河南省鄭州市第五十一中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)月考試卷含解析

河南省鄭州市第五十一中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.進(jìn)行中和滴定時，事先不應(yīng)該用所盛溶液潤洗的儀器是

A.酸式滴定管

B.堿式滴定管

C.錐形瓶

D.量筒參考答案：CD2.鈣是人體必需的元素，缺鈣會造成骨骼和牙齒脆弱。當(dāng)從食物中不足以得到人體所需的鈣時，就要用含鈣的藥品來“補(bǔ)鈣”。下列物質(zhì)中，可以作為補(bǔ)鈣藥品的是（

）A．CaCO3

B．CaO

C．Ca(OH)2

D．Ca

參考答案：A略3.在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是()A．Z為0.3mol/L

B．Y2為0.4mol/LC．X2為0.2mol/L

D．Z為0.4mol/L參考答案：A4.對反應(yīng)大理石與稀鹽酸來說，按以下情況進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)速率最快的是（

）A．20℃20mL0.1mol/L稀鹽酸與塊狀大理石B．20℃20mL0.1mol/L稀鹽酸與粉末狀大理石C．30℃10mL0.5mol/L稀鹽酸與塊狀大理石

D．30℃10mL0.5mol/L稀鹽酸與粉末狀大理石參考答案：D略5.pH=1的無色溶液中，可大量共存的一組離子是（

）A．Fe2＋、Na＋、NO3－、SO42－

B．Cu2＋、NH4＋、SO42－、CO32－C．Ba2＋、Na＋、Cl－、ClO－

D．Al3＋、K＋、NO3－、Cl－參考答案：D略6.已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸化學(xué)式HXHYH2CO3電離平衡常數(shù)7.8╳10-93.7╳10-15K1=4.3╳10-7K2=5.6╳10-11下列推斷正確的是A．這兩種弱酸的酸性HX＞HY

B．相同條件下溶液的堿性NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3C.結(jié)合H＋的能力：CO32－＞Y－＞X－＞HCO3－

D．HX和HY酸性相同，都比H2CO3弱參考答案：A略7.乙苯的一氯代物的結(jié)構(gòu)共有A．3種B．4種

C．5種

D．6種參考答案：C 8.在無色透明堿性溶液中，能共存的離子組是（） A．Na+、CO32﹣、SO42﹣、Fe2+ B．MnO4﹣、K+、SO42﹣、Na+ C．K+、SO42﹣、HCO3﹣、Na+ D．Ba2+、NO3﹣、Cl﹣、Na+參考答案：D考點：離子共存問題．專題：離子反應(yīng)專題．分析：無色透明堿性溶液中存在大量的氫氧根離子，且不存在有色的離子，A．亞鐵離子為有色離子，亞鐵離子能夠與氫氧根離子、亞鐵離子反應(yīng)；B．高錳酸根離子為有色離子，不滿足溶液為無色溶液要求；C．碳酸氫根離子能夠與氫氧根反應(yīng)，在溶液中不能大量共存；D．Ba2+、NO3﹣、Cl﹣、Na+離子之間不滿足離子反應(yīng)發(fā)生條件，也不與氫氧根離子反應(yīng)．解答：解：溶液為強(qiáng)堿性溶液，存在大量的氫氧根離子，無色溶液中不存在有色離子，A．Fe2+為有色離子，且能夠與氫氧根離子、CO32﹣發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能夠大量共存，故A錯誤；B．MnO4﹣離子為有色離子，不滿足溶液為無色的條件，故B錯誤；C．HCO3﹣離子與氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D．Ba2+、NO3﹣、Cl﹣、Na+之間不發(fā)生反應(yīng)，且都不與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故D正確；故選D．點評：本題考查離子共存的正誤判斷，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況，即（1）能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；（2）能生成難溶物的離子之間；（3）能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；（4）能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如Fe3+和SCN﹣）；解決離子共存問題時還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如溶液的酸堿性，溶液中存在大量的H+或OH﹣，溶液的顏色，如無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色離子的存在．9.鋼筋、水泥和沙石是重要的建筑材料，有關(guān)說法不正確的是（

）A、鐵合金是目前使用量最大的金屬材料

B、制造水泥的主要原料是石灰石和黏土C、沙子的主要成分是SiO2

D、鐵是地殼中含量最多的金屬元素參考答案：D略10.若aAm＋與bBn－的核外電子排布相同，則下列關(guān)系不正確的是()A、b＝a－n－m

B、離子半徑Am＋<Bn－C、原子半徑A<B

D、A的原子序數(shù)比B大(m＋n)參考答案：D略11.前不久，各大媒體在顯著的位置刊登了關(guān)于900t致癌大米的報道，主要是變質(zhì)大米中存在的黃曲霉素使人體中的特殊基因發(fā)生突變，有轉(zhuǎn)變成肝癌的可能性。它的結(jié)構(gòu)如圖14-1。和lmol該化合物起反應(yīng)的H2或NaOH的最大值分別是

