2022-2023學年江蘇省揚州市浦頭中學高三化學模擬試卷含解析

2022-2023學年江蘇省揚州市浦頭中學高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.工業(yè)制備氮化硅的反應為：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g)ΔH<0，將0.3molSiCl4和一定量N2、H2投入2L反應容器，只改變溫度條件測得Si3N4的質量變化如下表：時間/min質量/g溫度/℃01234562500.001.522.803.714.735.605.603000.002.133.454.484.484.484.48

下列說法正確的是A.250℃,前2min，Si3N4的平均反應速率為0.02mol·L－1·min－1B.反應達到平衡時，兩種溫度下N2和H2的轉化率之比相同C.達到平衡前，300℃條件的反應速率比250℃快；平衡后，300℃比250℃慢D.反應達到平衡時，兩種條件下反應放出的熱量一樣多參考答案：B根據(jù)反應3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g)ΔH<0，和圖表知前2minSi3N4的變化量2.8g/140g.mol-1=0.02mol,。A.250℃,前2min，Si3N4的平均反應速率為0.005mol·L－1·min－1故A錯；B.,250℃根據(jù)化學反應關系式N2(g)→3H2(g)反應達到平衡時，兩者轉化率的比值為1:3，300℃反應達到平衡時N2(g)→3H2(g)

，兩者轉化率的比值為1:3。故B正確；C.升高溫度加快化學反應速率，達到平衡前，300℃條件的反應速率比250℃快；平衡后，300℃也比250℃快。故C錯；D.因為3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g)ΔH<0，為放熱反應，不同溫度下達到平衡時，反應的程度不同，放出的熱量不一樣多。故D錯。點睛：按計量數(shù)比例加料時，反應物的轉化率之比就等于計量數(shù)之比。反應放出的熱量和反應物的量有關，參加反應的越多放出或吸收的熱量越多。所以ΔH大小與計量數(shù)有關。2.α，β，γ和δ四種生育三烯酚是構成維生素E的主要物質，下列敘述中不正確的是A．α和δ兩種生育三烯酚互為同系物，β和γ兩種生育三烯酚互為同分異構體

B．四種生育三烯酚均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C．四種生育三烯酚的結構中均不存在手性碳原子高考資源網(wǎng)

D．1molα-生育三烯酚與溴的四氯化碳溶液發(fā)生反應，理論上最多可消耗3molBr2參考答案：C略3.amolFeS與bmolFe3O4投入到VLcmol/L的硝酸溶液中恰好完全反應，假設只產(chǎn)生NO氣體。所得澄清溶液的成分是Fe(NO3)3和H2SO4的混合液，則反應中未被還原的硝酸為A．

B．(a+3b)mol

C．

D．(cV－3a－9b)mol參考答案：A略4.下列離子方程式中正確的是A．在漂白粉的溶液中通入一定量的二氧化硫氣體B．在偏鋁酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳氣體C．純堿溶液與膽礬溶液混合生成正鹽、酸式鹽、堿式鹽D．在氯化鋁溶液中滴入過量的氨水

參考答案：C5.（2004·廣東卷）8.下列敘述正確的是（

）A.發(fā)生化學反應時失去電子越多的金屬原子，還原能力越強B.金屬陽離子被還原后，一定得到該元素的單質C.核外電子總數(shù)相同的原子，一定是同種元素的原子D.能與酸反應的氧化物，一定是堿性氧化物參考答案：C略6.下列說法正確的是（）A．HClO4、Al（OH）3、CH3COONa和NO2分別屬于酸、堿、鹽和酸性氧化物B．氨氣、硫酸鋇和水分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質C．Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到D．工廠中常用的靜電除塵裝置是根據(jù)膠體帶電這個性質而設計的參考答案：B【考點】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．【分析】A、只能和堿反應生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物；B、根據(jù)非電解質、強電解質以及弱電解質的概念來分析；C、Mg和Al均只能用電解法得到；D、膠體不帶電．【解答】解：A、只能和堿反應生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，而NO2和堿反應除了生成鹽和水，還生成NO，故不是酸性氧化物，故A錯誤；B、氨氣在水溶液中或熔融狀態(tài)下均不導電屬于非電解質；硫酸鋇在溶液中完全電離屬于強電解質；水能夠發(fā)生部分電離屬于弱電解質，故B正確；C、Mg和Al均只能用電解法熔融的MgCl2和Al2O3得到，而銅可以用置換法、熱還原法和電解法冶煉得到，故C錯誤；D、膠體不帶電，膠粒帶電，故工廠中的靜電除塵是根據(jù)膠粒帶電來設計的，故D錯誤．故選B．7.根據(jù)下列各圖曲線表征的信息，得出的結論不正確的是（

