云南省曲靖市宣威第一中學(xué)2022年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

云南省曲靖市宣威第一中學(xué)2022年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將磁性氧化鐵放入稀硝酸中可發(fā)生如下反應(yīng)：3Fe3O4＋28HNO3===9Fe(NO3)x＋NO↑＋14H2O，下列判斷合理的是()A.Fe(NO3)x中x為2B.磁性氧化鐵中的鐵元素全部被氧化C.稀硝酸在反應(yīng)中只作氧化劑D.反應(yīng)中每生成0.4mol還原產(chǎn)物，就有1.2mol電子轉(zhuǎn)移參考答案：D【詳解】A、根據(jù)氮元素守恒，則9x+1=28，解得x=3，選項A錯誤；B、反應(yīng)中生成硝酸鹽Fe(NO3)3，磁性氧化鐵中的鐵元素化合價為+2、+3價，只有部分鐵元素被氧化，選項B錯誤；C、反應(yīng)中生成硝酸鹽Fe(NO3)3和NO，所以硝酸在反應(yīng)中起氧化劑與酸的作用，選項C錯誤；D、反應(yīng)中只有氮元素被還原，氮元素化合價由+5價降低為+2，還原產(chǎn)物為NO，所以生成0.4molNO轉(zhuǎn)移電子為0.4mol×（5-2）=1.2mol，選項D正確；答案選D。2.下列關(guān)于銅-鋅-稀硫酸構(gòu)成的原電池中有關(guān)敘述中錯誤的是A．銅為正極，銅不易失去電子而受到保護(hù)B．負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)，正極發(fā)生氧化反應(yīng)C．鋅為負(fù)極，鋅發(fā)生氧化反應(yīng)

D．外電路中電子流入的一極為正極，電子流出的一極為負(fù)極參考答案：B3.銅既不溶于稀硫酸，也不溶于NaNO3溶液，但可溶于其混合液?，F(xiàn)有2mol/L稀硫酸30mL，往其中加入1.7gNaNO3晶體，充分溶解，該混合液最多可溶解銅的物質(zhì)的量為A．0.045mol

B．0.03mol

C．0.0225mol

D．0.02mol

參考答案：B4.下列說法錯誤的是

（）A．原子晶體中只存在非極性共價鍵B．分子晶體的狀態(tài)變化，只需克服分子間作用力C．金屬晶體通常具有導(dǎo)電、導(dǎo)熱和良好的延展性D．離子晶體在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電參考答案：答案：A5.在一密閉容器中有如下反應(yīng)：aX(g)＋bY(g)nW(g)；ΔH=Q。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)根據(jù)此反應(yīng)在不同條件下的實驗數(shù)據(jù)，作出了如下曲線圖：

其中，ω(W)表示W(wǎng)在反應(yīng)混合物中的百分含量，t表示反應(yīng)時間。其它條件不變時，下列分析可能正確的是A．圖Ⅰ可能是不同壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響，且P2＞P1，a＋b＜nB．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應(yīng)的影響，且T1＞T2，ΔH＜0C．圖Ⅱ可能是不同壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響，且P1＞P2，n＜a＋bD．圖Ⅱ可能是在同溫同壓下催化劑對反應(yīng)的影響，且1使用的催化劑效果好參考答案：AD6.下列說法正確的是

A．相同條件下，結(jié)合質(zhì)子的能力：OH－＞AlO2－＞CO32－＞＞HCO3－＞CH3COO－B．右圖表示用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定相同物質(zhì)的量濃度和相同體積的鹽酸和醋酸，其中實線表示的是滴定鹽酸的曲線C．一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，平衡常數(shù)保持不變D．恒容密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)A(g)B(g)+C(g)，在其它條件不變情況下，再充入一定量的A氣體，A的轉(zhuǎn)化率將增大參考答案：A略7.有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3五瓶無標(biāo)簽溶液，為鑒別它們?nèi)∷闹г嚬?，每支試管分別裝入上述一種溶液，再向上述四支試管中加入少許剩下的一種溶液，下列敘述中錯誤的是（

）A.一支試管出現(xiàn)氣泡，兩支試管出現(xiàn)沉淀時，則后加入的是HCl溶液B.全都沒有明顯現(xiàn)象時，則后加入的是NH4NO3溶液C.若有三支試管出現(xiàn)沉淀時，則后加入的是AgNO3溶液D.若只有兩支試管出現(xiàn)沉淀時，則后加入的是BaCl2溶液參考答案：A略8.有兩支盛硝酸鋇溶液的試管，向一支里加入鹽酸，向另一支里加入燒堿溶液，再同時通入SO2，都有白色沉淀生成，由此可得出的結(jié)論是

