河南省洛陽市偃師顧縣第一中學高三化學月考試題含解析

河南省洛陽市偃師顧縣第一中學高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列敘述正確的是A．標準狀況下，相同體積的SO2和SO3，質量比為4:5B．相同狀況下，質量相同的O2和O3，密度之比為3:2C．相同質量的金剛石和石墨含有相同的C原子數(shù)和共價鍵數(shù)D．標準狀況下，相同體積的C2H2和C2H4，密度比為13:14參考答案：D略2.空間實驗室“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術與氫氧燃料電池技術相結合的可充電電池。下圖為RFC工作原理示意圖，有關說法正確的是

A．轉移0.1mol電子時，a電極產(chǎn)生1.12LH2（標準狀況）

B．b電極上發(fā)生的電極反應是：

2H2O+2e－＝H2↑+2OH－

C．c電極上進行還原反應，B電池中的H+可以通過隔膜

進入A池

D．d電極上發(fā)生的電極反應是：O2+4H＋+4e－＝2H2O參考答案：AC略3.下列實驗能達到實驗目的且符合安全要求的是（

）A．制備氫氧化亞鐵

B．收集氧氣

C．制備并檢驗氫

D．濃硫酸稀釋并觀察其顏色

氣的可燃性參考答案：B略4.下列圖示與對應的敘述相符的是A．圖Ⅰ表示鹽酸滴加到0.1mol/L某堿溶液得到的滴定曲線，用已知濃度鹽酸滴定未知濃度該堿時最好選取酚酞作指示劑B．圖Ⅱ表示一定條件下進行的反應2SO2＋O22SO3各成分的物質的量變化，t2時刻改變的條件可能是縮小容器體積C．圖Ⅲ表示某明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的質量與加入Ba(OH)2溶液體積的關系，在加入20mLBa(OH)2溶液時鋁離子恰好沉淀完全D．圖Ⅳ表示pH相同的鹽酸與醋酸中分別加入水后溶液pH的變化，其中曲線a對應的是鹽酸參考答案：B略5.糖類、油脂、蛋白質是人類重要的營養(yǎng)物質。下列說法不正確的是A．葡萄糖跟新制的氫氧化銅反應生成磚紅色沉淀B．油脂在堿性條件下水解生成甘油和高級脂肪酸C．蛋白質水解的最終產(chǎn)物是氨基酸D．欲將蛋白質從水中析出而又不改變它的性質，可加入Na2SO4溶液參考答案：B略6.下列離子方程式正確的是（

）A．在氨水中通入過量SO2：2NH3·H2O＋SO2===2NH＋SO＋H2OB．Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3＋+2I－=2Fe2＋+I2C．等體積、等物質的量濃度的NaHCO3和Ba(OH)2兩溶液混合：2HCO3-+Ba2++2OH-BaCO3↓+CO32-+2H2OD．1mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5mol·L－1的鹽酸等體積混合：2AlO2－+5H+=Al(OH)3↓+Al3++H2O參考答案：D略7.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．1molNa與足量O2反應生成Na2O或Na2O2均失去NA個電子B．1molAl分別放入足量的冷的濃HNO3、稀HNO3中，反應后轉移的電子均為3NA個C．各5.6g鐵分別與足量的鹽酸、氯氣反應，電子轉移總數(shù)均為0.3NAD．2.7g鋁與足量的NaOH溶液反應，轉移的電子總數(shù)為NA參考答案：A略8.（2007·北京卷）10.一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進行反應：2X（g）+Y（g）Z（g），經(jīng)60s達到平衡，生成0.3molZ，下列說法正確的是A.以X濃度變化表示的反應速率為0.001mol/（L·s）B.將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2C.若增大壓強，則物質Y的轉化率減小D.若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應的△H＞0參考答案：A本題考查化學反應速率、化學平衡知識。用Z濃度的變化表示反應速率為=5×10－4mol/(L·s)，由速率之比等于化學計量數(shù)之比，用X濃度的變化表示速率為5×10－4×2mol/(L·s)=0.001mol/(L·s)。B項若容器變?yōu)?0L，減小壓強平衡向左移動，Z的濃度小于原來的1/2。增大壓強平衡向右移動，Y的轉化率增大。升高溫度，X的體積分數(shù)增大，說明平衡向左移動，正反應為放熱反應，ΔH＜0。

