2022年廣東省湛江市黎明中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

2022年廣東省湛江市黎明中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一個(gè)容積可變的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無影響的是A.增加少量的C

B.保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積增大C.保持體積不變，充入H2使體系壓強(qiáng)增大

D.將容器的體積縮小為原來的一半?yún)⒖即鸢福篈C是固體，增加少量的C，濃度不變，所以速率不變，故A正確；保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積增大，濃度減小，速率減慢，故B錯(cuò)誤；保持體積不變，充入H2使體系壓強(qiáng)增大，氫氣濃度增大，反應(yīng)速率加快，故C錯(cuò)誤；將容器的體積縮小為原來的一半，濃度增大，反應(yīng)速率加快，故D錯(cuò)誤。2.2010年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予美日科學(xué)家，他們由于研究“有機(jī)物合成過程中鈀催化交叉偶聯(lián)”而獲獎(jiǎng)。鈀的化合物氯化鈀可用來檢測(cè)有毒氣體CO，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO+PdCl2+H2O

CO2+Pd↓+2HC1。下列說法正確的是

A．題述反應(yīng)中PdCl2被氧化

B．生成約22.4LCO2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2mo1C．上述反應(yīng)中PdCl2是氧化劑，CO2是氧化產(chǎn)物

D．CO氣體只有在高溫下才能表現(xiàn)還原性參考答案：C略3.同溫同壓下，分別用等質(zhì)量的四種氣體吹四個(gè)氣球，其中氣球體積最小的是A.H2

B.N2

C.CO2

D.O2參考答案：C【分析】同溫同壓的情況下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)V=可知，氣體體積與其摩爾質(zhì)量成反比?！驹斀狻扛鶕?jù)V=可知，氣體體積與其摩爾質(zhì)量成反比，摩爾質(zhì)量越大，氣體體積越小。H2的摩爾質(zhì)量為2g/mol，N2的摩爾質(zhì)量為28g/mol，CO2的摩爾質(zhì)量為44g/mol，O2的摩爾質(zhì)量為32g/mol。CO2的摩爾質(zhì)量最大，所以氣體體積最小的是CO2。答案為C。4.X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是(

)A．X的原子序數(shù)比Y的小

B．X原子的最外層電子數(shù)比Y的大C．X的原子半徑比Y的大

D．X元素的最高正價(jià)比Y的小參考答案：CD略5.已知反應(yīng)A2＋B2=2AB，斷開1molA2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，斷開1molB2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ，生成1molAB中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ，則下列說法正確的是A．若A2和B2的總能量之和大于生成的2AB的總能量，則反應(yīng)放熱

B．若A2和B2的總能量之和小于生成的2AB的總能量，則反應(yīng)放熱

C．若該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則Q1＋Q2<Q3

D．若該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則Q1＋Q2<Q3參考答案：A略6.在一定溫度、壓強(qiáng)下，1體積X2（氣）和3體積Y2（氣）化合生成2體積的氣體化合物，則該氣體化合物的化學(xué)式為（

）A．XY3

B．XY

C．X3Y

D．X2Y3參考答案：A略7.純堿和小蘇打是廚房中兩種常見用品，它們都是白色固體，下列區(qū)分它們的說法正確的是A．分別用炒鍋加熱兩種樣品，全部分解揮發(fā)，沒有殘留物的是小蘇打B．用兩只小玻璃杯,分別加入少量的兩種樣品，再加入等濃度的食醋，產(chǎn)生氣泡速率較快的是小蘇打C．用潔凈鐵絲蘸取兩種樣品在煤氣燈火焰上灼燒，使火焰顏色發(fā)生明顯變化的是小蘇打D．先將兩樣品配成溶液，分別加入石灰水，無白色沉淀生成的是小蘇打參考答案：B8.將等質(zhì)量的銅片在酒精燈上加熱后，分別插入下列溶液中，放置片刻，銅片質(zhì)量增加的是()A．硝酸

B．無水乙醇C．石灰水

D．鹽酸參考答案：C略9.一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中發(fā)生的可逆反應(yīng)2X(g)

Y(g)+Z(s)，以下能說明作為反應(yīng)達(dá)到平衡標(biāo)志的是

(

)

A.X的分解速率與Y的消耗速率相等

B．X、Y與Z的物質(zhì)的量之比為2：1：1C．混合氣體的密度不再變化

D．單位時(shí)間內(nèi)生成lmolY的同時(shí)分解2molX參考答案：C略10.不具有放射性的同位素稱為穩(wěn)定同位素，其得到廣泛的應(yīng)用，如在陸地生態(tài)系統(tǒng)研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作環(huán)境分析指示物。下列有關(guān)說法正確的是（

）A.34S原子核內(nèi)中子數(shù)為18

B.1H216O和1H218O互稱同位素C.13C和15N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差2

D.2H＋結(jié)合OH－的能力比1H＋的更強(qiáng)參考答案：AA、34S的中子數(shù)為18，選項(xiàng)A正確；B、H2O表示水分子或水，不表示元素，故不可能為同位素，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、兩種原子的質(zhì)子數(shù)相差1，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、2H＋和1H＋的化學(xué)性質(zhì)相同，結(jié)合OH－的能力一樣，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。11.下列敘述不正確的是

