吉林省長春市田家炳實驗中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

吉林省長春市田家炳實驗中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.(1999·全國卷)下列各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是(

)A.BeCl2

B.PCl3

C.PCl5

D.N2參考答案：BD略2.已知：①向KMnO4固體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；②向FeCl2溶液中通入少量實驗①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；③取實驗②生成的溶液滴在淀粉KI試紙變藍；下列判斷正確的是（

）A．上述實驗證明氧化性：MnO

>Cl2

>Fe3+>I2

B．上述實驗中，共有兩個氧化還原反應(yīng)C．實驗①生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍D．實驗②證明Fe2+既有氧化性又有還原性參考答案：A略3.下列實驗方案不合理的是

A.混有乙酸、乙醇雜質(zhì)的乙酸乙酯用飽和碳酸鈉溶液進行除雜

B.往FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，檢驗FeCl2是否已氧化變質(zhì)

C.用漏斗從雞蛋白、鹽水溶液中分離出雞蛋白

D.用焰色反應(yīng)鑒別NaCl、KCl、BaCl2三種無色晶體參考答案：C4.(2001·京皖蒙卷)12.下列四組物質(zhì)中，兩種分子不具有相同核外電子總數(shù)的是A.和

B.和C.和

D.和參考答案：B

略5.描述或解釋下列現(xiàn)象的離子方程式，不正確的是（）A．滴有藍色石蕊的燒堿溶液里通CO2至顏色變紅：CO2+2OH﹣═CO32﹣+H2OB．稀醋酸溶解水垢中的碳酸鈣：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑C．碳酸氫銨溶液中加足量石灰水：NH4++HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+NH3?H2O+H2OD．漂白粉溶液中加氯化鐵溶液產(chǎn)生大量紅褐色沉淀：Fe3++3ClO﹣+3H2O═Fe（OH）3↓+3HClO參考答案：A【考點】離子方程式的書寫．【分析】A．石蕊溶液變紅，說明溶液顯示酸性，二氧化碳過量，氫氧根離子與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫根離子；B．醋酸為弱酸、碳酸鈣為難溶物，離子方程式中二者都需要保留化學(xué)式；C．石灰水足量，離子方程式按照碳酸氫銨的組成書寫，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、一水合氨和水；D．鐵離子和次氯酸根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和次氯酸．【解答】解：A．滴有藍色石蕊的燒堿溶液里通CO2至顏色變紅，說明二氧化碳過量，反應(yīng)生成碳酸氫根離子，反應(yīng)的離子方程式為：CO2+OH﹣═HCO3﹣，故A錯誤；B．稀醋酸溶解水垢中的碳酸鈣，反應(yīng)的離子方程式為：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑，故B正確；C．碳酸氫銨溶液中加足量石灰水，離子方程式按照碳酸氫銨的組成書寫，反應(yīng)的離子方程式為：NH4++HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+NH3?H2O+H2O，故C正確；D．漂白粉溶液中加氯化鐵溶液，鐵離子與次氯酸根離子反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Fe3++3ClO﹣+3H2O═Fe（OH）3↓+3HClO，故D正確；故選A．6.下列判斷正確的是A．石墨烯C60是一種有機物

B．晶體中一定存在化學(xué)鍵C．堿性氧化物一定是金屬氧化物

D．正四面體分子中鍵角一定是109o28′參考答案：C略7.下列有關(guān)實驗操作及描述不正確的是()。A．用托盤天平稱取10.5gNaCl時應(yīng)在右邊托盤中放10g砝碼B．粗鹽提純時，為了加快過濾速率，可用玻璃棒攪拌過濾器中的液體C．分液操作時，先將下層液體從分液漏斗下口放出，再將上層液體從下口放出D．測定溶液的pH的操作：將pH試紙置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，點在pH試紙的中部，然后與標準比色卡對照參考答案：BC略8.利用下圖所示裝置，當(dāng)X、Y選用不同材料時，可將電解原理廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)。下列說法中正確的是

（）

A．氯堿工業(yè)中，若X、Y均為石墨，Y附近能得到氯氣

B．銅的精煉中，X是純銅，Y是粗銅，Z是CuSO4

C．外加電流的陰極保護法中，Y是待保護金屬

D．電鍍工業(yè)中，X是待鍍金屬，Y是鍍層金屬參考答案：C略9.一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH4NO3═2HNO3+4N2+9H2O，在反應(yīng)中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量之比為（）A．5：3