A．兩支試管里的沉淀都是亞硫酸鋇

B．SO2在兩個反應(yīng)中分別表現(xiàn)出還原性和酸

C．兩支試管里的沉淀都是硫性

D．亞硫酸鋇在堿性溶液里是不溶解的參考答案：BD9.下列正確的是（

）A.將一定量氨氣通入0.1mol·L－1NH4Cl溶液中可能有：c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+)B.AgCl沉淀易轉(zhuǎn)化成AgI沉淀且Ksp(AgX)＝c(Ag＋)·c(X－)，故Ksp(AgI)＞K(AgCl)C.F、Cl、Br、I的非金屬性逐漸減弱，HF、HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐漸減弱D.短周期元素形成離子后，最外層均達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)參考答案：A10.若某基態(tài)原子的外圍電子排布為4d15s2，則下列說法正確的是A．該元素位于周期表第5周期第IB族B．該元素原子核外有5個電子層C．該元素原子最外層共有3個電子D．該元素原子M層上共有8個電子參考答案：B略11.設(shè)N為阿伏加德羅常數(shù)的值，常溫條件下，下列說法正確的是(

)A、pH=13的NaOH溶液中OH-離子數(shù)目為0.1N

B、lL0.lmol·L-1的氨水中OH-離子數(shù)目為0.1N

C、ILpH=1的H2SO4溶液中H+離子數(shù)目為0.1N

D、1L0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中NH4+離子數(shù)目為0.1N參考答案：C略12.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是①常溫下，c（H+）/c（OH-）=1×10-12的溶液：K+、AlO2－、CO32－、Na+②加入苯酚顯紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－③中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3－、SO42－④使pH試紙變藍(lán)的溶液中：NH4+、Na+、SO42－、Cl－⑤無色溶液中：K+、Al3+、NO3－、HCO3－

A．②③

B．①③

C．①

D．①④⑤參考答案：C略13.下列說法正確的是A、摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量的單位

B、NaOH的摩爾質(zhì)量是40g

C、1molMg2+的質(zhì)量約為24g

D、1mol氣體所占的體積約為22.4L參考答案：C略14.化學(xué)反應(yīng)中，有時存在“一種物質(zhì)過量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”的情況。下列反應(yīng)中屬于這種情況的是A．過量的MnO2與濃鹽酸反應(yīng)

B．過量的Zn與18mol/L的硫酸反應(yīng)C．過量的Br2與FeI2反應(yīng)

D．過量的O2與NH3在催化劑存在下反應(yīng)參考答案：A略15.下列關(guān)于氧化物的敘述中正確的是

（）A．酸性氧化物均可與堿起反應(yīng)

B．酸性氧化物在常溫下均為氣態(tài)C．不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能跟堿反應(yīng)

D．氧化物都能與水反應(yīng)參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）實驗室有一包暗紅色粉末樣品可能是CaCO3、Fe2O3或FeO的混合物．后經(jīng)測定已確定不存在FeO。I．某學(xué)生想自己設(shè)計實驗方案，以證明樣品中確實沒有Fe0．除樣品外，實驗室只提供以下試劑：KMnO4溶液、稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、NaOH溶液和雙氧水．你認(rèn)為要完成該實驗所選擇的試劑是

，請你描述實驗操作時的步驟、實驗現(xiàn)象和結(jié)論：

。參考答案：（4分）KMnO4溶液、稀硫酸（2分，只答KMnO4溶液得1分，只答稀硫酸不給分）取少量樣品溶于試管中，配成溶液后，再滴入幾滴稀硫酸和幾滴KMnO4溶液，只要溶液不褪色或不變淺，即說明樣品中無FeO（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.【化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】氯貝特（）是臨床上一種抗血栓藥物．它的一種合成路線如下（圖中部分反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物、生成物已略去）?；卮鹣铝袉栴}：（1）有機(jī)物F的分子式為______________，其核磁共振氫譜有______________個峰,該物質(zhì)中含有的官能團(tuán)名稱為_____________________。（2）C的結(jié)構(gòu)簡式為_________，要實現(xiàn)反應(yīng)I的轉(zhuǎn)化，加入下列物質(zhì)能達(dá)到目的是________。a．Na

b．NaHCO3

c．NaOH

d．Na2CO3（3）寫出反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式____________________________________________________，反應(yīng)Ⅲ的反應(yīng)類型為_______________________。（4）產(chǎn)物E有多種同分異構(gòu)體，滿足下列條件的所有同分異構(gòu)體Y有______________種。①屬于酯類且與FeCl3溶液顯紫色

