福建省福州市平潭縣流水中學2022-2023學年高一化學月考試題含解析

福建省福州市平潭縣流水中學2022-2023學年高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是 （

）A．工業(yè)生產硫酸的過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉化率B．合成氨工廠通常采用20MPa～50MPa壓強，以提高原料的利用率； C．過氧化氫分解加二氧化錳作催化劑，使單位時間內產生的氧氣的量多。D．久制的氯水PH值變小。參考答案：C略2.下列有關物質的說法不正確的是A.我國已能利用3D打印技術，以鈦合金粉末為原料，通過激光熔化逐層堆積，來制造飛機鈦合金結構件。高溫時可用金屬鈉還原相應的氯化物來制取金屬鈦B.水泥、玻璃、砂鍋、水晶飾物都是硅酸鹽制品C.氯化鐵有氧化性，可用于腐蝕銅制線路板D.氧化鋁可用作耐高溫材料；晶體硅可用于制作半導體材料參考答案：B【詳解】A.鈉與熔融的鹽反應發(fā)生置換反應，生成相應的單質，所以高溫時可用金屬鈉還原相應的氯化物來制取金屬鈦，故A正確；B.水晶主要成分是SiO2，故B錯誤；C.氯化鐵有氧化性，發(fā)生反應2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，可用于腐蝕銅制線路板，故C正確；D.氧化鋁熔點高可用作耐高溫材料；晶體硅可用于制作半導體材料，故D正確；故選B。3.甲、乙是元素周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是（）A．x﹣2

B．x+4

C．x+8

D．x+18參考答案：B考點：元素周期表的結構及其應用．分析：由元素周期表結構，對于處于ⅠA、ⅡA元素而言，同主族原子序數(shù)之差為上一周期元素的種類數(shù)；對于其他主族，同主族原子序數(shù)之差為下一周期元素的種類數(shù)，以此來解答．解答：解：由元素周期表結構，對于處于ⅠA、ⅡA元素而言，同主族原子序數(shù)之差為上一周期元素的種類數(shù)；對于其他主族，同主族原子序數(shù)之差為下一周期元素的種類數(shù)，同一主族不同周期的元素，原子序數(shù)相差可能為2、8、18、32等或它們的組合，不可能相差4，即乙原子序數(shù)不可能為x+4，故選B．點評：本題考查元素周期表的結構及應用，為高頻考點，把握周期中元素的種類數(shù)及同主族原子序數(shù)的關系為解答的關鍵，注意同主族元素不一定相鄰，題目難度不大．4.甲、乙是元素周期表中同一主族的兩種元素，如果甲的原子序數(shù)是x，則乙的原子序數(shù)不可能的是

A．x＋2

B．x＋4

C．x＋8

D．x＋18參考答案：B5.下列反應中，不說明SO2是酸性氧化物的是A．2SO2＋O22SO3B．SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O

C．SO2＋H2OH2SO3D．SO2＋CaO===CaSO3參考答案：A6.對下列各組物質：①NaNO3和NaCl；②CaCl2和CaCO3；③MnO2和KCl；④BaSO4和AgCl。可按照溶解、過濾、蒸發(fā)的實驗操作順序，將它們相互分離的是