）A．圖1表示常溫下向體積為10mL0.1mol·L﹣1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L﹣1CH3COOH溶液后溶液的pH變化曲線，則b點處有：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH﹣）B．圖2表示用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸時溶液的pH變化曲線，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示鹽酸，且溶液導電性：c＞b＞aC．圖3表示H2與O2發(fā)生反應過程中的能量變化，H2的燃燒熱為285.8kJ·mol﹣1D．由圖4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可采用向溶液中加入適量CuO，調節(jié)溶液的pH至4左右參考答案：B解：A、體積為10mL0.1mol·L﹣1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L﹣1CH3COOH溶液后，所得的溶液是醋酸鈉溶液，存在質子守恒c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH﹣），故A正確；B、用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸，鹽酸的pH變化較大，醋酸的pH變化小，溶液的導電能力取決于自由移動離子的濃度的大小，即其中Ⅰ表示鹽酸，Ⅱ表示醋酸，且溶液導電性：c＞b＞a；故B錯誤；C、氫氣在氧氣中燃燒的反應是放熱的，燃燒熱是完全燃燒1mol氫氣生成穩(wěn)定產(chǎn)物液態(tài)水所放出的熱量，即H2的燃燒熱為285.8kJ·mol﹣1，故C正確；D、除去CuSO4溶液中的Fe3+，向溶液中加入適量CuO，調節(jié)溶液的pH至4左右，鐵離子水解完全轉化為氫氧化鐵鐵沉淀，可以除去CuSO4溶液中的Fe3+，故D正確．故選B．8.為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．18GD2O中含有質子的數(shù)目為NA

B．標準狀況下，11.2L甲烷和乙烯的混合物所含氫原子的數(shù)目為2NA

C．1L0.1mol·L-1CH3COOH溶液中含有分子的數(shù)目小于0.1NA

D．1L0.5mol·L-1Na2CO3溶液中含有CO32-的數(shù)目為0.5NA參考答案：略9.右表是元素周期表主族元素的一部分，已知短周期元素A最外層電子數(shù)是次外層的三倍。下列關于這四種元素說法正確的是A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：A<DB.工業(yè)上用電解熔融的C的氧化物方法來制備CC.A與B組成的兩種化合物均只由離子鍵構成D.元素A、B、C具有相同電子層結構的離子，其半徑依次增大參考答案：B略10.A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，A原子為半徑最小的原子，C原子最外層電子數(shù)與A、B原子最外層電子數(shù)之和相等，D原子和B原子最外層電子數(shù)之和為C原子最外層電子數(shù)的2倍，D原子的最外層電子數(shù)為電子層數(shù)的3倍，A、E同主族。下列說法正確的是A．原子半徑大小順序為：E>D>C>B>AB．A、B、C、D四種元素都屬于非金屬元素，它們之間只能形成共價化合物C．B、C、D、E四種元素與A元素形成的最簡單化合物的沸點依次升高D．D與A、E均可形成具有強氧化性的化合物，可用于城市自來水的殺菌消毒參考答案：C【知識點】元素周期表與元素周期律解析：A、B、C、D、E五種短周期元素原子序數(shù)依次增大，A原子為半徑最小的原子，則A為H；D原子的最外層電子數(shù)為電子層數(shù)的3倍，則D只有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，D為O；C原子最外層電子數(shù)與A、B原子最外層電子數(shù)之和相等，D原子和B原子最外層電子數(shù)的和為C原子最外層電子數(shù)的2倍，設C的最外層電子數(shù)為x，B的最外層電子數(shù)為y，則x=1+y，6+y=2x，解得x=5，y=4，則C為N，B為C；A與E同一主族，則E為Na，A．電子層越多，半徑越大，同周期原子序數(shù)大的半徑小，則原子半徑大小順序為E＞B＞C＞D＞A，故A錯誤；B．A、B、C、D四種元素都屬于非金屬元素，能形成共價化合物，也能形成離子化合物，如碳酸銨，故B錯誤；C．B、C、D、E與A元素形成的最簡單化合物分別為CH4、NH3、H2O、NaH，水和氨氣均含氫鍵，但水中氫鍵多，NaH為離子化合物，則的沸點依次升高，故C正確；D．D與A、E均可形成具有強氧化性的化合物（H2O2、Na2O2），均具有強氧化性，H2O2可用于城市自來水的殺菌消毒，但Na2O2與水反應生成強堿，不宜用作城市自來水的殺菌消毒，故D錯誤；故答案選C【思路點撥】本題考查了位置、結構、性質及應用，為高頻考點，把握元素的位置、性質及元素化合物知識推斷元素為解答的關鍵，側重分析與推斷能力的綜合考查，題目難度中等。11.下列化學用語表示正確的是A.甲酸甲酯的結構簡式：HCOOCH3

B.Cl-的結構示意圖：C.中子數(shù)為16的硫原子：4832S

D.氫氧化鈉的電子式：參考答案：A甲酸甲酯的結構簡式：HCOOCH3，故A正確；Cl-的結構示意圖：,故B錯誤；中子數(shù)為16的硫原子：，故C錯誤；氫氧化鈉的電子式：，故D錯誤。12.下列溶液中有關物質的量濃度關系正確的是A．25℃時pH=12的NaOH溶液與pH=12的氨水中：c(Na+)=c(NH4+)B．Na2CO3和NaHCO3混合溶液中一定有：