9.一定溫度下的難溶電解質AmBn在水溶液中達到溶解平衡時。已知下表數(shù)據(jù)物質Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/25℃8.0×10-162.2×10-204.0×10-38完全沉淀時的PH值范圍≥9.6≥6.43～4對含等物質的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的說法，不科學的是A.向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最新看到紅褐色沉淀B.該溶液中c(SO42-)：｛c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)｝＞5:4C.向該溶液中加入適量氯水，并調(diào)節(jié)pH值到3～4后過濾，得到純凈的CuSO4溶液D.向該溶液中加少量鐵粉即能觀察到紅色固體析出。參考答案：CD10.下列各項操作中發(fā)生先沉淀后溶解現(xiàn)象的是（

）

A．向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2

B．向Fe(OH)3膠體中逐滴滴加入過量稀H2SO4

C．向Ba(NO3)2溶液中通入過量SO2

D．向CaC12溶液中通入過量CO2參考答案：B略11.（2001·浙江、江蘇卷）13.將ag含NaOH樣品溶解在bmL0.1mol·L－1的硫酸中，再加入cmL0.1mol·L－1的氫氧化鋇溶液，反應后所得溶液恰好呈中性，則樣品中NaOH的純度是（NaOH式量為40）（）A.[(b－c)/125a]×100%B.[(b－2c)/125a]×100%C.[(b－c)/250a]×100%D.[(8b－8c)/a]×100%參考答案：A

略12.室溫時，下列各組中的物質分別與足量NaOH溶液反應，生成鹽的種類最多的是A．Cl2、Al(NO3)3、SO2、SiO2

B．CO2、Al、NaHCO3、N2O5

C．SiO2、NH4HCO3、SO3、CO2

D．CaO、CO2、Cl2、NH4Al(SO4)2參考答案：A略13.（2007·寧夏卷）13.一定條件下，合成氨氣反應達到平衡時，測得混合氣體中氨氣的體積分數(shù)為20.0%，與反應前的體積相比，反應后體積縮小的百分率是A.16.7%

B.20.0%

C.80.0%

D.83.3%參考答案：A本題考查化學平衡的知識。設平衡時混合氣體的體積為V，則氨氣為20%V，N2+3H22NH3

體積減少2

20%V

20%V則反應前N2和H2體積為V+20%V=120%V=1.2V=×100%=16.7%。

14.短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增，它們的核電荷數(shù)之和為32，原子最外層電子數(shù)之和為10。A與C同主族，B與D同主族，A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)。則下列敘述正確的是A．四種元素的原子半徑：A＜B＜D＜CB．D元素處于元素周期表中第3周期第ⅥA族C．B、D的最高價氧化物中，B、D與氧原子之間均為雙鍵D．一定條件下，D單質能置換出B單質，C單質能置換出A單質參考答案：A略15.植物及其廢棄物可以制取乙醇燃料，下列關于乙醇燃料的說法錯誤的是（）A．它是一種再生能源

B．乙醇易燃燒，污染小C．乙醇只能在實驗室內(nèi)作燃料

D．糧食作物是制乙醇的重要原料參考答案：答案：C考點：乙醇的制備和燃燒。解析：乙醇不僅在實驗室內(nèi)可作燃料，而且還可作還可作內(nèi)燃機（汽車用乙醇汽油）等的燃料。相關知識點：①工業(yè)制備乙醇方法（乙烯水化法）：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，糧食釀酒法：淀粉→葡萄糖→酒精。有關方程式如下：(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6（葡萄糖），C6H12O62C2H5OH+2CO2↑。②無水乙醇的制備方法：用工業(yè)酒精加入新制備的生石灰加熱回流，使酒精中的水跟氧化鈣反應，生成不會發(fā)的氫氧化鈣以除去水分，然后再用蒸餾的方法可制的無水酒精。③酒精中是否含水的檢驗方法：取少量樣品酒精，在其中加入少量白色的無水硫酸銅粉末，液體變藍色，說明酒精中含水，不變藍色說明酒精中不含水，其原理如下：CuSO4（白色）+5H2O=CuSO4·5H2O（藍色）。④交通警察判斷司機是否酒后駕車的方法：檢測裝置中含有橙色的酸性重鉻酸鉀，當其遇到一定量的乙醇時橙色變綠色，由此可以判斷司機飲酒超過規(guī)定標準，有關的化學方程式：3CH3CH2OH+2K2Cr2O7+8H2SO4→2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.SiO2、SO-2和CO2都是酸性氧化物，它們的化學性質具有一定的相似性；Mg和Na的化學性質也具有一定相似性。某興趣小組用如圖所示裝置進行Mg與SO2反應的實驗。（1）選擇制取SO2的合適試劑