A．只有①

B．③④

C．②③

D．②④參考答案：C7.下列原子序數(shù)表示的兩種元素，能形成共價化合物的是①11和10

②6和16

③1和17

④12和8A.①②

B.②③

C.①③

D.③④參考答案：B8.北京奧運會“祥云”火炬所用燃料為丙烷，下列有關丙烷敘述中不正確的是

（

）

A．比甲烷的沸點高

B．與乙烷互為同系物

C．分子中的碳原子不在一條直線上

D．可發(fā)生加成反應參考答案：D略9.菜譜中記載：河蝦不宜與西紅柿同食。主要原因是河蝦中含有＋5價砷，西紅柿中含有比較多的維生素C，兩者同食時會生成有毒的＋3價砷。下列說法中，正確的是()A．在該反應中維生素C作催化劑B．由上述信息可推知砒霜中含有的砷是＋3價C．因為河蝦中含有砷元素，所以不能食用D．上述反應中維生素C作氧化劑參考答案：B10.海水酸化將改變海水化學的種種平衡，使依賴于化學環(huán)境穩(wěn)定性的多種海洋生物乃至生態(tài)系統(tǒng)面臨巨大威脅．用生石灰中和法阻止海水酸化是人們的一種設想．生石灰屬于（）A．酸 B．堿 C．鹽 D．氧化物參考答案：D【考點】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．【分析】電離時生成的陽離子全部是H+的化合物為酸；電離時生成的陰離子全部是OH﹣的化合物為堿；金屬離子或銨根離子（NH4+）與酸根離子或非金屬離子結合的化合物為鹽；其構成中只含兩種元素，其中一種一定為氧元素，另一種若為金屬元素，則為金屬氧化物；若為非金屬，則為非金屬氧化物，據(jù)此解答．【解答】解：生石灰化學式為：CaO，有O、Ca兩種元素，屬于氧化物，故選：D．11.近年來，科學家正在探索利用鋁粉作燃料的可能性，以期鋁能成為一種石油的取代物。假如鋁作為一種普遍使用的新型能源被開發(fā)利用，關于其有利因素的下列說法，你認為錯誤的選項是A．鋁質輕，便于運輸、貯存，且安全B．鋁燃燒時放出的熱量大，且燃燒后新產物對環(huán)境的污染容易得到有效的控制C．在地球上，鋁礦資源豐富D．現(xiàn)代電冶鋁的工業(yè)技術已為鋁作為新能源奠定了重要基礎參考答案：D12.實驗中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質量分別是A．1000mL，212gB．950mL，543.4g

C．任意規(guī)格，572g

D．500mL，286g參考答案：A略13.化學反應A2＋B2===2AB的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是()A.該反應是吸熱反應B.斷裂1molA—A鍵和1molB—B鍵放出xkJ的能量C.斷裂2molA—B鍵需要吸收ykJ的能量D.2molAB的總能量高于1molA2和1molB2的總能量參考答案：C【詳解】A.因反應物的能量高于生成物的能量時，反應是放熱反應，故A錯誤；B.因舊鍵的斷裂吸收能量，而不是釋放能量，故B錯誤；C.因舊鍵的斷裂吸收能量，由圖可知斷裂2molA-B鍵需要吸收ykJ能量，故C正確；D.由圖可知，1molA2和1molB2的總能量高于2molAB的總能量，故D錯誤。故選C。14.下列實驗操作或實驗現(xiàn)象描述正確的是A.Na保存于煤油中，而HF保存于玻璃瓶中B.用鉑絲蘸取Na2SO4溶液灼燒，火焰呈黃色C.NO露置于空氣中，氣體不會發(fā)生顏色改變D.AlCl3溶液中逐滴加入氨水直到過量，先產生白色沉淀。然后逐漸溶解參考答案：BA、鈉能和氧氣、水反應，應隔絕空氣和水保存，應保存在煤油中；HF能和玻璃的主要成分之一的二氧化硅反應，造成玻璃瓶的腐蝕，故應保存在塑料瓶中。故A錯誤；B、硫酸鈉是含有鈉元素的物質，焰色反應是黃色的，故B正確；C、NO露置于空氣中，與氧氣反應生成紅棕色的二氧化氮，氣體會發(fā)生顏色改變，故C錯誤；D、AlCl3溶液中逐滴加入氨水直到過量，產生白色沉淀且不再溶解。故D錯誤；故選B。15.完成下列實驗所需選擇的裝置或儀器都正確的是（）選項ABCD實驗分離植物油和氯化鈉溶液除去氯化鈉晶體中混有的氯化鉀晶體分離CCl4中的Br2除去CO2氣體中的HCl氣體裝置或儀器參考答案：A解：A．分層后，植物油在上層，則利用圖中分液裝置可分離，故A正確；B．NaCl、KCl的溶解度受溫度影響不同，應利用結晶法分離，不能選圖中蒸餾裝置，故B錯誤；C．溴與四氯化碳的沸點不同，不能利用過濾法分離，應利用蒸餾，故C錯誤；D．二氧化碳、HCl均與NaOH溶液反應，圖中裝置不能除雜，圖中試劑應為碳酸氫鈉溶液，故D錯誤；故選A．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.下圖是硫酸試劑瓶標簽上的內容。（1）該硫酸的物質的量濃度為

▲

；（2）實驗室用該硫酸配制240mL0.46mol/L的稀硫酸，則①需要該硫酸的體積為

▲

mL；②有以下儀器：A.燒杯B.100mL量筒C.250mL容量瓶D.500mL容量瓶E.玻璃棒F.托盤天平（帶砝碼）G.10mL量筒H.膠頭滴管，配制時，必須使用的儀器有

