廣東省佛山市八所中學2022年高二化學上學期期末試題含解析

廣東省佛山市八所中學2022年高二化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.一定溫度下，將一定量的冰醋酸加水稀釋，稀釋過程中溶液的導電性變化如下圖所示。則下列說法錯誤的是（

）A．乙酸的濃度：a＜b＜c

B．乙酸的電離程度：a＜b＜cC．溶液的pH值：b＜a＜c

D．a(chǎn)、b、c三點的溶液都有：c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)參考答案：A對于該溶液，電離程度反應了氫離子的濃度，且溶液電荷守恒，D項正確2.X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Y原子的最層電子數(shù)是W原子最外層電子數(shù)的2倍，Z原子的最外層上只有一個電子．下列說法正確的是（）A．原子半徑：r（Z）＞r（W）＞r（X）＞r（Y）B．Y與Z兩種元素只能形成一種化合物C．最高價氧化物對應水化物的堿性：Z＜WD．X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強參考答案：A【考點】原子結構與元素周期律的關系．【分析】X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，則X為C元素；Y是地殼中含量最高的元素，Y為O元素；Y原子的最層電子數(shù)是W原子最外層電子數(shù)的2倍，則W為Al元素；Z原子的最外層上只有一個電子，Z為Na元素，以此來解答．【解答】解：由上述分析可知，X為C，Y為O，Z為Na，W為Al，A．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：r（Z）＞r（W）＞r（X）＞r（Y），故A正確；B．Y與Z兩種元素能形成氧化鈉、過氧化鈉，兩種離子化合物，故B錯誤；C．金屬性Z＞W(wǎng)，最高價氧化物對應水化物的堿性：Z＞W(wǎng)，故C錯誤；D．非金屬性Y＞X，X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的弱，故D錯誤；故選A．3.．某酯分子式為C6H12O2，該酯水解后生成A和B，B是A的同分異構體的氧化產(chǎn)物，該酯為（）

A．CH3CH(CH3)COOC2H5

B．CH3CH2COO(CH2)2CH3C．CH3COO(CH2)3CH3

D．CH3CH2COOCH(CH3)2參考答案：D4.已知：（1）Zn（s）+O2（g）===

ZnO(s)，ΔH=-348.3kJ·mol-1，

（2）2Ag(s)+O2（g）===

Ag2O(s)，ΔH=-31.0kJ·mol-1，則Zn（s）+Ag2O(s)===

ZnO(s)+2Ag(s)的ΔH等于：A．-379.3kJ·mol-1

B．-317.3kJ·mol-1

C．-332.8kJ·mol-1

D．317.3kJ·mol-1參考答案：B略5.2011年被第63屆聯(lián)合國大會定為“國際化學年”。聯(lián)合國教科文組織指出，化學在開發(fā)可替代能源、保護環(huán)境等方面起到主要作用。下列措施中，不利于節(jié)能減排和改善環(huán)境的是A.推廣可利用太陽能、風能的城市照明系統(tǒng)

B.使用填埋法處理未經(jīng)分類的生活垃圾

C.加速建設地鐵、輕軌等軌道交通，減少汽車尾氣排放

D.積極推行“限塑令”，加快研發(fā)利用二氧化碳合成的聚碳酸酯類可降解塑料參考答案：略6.化學科學需要借助化學專用語言來描述，下列有關化學用語正確的是（）A．原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：18OB．乙烯的結構簡式：CH2CH2C．CH4分子的比例模型：D．乙炔分子的電子式：參考答案：A【考點】電子式．【分析】A．氧原子質子數(shù)為8，質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)；B．乙烯含有碳碳雙鍵官能團；C．比例模型是依據(jù)原子的直徑大小緊密堆積在一起的模型；D．乙炔的結構式為H﹣C≡C﹣H，C、H之間形成1對共用電子對，C、C之間形成3對共用電子對．【解答】解：A．氧原子質子數(shù)為8，中子數(shù)為10，則質量數(shù)為18，原子符號為18O，故A正確；B．官能團需要寫出，乙烯的結構簡式：CH2=CH2，故B錯誤；C．為甲烷的球棍模型，不是比例模型，故C錯誤；D．乙炔的結構式為H﹣C≡C﹣H，C、H之間形成1對共用電子對，C、C之間形成3對共用電子對，其電子式，故D錯誤；故選A．7.含等物質的量NaOH的溶液分別用pH為2和3的CH3COOH溶液中和，設消耗CH3COOH溶液的體積依次為Va、Vb，則兩者的關系正確的是（）A．Va＞10Vb

B．Va=10VbC．Vb＜10Va

D．Vb＞10Va參考答案：D解：含等物質的量NaOH的溶液分別用pH為2和3的CH3COOH溶液中和，則有二者物質的量相等，因為所中和的氫氧化鈉的物質的量是一定的，而醋酸是弱酸，醋酸為弱電解質，濃度越大，電離程度越小，pH為2和3的CH3COOH溶液，后者電離程度大，pH為2的CH3COOH的濃度大于pH為3的CH3COOH溶液的濃度的10倍，設pH為2的醋酸濃度為x，PH=3的醋酸濃度為y，則有Va×x=Vb×y，則=＜，即Vb＞10Va，故選D．8.下列各表示式中軌道數(shù)最多的是

