北京懷柔縣橋梓中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

北京懷柔縣橋梓中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.固定和利用CO2，能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體．工業(yè)上正在研究利用CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇燃料的方法，該方法的化學(xué)方程式是CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol，某科學(xué)實(shí)驗(yàn)將6molCO2和8molH2充入一容積為2L的密閉容器中，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中實(shí)線所示（圖中字母后數(shù)字表示對(duì)應(yīng)的坐標(biāo)）：下列說(shuō)法不正確的是（）A．該反應(yīng)在低溫條件下能自發(fā)進(jìn)行B．曲線Ⅰ改變的條件可能是升高溫度C．若實(shí)線對(duì)應(yīng)條件下平衡常數(shù)為K，曲線Ⅰ對(duì)應(yīng)條件下平衡常數(shù)為K1，曲線Ⅱ?qū)?yīng)條件下平衡常數(shù)為K2，則K、K1和K2的大小關(guān)系是：K2＞K＞K1D．容器內(nèi)氣體平均摩爾質(zhì)量不再改變說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)參考答案：C解析：A、CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol，低溫條件下，△G=△H﹣T?△S＜0，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，故A正確；B、對(duì)于可逆反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol，正反應(yīng)是體積減小的放熱反應(yīng)，由圖可知，曲線Ⅰ最先到達(dá)平衡，平衡時(shí)氫氣的物質(zhì)的量增大，故改變條件應(yīng)增大反應(yīng)速率且平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，可以采取的措施為升高溫度，故B正確；C、平衡常數(shù)只受溫度的影響，該反應(yīng)放熱，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，曲線Ⅰ溫度最高，曲線Ⅱ次之，故K＞K2＞K1，故C錯(cuò)誤；D、該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積減小的放熱反應(yīng)，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，容器內(nèi)氣體平均摩爾質(zhì)量不再改變，故D正確．故選：C．2.我國(guó)在砷化鎵太陽(yáng)能電池研究方面國(guó)際領(lǐng)先。砷（As）和鎵（Ga）都是第四周期元素，鉈（Tl）和鎵同主族，下列說(shuō)法中，不正確的是A．原子半徑：Ga>As>P

B．Tl(OH)3可能是兩性氫氧化物C．酸性：H2SO4>H3PO4>H3AsO4

D．熱穩(wěn)定性：NH3>PH3>AsH3參考答案：B略3.將下列各組物質(zhì)混合后，溶液中一定有沉淀生成的是

（

）

A．Al2（SO4）3溶液與過(guò)量氨水

B．NaOH溶液與AlCl3溶液

C．NaAlO2溶液與鹽酸

D．少量CO2通入CaCl2溶液參考答案：A略4.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是(

)A.從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl的工業(yè)可稱(chēng)為“氯堿工業(yè)”B．BaSO4在醫(yī)學(xué)上用作鋇餐，Ba2＋對(duì)人體無(wú)毒C.作為相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的碳原子：C

D．雞蛋清能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，雞蛋清屬膠體參考答案：D略5.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述錯(cuò)誤的是

A．銅絲在氯氣中燃燒生成綠色煙霧

B．紅熱的鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體

C．硫在氧氣中燃燒，發(fā)出藍(lán)紫色火焰

D．鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體參考答案：A6.在10mL0.01的純堿溶液中,不斷攪拌并逐滴加入2.4mL0.05的鹽酸,完全反應(yīng)后,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成的體積為(

)A.1.344mL

B.2.240mLC.0.672mL

D.0.448mL參考答案：D略7.根據(jù)表中信息判斷，下列選項(xiàng)不正確的是

序號(hào)反應(yīng)物產(chǎn)物①KMnO4、H2O2

、H-2SO4K2SO4、MnSO4

．．．．．．②Cl-2、FeBr-2FeCl3、FeBr3③MnO4－

．．．．．．Cl2、Mn2+．．．．．．

A．第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2O和O2

B．第②組反應(yīng)中Cl-2與FeBr-2的物質(zhì)的量之比為1︰2

C．第③組反應(yīng)中生成1molCl2，轉(zhuǎn)移電子2mol

D．氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镸nO4-

>Cl2>Fe3+>Br2參考答案：D略8.下列有關(guān)HF、HCl、HBr、HI的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．均為直線型極性分子

B．熔、沸點(diǎn)依次升高

C．穩(wěn)定性依次減弱

D．還原性依次增強(qiáng)參考答案：B9.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述正確的是()。B．二氧化硅的分子式SiO2C．硫原子的最外層電子數(shù)為6D．鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖參考答案：AC構(gòu)成二氧化硅晶體的粒子是原子，其結(jié)構(gòu)中不存在分子，B錯(cuò)；鈉離子是鈉原子失去了最外層的1個(gè)電子形成的，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，D錯(cuò)。10.下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是

