化合價(jià)的變化判斷原電池的正負(fù)極反應(yīng)．4.下列生產(chǎn)、生活中的事例不屬于氧化還原反應(yīng)的是A．金屬冶煉

B．石灰水粉刷墻壁

C．食物腐敗

D．燃放鞭炮參考答案：B5.氣體的體積主要由以下什么因素決定的：(

)①氣體分子的直徑；②氣體物質(zhì)的量的多少；③氣體分子間的平均距離；④氣體分子的相對(duì)分子質(zhì)量

A．①②

B．①③

C．②③

D．②④參考答案：C略6.下列屬于取代反應(yīng)的是(

)A.乙烯與水反應(yīng)生成乙醇

B.甲烷與氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷C.乙醇與氧氣反應(yīng)生成乙醛

D.乙烯與高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成CO2參考答案：B【分析】有機(jī)物中的原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)是取代反應(yīng)，據(jù)此判斷。【詳解】A.乙烯與水反應(yīng)生成乙醇屬于加成反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.甲烷與氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷，同時(shí)還有氯化氫生成，屬于取代反應(yīng)，B正確；C.乙醇與氧氣反應(yīng)生成乙醛，同時(shí)還有水生成，屬于氧化反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，乙烯與高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成CO2，屬于氧化反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選B。7.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為下圖所示，這種有機(jī)物不可能具有的性質(zhì)是（

）[]

①可以燃燒；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反應(yīng)；④能發(fā)生酯化反應(yīng)；⑤能發(fā)生加聚反應(yīng)；⑥能發(fā)生水解反應(yīng)A、①④

B、只有⑥

C、只有⑤

D、④⑥參考答案：B8.2SO2(g)＋O2(g)V2O5△2SO3(g)是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述中，正確的是()A．催化劑V2O5不改變?cè)摲磻?yīng)的逆反應(yīng)速率B．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定增大C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間D．在t1、t2時(shí)刻，SO3(g)的濃度分別是c1、c2，則時(shí)間間隔t1～t2內(nèi)，SO3(g)生成的平均速率為v＝參考答案：D略9.在強(qiáng)酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無(wú)色透明的是（

）A．Na+、Fe2+、Cl－、ClO－

B．Na+、Cu2+、SO42－、NO3－C．Mg2+、NH4+、SO42－、Cl－

D．NH4+、SO42－、OH－、K+參考答案：C略10.下列有關(guān)硫酸的說(shuō)法中不正確的是（

）A．常溫下濃硫酸與銅反應(yīng)，濃硫酸體現(xiàn)氧化性和酸性B．濃硫酸與木炭粉加熱發(fā)生反應(yīng)時(shí)，濃硫酸只作氧化劑C．濃硫酸具有吸水性，可用來(lái)干燥二氧化硫D．蔗糖與濃硫酸的作用中，濃硫酸體現(xiàn)脫水性和氧化性參考答案：A略11.某物質(zhì)A在一定條件下加熱分解，產(chǎn)物都是氣體.分解方程式為2A(s)=B(g)+2C(g)+2D(g).測(cè)得生成的混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為d，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為A、7d

B、5d

C、d

D、2d參考答案：B略12.常溫下把體積相同的甲烷和氯氣充入一個(gè)無(wú)色的集氣瓶中，光照一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)氣體的黃綠色變淺，集氣瓶上有淡黃綠色液滴，此時(shí)集氣瓶中含有氣體物質(zhì)的種類(lèi)是()A．5種

B．6種

C．4種

D．3種參考答案：C略13.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：元素代號(hào)XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價(jià)＋2＋3＋5、＋3、—3—2下列敘述不正確的是A．X、Y元素的金屬性：X比Y強(qiáng)B．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見(jiàn)單質(zhì)直接生成ZWC．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于的Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液中D．一定條件下，W單質(zhì)可以和Z氫化物反應(yīng)直接生成ZW2參考答案：B14.下列物質(zhì)中含有離子鍵的是（

）A．H2

B．MgCl2

C．HCl

D．CO2參考答案：B略15.只用一種試劑，可區(qū)別Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四種溶液，這種試劑是（

）A.HCl

B.BaCl2

C.NaOH

D.AgNO3參考答案：CA．加入鹽酸，與以上四種物質(zhì)都不反應(yīng)，無(wú)法鑒別，故A錯(cuò)誤；B．加入BaCl2不能鑒別Fe2(SO4)3和MgSO4，二者都生成BaSO4白色沉淀，故B錯(cuò)誤；C．分別向四種溶液中加入氫氧化鈉，現(xiàn)象分別為，無(wú)明顯現(xiàn)象，生成藍(lán)色沉淀、生成刺激性氣味的氣體、生成白色沉淀，可鑒別，故C正確；D．加入AgNO3都生成白色沉淀，分別為AgCl和Ag2SO4，無(wú)法鑒別，故D錯(cuò)誤；故選C。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（4分）糖尿病是“富貴病”，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)病人尿液中的葡萄糖，并與正常人作對(duì)比，設(shè)計(jì)要求：⑴寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)所用化學(xué)藥品⑵寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并作出結(jié)論。參考答案：⑴寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)所用化學(xué)藥品:新制氫氧化銅（銀氨溶液）⑵寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并作出結(jié)論:加熱有紅色沉淀產(chǎn)生（有銀鏡產(chǎn)生），證明有醛基三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（4分）(1)用單線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：K2Cr2O7+14HCl===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O(2)Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，若反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1∶16，則x的值為