A．7s

B．6p

C．5d

D．4f參考答案：D9.反應：L（s）+aG（g）bR（g）達到平衡時，溫度和壓強對該反應的影響如圖所示：圖中壓強p1＞p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分數(shù)．下列判斷正確的是（）A．上述反應是放熱反應

B．上述反應是吸熱反應C．a(chǎn)＞b

D．a(chǎn)+1＜b參考答案：B考點：體積百分含量隨溫度、壓強變化曲線．.專題：化學平衡專題．分析：-由圖象曲線的變化特點可知，升高溫度，G的體積分數(shù)減小，說明升高溫度平衡向正反應方向移動，說明該反應的正方向為吸熱反應，增大壓強，G的體積分數(shù)增大，則平衡向生成G的方向移動，說明a＜b．解答：解：A、升高溫度，G的體積分數(shù)減小，說明升高溫度平衡向正反應方向移動，說明該反應的正方向為吸熱反應，故A錯誤；B、升高溫度，G的體積分數(shù)減小，說明升高溫度平衡向正反應方向移動，說明該反應的正方向為吸熱反應，故B正確；C、增大壓強，G的體積分數(shù)增大，則平衡向生成G的方向移動，說明a＜b，故C錯誤；D、L為固體，壓強對固體的反應速率沒有影響，壓強改變平衡發(fā)生移動時只取決于氣體的計量數(shù)關系大小，故D錯誤．故選B．點評：本題考查化學平衡移動問題，題目難度不大，注意分析曲線變化特點，從溫度和壓強的變化的趨勢判斷反應的特征．10.下列說法正確的是()A．凡有能量變化的過程都是化學變化B．吸熱反應只能在加熱條件下才能進行C．放熱反應可能需要加熱才能進行D．天然氣在空氣中燃燒時，其化學能將全部轉化為熱能參考答案：C略11.下列敘述不正確的是 （

）A.配制氯化鐵溶液時，將一定量氯化鐵溶解在稀鹽酸中，再用水稀釋到所需濃度B.配制銀氨溶液時，將稀氨水慢慢滴加到硝酸銀溶液中，產(chǎn)生沉淀后繼續(xù)滴加到沉淀剛好溶解為止。C.在制取干燥純凈的氯氣時，先使氯氣通過飽和食鹽水，后通過濃硫酸D.制備乙酸乙酯時，將乙醇和乙酸依次加入到濃硫酸中參考答案：D略12.下列方程式書寫正確的是（） A． HCO3﹣在水溶液中的電離方程式：HCO3﹣+H2O?H3O++CO32﹣ B． H2SO3的電離方程式：H2SO3?2H++SO32﹣ C． CO32﹣的水解方程式：CO32﹣+2H2O?H2CO3+2OH﹣ D． NaHCO3的電離方程式：NaHCO3═Na++H++CO32﹣參考答案：A考點：離子方程式的書寫．專題：離子反應專題．分析：A．電離生成水合氫離子和碳酸根離子；B．電離分步進行，以第一步電離為主；C．水解分步進行，以第一步水解為主；D．電離生成碳酸氫根離子．解答：解：A．HCO3﹣在水溶液中的電離方程式為HCO3﹣+H2O?H3O++CO32﹣，故A正確；B．H2SO3的電離方程式為H2SO3?H++HSO3﹣，故B錯誤；C．CO32﹣的水解方程式為CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣，故C錯誤；D．NaHCO3的電離方程式為NaHCO3═Na++HCO3﹣，故D錯誤；故選：A．點評：本題考查離子反應書寫正誤判斷，為高考常見題型，側重電離與水解離子反應的考查，把握多元弱酸的電離及多元弱酸根離子水解特點為解答的關鍵，題目難度不大．13.瑞士化學家蓋斯，根據(jù)一系列事實于1840年提出：不管化學反應是一步或分數(shù)步完成，這一過程的熱效應相同。換言之，若一個反應可分成幾步反應完成，則各步反應的反應熱總和與該反應一次發(fā)生時反應熱相同。應用這個原理，已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)

?H=-393.5kJ/mol；CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)

?H=-283kJ/mol；則C(s)與O2(g)反應生成1molCO(g)的反應熱為

A.?H=-676.5kJ/mol

B.?H=+676.5kJ/molC.?H=-110.5kJ/mol

D.?H=+110.5kJ/mol參考答案：C14.溫室時，將濃度和體積分別為c1、v1的NaOH溶液和c2、v2的CH3COOH溶液相混合，下列關于該混合溶液的敘述錯誤的是A．若PH>7時，則一定是c1v1=c2v2B．在任何情況下都是c（Na+）+c（H＋）=c（CH3COO－）+c（OH－）C．當pH=7時，若V1=V2，則一定是c2>c1D．若V1=V2,C1=C2,則c（CH3COO－）+C(CH3COOH)=C(Na＋)參考答案：A15.某種藥物主要成分X的分子結構如下：