2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)=c(H+)+c(Na+)C．pH=4的0.1mol·L-1的NaHA溶液中：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)D．將①pH=2的CH3COOH溶液、②pH=2的鹽酸、③0.01mol/L的氨水、④0.01mol/L的NaOH溶液，分別稀釋100倍后溶液中的c(H+)：②>①>④>③參考答案：AB略13.某研究小組通過實驗探究Cu及其化合物的性質，操作正確且能達到目的的是（

）A．將銅絲插入濃硫酸加熱，反應后把水加入反應器中，觀察硫酸銅溶液的顏色B．常溫下將銅絲伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察CuCl2的生成C．將CuCl2溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干，得到無水CuCl2固體D．將表面有銅綠[Cu2(OH)2CO3]的銅器放入鹽酸中浸泡，除去銅綠參考答案：D略14.化學與生產(chǎn)、生活密切相關。下列敘述不正確的是A．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，與肺癌、哮喘等疾病的發(fā)生密切相關，是造成霧霾天氣的主要原因B．海洋植物具有富集碘的能力，因此從海產(chǎn)品中提取碘是工業(yè)上獲取碘的重要途徑，工業(yè)上從海帶中提取碘經(jīng)歷的步驟有：灼燒→浸泡→過濾→萃取→粗碘提純C．海水淡化的方法有蒸餾法、電滲析法等D．用活性炭為糖漿脫色和用次氯酸鹽漂白紙漿的原理不同參考答案：BA、PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，與肺癌、哮喘等疾病的發(fā)生密切相15.下列說法正確的是A．常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則常溫下Ksp(BaCO3)＜Ksp(BaSO4)B．常溫下，向純水中加入鈉或氫氧化鈉都能使水的電離平衡逆向移動，水的離子積不變C．常溫下，反應4Fe(OH)2(s)+O2(g)+2H2O(l)=4Fe(OH)3(s)的△H＜0、△S＜0D．鉛蓄電池在工作過程中，負極質量減少，陽極質量增加參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.請簡要敘述下圖所示的實驗裝置、方法、操作中存在的錯誤．（1）________________________________；（2）________________________________；（3）________________________________；（4）________________________________；（5）________________________________；（6）________________________________．參考答案：

（1）試管沒豎直；滴管口接觸管壁（2）試管底部放在酒精燈焰芯上；試管內(nèi)液體體積不能超過試管容積的1/3（3）溫度計的水銀球插在乙醇溶液中（4）玻璃棒沒有接觸濾紙三層的一邊（5）不能用排空氣法收集NO（6）瓶底沒有鋪一層細沙或瓶里沒有加少量水略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（16分）短周期中的A、B、C、D、E5種元素，原子序數(shù)逐漸增大，A、D同主族；A、B的原子序數(shù)之和等于C的原子序數(shù)；C2－離子與D+離子的核外電子數(shù)相等；B原子與D+離子核外電子數(shù)之和等于E原子的核外電子數(shù)，且D、E兩元素能形成微粒個數(shù)比為1∶1的離子化合物.（1）C的元素名稱為_______。（2）A、B元素形成化合物B2A4，其電子式為

。B2A4一空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20％一30％的KOH溶液，放電時生成B2和水，則該燃料電池放電時，負極的電極反應式是_____。（3）常溫下用石墨為電極電解含0.2molDE的水溶液時，陽極的電極反應式為__________，陽極產(chǎn)生0.2mol氣體時，測得此時溶液的體積為200mL,則該溶液的pH最接近的數(shù)值為

。（4）A、B、C、D、E中的任意三種元素可組成多種化合物，X和Y是其中的兩種，X和Y都是既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物；將X、Y分別溶于水時，X能促進水的電離，而Y能抑制水的電離，X水溶液的pH<7，Y水溶液的pH>7.將0.2mol·L－1的X溶液與0.1mol·L－1的Y溶液等體積混合后，溶液呈堿性.請判斷：①X的化學式為__________，Y的化學式為_________。②混合溶液中各種帶電粒子的物質的量濃度由大到小的順序為_____________。參考答案：答案：（16分，每空2分）（1）氧

（2）電子式略

N2H4－4e－+4OH－＝N2+4H2O（3）2Cl－－2e－=Cl2↑

14（4）①NH4Cl或NH4NO3，NaOH；

②c(Cl－)>c(NH4+)>c（Na+）＞c(OH－)>c(H+)或c(NO3－)>c(NH4+)>c（Na+）＞c(OH－)>c(H+)。18.重鉻酸鉀（K2Cr2O7）是較強的氧化劑，在酸性條件下容易被還原成Cr3+，常用于鐵礦石（主要成分為FeO和Fe2O3）中鐵含量的測定。（1）稱取一定質量的K2Cr2O7配制成500mL標準溶液，在配制過程中使用的玻璃儀器，除燒杯和玻璃棒外，還需要

、

；（2）在定容時，視線應