2022年廣西壯族自治區(qū)梧州市岑溪南渡中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

2022年廣西壯族自治區(qū)梧州市岑溪南渡中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是A．Fe2+、Na+、Cl－、NO3－

B．Ba2+、Al3+、Cl－、NO3－C．K+、Na+、HCO3－、Cl－

D．AlO2－、K+、OH－、Cl－參考答案：BA.無色溶液酸性中Fe2+與NO3－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B.Ba2+、Al3+、Cl－、NO3－在無色透明的酸性溶液中，能大量共存，B正確；C.酸性溶液中HCO3－不能大量共存，C錯(cuò)誤；D.酸性溶液中AlO2－、OH－均不能大量共存，D錯(cuò)誤，答案選B。

2.下列反應(yīng)能用H++OH－=H2O表示的是（）

A、稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反應(yīng)

B、氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)

C、氫氧化鎂和稀H2SO4反應(yīng)

D、氫氧化鈉和醋酸反應(yīng)參考答案：B略3.要使氯化鋁溶液中的Al3+完全轉(zhuǎn)化成Al（OH）3沉淀，應(yīng)選用的最佳試劑是A.NaOH溶液

B.稀鹽酸C.氨水

D.AgNO3溶液參考答案：C試題分析：可溶性鋁鹽生成氫氧化鋁沉淀，需要加入堿，因此選項(xiàng)A正確。4.有X，Y兩種原子，X原子的M電子層比Y原子的M電子層少3個(gè)電子，Y原子的L電子層的電子數(shù)恰為X原子的L層電子數(shù)的2倍，則X，Y元素的元素符號(hào)分別為

A.Mg和SB.N和BeC.Si和BD.C和Al參考答案：D5.常溫下，1mol化學(xué)鍵斷裂形成氣態(tài)原子所需要的能量用表示。結(jié)合表中信息判斷下列說法不正確的是(

)共價(jià)鍵H-HF-FH-FH-ClH-IE(kJ/mol)436157568432298A.432kJ/mol>E(H-Br)>298kJ/mol B.表中最穩(wěn)定的共價(jià)鍵是H-F鍵C.H2(g)→2H(g)

△H=+436kJ/mol D.H2(g)+F2(g)=2HF(g)

△H=-25kJ/mol參考答案：D【詳解】A．依據(jù)溴原子半徑大于氯原子小于碘原子，原子半徑越大，相應(yīng)的化學(xué)鍵的鍵能越小分析，所以結(jié)合圖表中數(shù)據(jù)可知432kJ/mol＞E(H-Br)＞298kJ/mol，A正確；B．鍵能越大，斷裂該化學(xué)鍵需要的能量就越大，形成的化學(xué)鍵越穩(wěn)定，表中鍵能最大的是H-F，所以最穩(wěn)定的共價(jià)鍵是H-F鍵，B正確；C．氫氣變化為氫原子吸熱等于氫氣中斷裂化學(xué)鍵需要的能量，H2→2H(g)△H=+436kJ/mol，C正確；D．依據(jù)鍵能計(jì)算反應(yīng)焓變=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和計(jì)算判斷，△H=436kJ/mol+157kJ/mol-2×568kJ/mol=-543kJ/mol，H2(g)+F2(g)=2HF(g)，△H=-543kJ/mol，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。6.．關(guān)于12C、14C、13N、14N幾種原子的相互關(guān)系描述正確的是A．14C和14N質(zhì)量數(shù)相同，互為同位素

B．12C和14N含有相同的中子數(shù)C．12C和13N中子數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)不同，互為同位素

D．12CO和14CO物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)基本相同參考答案：D7.下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是()A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在10－9～10－7m之間B．光線透過膠體時(shí)，膠體中可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時(shí)，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同D．Fe(OH)3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水目的參考答案：C解析：A項(xiàng)正確，分散系間的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑的大?。籅項(xiàng)正確，這是光的散射現(xiàn)象；C項(xiàng)錯(cuò)誤，氯化鈉溶液無丁達(dá)爾現(xiàn)象；D項(xiàng)正確，膠體的表面積比較大，可吸附水中懸浮顆粒，達(dá)到凈水目的(其實(shí)是土壤膠體與氫氧化鐵膠體的相互聚沉)。8.將足量CO2通入下列各溶液中，離子還能大量共存的一組是A.K+、CO32-、Cl-、NO3-