▲

（填代號）；③下圖為配制過程中的幾個關鍵步驟和操作：將上述實驗步驟A—F按實驗過程先后次序排列

▲

。④該同學實際配制得到的濃度為0.45mol/L，可能的原因是

▲

A．量取濃H2SO4時仰視刻度

B．容量瓶洗凈后未經(jīng)干燥處理

C．沒有將洗滌液轉入容量瓶

D．定容時仰視刻度

參考答案：(1)18.4mol/L(2)①6.3

②ACEGH

③CBDFAE

④C、D略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（16分）ХХ硫酸廠周圍的空氣中含有較多SO2，某學習小組為了測定空氣中SO2的體積分數(shù)做了如下實驗：取上述標準狀況下的空氣1L（內含N2、O2、SO2、CO2），慢慢通過足量溴水，然后在此溶液中加入過量的BaCl2溶液，產生白色沉淀，過濾后將沉淀洗凈，干燥后稱重為0.233g，請回答：（1）通入足量溴水的目的是：

，寫出相關反應的離子方程式：

。（2）加入過量的BaCl2溶液的目的是：

，寫出相關反應的離子方程式：

。（3）過濾后，若在濾液中加K2SO4溶液，有白色沉淀產生，證明：

。（4）用蒸餾水洗滌沉淀2--3次，洗滌沉淀的實驗操作是：

。若在洗液中加入AgNO3溶液，無沉淀出現(xiàn)，證明：

。（5）試計算空氣中SO2的體積分數(shù)為：

。參考答案：⑴將SO2全部氧化成SO42－（2分）SO2+Br2+2H2O=4H++2Br－+SO42－（2分）⑵將SO42－沉淀完全（2分）Ba2++SO42－=BaSO4↓（2分）⑶沉淀劑已經(jīng)足量（或已將SO42-沉淀完全）（2分）⑷沿玻璃棒向過濾器中的沉淀上加蒸餾水至淹沒沉淀，靜置使其全部濾出，重復2～3次。（2分）已將沉淀洗滌干凈（2分）⑸解：n(BaSO4)=1×10-3moln(SO2)=n(BaSO4)=1×10-3molV(SO2)=

2.24%（2分）18.已知A為淡黃色固體，T、R為兩種常見的用途很廣的金屬單質，D是具有磁性的黑色晶體，C是無色無味的氣體，H是白色沉淀，W溶液中加入KSCN出現(xiàn)血紅色。（1）寫出下列物質的化學式：A：____________；E：__________。（2）B與E混和得到H并在潮濕空氣中變成M的過程中，可能觀察到的現(xiàn)象：__________________。（3）按要求寫方程式：B和R反應生成N的離子方程式：___________________________________；M→W的離子方程式：_____________________________________________。參考答案：(1)Na2O2

FeCl2

(2)生成白色沉淀，馬上變成灰綠色，最終變成紅褐色

(3)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O解析：A為淡黃色固體，能與水反應，A是過氧化鈉。C是無色無味的氣體，C是氧氣，B是氫氧化鈉。T、R為兩種常見的用途很廣的金屬單質，D是具有磁性的黑色晶體，D是四氧化三鐵，則T是鐵，E是氯化亞鐵，H是白色沉淀，H是氫氧化亞鐵，M是氫氧化鐵，W溶液中加入KSCN出現(xiàn)血紅色，M是氯化鐵。R是金屬鋁，N是偏鋁酸鈉，Q是氧化鋁。（1）根據(jù)以上分析可知A是Na2O2，E是FeCl2。（2）氫氧化鈉溶液與氯化亞鐵溶液反應生成氯化鈉和氫氧化亞鐵白色沉淀，氫氧化亞鐵與氧氣、水反應生成紅褐色的氫氧化鐵，可能觀察到的現(xiàn)象：生成白色沉淀，馬上變成灰綠色，最終變成紅褐色。（3）B和R反應生成N的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑；M→W的離子方程式為Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O。19.（6分）為了研究外界條件對分解反應速率的影響，某同學在四支試管中分別加入溶液，并測量收集氣體所需的時間，實驗記錄如下：實驗序號溶液濃度溶液溫度催化劑所用時間①5%20℃2滴②5%40℃2滴③10%20℃2滴④5%20℃不使用

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