B．5：4

C．1：1

D．3：5參考答案：D解：該反應(yīng)中N元素化合價由﹣3價、+5價變?yōu)?價，則氮氣既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子個數(shù)是15，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知，生成的氮氣中有的是氧化產(chǎn)物，有的是還原產(chǎn)物，所以還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量之比為：=3：5，故選D．10.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是

()A.常溫常壓下，3.2gO3所含電子數(shù)為1.2NAB.標準狀況下，2.24LCCl4中含有的C—Cl鍵的數(shù)目為0.4NAC.標準狀況下，11.2LNO與11.2LO2混合所含原子數(shù)為2NAD.將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有0.1NAFe3＋參考答案：C3.2gO3含0.2NA個氧原子，所含電子數(shù)為1.6NA，A不正確；標準狀況下，CCl4是液體，B不正確；NO、O2都是雙原子分子，二者物質(zhì)的量和為1mol，故所含原子數(shù)為2NA，C正確；因Fe3＋水解，F(xiàn)e3＋的數(shù)目應(yīng)小于0.1NA，D不正確.11.向10ml0.2mol/L的NaAlO2溶液中逐滴加入未知濃度的鹽酸，測得滴加鹽酸10ml與滴加20ml時生成的沉淀相等。則該鹽酸的濃度為：A、0.1mol/L

B、0.13mol/L

C、0.20mol/L

D、0.16mol/L參考答案：D12.下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是①無色溶液中：K+、Na+、NO3—、Cr2O72—②pH=1的溶液中：C2O42-、Na+、S2O32-、SO42-③水電離的c(H+)=1×10-13mol?L—1的溶液中：Fe2+、NO3—、S2—、AlO2—④加入Mg粉能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、K+、Cl—⑤堿性溶液中：K+、Na+、NO3-、I—A.④⑤

B.③⑤

C.②④

D.①②參考答案：A略13.科學(xué)家近年來研制出一種新型細菌燃料電池，利用細菌將有機物轉(zhuǎn)化為氫氣，氫氣進入以磷酸為電解質(zhì)的燃料電池發(fā)電。電池負極反應(yīng)為（）

A.H2＋2OH－＝2H2O＋2e－

B.

O2＋4H＋＋4e－＝2H2O

C.

H2＝2H＋＋2e－

D.

O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

參考答案：答案：C解析：難度：易，電解液為酸性，故A錯，負極通入氫氣，正極通入氧氣，故B、D錯。

14.今年3月修訂的《環(huán)境空氣質(zhì)量標準》中新納入的強制監(jiān)測指標是

A．PM2.5

B．NOx

C．SO2D．可吸入顆粒物參考答案：A本題考查化學(xué)與生活，意在考查考生應(yīng)用化學(xué)知識解釋生活現(xiàn)象的能力。2011年3月修訂的《環(huán)境空氣質(zhì)量標準》將PM2.5納入強制檢測指標，A項正確；氮氧化物、SO2、可吸入顆粒物已在檢測指標中，不屬于新增檢測項目，故答案為：A。15.在無色透明的強酸性溶液中，能大量共存的是A．Na＋、NO3－、Al3＋、Cl－

B．Na＋、CO32－、K＋、NO3－C．Cu2＋、K＋、SO42－、Cl－

D．Ba2＋、K＋、Cl－、CO32－參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分，每空1分）某學(xué)生為測定未知濃度的硫酸溶液，實驗如下：用1.00mL待測硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol·L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425.00mL，滴定終止時消耗NaOH溶液15.00mL。（1）該學(xué)生用標準0.14mol·L-1NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：A、用酸式滴定管取稀H2SO425.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑。B、用待測定的溶液潤洗酸式滴定管C、用蒸餾水洗干凈滴定管D、取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2—3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下E、檢查滴定管是否漏水F、另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次G、把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度①滴定操作的正確順序是（用序號填寫）

；②該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是

；③在G操作中如何確定終點？

。（2）堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，未用標準液潤洗導(dǎo)致滴定結(jié)果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”）

