2023年5月份第2周周考試題化學(xué)答案

PAGE1PAGE參考答案1、答案：D解析：大量使用一次性餐具是浪費(fèi)資源的行為，同時污染環(huán)境，A項錯誤；科學(xué)家利用儲熱材料熔融或結(jié)晶時發(fā)生的物理變化吸收或釋放能量，沒有發(fā)生化學(xué)變化，B項錯誤；北京冬奧會上使用的冰是利用二氧化碳跨臨界直冷制冰技術(shù)制得的，C項錯誤；2021年授予諾貝爾化學(xué)獎的兩位科學(xué)家在不對稱有機(jī)催化領(lǐng)域做出了重大貢獻(xiàn)，D項正確。2、答案：A解析：止住彈簧夾，向長頸漏斗中注入水，觀察液面不下降，說明氣密性良好，A項正確；的密度比空氣的大，應(yīng)用向上排空氣法收集，進(jìn)氣管應(yīng)伸入集氣瓶底部，出氣管應(yīng)短，B項錯誤；制備膠體的方法是將飽和溶液滴加到沸水中，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色時停止加熱，不能用NaOH溶液，否則生成沉淀，C項錯誤；加熱時揮發(fā)出的乙醇也能使酸性溶液褪色，應(yīng)選用溴水檢驗產(chǎn)生的乙烯，D項錯誤。3、答案：C解析：氯化鈉在20℃時的溶解度是36g，在此溫度下用50g水無法配制得到80g氯化鈉溶液，A項正確；室溫下，酸、堿等體積混合，若pH（酸）+pH（堿）=14，由于酸、堿的強(qiáng)度可能不同，因此，混合溶液可能呈酸性、堿性或中性，B項正確；非金屬氧化物不一定都是酸性氧化物，金屬氧化物也不一定都是堿性氧化物，C項錯誤；向NaOH溶液中通入后逐滴滴入鹽酸，開始未見氣體，則溶液中至少有NaOH和中的一種，不一定有，D項正確。4、答案：D解析：由題意可推知R、W、X、Y、Z五種元素分別是S、C、Na、O、Si。R、X、Y對應(yīng)的簡單離子半徑：，A項正確；相同溫度相同濃度的R、W、Z的最高價含氧酸的正鹽溶液的pH：，B項正確；將與分別通入溶液中，通入時無明顯現(xiàn)象，通入時有白色沉淀，現(xiàn)象不同，C項正確；的熔、沸點(diǎn)比的熔、沸點(diǎn)高，是因為分子間作用力大小不同，不是因為比穩(wěn)定，D項錯誤。5、答案：D解析：該物質(zhì)可由一種有機(jī)酸與苯酚發(fā)生酯化反應(yīng)而制得，A項錯誤；該有機(jī)物結(jié)構(gòu)中只含有3種官能團(tuán)，B項錯誤；該有機(jī)物中含有多個飽和碳原子，不可能所有原子共平面，C項錯誤；1mol該有機(jī)物中酚羥基消耗1molNaOH，酚酯基消耗2molNaOH，因此，1mol該有機(jī)物最多可以與3molNaOH發(fā)生反應(yīng)，D項正確。6、答案：D解析：由第三周期元素的價態(tài)是從+1價到+7價，第一周期只有2種元素，第二周期O元素與F元素的特殊性，可推測除了第一、二周期外其他周期元素的價態(tài)也是從+1價到+7價，A項錯誤；HF分子間有氫鍵，增大了分子間作用力，使得HF的沸點(diǎn)高于HCl的沸點(diǎn)，B項錯誤；屬于強(qiáng)酸制弱酸，由于CuS的溶解度很小，也不溶于酸，由離子反應(yīng)的本質(zhì)是向著某種離子濃度降低的方向進(jìn)行可知，應(yīng)為，C項錯誤；是以碳原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)，而是四個磷原子構(gòu)成四面體的四個頂點(diǎn)，所以和雖然都是正四面體結(jié)構(gòu)，但是兩者的鍵角分別是和60°，D項正確。7、答案：C解析：該裝置工作時，電子從電源負(fù)極流向a極，陶瓷材料傳輸質(zhì)子，A項錯誤；陰極的電極反應(yīng)為，B項錯誤；根據(jù)電子得失守恒原理，若通過燃料電池提供電能，每消耗3mol理論上可以獲得8mol，C項正確；如果將該裝置設(shè)計成化學(xué)電源并將改為，則a極的電極反應(yīng)為，D項錯誤。8、答案：C解析：根據(jù)反應(yīng)前后元素化合價的變化和原子守恒可以判斷反應(yīng)①和②均發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且都有水生成，A項正確；反應(yīng)②既有極性鍵（碳氧鍵）與非極性鍵（氫氫鍵）斷裂又有極性鍵（氫氧鍵、碳?xì)滏I）與非極性鍵（碳碳鍵）生成，B項正確；裂化汽油中含有不飽和烴，C項錯誤；圖中a是2-甲基丁烷，有四種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，根據(jù)結(jié)構(gòu)式可判斷D項正確。