（

）

A．將水加熱到120℃，pH=6：c（OH—）<c（H+）

B．醋酸與醋酸鈉的pH=7的混合溶液中：c（CH3COO—）>c（Na+）

C．0.lmoI·L-1的硫酸銨溶液中：c（NH4+）>c（SO42-）>c（H+）

D．pH=2的一元酸和pH=12的一元強(qiáng)堿等體積混合：c（OH—）=c（H+）參考答案：C略11.下列各圖所示裝置的氣密性檢查中，漏氣的是（）A．對(duì)裝置①，雙手移去后，導(dǎo)管中水面高于燒杯內(nèi)水面B．對(duì)裝置②，長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)液面高度保持不變C．對(duì)裝置③，長(zhǎng)導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱D．對(duì)裝置④，上下移動(dòng)a管后，a、b兩端液面仍相平參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題．分析：裝置氣密性檢驗(yàn)有多種方法，原理都是根據(jù)裝置內(nèi)外的壓強(qiáng)差形成水柱或氣泡，據(jù)此分析各種檢查方法．解答：解：A．雙手移去后，導(dǎo)管中水面高于燒杯內(nèi)水面，說(shuō)明不漏氣，故A錯(cuò)誤；B．用彈簧夾夾住右邊導(dǎo)管，向長(zhǎng)頸漏斗中倒水，液面高度不變，說(shuō)明裝置氣密性良好不漏氣，故B錯(cuò)誤；C．用彈簧夾夾住右邊導(dǎo)管，雙手捂住燒瓶，燒瓶?jī)?nèi)氣體受熱膨脹，使集氣瓶中氣體壓強(qiáng)增大，在玻璃管中形成一段水柱，說(shuō)明裝置氣密性良好不漏氣，故C錯(cuò)誤；D．上下移動(dòng)a管后，a、b兩端液面仍相平，說(shuō)明裝置漏氣，故D正確．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查裝置氣密性的檢查，裝置氣密性檢驗(yàn)原理都是依據(jù)密閉裝置中氣體存在壓強(qiáng)差，形成水柱或氣泡的現(xiàn)象進(jìn)行判斷是解答本題的關(guān)鍵，該題易錯(cuò)點(diǎn)是D選項(xiàng)的判別，題目難度不大．12.下列離子能在溶液中大量共存的是（

）A．Na+、NH4+、CO32－、Br－

B．Fe2+、H+、ClO－、Cl－C．Al3+、Ca2+、HCO3－、SO42－

D．Fe3+、Cu2+、NO3－、OH－參考答案：A13.取銅鎂合金完全溶于濃硝酸中，反應(yīng)過(guò)程中硝酸被還原只產(chǎn)生0．896LNO2氣體和0．672LN2O4的氣體（氣體體積都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況），在反應(yīng)后的溶液中加足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀質(zhì)量為3．7g。則合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比等于A．1：1

B．2：1

C．3：2

D．2：3參考答案：D14.等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入一個(gè)密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)平衡：X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH＜0。當(dāng)改變某個(gè)條件并達(dá)到新平衡后，下列敘述正確的是A．升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)減小B．增大壓強(qiáng)，Z的濃度不變C．保持容器體積不變，充入一定量的惰性氣體，Y的濃度不變D．保持容器體積不變，充入一定量的Z，X的體積分?jǐn)?shù)增大參考答案：C略15.下列各組離子能夠大量共存的是

A.pH=0的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42-

，

‘

B.水電離出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：K+、HC03-、Cl-、S2-

C.使pH試紙顯藍(lán)色的溶液中：cu2+、Fe3+、N03-、SO42-

D．在A1C13溶液中：Na+、[Al(OH)4]-、SO42-、N03-

；參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（共10分）抗擊“非典”期間，過(guò)氧乙酸（CH3COOOH）是廣為使用的消毒劑。它可由H2O2和冰醋酸反應(yīng)制取，所以在過(guò)氧乙酸中常含有殘留的H2O2。測(cè)定產(chǎn)品中過(guò)氧乙酸濃度c0。涉及下列反應(yīng)：①M(fèi)nO4-＋H2O2＋H+＝Mn2+＋O2↑十H2O②H2O2＋2＋2H+＝I2＋2H2O