B.H+、NH4+、Al3+、SO42-C.Na+、S2-、OH-、SO42-

D.K+、Ba2+、SO42-、NO3－參考答案：B略9.下列物質(zhì)在水溶液中電離方程式正確的是A.Na2CO3=Na2++CO32- B.NaHSO4=Na++H++SO42-C.KClO3=K++Cl-+3O2- D.NaOH=Na++H++O2-參考答案：B【詳解】A.碳酸鈉是鹽完全電離，電離方程式為Na2CO3＝2Na++CO32-，A錯(cuò)誤；B.硫酸氫鈉是強(qiáng)酸的酸式鹽，完全電離，電離方程式為NaHSO4＝Na++H++SO42-，B正確；C.氯酸鉀是鹽，完全電離，電離方程式為KClO3＝K++ClO3-，C錯(cuò)誤；D.氫氧化鈉是一元強(qiáng)堿，電離方程式為NaOH＝Na++OH-，D錯(cuò)誤。答案選B。【點(diǎn)睛】明確的電解質(zhì)的組成以及電解質(zhì)的強(qiáng)弱是解答的關(guān)鍵，另外還需要注意：區(qū)分離子符號(hào)和化合價(jià)的書寫；含有原子團(tuán)的物質(zhì)電離時(shí)，原子團(tuán)應(yīng)作為一個(gè)整體，不能分開；表示離子數(shù)目的數(shù)字要寫在離子符號(hào)的前面，不能像在化學(xué)式里那樣寫在右下角；在電離方程式中，陰陽離子所帶正負(fù)電荷的總數(shù)必須相等；酸堿鹽電離出的陰、陽離子的個(gè)數(shù)應(yīng)與其化學(xué)式中相應(yīng)原子或原子團(tuán)的個(gè)數(shù)相同，電離出的離子所帶的電荷數(shù)應(yīng)與該元素或原子團(tuán)的化合價(jià)數(shù)值相等；強(qiáng)電解質(zhì)用等號(hào)，弱電解質(zhì)一律用可逆號(hào)，多元弱酸分步電離，多元弱堿一步電離。強(qiáng)酸的酸式鹽一步電離。弱酸的酸式鹽分步電離，第一步不可逆，以后步步可逆，且一步比一步的電離程度小。10.對(duì)下列實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)，正確的是(

)A．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣B．某無色溶液中滴入紫色石蕊試液顯紅色，該溶液一定是酸溶液C．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+D．驗(yàn)證燒堿溶液中是否含有Cl﹣，先加稍過量的稀硝酸除去OH﹣，再加入AgNO3溶液，如有白色沉淀，則證明有Cl﹣參考答案：D【分析】A．根據(jù)氯化銀為不溶于水、不溶于酸的白色沉淀來分析；B．硫酸氫鈉電離產(chǎn)生氫離子，溶液呈酸性，能夠使紫色石蕊試液顯紅色；C．BaCO3、CaCO3、MgCO3等白色沉淀也能溶液鹽酸；D．根據(jù)AgCl不溶于硝酸的性質(zhì)判斷．【解答】解：A．當(dāng)溶液中存在大量Ag+時(shí)，加入氯化鋇溶液時(shí)Ag+能與Cl﹣反應(yīng)生成白色氯化銀沉淀，所以不能肯定溶液中大量存在SO42﹣，故A錯(cuò)誤；B．硫酸氫鈉電離產(chǎn)生氫離子，溶液呈酸性，能夠使紫色石蕊試液顯紅色，但是硫酸氫鈉屬于鹽，故B錯(cuò)誤；C．BaCO3、CaCO3、MgCO3等白色沉淀也能溶液鹽酸，所以溶液中不一定有鋇離子，故C錯(cuò)誤；D．驗(yàn)證燒堿溶液中是否含Cl﹣，先加過量的稀硝酸除去OH﹣，AgCl不溶于硝酸，如有白色沉淀生成，證明含Cl﹣，故D正確；故選：D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及離子的檢驗(yàn)、酸堿指示劑的變色及物質(zhì)的性質(zhì)等，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意排除離子的干擾的現(xiàn)象，注意實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性．11.人造光鹵石(KCl·MgCl2·6H2O)是鹽化工的中間產(chǎn)物。以光鹵石為原料制得金屬鎂，可有下列步驟，正確的順序是：（