參考答案：(1)略(2)5略18.碘是人體不可缺少的元素，為了防止碘缺乏，現(xiàn)在市場(chǎng)上流行一種加碘鹽，就是在精鹽中添加一定量的KIO3進(jìn)去．某研究小組為了檢測(cè)某加碘鹽中是否含有碘，查閱了有關(guān)的資料，發(fā)現(xiàn)其檢測(cè)原理是：在溶液中KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3H2O+3K2SO4（1）用雙線橋表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目該反應(yīng)中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量比是，0.2molKIO3參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子mol（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后分離I2和K2SO4溶液所用的試劑是A．CCl4B．酒精

C．Na2SO4溶液

D．食鹽水所用的分離方法是，所用主要玻璃儀器是（3）上面實(shí)驗(yàn)中用到一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，若配制1mol/L的稀硫酸溶液480mL，需用18mol/L濃H2SO4mL，配制中需要用到的主要玻璃儀器是（填序號(hào)）．A．100mL量筒B．托盤(pán)天平

C．玻璃棒D．100mL容量瓶

E．50mL量筒

F．膠頭滴管

G．燒杯H．500mL容量瓶（4）下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是A．溶解后溶液沒(méi)有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移B．轉(zhuǎn)移時(shí)沒(méi)有洗滌燒杯、玻璃棒C．向容量瓶加水定容時(shí)眼睛俯視液面D．用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶E．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線．參考答案：1.；1：5；12.A；萃取分液；分液漏斗3.27.8；CEFGH4.ACD考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)；溶液的配制；物質(zhì)的分離、提純和除雜．

專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題；化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．分析：（1）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)的升降情況來(lái)標(biāo)電子轉(zhuǎn)移情況；根據(jù)化合價(jià)的變化情況分析出氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物；根據(jù)化合價(jià)的變化情況分析出電子的轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量；（2）分離I2和K2SO4溶液用萃取的方法，而萃取水溶液中的碘單質(zhì)，可以用四氯化碳做萃取劑；（3）利用稀釋定律C濃V濃=C稀V稀來(lái)計(jì)算；根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟是：計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻來(lái)選擇使用的儀器；（4）根據(jù)C=，通過(guò)判斷不當(dāng)操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液體積V的影響來(lái)分析誤差．解答：解：（1）反應(yīng)KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3H2O+3K2SO4的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是，在此反應(yīng)中，還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物均為I2，且物質(zhì)的量之比為1：5；反應(yīng)中當(dāng)有1molKIO3反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移5mol電子，故當(dāng)0.2molKIO3參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子1mol，故答案為：；1：5；1；（2）I2在有機(jī)溶劑中的溶解度大于在水中的溶解度，故將I2從K2SO4溶液中分離，應(yīng)采取萃取分液的方法來(lái)分離，使用的主要儀器是分液漏斗，選用的萃取劑的應(yīng)同時(shí)滿足以下要求：碘單質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在水中的溶解度；萃取劑與水互不相溶；溶質(zhì)、萃取劑和水三者間互不反應(yīng)，故應(yīng)選四氯化碳，萃取后，由于四氯化碳的密度比水大，故分液后碘的四氯化碳溶液在下層，呈紫紅色，故答案為：A；萃取分液；分液漏斗；（3）設(shè)需要的濃硫酸的體積為VmL，根據(jù)溶液的稀釋定律可知：1mol/L×500mL=18mol/L×VmL，解得：V=27.8mL；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟是：計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻可知選用的儀器是50mL量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶和膠頭滴管，故選CEFGH，故答案為：27.8；CEFGH；（4）A．溶解后溶液沒(méi)有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移，則冷卻后溶液體積偏小，則濃度偏高，故A選；B．轉(zhuǎn)移時(shí)沒(méi)有洗滌燒杯、玻璃棒，會(huì)造成溶質(zhì)的損失，則濃度偏低，故B不選；C．向容量瓶加水定容時(shí)眼睛俯視液面，則溶液體積偏小，則濃度偏高，故C選；D．用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒，但洗滌液不能轉(zhuǎn)移到容量瓶中，否則溶質(zhì)偏多，則濃度偏高，故D選；E．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線是正常的，又加蒸餾水至刻