9、答案：B解析：A.Ⅰ中含有甲基，因此不可能所有原子共平面，正確。B.根據(jù)已知信息②可知，Ⅰ具有對稱性，所以其環(huán)上的一氯代物只有1種，錯誤。C.中標(biāo)*碳原子所連接的四個原子或基團(tuán)不同，為手性碳原子，正確。D.根據(jù)基團(tuán)之間的轉(zhuǎn)化特點(diǎn)，可以得出Ⅱ轉(zhuǎn)化為Ⅲ發(fā)生的是取代反應(yīng)，正確。10、答案：D解析：A.醋酸是弱酸，在離子方程式中不拆分，用醋酸除水垢的離子方程式為，正確。B.向飽和碳酸鈉溶液中通入足量，生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，故碳酸氫鈉會析出，離子方程式為，正確。C.海帶灰的浸出液中含有，加入稀硫酸、雙氧水，離子方程式為，正確。D.向氨水中通入少量生成，離子方程式為，錯誤。11、答案：B解析：A.其有還原性，所以通入酸性溶液，酸性溶液褪色，不能驗證具有漂白性，錯誤。B.根據(jù)電流表指針的偏轉(zhuǎn)，可以證實(shí)有反應(yīng)發(fā)生，說明氧化性：，正確。C.是揮發(fā)性酸對應(yīng)的鹽，加熱過程中溶液會發(fā)生水解生成和HCl，HCl揮發(fā)，促進(jìn)水解，最終得不到無水，錯誤。D.能夠使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，錯誤。12、答案：A解析：根據(jù)化合物中Y、Z、W、Q的成鍵情況及X的化合價，再結(jié)合原子序數(shù)和原子半徑的關(guān)系可知，X為Li，Y為N，Z為O，W為F，Q為S。A.一般元素非金屬性越強(qiáng)，其簡單氫化物越穩(wěn)定，元素的非金屬性：F>O>N，所以簡單氫化物的穩(wěn)定性：，正確。B.N與形成的化合物有等，不止一種，錯誤。C.X是Li，Li的最高價氧化物的水化物為LiOH，屬于堿，錯誤。D.電子層結(jié)構(gòu)不同的離子，一般電子層數(shù)越多，離子半徑越大；電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以簡單離子半徑：，錯誤。13、答案：C解析：根據(jù)圖像，光照室有生成，再由光照室pH=13.3可知，光照室電極的電極反應(yīng)式為。A.光照室電極失去電子，則電子由光照室電極經(jīng)導(dǎo)線移動到微生物室電極，正確。B.根據(jù)上述分析可知，光照室電極的電極反應(yīng)式為，正確。C.微生物室電極的電極反應(yīng)式為，每轉(zhuǎn)化22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），電路中轉(zhuǎn)移8mol，錯誤。D.根據(jù)光照室電極的電極反應(yīng)式可知，雙極膜中間層中的向光照室電極遷移，正確。14、答案：AD解析：由圖Ⅰ可知，晶體中位于晶胞頂點(diǎn)，位于晶胞面心，因此，每個周圍有12個緊相鄰，A項正確；晶體是立體網(wǎng)狀原子晶體，晶體結(jié)構(gòu)中每個Si原子與四個O原子以共價鍵結(jié)合，B項錯誤；由，解得，C項錯誤；由于，則MgO、CaO、BaO中的離子鍵依次減弱，晶格能依次減小，硬度和熔沸點(diǎn)依次減小，D項正確。15、答案：（1）BC（2）N>S>C；+4；sp雜化（3）低于；異硫氰酸分子間可形成氫鍵，而硫氰酸不能形成氫鍵；S（或N）、O；6（4）；解析：（1）Fe的原子序數(shù)是26，位于周期表中第四周期第Ⅷ族，A錯誤；根據(jù)構(gòu)造原理得出基態(tài)Fe原子的核外電子排布式為或，B正確；核外電子排布為，軌道半充滿狀態(tài)時比較穩(wěn)定，C正確。答案為BC。（2）由于C的電負(fù)性較小，故為正價，N、S電負(fù)性較大，為負(fù)價，N為-3價，S為-2價，可以推知中C為+4價。與為等電子體，結(jié)構(gòu)應(yīng)為直線形，故C的雜化類型為sp雜化。（3）電負(fù)性較大的F、O、N與H結(jié)合的分子能形成氫鍵，故能形成分子間氫鍵，而則不能。中S、N原子上均有孤對電子，中O原子上有孤對電子，故S（或N）和O都可以作為配位原子形成配位鍵。