（填編號）。①濃HCl

②濃H2SO4

③Na2SO3固體

④CaSO3固體（2）上述裝置還可優(yōu)化，優(yōu)化的方法是

，裝置C中NaOH溶液的作用是

。（3）甲同學推測Mg與SO2的反應與CO2相似，則該反應方程式為

；乙同學的推測是：2Mg+3SO22MgSO3+S；丙同學的推測是：3Mg+SO22MgO+MgS，要驗證甲、乙、丙三位同學的推測是否正確，丁同學作如下實驗探究：

已知：MgSO3和MgS都是微溶于水，能與鹽酸發(fā)生復分解反應放出氣體；H2S氣體通入CuSO4溶液中出現(xiàn)黑色沉淀。

限選試劑：2mol/LHCl、2mol/LHNO-3、蒸餾水、2mol/LNaOH、品紅溶液、澄清石灰水、2mol/LCuSO4；儀器和用品自選。序號實驗步驟預期現(xiàn)象和結論①取少量反應后所得固體于試管中

②向試管中的固體慢慢滴加

，試管口塞上帶導管的單孔塞，并將導管通入盛有

的試管中。若試管中的 ，則丙同學推測正確。若試管中的固體未完全溶解，且

，則乙同學推測正確。

根據(jù)上述實驗探究，能證明甲同學推測正確的操作和預期現(xiàn)象是

。（4）上述實驗需要100mL，2mol/L的HCl，配制時選用

(選填10mL、25mL、50mL或100mL)量筒量取36.5%,密度1.19g/mL的濃鹽酸的體積為

mL。

參考答案：（1）②③（2分）ks5u（2）在A和B之間增加用濃硫酸干燥的裝置（2分）；吸收多余的SO2，防止污染環(huán)境（1分）（3）2Mg+SO2MgO+S；（2分）ks5u②2mol/L鹽酸至過量（1分）；品紅（1分）固體完全溶解；（1分）品紅溶液褪色（1分）；

向反應后所得固體加過量2mol/L鹽酸，固體未完全溶解且品紅溶液不褪色（或反應后固體未完全溶解于鹽酸且無氣體產(chǎn)生）（2分）（4）25mL（1分）；16.8mL（2分）ks5u三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.[化學——選修2：化學與技術]（15分）四川有豐富的天然氣資源。以天然氣為原料合成尿素的主要步驟如下圖所示（圖中某些轉化步驟及生成物未列出）：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）已知0.5mol甲烷和0.5mol水蒸氣在t℃，pkPa時，完全反應生成一氧化碳和氫氣（合成氣），吸收了akJ熱量。該反應的熱化學方程式是：

。（2）在合成氨的實際生產(chǎn)過程中，常采取的措施之一是：將生成的氨從混合氣體中即時分離出來，并將分離出氨后的氮氣和氫氣循環(huán)利用，同時補充氮氣和氫氣。請應用化學反應速率和化學平衡的觀點說明采取該措施的理由：

。（3）當甲烷合成氨氣的轉化率為75％時，以5.60×107L甲烷為原料能夠合成

L氨氣。（假設體積均在標準狀況下測定）（4）已知尿素的結構簡式為：請寫出兩種含有碳氧雙鍵的尿素的同分異構體的結構簡式：①

，②

。參考答案：[化學——選修2：化學與技術]（1）CH4(g)＋H2O(g)CO（g）＋3H2(g)；△H＝2akJ/mol（2）增大氮氣和氫氣的濃度有利于增大反應速率；減小氨氣的濃度，增大氨氣和氫氣的濃度均有利于平衡向正反應方向移動（3）1.12×103（4）①H－－NH－NH2

②NH4N＝C＝O略18.下列物質：①水晶②干冰③氨氣④白磷⑤氬

⑥氯化鈉⑦鐵⑧晶體硅

⑨過氧化鈉⑩H2O

其中：(1)將①②④⑥⑧⑩按照熔沸點由高到低的順序排列

（填序號）(2)含有極性鍵的非極性分子的電子式是

(3)晶體⑥中1個陽離子周圍有

個陰離子;熔化時只破壞共價鍵的晶體是

（填序號）（4）1mol金剛石、水晶和白磷中含有共價鍵的數(shù)目之比為

（5）鐵有δ、γ、α三種同素異形體，下圖是它們的晶體結構圖，三種晶體中鐵原子周圍