）

①過濾

②溶解

③加入適量Ca(OH)2

④蒸發(fā)結(jié)晶

⑤用鹽酸溶解

⑥電解熔融MgCl2

⑦M(jìn)gCl2·6H2O脫水

A．⑤③①②④⑥⑦

B．②③①⑤④⑦⑥

C．②④①③⑦⑤⑥

D．⑤③①④②⑦⑥參考答案：B略12.對(duì)下列事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是(

)A.在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)黑色物質(zhì)，說明濃硫酸具有脫水性．B.濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定．C.常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應(yīng)．D.濃HNO3與濃H2SO4露置于空氣中，溶液濃度均降低參考答案：C【詳解】A、濃硫酸具有的特性：吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性，在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，所以A選項(xiàng)是正確的；

B、濃硝酸受熱或見光易分解生成二氧化氮、水和氧氣，濃硝酸在光照下顏色變黃，是分解產(chǎn)生的二氧化氮在溶液中所致，所以B選項(xiàng)是正確的；

C、常溫下鋁和濃硝酸之間發(fā)生鈍化，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，但反應(yīng)后形成了氧化物的薄膜阻止反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生，故C錯(cuò)誤；

D、露置于空氣中，濃硝酸揮發(fā)，濃硫酸具有吸水，溶液濃度均降低，所以D選項(xiàng)是正確的。

故選C?！军c(diǎn)睛】該題是高考中的常見題型，側(cè)重對(duì)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力的考查。該題的關(guān)鍵是目前常見物質(zhì)的性質(zhì)，特別是化學(xué)性質(zhì)，如何結(jié)合同樣靈活運(yùn)用即可。13.某實(shí)驗(yàn)小組學(xué)生用50mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)、通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量計(jì)算反應(yīng)熱.下列說法正確的是A.如圖條件下實(shí)驗(yàn)過程中沒有熱量損失B.若改用60ml0.50mol/L鹽酸跟50ml0.55mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量相等C.圖中實(shí)驗(yàn)裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒D.燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯。參考答案：C略14.下列物質(zhì)的用途錯(cuò)誤的是A.食鹽用于制純堿B.硅藻土作吸咐劑

C.用硫酸銅配制農(nóng)藥D.乙二醇作醫(yī)用消毒劑參考答案：D15.由乙烯推測(cè)丙烯的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)，正確的是A．分子中三個(gè)碳原子在同一直線上B．分子中所有原子在同一平面上C．與HCl加成可生成兩種產(chǎn)物D．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室配制500mL0.2molL﹣1的Na2CO3溶液，實(shí)驗(yàn)操作步驟有： ①用天平稱取28.6gNa2CO310H2O，放在燒杯中用適量的蒸餾水將其完全溶解； ②把制得的溶液小心地注入

中； ③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1cm～2cm處，改用

小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低處與刻度線相切； ④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)移入容量瓶，并輕輕搖勻； ⑤將容量瓶塞塞緊，充分搖勻． 請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝? （1）操作步驟的正確順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）

； （2）寫出②③步驟中，所缺的儀器

、

； （3）若實(shí)驗(yàn)過程中加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度，應(yīng)如何處理？

． 參考答案：（1）①②④③⑤； （2）500ml容量瓶；膠頭滴管； （3）重新配制【考點(diǎn)】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液． 【分析】（1）用碳酸鈉固體配制500mL0.2mol/L的碳酸鈉溶液時(shí)，操作步驟是：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、定容、搖勻； （2）該實(shí)驗(yàn)中溶解得到的液體應(yīng)該倒入500mL容量瓶中，定容時(shí)用玻璃棒滴加蒸餾水； （3）若實(shí)驗(yàn)過程中加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度，會(huì)導(dǎo)致配制溶液體積偏大，配制溶液濃度偏低．【解答】解：（1）用碳酸鈉固體配制500mL0.2mol/L的碳酸鈉溶液時(shí)，操作步驟是：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、定容、搖勻，所以操作步驟的正確順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）①②④③⑤，故答案為：①②④③⑤； （2）該實(shí)驗(yàn)中溶解得到的液體應(yīng)該倒入500mL容量瓶中，定容時(shí)用玻璃棒滴加蒸餾水，所以缺少的儀器是500mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為：500ml容量瓶；膠頭滴管； （3）若實(shí)驗(yàn)過程中加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度，會(huì)導(dǎo)致配制溶液體積偏大，配制溶液濃度偏低，所以需要重新配制，故答案為：重新配制． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液配制，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作能力，明確實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)操作步驟是解本題關(guān)鍵，注意選取的容量瓶要寫出其規(guī)格，題目難度不大． 三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.硫酸是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的常見藥品，其性質(zhì)有①酸性②吸水性③脫水性④強(qiáng)氧化性，請(qǐng)將序號(hào)填在相應(yīng)的橫線上：(1)鋅和稀硫酸制H2____。(2)濃硫酸作干燥劑____。(3)濃硫酸與蔗糖的碳化實(shí)驗(yàn)(黑面包實(shí)驗(yàn))____。(4)濃硫酸與銅的反應(yīng)____。(5)濃硫酸使?jié)駶?rùn)藍(lán)色石蕊試紙變紅，后來又變黑____。(6)濃硫酸使膽礬變成白色粉末____。參考答案：(1)_①_(2)_②_(3)_③④_(4)_①④_(5)_①③_(6)_②_