A．5mol，2mol

B．6mol，2mol

C．6mol，1mol

D．7mol，1mol參考答案：B12.下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是A．鈉跟水反應(yīng)：Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑B．硫化亞鐵跟稀硫酸反應(yīng)：FeS＋2H+＝Fe2+＋H2S↑C．氯氣通入燒堿溶液：Cl2＋2OH-＝Cl-＋ClO-＋H2OD．向氫氧化鋇溶液中滴加硫酸溶液至中性：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-＝2H2O＋2BaSO4↓參考答案：A略13.在一定溫度下，反應(yīng)A2(g)＋B2(g)2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是A．單位時間內(nèi)生成nmolA2，同時生成nmolABB．容器內(nèi)總壓強(qiáng)不隨時間改變C．單位時間內(nèi)生成2nmolAB同時生成nmolB2D．任何時間內(nèi)A2、B2的物質(zhì)的量之比不變參考答案：C略14.前不久，各大媒體在顯著的位置刊登了關(guān)于900t致癌大米的報道，主要是變質(zhì)大米中存在的黃曲霉素使人體中的特殊基因發(fā)生突變，有轉(zhuǎn)變成肝癌的可能性。它的結(jié)構(gòu)如圖。

和lmol該化合物起反應(yīng)的H2和

NaOH的最大值分別是A．5mol,2mol

B．6mol，2mol

C．5mol，1mol

D.6mol，1mol參考答案：A15.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列應(yīng)用中利用了物質(zhì)氧化性的是A.明礬凈化水

B.純堿去油污C.食醋除水垢

D.漂白粉漂白織物參考答案：D試題分析：明礬凈水是利用明礬溶于水電離產(chǎn)生的Al3+水解產(chǎn)生的Al(OH)3膠體吸附水中懸浮的雜質(zhì)而沉降下來，與物質(zhì)的氧化性無關(guān)，故A錯誤；純堿去油污是利用純堿溶于水電離產(chǎn)生的碳酸根水解顯堿性，油脂在堿性條件下發(fā)生較徹底的水解反應(yīng)產(chǎn)生可溶性的物質(zhì)高級脂肪酸鈉和甘油，與物質(zhì)的氧化性無關(guān)，故B錯誤；食醋除水垢，是利用醋酸與水垢的主要成分碳酸鈣和氫氧化鎂發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成可溶性物質(zhì)，與物質(zhì)的氧化性無關(guān)，故C錯誤；漂白粉漂白織物是利用次氯酸鈣生成的次氯酸的強(qiáng)氧化性漂白，故D正確。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）下圖中的實驗裝置可用于制取乙炔。請?zhí)羁眨海?）圖中，A管的作用是

。

制取乙炔的化學(xué)方程式是

。（2）乙炔通入KMnO4酸性溶液中觀察到的現(xiàn)象是

，乙炔發(fā)生了

反應(yīng)。（3）乙炔通入溴的CCl4溶液中觀察到的現(xiàn)象是

，乙炔發(fā)生了

反應(yīng)。（4）為了安全，點燃乙炔前應(yīng)

，乙炔燃燒時的實驗現(xiàn)象是

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.欲除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可行的辦法A．滴入KSCN

B．通入氯氣

C．加入鐵粉

D．加入銅粉

（1）濃硫酸試劑瓶上適合貼上的圖標(biāo)是

（填寫字母標(biāo)號）。

（2）實驗室有1.00mol·L-1的硫酸溶液,從中準(zhǔn)確量出10.00mL,其物質(zhì)的量濃度為

mol·L-1。現(xiàn)將準(zhǔn)確量出的10.00mL的硫酸溶液配制成0.100mol·L-1的稀硫酸,所需要的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒還需

和

。在配制過程中定容時俯視，則所配溶液濃度

（填“偏大”或“偏小”或“無影響”）

（3）用右上圖所示的實驗裝置②驗證銅與濃硫酸反應(yīng)生成的氣體產(chǎn)物，則裝置②、③中試劑依次為下列的

和

A.品紅溶液

B.BaCl2溶液

C.NaOH溶液

D.AgNO3溶液

（4）裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

若裝置①中加入銅6.4g和含有0.2molH2SO4的濃硫酸，則產(chǎn)生二氧化硫質(zhì)量

A.

等于6.4克

B.大于6.4克

C.小于6.4克

D.不能確定（5）若將裝置①中的銅片換成木炭,裝置②試管內(nèi)為氫硫酸溶液,裝置③試管內(nèi)為澄清石

灰水,則裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。裝置②中主要反應(yīng)的氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比是

。根據(jù)裝置③觀察到有白色沉淀生成的現(xiàn)象

（填“能”或“不能”）判斷該白色沉淀一定只有CaCO3。參考答案：略18.

⑴體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

；⑵列式計算該反應(yīng)在0～3min時間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率：

；⑶該反應(yīng)達(dá)到平衡時反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率α等于

；⑷對于上述反應(yīng)在維持其他條件不變的情況下只改變一種實驗條件(溫度、壓強(qiáng)、催化劑)得到Z隨時間變化的曲線1、2、3(如圖所示)則曲線1、2、3所對應(yīng)的實驗條件改變分別是：1

，2

，3

。該反應(yīng)的ΔH

0（填“>”、“<”或“=”），判斷理由是：

。參考答案：（1）X+2Y2Z

（2）0.083mol/(L·min)

（3）45%

（4）1.升高溫度；2.加入催化劑；3.增大壓強(qiáng)

<

；曲線1表示升高溫度Z平衡時物質(zhì)的量減小，平衡逆向移動，因此正反