A．將wga％的NaCl溶液蒸發(fā)掉g水，得到2a％的NaCl溶液B．將1體積cmol/L的硫酸用水稀釋為5體積，稀溶液的濃度為0.2cmol/LC．將5.85gNaCl晶體溶入1000mL水中，制得0.1mol/L的NaCl溶液D．1mol·L-1AlCl3溶液中Cl－濃度與3mol·L-1NH4Cl溶液中Cl－濃度相等參考答案：C略12.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與l2gH2的體積相等的N2的

A．質(zhì)量為l2g

B．物質(zhì)的量為6mol

C．體積為22.4L／mol

D．物質(zhì)的量為l2mol參考答案：B13.已知：①2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；②Cl2+2FeCl2═2FeCl3；③2KI+2FeCl3═2KCl+I2+2FeCl2．則下列判斷正確的是(

)A．氧化性：MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞I2B．還原性：Fe2+＞I﹣＞Cl﹣C．FeCl3能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)D．反應(yīng)①中只體現(xiàn)鹽酸的還原性參考答案：AC【分析】氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，當(dāng)元素化合價(jià)為最高價(jià)態(tài)時(shí)，物質(zhì)只具有氧化性，元素化合價(jià)為中間價(jià)態(tài)時(shí)，物質(zhì)既具有氧化性又具有還原性，處于最低價(jià)態(tài)時(shí)，只具有還原性，以此解答該題．【解答】解：A、B．已知：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，則氧化性KMnO4＞Cl2，還原性HCl＞Cl2，在反應(yīng)Cl2+2FeCl2═2FeCl3中，氧化性Cl2＞Fe3+，還原性Fe2+＞Fe3+，反應(yīng)2KI+2FeCl3═2KCl+I2+2FeCl2中，氧化性Fe3+＞I2，還原性I﹣＞Fe2+，則氧化性KMnO4＞Cl2＞Fe3+＞I2，還原性I﹣＞Fe2+＞Cl﹣，故A正確、B錯(cuò)誤；C．因氧化性Fe3+＞I2，則FeCl3能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，故C正確；D．反應(yīng)①中HCl被氧化作還原劑，生成鹽體現(xiàn)酸性，則鹽酸體現(xiàn)還原性和酸性，故D錯(cuò)誤．故選：AC．【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意把握氧化性、還原性的大小比較，難度不大．14.原子電子層數(shù)相同的X、Y、Z三種元素，若最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱為H3XO4＜H2YO4＜HZO4，則下列判斷正確的是()A．非金屬性強(qiáng)弱為X＞Y＞ZB．原子半徑為X＜Y＜ZC．陰離子的還原性為X3－＞Y2－＞Z－D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為H3X＞H2Y＞HZ參考答案：C15.某元素X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2X，則X的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為（）A．H2XO3

B．HXO3

C．H3XO4

D．H2XO4參考答案：D考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)．專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題．分析：某元素X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2X，在其氫化物中X顯﹣2價(jià)，則X位于第VIA族，其原子最外層有6個(gè)電子，主族元素最外層電子數(shù)與其族序數(shù)相等，所以X位于第VIA族，主族元素中元素最高化合價(jià)與其族序數(shù)相等，但O、F元素除外，所以X元素最高正化合價(jià)為+6價(jià)，根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為0確定其最高價(jià)氧化物的水化物化學(xué)式．解答：解：某元素X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2X，在其氫化物中X顯﹣2價(jià)，則X位于第VIA族，其原子最外層有6個(gè)電子，主族元素最外層電子數(shù)與其族序數(shù)相等，所以X位于第VIA族，主族元素中元素最高化合價(jià)與其族序數(shù)相等，但O、F元素除外，所以X元素最高正化合價(jià)為+6價(jià)，化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為0，所以其最高價(jià)氧化物的水化物化學(xué)式為H2XO4，故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)，明確元素化合價(jià)與其族序數(shù)的關(guān)系式是解本題關(guān)鍵，注意規(guī)律中的異?，F(xiàn)象，題目難度不大．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）自然界鎢主要以鎢（+6）酸鹽的形式存在，黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽（FeWO4、MnWO4）。黑鎢礦傳統(tǒng)冶煉工藝流程圖如下：（1）寫出上述第一步轉(zhuǎn)化中生成MnO2的化學(xué)反應(yīng)方程式：

；整個(gè)轉(zhuǎn)化過程中黑鎢礦被氧化的元素是

。

（2）檢驗(yàn)沉淀C是否洗滌干凈的操作是

。（3）已知上述轉(zhuǎn)化中W的化合價(jià)未發(fā)生變化，將產(chǎn)品D用碳或氫氣還原均可得到鎢，根據(jù)實(shí)際生產(chǎn)需要，請(qǐng)你選擇合適的還原劑，并說明理由：