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③苯環(huán)上只有2個取代基且處于對位

④1molY最多與2molNaOH反應(yīng)（5）結(jié)合以上合成路線信息，設(shè)計以CH3CH2COOH為原料（無機(jī)試劑任選），合成有機(jī)物的合成路線____________________________________________________。參考答案：(1)C12H16O3

6

醚鍵和酯基

(2)

acd

(3)

酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)

(4)5

(5)【詳解】（1）由合成路線可知F氯貝特發(fā)生一氯取代，故由氯貝特的結(jié)構(gòu)簡式可得F為，其分子式為C12H16O3，其分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境下的氫原子，則核磁共振氫譜有6個峰，分子中含有醚鍵和酯基，故答案為：C12H16O3、6、醚鍵和酯基；

（2）反應(yīng)I為苯酚轉(zhuǎn)化為苯酚鈉，因為苯酚的酸性比碳酸要弱，故不能與NaHCO3反應(yīng)生成苯酚鈉，故答案為：acd；（3）反應(yīng)III為有機(jī)物E與乙醇的酯化反應(yīng)，故反應(yīng)方程式為，反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；（4）①屬于酯類且與FeCl3溶液顯紫色，說明既有酯基又有酚羥基；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基或甲酸酯基；③1molY最多與2molNaOH反應(yīng)，除去酚羥基與NaOH反應(yīng)外，說明1mol酯基水解只消耗1molNaOH；④苯環(huán)上只有2個取代基且處于對位，說明除酚羥基外，另一個基團(tuán)是HCOO-C3H6—，此基團(tuán)的可能結(jié)構(gòu)有HCOOCH2CH2CH2—、HCOOCH(CH3)CH2—、HCOOCH2CH(CH3)—、HCOOC(CH3)2—、HCOOCH(C2H5)—，共5種，故答案為：5；（5）以CH3CH2COOH為原料，合成有機(jī)物的關(guān)鍵在于引入一個雙鍵，故合成路線可以為：?！军c睛】在有機(jī)的合成和推斷中常用逆向推理的方法，如以CH3CH2COOH為原料（無機(jī)試劑任選），合成有機(jī)物，可由目標(biāo)產(chǎn)物出發(fā)逆向分析如下：CH2=CHCOOHCH3CHClCOOHCH3CH2COOH，然后結(jié)合反應(yīng)條件和信息可得合成路線。18..X是一種新型無機(jī)非金屬材料，具有耐磨、耐腐蝕、抗冷熱沖擊性。有關(guān)生產(chǎn)過程如下：為了確定C的組成，某同學(xué)進(jìn)行了以下的探究過程。已知F、G都是難溶于水和稀硝酸的白色沉淀，I可做光導(dǎo)纖維。按要求回答下列問題：（1）C的化學(xué)式為

；X的化學(xué)式為

。（2）寫出下列方程式反應(yīng)②的化學(xué)方程式

；反應(yīng)⑦的離子方程式

。參考答案：（8分，每空2分）（1）（2）略19.（16分）固定和利用CO2，能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體。Ⅰ.工業(yè)上正在研究利用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法，該方法的化學(xué)方程式是：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

△H=-49.0kJ·mol-1，某科學(xué)實驗將6molCO2和8molH2充入一容積為2L的密閉容器中（溫度保持不變），測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如下圖1中實線所示（圖中字母后的數(shù)字表示對應(yīng)的坐標(biāo)）：圖1

回答下列問題：（1）該反應(yīng)在

條件下能自發(fā)進(jìn)行（填編號）。

A、高溫

B、低溫

C、任何溫度（2）該反應(yīng)在0～8min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率是

。（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

。（4）僅改變某一條件再進(jìn)行實驗，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示。與實線相比，曲線Ⅰ改變的條件可能是

。若實線對應(yīng)條件下平衡常數(shù)為K，曲線Ⅰ對應(yīng)條件下平衡常數(shù)為K1，曲線Ⅱ?qū)?yīng)條件下平衡常數(shù)為K2，則K、K1和K2的大小關(guān)系是

。Ⅱ.工業(yè)上還利用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

(1)選擇適宜的催化劑，

（填“能”或“不能”)改變該反應(yīng)的反應(yīng)熱；(2)恒容條件下，下列措施中能使增大的

。

a．升高溫度；

b．充入He氣c．再充入2molH2

d．使用催化劑（3）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡理論，聯(lián)系化工生產(chǎn)實際，你認(rèn)為下列說法不正確的是

。

A．化學(xué)反