江蘇省徐州市邳州車輻職業(yè)中學高二化學模擬試卷含解析

江蘇省徐州市邳州車輻職業(yè)中學高二化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.可檢查淀粉部分發(fā)生水解的試劑是(

)A.碘水

B.碘化鉀溶液

C.硝酸銀溶液

D.銀氨溶液、碘水參考答案：D略2.我國“西氣東輸”工程輸送的化石燃料主要是（） A． 水煤氣 B． 天然氣 C． 焦爐氣 D． 石油氣參考答案：B考點：化石燃料與基本化工原料．專題：化學應用．分析：我國“西氣東輸”工程輸送的化石燃料是天然氣，天然氣的主要成分是甲烷．解答：解：“西氣東輸”工程輸送的氣體是天然氣，天然氣的主要成分是甲烷，故選B．點評：本題主要考查“西氣東輸”工程方面的知識，解答時要掌握天然氣的成分．3.能夠快速、微量、精確的測定相對分子質量的物理方法是(

)

A．紅外光譜

B．紫外光譜

C．質譜

D．核磁共振譜參考答案：C略4.下列說法中，正確的是()A.B.C.D.某烯烴與H2加成后得到2,2-二甲基丁烷，該烯烴的名稱是3,3-二甲基-1-丁烯參考答案：D解析：選項A中的有機物應命名為1,2,4-三甲苯，原名稱未遵循取代基位次之和最小的原則；B項中有機物的名稱應為2,2,4-三甲基戊烷；炔類物質命名時，應從離碳碳三鍵最近的一端編號，故C中有機物應命名為3-甲基-1-丁炔；2,2-二甲基丁烷去掉2個氫原子，只能得到一種烯烴：(CH3)3CCH＝CH2，名稱為3,3-二甲基-1-丁烯，D正確。

5.現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p1；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5．則下列有關比較中正確的是（

）A.第一電離能：③＞②＞①

B.原子半徑：③＞②＞①C.電負性：③＜②＜①

D.最高正化合價：③＞②＞①參考答案：A試題分析：由核外電子排布式可知，①1s22s22p63s23p1為Al元素，②1s22s22p63s23p3為P元素，③1s22s22p5為F元素。A.同周期自左而右，第一電離能增大，即P元素的第一電離能大于Al元素的，F(xiàn)元素的非金屬性強于P元素，因此F元素的第一電離能大于P元素的，即第一電離能：③＞②＞①，A項正確；B.同周期自左而右，原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，原子半徑Al＞P＞F，即①＞②＞③，B項錯誤；C.同周期自左而右，電負性增大，同主族自上而下降低，電負性③＞②＞①，C項錯誤；D.Al元素最高正化合價為+3，P元素最高正化合價為+5，F(xiàn)沒有正化合價，最高正化合價：②＞①＞③，D項錯誤，答案選A。6.提純對熱穩(wěn)定的，高沸點液態(tài)有機物和低沸點的雜質的混合物，一般使用的方法（

）A.重結晶

B.蒸餾

C.過濾

D.分液參考答案：BA、重結晶是利用溶解度的不同進行的分離，不能對沸點不一樣的物質進行分離，A錯誤；B、高沸點液態(tài)有機物和低沸點的雜質的混合物進行提純一般使用的方法是蒸餾，B正確；C、過濾可以實現(xiàn)固體和液體物質間的分離，不能對沸點不一樣的物質進行分離，C錯誤；D、萃取是利用物質在萃取劑中溶解度的不同進行的分離，不能對沸點不一樣的物質進行分離，D錯誤；答案選B。7.陶瓷已廣泛應用于生活和生產(chǎn)中，下列不屬于陶瓷制品的是A．電器中的絕緣瓷管B．實驗室中的坩堝C．實驗室中的試管D．建筑上燒制的磚瓦參考答案：C8.在N2+3H22NH3反應中，自反應開始至2s末，氨的濃度由0變?yōu)?.4mol·L-1，則以氫氣的濃度變化表示該反應在2s內的平均反應速率是（

）A.0.3mol·L-1·s-1

B.0.4mol·L-1·s-1C.0.6mol·L-1·s-1

D.0.8mol·L-1·s-1參考答案：A略9.全球環(huán)境問題按其相對的嚴重性排在前三位的是A

全球增溫問題，臭氧空洞問題，酸雨問題B

海洋污染問題，土壤荒漠化問題，物種滅絕C

森林面積減少，飲用水污染問題，有害廢棄物越境遷移D

飲用水污染問題，土壤荒漠化問題，噪聲污染問題

參考答案：A10.某藥物結構簡式為：

該物質1mol與足量的NaOH溶液反應，消耗NaOH的物質的量為()A.3mol

B.4mol

C.3nmol

D.4nmol參考答案：C略11.SiCl4的分子結構與CCl4類似，對其作出如下推測，其中不正確的是A．SiCl4晶體是分子晶體B．常溫常壓下SiCl4是氣體C．SiCl4分子是由極性鍵形成的非極性分子D．SiCl4熔點高于CCl4參考答案：B試題分析：SiCl4的分子結構與CCl4類似，與CCl4根據(jù)的結構和性質分析，CCl4屬于分子晶體，常溫為液體，含有共價鍵，分子晶體的相對分子質量越大，熔點越高，A、SiCl4與CCl4結構相似，則常溫常壓下SiCl4是分子晶體，A正確；B、②SiCl4與CCl4結構相似，常溫常壓下SiCl4是液體，B錯誤；C、CCl4分子是由極性鍵形成的非極性分子，則SiCl4分子是由極性鍵形成的非極性分子，C正確；D、分子晶體的相對分子質量越大，熔點越高，則SiCl4熔點高于CCl4，D正確；答案選B。12.X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的三種短周期元素。X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物。則下列說法一定正確的是A．其中有硫元素