（4）根據(jù)均攤法，晶胞頂點(diǎn)的原子占，棱上的原子占，內(nèi)部的原子占1，則有8個位于頂點(diǎn)，4個位于棱上，2個位于內(nèi)部，所以一個晶胞共含4個；和都位于晶胞的內(nèi)部，一個晶胞實(shí)際含4個、2個和2個，故晶體的化學(xué)式為。一個晶胞中所含F(xiàn)e原子數(shù)為2，W原子數(shù)為2，N原子數(shù)為。一個晶胞的質(zhì)量，一個晶胞的體積，故晶體的密度。16、答案：（1）對硝基苯酚（或4-硝基苯酚）（2）取代反應(yīng)（3）（4）（5）硝基、酯基（6）（7）解析：（1）由C的結(jié)構(gòu)簡式可推出B為，由已知反應(yīng)①和F的結(jié)構(gòu)簡式可推出E為、A為。由已知反應(yīng)②和Ⅰ的結(jié)構(gòu)簡式可推出H為，G為HCHO。由B的結(jié)構(gòu)簡式可知B的名稱為對硝基苯酚（或4-硝基苯酚）。（2）由E和A的結(jié)構(gòu)簡式可知，E到F的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)。（3）由流程圖信息可知I生成J的反應(yīng)為酯化反應(yīng)，由酯化反應(yīng)原理可寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。（5）由C的結(jié)構(gòu)簡式可知，C中所含官能團(tuán)的名稱為硝基、酯基。（6）滿足條件的C的同分異構(gòu)體，苯環(huán)上含氮官能團(tuán)不變且苯環(huán)上只有一種氫原子，說明C的同分異構(gòu)體中含有1個硝基；遇溶液發(fā)生顯色反應(yīng)且1molC的同分異構(gòu)體與足量金屬Na反應(yīng)可生成1mol，說明C的同分異構(gòu)體中含有2個酚羥基，結(jié)合C的分子式為可知，符合要求的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為和。（7）由流程圖及已知信息可設(shè)計合成路線：17、答案：（1）（2）平衡壓強(qiáng)（或判斷裝置C是否堵塞）；飽和NaHS溶液（3）中和生成的NaOH，穩(wěn)定溶液的pH（4）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥（5）①淀粉溶液；當(dāng)?shù)稳胱詈?滴標(biāo)準(zhǔn)溶液時，溶液顏色由藍(lán)色剛好變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不變色②；偏小解析：（1）根據(jù)題意，可以推理得出裝置C中生成的化學(xué)反應(yīng)方程式為。（2）根據(jù)實(shí)驗裝置的特點(diǎn)，可以看出裝置B中長玻璃管與外界相通，可以起到平衡壓強(qiáng)的作用，另外還可用于判斷裝置C是否堵塞；制備的中含有HCl，所以試劑X的作用是除去HCl，試劑X是飽和NaHS溶液。（3）以一定氣流速率通入是為了中和裝置C中生成的NaOH，以穩(wěn)定溶液的pH為10左右。（4）硫脲受熱易分解，因此可以采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等操作從反應(yīng)后的溶液中獲得硫脲晶體。（5）①根據(jù)反應(yīng)原理可知，應(yīng)用淀粉溶液作指示劑；滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為滴入最后1滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液顏色由藍(lán)色剛好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色。②由題意可以得出：，因此的純度為；若盛放溶液的滴定管沒有潤洗，則會造成溶液的濃度變小，偏大，最終結(jié)果偏小。18、答案：（1）攪拌（或適當(dāng)升溫或適當(dāng)增大鹽酸濃度）；（2）升溫，的溶解度增大，部分沉淀又溶于溶液中（3）一是增大鈣離子濃度，二是降低溶液酸性，使“沉鈣”反應(yīng)正向移動趨勢增大（4）取少量最后一次洗滌液于試管中，向其中加入硝酸酸化的溶液，若不出現(xiàn)白色沉淀，則證明濾渣2已洗滌干凈；（5）（6）85解析：（1）為提高“酸浸”率可采取的措施有攪拌或適當(dāng)升高溫度或適當(dāng)增大鹽酸的濃度等；電石灰中不與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)主要是，故濾渣1的主要成分為。