關于有機物X的說法中，錯誤的是A．X難溶于水，易溶于有機溶劑

B．X分子式為C13H17O2C．X能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D．X的水解產(chǎn)物不能發(fā)生消去反應參考答案：B 二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(10分)化學興趣小組對某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進行探究：Ⅰ、查閱資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體生成。Ⅱ、牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定：利用下圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進行實驗，測定C中生成的BaCO3沉淀質量，以確定碳酸鈣的質量分數(shù)。實驗步驟：①

如上圖所示連接好裝置，先檢查裝置的氣密性；②

準確稱取牙膏樣品的質量4.00g，并在各儀器中加入相應試劑；③

打開彈簧夾甲，緩緩通入空氣，然后接上C；④

打開B的分液漏斗滴加鹽酸反應，同時再次持續(xù)緩緩通入空氣；⑤

待B中不再產(chǎn)生氣體后停止滴加鹽酸；⑥

將C中沉淀過濾、洗滌、干燥，得BaCO3；⑦

稱量BaCO3的質量為1.97g。依據(jù)實驗過程回答下列問題：（1）步驟④通過空氣的作用有：______________

__、___

__________。（2）步驟⑥中檢驗沉淀洗干凈的方法是

。（3）本實驗測定得到的樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為

。若采取下列措施，對測定結果的準確度沒有影響的是_____________（填標號）。a.省略步驟③

b.滴加鹽酸快一些c.在B、C之間增添盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣裝置d.多次實驗，取平均值計算（4）有同學認為不必測定C中生成的BaCO3質量，只要測定裝置C在吸收CO2前后的質量差，一樣可以準確測定碳酸鈣的質量分數(shù)。請你說明是否可以并簡要說明理

由

。參考答案：（1）攪拌B、C中的反應物（1分）

把生成的CO2氣體全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收（1分）

（2）取最后幾滴濾液，加入稀硫酸（或者硫酸鹽溶液），如無白色沉淀出現(xiàn)，則表明洗干凈。（如用AgNO3溶液檢驗Cl—也給分）（2分）（3）25%（2分）

d（2分）

（4）不可以

這樣測得的結果會偏大，因為B中的水蒸氣、HCl氣體會進入裝置C中使得CO2稱量結果偏大（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）用50mL0.50mol?L﹣1的鹽酸與50mL0.55mol?L﹣1的氫氧化鈉溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題．（1）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是

．（2）環(huán)形玻璃攪拌棒能否用環(huán)形銅質攪拌棒代替？

（填“能”或“不能”），其原因是

．（3）實驗時氫氧化鈉溶液的濃度要用0.55mol?L﹣1的原因是：

_．實驗中若改用60mL0.5mol?L﹣1的鹽酸與50mL0.55mol?L﹣1的氫氧化鈉溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量

（填“相等”或“不相等”），若實驗操作均正確，則所求中和熱（填“相等”或“不相等”）；（4）理論上稀強酸、稀強堿反應生成1mol水時放出57.3kJ的熱量，寫出表示稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應的中和熱的熱化學方程式：

．

參考答案：（1）減少實驗過程中的熱量損失；（2）不能；銅質攪拌棒易傳熱，散發(fā)熱量，會使測出的溫度偏低，所得中和熱的測定值比理論值偏低；（3）要保證鹽酸反應完全；不相等；相等；（4）HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol．考點：中和熱的測定．專題：實驗題．分析：（1）中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作；（2）根據(jù)金屬棒是熱的良導體，易傳熱；（3）根據(jù)氫氧化鈉過量能保證鹽酸完全反應；反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，并根據(jù)中和熱的概念和實質來回答；（4）根據(jù)物質的量與熱量的關系以及熱化學方程式的書寫方法來解答．解答：解：（1）大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是：減少實驗過程中的熱量損失；故答案為：減少實驗過程中的熱量損失；（2）銅質攪拌棒的導熱性好，易傳熱，散發(fā)熱量，會使測出的溫度偏低，所得中和熱的測定值比理論值偏低，故答案為：不能；銅質攪拌棒易傳熱，散發(fā)熱量，會使測出的溫度偏低，所得中和熱的測定值比理論值偏低；（3）用過量的氫氧化鈉保證鹽酸反應完全，以鹽酸的量為準進行準確計算，反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，并若用60mL0.5mol?L﹣1的鹽酸與50mL0.55mol?L﹣1的氫氧化鈉溶液進行反應，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關；故答案為：要保證鹽酸反應完全；不相等；相等；（4）在稀溶液中，強酸和強堿發(fā)生中和反應生成1molH2O時，放出57.3kJ的熱量，則熱化學方程式為：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol；故答案為：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol．點評：本題考查中和熱的測