B．其中有金屬元素C．這三種元素能夠組成鹽

D．這三種元素均位于不同周期參考答案：略13.2011年12月5日日本福島核電站又有受輻射水泄漏到海洋中，對海洋造成污染。廣闊的

海洋蘊藏著豐富的化學資源，含有幾十種元素，下列屬于海水中微量元素的是A．氯

B．鈉

C．碘

D．氫參考答案：C略14.下列物質中，屬于芳香烴且屬于苯的同系物的是

（

）A．

B．

C．

D．

參考答案：B略15.生活中常常碰到涉及化學知識的某些問題，下列敘述正確的是

①人的皮膚在強紫外線的照射下將會失去生理活性②用甲醛溶液浸泡海產(chǎn)品保鮮

③變質的油脂有難聞的特殊氣味，是由于油脂發(fā)生了水解反應

④棉花和木材的主要成分都是纖維素，蠶絲和蜘蛛絲的主要成分都是蛋白質

⑤蜂蟻叮咬人的皮膚時將分泌物甲酸注入人體，此時可在患處涂抹小蘇打或稀氨水

A．①④⑤

B．②③④

C．①②④⑤

D．全部參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.25℃時，水的電離達到平衡：H2O?H++OH﹣；△H＞0，下列敘述正確的是（）A．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，Kw不變B．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c（OH﹣）降低C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c（H+）降低D．將水加熱，Kw增大，pH不變參考答案：A考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡；影響鹽類水解程度的主要因素．專題：基本概念與基本理論．分析：水的電離平衡：H2O?H++OH﹣中，要使平衡發(fā)生移動，應改變溶液c（H+）或c（OH﹣）的濃度，水的電離是吸熱過程，升高溫度，平衡向電離方向移動，K增大，c（H+），則pH減?。獯穑航猓篈、向水中加入少量固體硫酸氫鈉，硫酸氫鈉電離出大量的氫離子，餓c（H+）增大，Kw只與溫度有關，則Kw不變，故A正確；B、向水中加入稀氨水是弱堿抑制水的電離，平衡逆向移動，一水合氨電離出氫氧根離子，則c（OH﹣）增大，故B錯誤；C、向水中加入少量固體CH3COONa，醋酸根水解，促進水的電離，水的電離平衡正向移動，c（H+）降低，故C錯誤；D、水的電離是吸熱過程，將水加熱，促進水的電離，KW增大，氫離子濃度增大，pH減小，故D錯誤；故選A．點評：本題考查了水的電離平衡的影響因素分析和水的離子積的條件判斷和計算應用，主要是抑制水的電離的溶液可以是酸也可以是堿溶液，題目較簡單．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.1999年合成了一種新化合物，本題用X為代號。用現(xiàn)代物理方法測得X的相對分子質量為64；X含碳93.8%,含氫6.2%；X分子中有3種化學環(huán)境不同的氫原子和4種化學環(huán)境不同的碳原子；X分子中同時存在C—C、C=C和C≡C三種鍵，并發(fā)現(xiàn)其C=C鍵比尋常的C=C短。X的分子式是___

．X的可能結構式為

。近年科學家在－100℃的低溫下合成了X分子的同分異構體Y，紅外光譜和核磁共振表明其分子中的氫原子的化學環(huán)境沒有區(qū)別，而碳的化學環(huán)境卻有2種，而且，分子中既有C－C單鍵，又有C＝C雙鍵。溫度升高將迅速分解。Y的結構式是

。參考答案：略18.工業(yè)合成氨N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)反應過程中的能量變化如圖所示，據(jù)圖回答下列問題：

(1)該反應通常用活性鐵作催化劑，加活性鐵會使圖中B點升高還是降低________，理由是________________________________________________________________________。(2)該反應平衡常數(shù)表達式為K＝________，當濃度商Q_____K(填“<”、“>”或“＝”)時，反應向右進行。(3)450℃時該反應的平衡常數(shù)________(填“<”、“>”或“＝”)500℃時的平衡常數(shù)。參考答案：(1)降低催化劑能降低反應活化能(2)<(3)>解析：(1)催化劑能降低反應的活化能。(2)反應向右進行，說明Q<K。(3)該反應正向反應為放熱反應，低溫利于平衡正向移動，450℃時反應正向進行的程度大，即450℃對應的平衡常數(shù)K大。19.比較下列溶液的pH

(填“＞”、“＜”、“=”）(1)25℃、1mol/LFeCl3溶液