（2）溫度升高的溶解度增大，部分沉淀又溶于溶液中。（3）濾液2中有未反應(yīng)完全的和HCl，進(jìn)入“沉鈣”步驟循環(huán)使用前先將其加熱濃縮，一方面是為了增大鈣離子濃度，另一方面是為了使HCl揮發(fā)，降低溶液的酸性，因為溶液酸性太強(qiáng)會使“沉鈣”反應(yīng)逆向移動的趨勢增大。（4）濾渣2為，濾液2中含有，因此可以通過檢驗最后一次洗滌液中是否有來驗證濾渣2是否洗滌干凈，實(shí)驗操作為取少量最后一次洗滌液于試管中，向其中加入硝酸酸化的溶液，若不出現(xiàn)白色沉淀，則證明濾渣2已洗滌干凈。受熱分解的化學(xué)方程式為。（5）水解的化學(xué)方程式為，由此可以得出用石灰乳吸收的化學(xué)方程式為。（6）副產(chǎn)品為，根據(jù)Ca元素守恒可得：理論上產(chǎn)生的質(zhì)量為，產(chǎn)率。19、答案：（1）-364.5；逆向（2）b點(diǎn)壓縮容器，的濃度突然增大，氣體顏色變深，透光率突然減?。浑S后，因體系壓強(qiáng)增大，平衡向右移動，的濃度減小，透光率又逐漸增大（3）①>②（4）①Ⅱ②③解析：（1）反應(yīng)③=（反應(yīng)②-反應(yīng)①）÷2，則。反應(yīng)①為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，，所以任何溫度下該反應(yīng)都不能自發(fā)正向進(jìn)行，即自發(fā)進(jìn)行的方向為逆向。（2）壓縮氣體瞬間，的濃度突然增大，氣體顏色變深，透光率減小；隨后，平衡會因壓強(qiáng)的增大而向右移動，的濃度又逐漸減小，顏色又逐漸變淺，但最終顏色比a點(diǎn)深。（3）①首先判斷該曲線是否為平衡狀態(tài)曲線，顯然，該曲線不完全是平衡狀態(tài)曲線。溫度越高，反應(yīng)速率越大，相同時間內(nèi)，反應(yīng)越容易達(dá)到平衡狀態(tài)，所以最高點(diǎn)及其右側(cè)的點(diǎn)處于平衡狀態(tài)，最高點(diǎn)左側(cè)的點(diǎn)處于非平衡狀態(tài)。最高點(diǎn)左側(cè)，隨著溫度的升高，反應(yīng)速率增大，NO的轉(zhuǎn)化率逐漸增大，直到最高點(diǎn)，達(dá)到平衡狀態(tài)；最高點(diǎn)右側(cè)的點(diǎn)是已經(jīng)達(dá)到平衡的點(diǎn)，隨著溫度的進(jìn)一步升高，NO的轉(zhuǎn)化率降低，說明升溫平衡向左移動，所以該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫，平衡常數(shù)減小，則。②由圖3可知，380℃時.N0的轉(zhuǎn)化率為50%，則依據(jù)三段式：所以，。（4）①依據(jù)信息可知，步驟Ⅱ反應(yīng)速率慢，為決速步驟。②步驟Ⅰ處于平衡狀態(tài)時，。推出。③依據(jù)信息可得，總反應(yīng)速率，因為步驟Ⅰ處于平衡狀態(tài)，依據(jù)②的分析，。所以。20、答案：（1）①CD②共價鍵、范德華力③（2）①H>B>Na②（或）③（或）；（3）；（0.500，0.132，0.500）；解析：（1）①Ti為22號元素，基態(tài)Ti原子的價層電子排布式為，A正確；基態(tài)Ti原子的核外電子排布式為，電子共占據(jù)12個軌道，所以共有12種空間運(yùn)動狀態(tài)，B正確；根據(jù)洪特規(guī)則，Ti的M層中3d軌道上的兩個電子占據(jù)兩個不同的軌道，且自旋方向相同，C錯誤；第四周期，最外層電子數(shù)為1的元素有3種，分別為K、Cr、Cu，D錯誤。②依據(jù)的物理性質(zhì)可知，應(yīng)該為分子晶體。中存在的作用力有共價鍵及范德華力。③1mol該配合物與足量溶液反應(yīng)生成2molAgCl，說明該配合物中有2個在外界，配位數(shù)為6，說明配離子中有1個及5個，所以該配合物中配離子的化學(xué)式為。（2）①中，Na、B、H的化合價分別為+1、+3、-1，且Na為金屬元素，B為非金屬元素，所以電負(fù)性由大到小的順序為H>B>Na。②與互為等電子體的分子有。③依據(jù)題意得，的結(jié)構(gòu)式為（或），B形成四個共價