解析：(1)鋅和稀硫酸制H2，硫酸表現(xiàn)酸性。(2)濃硫酸作干燥劑，硫酸表現(xiàn)吸水性。(3)濃硫酸與蔗糖的碳化實(shí)驗(yàn)(黑面包實(shí)驗(yàn))中硫酸表現(xiàn)脫水性和強(qiáng)氧化性。(4)濃硫酸與銅的反應(yīng)，硫酸表現(xiàn)酸性和強(qiáng)氧化性。(5)濃硫酸使?jié)駶?rùn)藍(lán)色石蕊試紙變紅，硫酸表現(xiàn)酸性，后來又變黑，硫酸表現(xiàn)脫水性。(6)濃硫酸使膽礬變成白色粉末，硫酸表現(xiàn)吸水性。18.（14分）短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置關(guān)系如圖所示．已知在同周期元素的常見簡(jiǎn)單離子中，D的離子半徑最小，E是周期表中半徑最小的原子

ABCD

回答下列問題：（1）C元素在元素周期表中的位置是

．元素D的離子結(jié)構(gòu)示意圖為

.（2）B、E兩元素按原子數(shù)目比1：3和2：4構(gòu)成分子X和Y，X的電子式為，Y的結(jié)構(gòu)式為

．（3）A、B、C元素的氫化物均有兩種或兩種以上．在一定條件下A2E4與E2C可發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式為

．（4）工業(yè)上冶煉單質(zhì)D的化學(xué)反應(yīng)方程式

．（5）超細(xì)DB粉末被應(yīng)用于大規(guī)模集成電路領(lǐng)域．其制作原理為D2C3、B2、A在高溫下反應(yīng)生成兩種化合物，這兩種化合物均由兩種元素組成，且原子個(gè)數(shù)比均為1：l；其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．參考答案：（1）第二周期第VIA族；；（2）；；（3）CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；（4）2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑；（5）Al2O3+N2+3C2AlN+3CO．

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．分析：由短周期主族元素A、B、C、D在周期表中的位置，可知A、B、C處于第二周期，D處于第三周期，在同周期元素的常見簡(jiǎn)單離子中，D的離子半徑最小，則D為Al，可推知A為碳、B為氮、C為氧，E是周期表中半徑最小的原子，則E為H元素，據(jù)此解答．解答：解：由短周期主族元素A、B、C、D在周期表中的位置，可知A、B、C處于第二周期，D處于第三周期，在同周期元素的常見簡(jiǎn)單離子中，D的離子半徑最小，則D為Al，可推知A為碳、B為氮、C為氧，E是周期表中半徑最小的原子，則E為H元素．（1）C為氧元素，在元素周期表中的位置是：第二周期第VIA族，元素D為Al，離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：第二周期第VIA族；；（2）N、H兩元素按原子數(shù)目比1：3和2：4構(gòu)成分子X和Y，X為NH3，電子式為，Y為N2H4，結(jié)構(gòu)式為，故答案為：；；（3）在一定條件下C2H4與H2O可發(fā)生反應(yīng)生成乙醇，化學(xué)方程式為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，故答案為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；（4）工業(yè)上電解熔融氧化鋁冶煉單質(zhì)Al，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑，故答案為：2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑；（5）超細(xì)AlN粉末被應(yīng)用于大規(guī)模集成電路領(lǐng)域．其制作原理為Al2O3、N2、碳在高溫下反應(yīng)生成兩種化合物，這兩種化合物均由兩種元素組成，且原子個(gè)數(shù)比均為1：l，還生成CO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO，故答案為：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO．點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，根據(jù)元素的位置推斷元素是解題的關(guān)鍵，側(cè)重對(duì)化學(xué)用語