2023年高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平訓(xùn)練(五)

一'選擇題

1.一定條件下發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3,在。?5min內(nèi)，N2的物質(zhì)的

量濃度由6mol/L變?yōu)?mol/L,則用NH3表示該反應(yīng)在這段時間內(nèi)的平均速率

為()

A.4mol/(L-min)

B.1.6mol/(L-min)

C.0.8mol/(L-min)

D.0.6mol/(L-min)

450-500℃

2.工業(yè)制備硫酸過程中存在如下反應(yīng)：2s。2+。22s03,該反應(yīng)

催化劑

為放熱反應(yīng)。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是()

A.一定條件下SO2能完全轉(zhuǎn)化為SO3

B.反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量

C.使用催化劑不能增大反應(yīng)速率

D.增大02的濃度能增大反應(yīng)速率

3.一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+12(g)2HI(g)o當(dāng)

H2、12、HI的濃度不再變化時，下列說法正確的是()

A.H2和12全部轉(zhuǎn)化為HI

B.該反應(yīng)已達化學(xué)平衡狀態(tài)

C.出、12、HI的濃度一定相等

D.正、逆反應(yīng)速率相等且等于零

4.一定條件下，向密閉容器中加入1molNH3和3molH2,當(dāng)反應(yīng)：N2+

高溫、高壓

3H22NH3達到平衡時，下列說法錯誤的是()

催化劑,.

A.正、逆反應(yīng)速率相等

B.NH3的物質(zhì)的量為2moi

C.N2、H2和NH3的濃度均不再改變

D.若升高溫度，平衡狀態(tài)將被破壞

5.對于反應(yīng)2H2O2=2H2O+O2t,下列措施不能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是

()

A.減小H2O2溶液的濃度

B.升高H2O2溶液的溫度

C.向H2O2溶液中加入少量MnCh粉末

D.向H2O2溶液中加入一定濃度的FeCh溶液

6.在一定條件下，可逆反應(yīng)2N2O5(g)4NCh(g)+02(g)中，N02的物質(zhì)

的量濃度c(N02)隨時間變化的實驗數(shù)據(jù)如下表所示：

時間/min0510152025

1

C(NO2)/(mol-L-)00.0200.0320.0380.0400.040

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，該反應(yīng)達到平衡時。網(wǎng)02)為()

A.0.020mol-L1

B.0.032molL-1

C.0.038moU

D.0.040mol-L-1

7.下列條件下，2H2O2=2H2O+O2t的反應(yīng)速率最小的是()

A.10℃,5mL2%田。2溶液

B.10℃,5mL6%H2O2溶液

C.30℃,5mL6%H2O2溶液

D.30℃,5mL6%H2O2溶液且滴入少量FeCh溶液

8.在高溫、高壓和有催化劑的恒容密閉容器中進行反應(yīng)：N2(g)+

3H2(g)2NH3(g)o下列敘述正確的是()

A.降低溫度可以增大反應(yīng)速率

B.使用合適的催化劑可以增大反應(yīng)速率

C.在上述條件下，氫氣能全部轉(zhuǎn)化為氨氣

D.達到平衡時，體系中各物質(zhì)的濃度一定相等

催化劑

9.CO2+4H2CH4+2H2O是CO2綜合利用的一種方法。下列關(guān)于

該反應(yīng)的說法正確的是()

A.適當(dāng)升溫能加快反應(yīng)速率

B.催化劑對反應(yīng)速率無影響

C.達到平衡時，正反應(yīng)速率為0

D.達到平衡時，C02能100%轉(zhuǎn)化為CH4

10.一定條件下，將3molA氣體和1molB氣體混合于固定容積為2L的

密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)(2值)+2口(5)。2111畝末該反應(yīng)達到平衡,

生成D的物質(zhì)的量隨時間的變化情況如圖所示。下列判斷正確的是()

A.若混合氣體的密度不再改變時，該反應(yīng)不一定達到平衡狀態(tài)

B.2min后，加壓會使正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

C.反應(yīng)過程中A和B的轉(zhuǎn)化率之比為3：1

D.從反應(yīng)開始到平衡，v(A)=0.3mol-L〕mirTi

二'非選擇題

11.煤的間接液化是把固體煤炭通過化學(xué)加工過程，使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料、