③CH3COOOH＋2＋2H+＝CH3COOH＋I(xiàn)2＋H2O④I2＋2S2O32-=2I-＋S4O62-請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（l）配平反應(yīng)①的離子方程式（配平系數(shù)填入以下方框內(nèi)）：MnO4-＋H2O2＋H+＝Mn2+＋O2↑十H2O（2）用雙線橋法在下面已配平的化學(xué)方程式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：MnO4-＋H2O2＋H+＝Mn2+＋O2↑十H2O（3）用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定I2時(shí)（反應(yīng)④）選用的指示劑是____________________。（4）取b0L待測(cè)液，用硫酸使溶液酸化，再用濃度為a1mol·的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的H2O2，耗用的KMnO4體積為b1L（反應(yīng)①，滴定過(guò)程中KMnO4不與過(guò)氧乙酸反應(yīng)）。另取b0L待測(cè)液，加入過(guò)量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此時(shí)過(guò)氧乙酸和殘留的H2O2都能跟KI反應(yīng)生成I2（反應(yīng)②和③）。再用濃度為a2mol·的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2，耗用Na2S2O3溶液體積為b2L。請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算過(guò)氧乙酸的濃度（用含a1、a2、b0、b1、b2的代數(shù)式表示）。c0＝_______________mol·。（5）為計(jì)算待測(cè)液中過(guò)氧乙酸的濃度c0，加入的KI的質(zhì)量已過(guò)量但沒(méi)有準(zhǔn)確稱(chēng)量，是否影響測(cè)定結(jié)果________（填是或否）參考答案：（共11分）（l）配平：2MnO4-＋5H2O2＋6H+＝2Mn2+＋5O2↑十8H2O（2）2MnO4-＋5H2O2＋6H+＝2Mn2+＋5O2↑十8H2O

(略)（3）__淀粉溶液__（4）c0＝mol·。（5）__否__（填是或否）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.【化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問(wèn)題．A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1C原子的第一至第四電離能分別是:I1=738kJ/mol

I2=1451kJ/mol

I3=7733kJ/mol

I4=10540kJ/molD原子核外所有p軌道全滿(mǎn)或半滿(mǎn)E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4F是前四周期中電負(fù)性最小的元素G在周期表的第七列（1）已知BA5為離子化合物，寫(xiě)出其電子式

。（2）B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有

個(gè)方向，原子軌道呈

形（3）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布為：該同學(xué)所畫(huà)的電子排布圖違背了

。（4）G位于

族

區(qū)，價(jià)電子排布式為

。（5）DE3中心原子的雜化方式為

，用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)其空間構(gòu)型為

（6）檢驗(yàn)F元素的方法是

，請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是

。參考答案：⑴

⑵3，紡錘形

⑶泡利原理⑷第ⅦBd（1分），3d54s2

⑸sp3，三角錐形⑹焰色反應(yīng)，當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會(huì)躍遷到較高能級(jí)，變成激發(fā)態(tài)原子。電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時(shí)，將以光的形式釋放能量。略18.(6分)一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆開(kāi)，寫(xiě)成兩個(gè)“半反應(yīng)式”，一個(gè)是“氧化反應(yīng)式”，一個(gè)是“還原反應(yīng)式”。如2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+，可拆寫(xiě)為氧化反應(yīng)式：Cu－2e－=Cu2+，還原反應(yīng)式：2Fe3+＋2e－=2Fe2+。據(jù)此，回答下列問(wèn)題：

（1）將反應(yīng)

2Al＋2NaOH＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑拆寫(xiě)為兩個(gè)“半反應(yīng)式”：

氧化反應(yīng)式：

，還原反應(yīng)式：

。（2）已知某反應(yīng)的兩個(gè)“半反應(yīng)式”為：CH4＋10OH－－8e－=CO32－＋7H2O，

O2＋2H2O＋4e－=4OH—，則氧化還原反應(yīng)離子方程式為

。參考答案：（6分）每空2分（1）2Al+8OH-－6e－=2AlO2-+4H2O，

6H2O＋6e－=6OH-+3H2↑。

（2）CH4＋2O2＋2OH—=CO32－＋3H2O19.（2010·全國(guó)卷Ⅰ）27.（15分）在溶液中，反應(yīng)A+2BC分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為、及。反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)間的變化如下圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）與①比較，②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件。所改變的條件和判斷的理由是：②_______________；③_______________；（2）實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)________；實(shí)驗(yàn)③平衡時(shí)C的濃度為_(kāi)___________；（3）該反應(yīng)的_________0，判斷其理由是__________________________________；（4）該反應(yīng)進(jìn)行到4.0min時(shí)的平均反應(yīng)速度率：實(shí)驗(yàn)②：=__________________________________；實(shí)驗(yàn)③：=__________________________________。參考答案：（1）②加催化劑；達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，平衡時(shí)A的濃度未變③溫度升高；達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，平衡時(shí)A的濃度減?。?）40%（或0.4）；0.06mol/L；（3）﹥；升高溫度向正方向移動(dòng)，故該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)（4）0.014mol(L·min)-1；0.008mol(L·min)-1命題意圖：考查基本理論中的化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡部分，一些具體考點(diǎn)是：易通過(guò)圖像分