。（4）產(chǎn)品D有一種藍(lán)色非整比的存在形態(tài)，其化學(xué)式為，該化合物中存在五價(jià)和六價(jià)的鎢。若x=0.1，則化合物中五價(jià)和六價(jià)的鎢原子數(shù)之比為

。參考答案：（1）2MnWO4＋O2＋4NaOH=2MnO2＋2Na2WO4＋2H2O

Mn、Fe（2）取洗滌液，滴加硝酸酸化硝酸銀溶液，無白色沉淀產(chǎn)生則已洗凈，反之未洗凈。（3）碳，可以降低成本或用H2可得高純鎢。（4）1：4三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在確定苯的結(jié)構(gòu)的研究過程中，曾經(jīng)有下列結(jié)構(gòu)：a.和b.。請(qǐng)回答下列問題：(1)若苯的結(jié)構(gòu)為a，則它與結(jié)構(gòu)在下列哪些方面不同？________(填選項(xiàng)字母)。A．一氯代物的種類

B．二氯代物的種類C．與溴水作用

D．與氫氣作用(2)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明上述b分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式不能表示苯的結(jié)構(gòu)(要求寫出簡(jiǎn)要的實(shí)驗(yàn)步驟)。______________________________________參考答案：(1)D(2)向其中加入足量的酸性高錳酸鉀溶液或溴的四氯化碳溶液，充分振蕩，若酸性高錳酸鉀溶液或溴的四氯化碳溶液褪色，則說明b分子中含碳碳雙鍵，所以其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式不能表示苯的結(jié)構(gòu)。解析(1)a式結(jié)構(gòu)中6個(gè)碳原子是對(duì)稱的，只有1種化學(xué)環(huán)境的氫原子，其一氯化物和苯一樣都只有1種，其二氯代物和苯一樣都有3種(如右圖)。a式中只有碳碳單鍵，和溴的四氯化碳溶液、氫氣均不能加成，而題中所給結(jié)構(gòu)能夠與H2加成。(2)b式結(jié)構(gòu)中存在一個(gè)碳碳雙鍵，可以使酸性高錳酸鉀溶液或溴四氯化碳溶液褪色。18.下表是元素周期表的一部分。

族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA1①

2

②

③3④⑤⑥

⑦⑧（1）表中原子半徑最小的元素符號(hào)是_____________；（2）表中氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)的化學(xué)式為_______________；（3）表中最高價(jià)氧化物的水化物中堿性最強(qiáng)的物質(zhì)的化學(xué)式是_________，酸性最強(qiáng)的物質(zhì)的化學(xué)式是_________；（4）④⑤⑥三種元素中，離子半徑最大的是______（填離子符號(hào)）；（5）③⑦⑧三種元素的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性最弱的是_____（填化學(xué)式）；（6）元素②的氫化物與元素⑧的氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。參考答案：(1)H

(2)F2

(3)NaOH

HClO4

(4)Na+

(5)H2S

(6)NH3+HCl==NH4Cl試題分析：本題通過元素周期表的局部展示和研究，主要考查元素的金屬性和非金屬性的變化規(guī)律等元素周期律的相關(guān)知識(shí)和原子半徑、離子半徑的判斷方法等，考查考生對(duì)基礎(chǔ)反應(yīng)的掌握程度。解析：（1）電子層不同時(shí)，電子層數(shù)越少，原子半徑越小，所以表中原子半徑最小的是標(biāo)記①的元素，正確答案：H。（2）根據(jù)元素周期律，同周期各元素從左到右非金屬性增強(qiáng)、金屬性減弱，同主族各元素從下到上非金屬性增強(qiáng)、金屬性減弱，所以非金屬性最強(qiáng)的元素位于右上方，為標(biāo)記③的F元素，其單質(zhì)氧化性最強(qiáng)，正確答案：F2。（3）與（2）相似，金屬性最強(qiáng)的元素位于左下方，為標(biāo)記④的Na元素，其最高價(jià)氧化物的水化物NaOH堿性也是最強(qiáng)的。由于F沒有最高正價(jià)，所以不存在最高價(jià)氧化物的水化物，除F外，非金屬性最強(qiáng)的是標(biāo)記⑧的Cl元素，其最高價(jià)氧化物的水化物HClO4酸性最強(qiáng)。正確答案：NaOH、HClO4。（4）④⑤⑥三種元素的離子依次為Na+、Mg2+、Al3+，它們的電子層結(jié)構(gòu)均為，電子層相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以半徑最大的是核電荷數(shù)最小的Na+，正確答案：Na+。（5）根據(jù)（2）的分析，三種元素中非金屬性最弱的是標(biāo)記⑦的S元素，它的氫化物穩(wěn)定性也最差。正確答案：H2S。（6）標(biāo)記②為N元素，氫化物為NH3，標(biāo)記⑧為Cl元素，氫化物為HCl，二者反應(yīng)生成NH4Cl。正確答案：NH3+HCl=NH4Cl?！军c(diǎn)睛】①由于O、F沒有最高正價(jià)，所以也就不存在它們