化工原料和產(chǎn)品的先進潔凈煤技術(shù)。其步驟是先把煤進行氣化，生成CO、H2,

再合成甲醇等液體燃料。合成甲醇的反應(yīng)為CO(g)+2H2(g)CH30H(g)\H

<0o300℃下，在3L的恒容密閉容器中加入0.3molCC^D0.6molH2,一段時

間后達到平衡狀態(tài)。實驗數(shù)據(jù)如下表所示。

Z/min0102030405060

n(CH3OH)/mol00.1200.1800.2250.2320.2700.270

(1)0?20min內(nèi)，v(CH3OH)=mol/(Lmin)；如果升高溫度，該化

學(xué)反應(yīng)速率(填“增大”或“減小”)。

(2)在0?60min內(nèi)，該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間段為。

12.在一固定容積的密閉容器中，進行如下反應(yīng)：C⑸+H20(g)CO(g)

+H2(g)o

(1)若反應(yīng)后物質(zhì)的總能量增大，則該反應(yīng)為(填“吸熱”或“放

熱”)反應(yīng)。

⑵下列不用判斷該反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填字母)。

A.容器中氣體壓強不變

B.混合氣體中c(CO)不變

C.V#：(H2)=0逆(H2O)

D.C(H2O)=C(CO)

(3)若容器容積為2L,反應(yīng)10s后測得混合氣體的總質(zhì)量增加了2.4g,則

CO的平均反應(yīng)速率為mol/(L.s)；若再增加固態(tài)碳的量，則正反應(yīng)速

率(填“增大”“減小”或“不變”)。

高溫

13.反應(yīng)3Fe⑸+4H2O(g)Fe3CU(s)+4H2(g)在一容積可變的密閉容

器中進行。

(1)增力口Fe的量，其正反應(yīng)速率(填“增大”“減小”或“不

變”,下同)。

(2)將容器的體積縮小一半，其正反應(yīng)速率，逆反應(yīng)速率

(3)保持體積不變，充入N2使體系壓強增大，其正反應(yīng)速率,逆

反應(yīng)速率0

(4)保持壓強不變，充入N2使容器的體積增大，其正反應(yīng)速率，

逆反應(yīng)速率o

(5)已知反應(yīng)容器的容積為2.0L,且反應(yīng)時間為8.0s,容器內(nèi)氣體的密度減

小了0.12gLr,那么在這段時間內(nèi)，H2O的平均反應(yīng)速率為mol.L

-'-s-'o

14.在2L密閉容器內(nèi)，800℃時，反應(yīng)2NO(g)+02(g)2NCh(g)的體系

中，〃(NO)隨時間的變化如下表：

時間/S012345

n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007

(2)圖中表示N02變化的曲線是，若用0(02)表示0?2s內(nèi)該反

應(yīng)的平均速率，則0(02)=o

(3)下列各項中，能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的有(填字母)。

A.u(N02)=2^(02)

B.容器內(nèi)氣體壓強保持不變

C.v逆(N0)=2。正(O2)

D.容器內(nèi)氣體的密度保持不變

【過關(guān)精練】【答案】

1.B【解析】在0?5min內(nèi)，N2的物質(zhì)的量濃度由6moi/L變?yōu)?moi/L,

則V(N2)=(6mol/L—2mol/L)+5min=0.8mol/(L-min)o由速率之比等于化學(xué)計量

數(shù)之比可知，V(NH3)=2V(N2)=2X0.8mol/(Lmin)=1.6mol/(L-min)o

2.D【解析】該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則S02不能完全轉(zhuǎn)化為S03,故A錯

誤；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故B錯誤；

使用催化劑可增大反應(yīng)速率，故C錯誤；增大反應(yīng)物濃度可增大反應(yīng)速率，則

增大02的濃度能增大反應(yīng)速率，故D正確。

3.B【解析】可逆反應(yīng)不可能完全轉(zhuǎn)化，故A錯誤；H2、12、HI的濃度

不再變化時，說明正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達平衡狀態(tài)，故B正確；濃度不

變，但不一定相等，故C錯誤；平衡狀態(tài)是動態(tài)平衡，正、逆反應(yīng)速率相等但

不等于零，故D錯誤。

4.B【解析】達到平衡時，正、逆反應(yīng)速率一定相等，故A正確；可逆

反應(yīng)中，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化，則生成NH3的物質(zhì)的量小于2mol,故B錯誤;

平衡時正、逆反應(yīng)速率相等，各組分濃度不再變化，故C