。（3）配制準確濃度的稀H2SO4溶液，必須使用的主要容器是

（4）如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液，應(yīng)用_____

_的NaOH溶液，原因是______________

________。（5）用標準NaOH溶液滴定時，應(yīng)將標準NaOH溶液注入

__（選填“甲”或“乙”）中。（6）觀察堿式滴定管讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結(jié)果會導(dǎo)

致測得的稀H2SO4溶液濃度測定值

（選填“偏大”“偏小”或“無影響”）（7）計算待測硫酸（稀釋前的硫酸）溶液的物質(zhì)的量濃度（計算結(jié)果到小數(shù)點后二位）

。參考答案：（10分，每空1分）（1）①ECDBAGF；②酚酞；③無色變?yōu)闇\紅色(或粉紅色)且半分鐘不褪去。（2）偏大（3）100.00mL容量瓶（4）0.1mol/L；溶液濃度越稀，誤差就越?。?）乙（6）偏?。?）4.20mol/L略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.2010年美、日三位科學(xué)家因鈀（Pd）催化的交叉偶聯(lián)反應(yīng)獲諾貝爾化學(xué)獎。一種鈀催化的交叉偶聯(lián)反應(yīng)如下：

（R、R’為烴基或其他基團）

應(yīng)用上述反應(yīng)原理合成防曬霜主要成分K的路線如下圖所示（部分反應(yīng)試劑和條件未注明）：

已知：①B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1molB最多與2molH2反應(yīng)。②C8H17OH分子中只有一個支鏈，且為乙基，其連續(xù)氧化的產(chǎn)物能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2，其消去產(chǎn)物的分子中只有一個碳原子上沒有氫。③G不能與NaOH溶液反應(yīng)。④J分子中有3種不同的氫原子。請回答：（1）B中含有的官能團的名稱是

。（2）B→D的反應(yīng)類型是

。

（3）D→E的化學(xué)方程式是

。（4）有機物的結(jié)構(gòu)簡式：G

；K

。（5）符合下列條件的X的同分異構(gòu)體有

種，其中一種的結(jié)構(gòu)簡式是

。a．相對分子質(zhì)量是86

b．與D互為同系物（6）分離提純中間產(chǎn)物E的操作：先用堿除去D和H2SO4，再用水洗滌，棄去水層，最終通過

操作除去C8H17OH，精制得E。參考答案：（1）碳碳雙鍵

醛基（2）氧化反應(yīng)（3）

（4）

（5）4

（6）蒸餾略18.［化學(xué)—選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)〕（15分）中國科學(xué)家屠呦呦因青蒿素的研究榮獲了2015年諾貝爾獎。由青蒿素合成系列衍生物（它們的名稱和代號如圖所示）的路線如下：己知氫化青蒿素的分子式為C15H22O4?；卮鹣铝袉栴}：（l）青蒿素的分子式為

。（2）反應(yīng)①中，NaBH4的作用是

。A．氧化劑B．還原劑C催化刑

D、溶劑（3）有機物D的結(jié)構(gòu)簡式為

。（4）青蒿琥酯能夠發(fā)生的反應(yīng)類型有

。A．酷化反應(yīng)B．水解反應(yīng)C．還原反應(yīng)D．加聚反應(yīng)（5）參照H2Q的表示方式，寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式

。（6）從雙氫青蒿素（H2Q）出發(fā)，可通過多步反應(yīng)合成出有機物E。合成過程中，有機原料除H2Q、外，還需含苯環(huán)的二羥基化合物P，其結(jié)構(gòu)簡式為

?；衔颯是P的同分異構(gòu)體，其分子結(jié)構(gòu)含有苯環(huán)，有4種不同類型的氫，且個數(shù)比為3：2：2：1，寫出S的一種結(jié)構(gòu)簡式

。參考答案：（1）C15H22O5（2）B（3）（或）（4）ABC（5）（6）（或

，其他合理答案亦可給分）

（4）青蒿琥酯的官能團有醚鍵、過氧鍵、酯基和羧基，能發(fā)生酯化化反應(yīng)、水解反應(yīng)、還原反應(yīng)，答案選ABC；（5）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為；（6）合成有機物E還需要含苯環(huán)的二羥基化合物P的結(jié)構(gòu)簡式為；化合物S是P的同分異構(gòu)體，其分子結(jié)構(gòu)含有苯環(huán)，有4種不同類型的氫，且個數(shù)比為3：2：2：1，可推知S中含有醚鍵和酚羥基且二者處于對位；或含有甲基和兩個酚羥基且均位于間位，所以S的一種結(jié)構(gòu)簡式為（或）。

19.查爾酮是一種能制備抗炎藥物的化工原料。其中一種合成路線如下：（1）B的名稱為_________；查爾酮含有的含氧官能團名稱是_________。（2）A→B的反應(yīng)類型是_________；C的結(jié)構(gòu)簡式為_________。（3）寫出E→F的化學(xué)方程式_________。（4）F的同分異構(gòu)體中，含有結(jié)構(gòu)